配合物的形成（沈斌）

配合物的形成血紅素（含鐵配合物）你知道嗎？有一類化合物，我們稱之為配合物。葉綠素（含鎂配合物）抗癌藥物---順鉑（含鉑配合物）

順鉑化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2據(jù)統(tǒng)計臨床癌癥化療方案中,有85%的方案是以順鉑配合物或卡鉑為主藥。1969年以來，合成了2000多種鉑類抗癌活性配合物。

實驗1向試管中加入2ml

5%的CuSO4溶液，再逐滴加入濃氨水，邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。實驗２取2ml

5%的CuＣl２溶液進(jìn)行如上實驗，觀察現(xiàn)象。實驗探究現(xiàn)象：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。

【實驗結(jié)論】深藍(lán)色溶液應(yīng)該是由NH3與Cu2+形成的新微粒。1.深藍(lán)色溶液新微粒2.淺藍(lán)色氫氧化銅溶解后生成深藍(lán)色溶液新微粒含有銅離子現(xiàn)象結(jié)論方法與能力實驗1實驗2Cl-、NO3-、SO42-沒有參與新微粒的形成Cu2+是形成新微粒的原因?qū)Ρ葘嶒炁潴w有孤電子對中心離子有空軌道交流與討論Cu2+與4個NH3是如何結(jié)合成[Cu(NH3)4]2＋

閱讀課文P76~77，思考下列問題：1、什么是配位鍵？配位鍵的形成條件是什么？2、Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵是如何形成的？（回顧H+與NH3

反應(yīng)生成NH4+

）配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別2+CuNH3H3NNH3NH3氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形SP3雜化嗎？1、配合物的定義由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物。2、形成條件(1)中心原子(或離子)必須存在空軌道。(2)配位體具有提供孤電子對的原子。一、配合物[Cu(NH3)4]

SO4中心離子配位體配位數(shù)

外界離子硫酸四氨合銅(Ⅱ)配位原子二、配合物的組成與性質(zhì)1、配合物的組成內(nèi)界外界配合物配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)5Cl]Cl2

Ni(CO)4[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32Ni(CO)4無NiCO4[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-NH3學(xué)以致用62、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、COP77內(nèi)界：一般加[]表示。（1）中心原子(或離子)①多數(shù)過渡元素金屬陽離子或原子②少數(shù)主族元素陽離子，如Al3+小結(jié)（2）配位體：如H2O、NH3、CO、X-（鹵素離子）、OH-、SCN-、CN-

外界：除內(nèi)界以外的部分。二、配合物的組成與性質(zhì)2、配合物的穩(wěn)定性在水溶液中：[Cu(NH3)4]SO4由內(nèi)界和外界構(gòu)成的配合物在水中是完全電離的，但內(nèi)界難電離！=[Cu(NH3)4]2++SO42-現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：先寫出兩者的電離方程式進(jìn)行比較。+3+3[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-定量實驗問題解決

具體步驟：1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。3、靜置，過濾，洗滌沉淀，4、干燥，稱量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為[Co(NH3)6]Cl3，

所得固體質(zhì)量少的即為[Co(NH3)5Cl]Cl2

。

練習(xí)：向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]Cl3