金屬和金屬材料巧玲1

“鳥巢”主體結(jié)構(gòu)是用什么材料制成的？——鋼（金屬材料）課題6金屬與金屬材料

小箬中學(xué)李巧玲liqiaoling@163.com金屬與合金金屬共性：色、態(tài)、光澤、導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延性、展性。金屬特性：色(銅、金）、態(tài)（液態(tài)）、導(dǎo)電（最強(qiáng)）、密度（最大、最小）、熔點(diǎn)（最高、最低）、硬度（最大、最?。?。

性質(zhì)用途決定反映價(jià)格、資源、是否美觀、是否便利，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響。合金（與金屬相比）硬度增大、熔點(diǎn)降低，具有強(qiáng)度大、耐腐蝕、強(qiáng)磁性等特性。(反饋練習(xí))上海世博會(huì)部分場館的圖片如下。圖片說明中出現(xiàn)了金屬材料的是（）“東方之冠”氟碳涂料“陽光谷”方形鋼管“石油館”外表聚碳酸酯“江西館”外表青花瓷“陽光谷”方形鋼管“銅三角”：Cu與Cu化合物之間的轉(zhuǎn)化CuSO4CuOCu4()2()3()1()5()O2H2、C、COFe、NaH2SO4稀H2SO4??鎂、鋁在常溫時(shí)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化膜。鐵、銅在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng)。鉑、金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵在潮濕的空氣中會(huì)怎么樣呢？？·山東教育版知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)(反饋練習(xí))X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD(反饋練習(xí))

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物

B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物

C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物

D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D中考鏈接(10廣東)向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是()①溶液中有Zn2+

、Cu2+

，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+

、Cu2+

，不溶物為Zn③溶液只有Zn2+

，不溶物為Zn④溶液只有Zn2+有，不溶物為Zn、CuA．①③B．②③C．①④D．③④C同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶液中,插入

，充分作用。無明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中,插入

，充分作用。

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是

；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是

?；顒?dòng)性順序的探究金屬表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色Cu絲Al絲鋁表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由淺綠色變成無色用砂紙除去鋁表面的氧化膜銅與稀鹽酸反應(yīng)先加銅絲，再加鐵絲，最后加鋁絲中考鏈接(10樂山)如圖，A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，A、B、C均含有同一種元素。變化①的現(xiàn)象是顏色由黑變紅，變化②的現(xiàn)象是顏色由紅變黑，相應(yīng)變化的生成物沒有全部列出，各變化的條件也未標(biāo)出。回答下列問題：⑴D的化學(xué)式為

；⑵在變化①和②中，A和C的性質(zhì)是相似的，都是

；⑶寫出變化②的化學(xué)方程式

；⑷簡述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

。O2還原性Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2加熱將B通入澄清石灰水中,如果產(chǎn)生白色沉淀,說明B是二氧化碳謝謝各位指導(dǎo)再見！主要應(yīng)用：一、判斷金屬活動(dòng)順序注意：酸指非氧化性的酸，如HCl與稀H2SO4，不是強(qiáng)氧化性的酸，如HNO3、濃H2SO4。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序三、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的劇烈程度。金屬：活潑金屬、不活潑金屬注意：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽（Fe2+)。鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅與硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2濕法冶銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4注意:鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽（Fe2+)

。中考鏈接（10云南楚雄）請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A.鋅片B.鐵釘C.銅片D.硫酸銅E.稀硫酸F.硫酸鋅G.硫酸亞鐵。（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化學(xué)式，下同）。（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和___________________。（3）方法三所選用的三種試劑是_____________________________________。FeH2SO4

Zn、Cu、FeSO42

[猜想與假設(shè)]

第一種：鈉與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)；

第二種：鈉與硫酸銅反應(yīng)沒有銅單質(zhì)生成。

[查閱資料]

金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中。

[實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象]

寫出鈉投入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；

②

。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬（K、Ca、Na）不一定能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。[反思與評價(jià)]排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬（K、Ca、Na）在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先跟溶液中的

反應(yīng)，生成的堿再跟鹽反應(yīng)。所以它們

（填“能”或“不能”）置換出鹽溶液中的金屬。

實(shí)驗(yàn)1：在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，投入一小塊金屬鈉；

實(shí)驗(yàn)2：將鈉投入燒杯中的蒸餾水里，在反應(yīng)后的溶液中滴入1-2滴酚酞試液。

2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2O不能

赤鐵礦（Fe2O3）

黃鐵礦（FeS2）

菱鐵礦（FeCO3）

鋁土礦（Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)幾種常見的礦石單質(zhì)形式存在的金單質(zhì)形式存在的銀自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，大多數(shù)以化合物形式存在于礦石中。現(xiàn)象：一氧化碳還原氧化鐵金屬的冶煉紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。CO:早出晚歸;酒精燈（酒精噴燈）:遲到早退Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫原理：鐵的冶煉煉鐵主要設(shè)備：高爐煉鐵的主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣1.活潑金屬(如KNaMgAI)

電解法:2Al2O3=4Al+3O22.一般金屬(如ZnFeSnPbCu)

熱還原法:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO3.較穩(wěn)定金屬(如HgAg)

直接加熱法:2HgO=2Hg+O24.穩(wěn)定金屬(如PtAu):直接以單質(zhì)形式存在5、濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4通電高溫加熱（曾青得鐵則化為銅）