湖南省張家界市2022至2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

張家界市2023年普通高中一年級(jí)第二學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題卷命題人：審題人：滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng):1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Cu:64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)社會(huì)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國(guó)特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO22．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱B．熒光指示牌被光照后發(fā)光C．自熱火鍋發(fā)熱包中生石灰遇水產(chǎn)生熱量D．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化3．下列說法正確的是A．可用pH試紙檢測(cè)新制氯水的pHB．用高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中混有的乙烯C．強(qiáng)氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體不能隨意丟棄，可放回原試劑瓶D．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3％～5％NaHCO3溶液沖洗一定條件6H22CO2CH2=CH24H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤CO2可合成乙烯：4．一定條件下，H2和的是A．H2O的電子式：H:O:HCOB．2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．乙烯的球棍模型：11H、1H、1H互為同位素23D．5．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)1B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過程D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量6．下列各組離子中能大量共存的是HCO3SO42NH4、A．堿性溶液中：Cl－、、Fe2、Na、SO42B．能使pH試紙變紅的溶液：、Cl－MnO4SO42、C．無色溶液中：K、Na、NO3、Fe2D．酸性溶液中：K、Cl、－7．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．Y與X可形成離子化合物B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XZC．原子半徑：XWD．Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．NH3的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以，升高溫度，反應(yīng)的速率減慢C．一定溫度下，某固定容積的容器中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，若增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率不一定改變。D．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入紅色鮮花鮮花褪色氯氣有漂白性BC向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加新制氯水產(chǎn)生白色沉淀銅絲變成紅色有BaSO3生成將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)分別向MgCl2和AlCl3溶液中加NaOH溶液至過量D均產(chǎn)生白色沉淀Mg的金屬性強(qiáng)于Al10．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)-類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是A．Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為S單質(zhì)2B．S與O2在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)可生成YC．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化D．Na2SO4屬于電解質(zhì)11．一定溫度下，將足量的Cu(NO3)2固體置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2Cu(NO3)2(s)2CuO(s)4NO2(g)O2(g)(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．氣體的顏色不再改變B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．固體混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化D．有amolO2消耗，同時(shí)有4amolNO2生成12．下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.制備CO213．MnSO4B.分離乙醇和乙酸C.驗(yàn)證SO2酸性D.測(cè)量O2體積MnCO3MnSO4溶液，反應(yīng)原理為是制備高純的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnO2H2SO3MnSO4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A．若實(shí)驗(yàn)中將Nc(Mn)變小)/c(SO42換成空氣，則反應(yīng)液中22B．MnO2C．若不通ND．石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好在該反應(yīng)中作催化劑2，則三頸燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞14．在有機(jī)碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實(shí)現(xiàn)平衡循環(huán)，過程如圖所示。下列說法正確的是A．圖示所有含氮微粒中N的化合價(jià)只有0、+3、+5B．循環(huán)轉(zhuǎn)化過程中NO3被甲醇氧化為N2C．溫度越高，N2轉(zhuǎn)化成NH4的速率越快D．NH4與NO2反應(yīng)的離子方程式為：NH4NO2N22H2O二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，總計(jì)58分。）15．（16分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。3【查閱資料】NO與NaOH溶液不反應(yīng)；NO2與NaOH溶液能反應(yīng)(2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O)。備選藥品：濃硝酸、2.4mol·L1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）連接好裝置，緊接著的操作步驟是__________________，再加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2氣體一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)，然后再通過①中________________（填儀器名稱）滴入濃硝酸，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸(密度為1.25g·cm3)配制250mL2.4mol·L1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器有_____________，則需量取63.0%的濃硝酸體積為_______mL。（4）裝置中盛有水的洗氣瓶的主要作用是（用化學(xué)方程式回答）__________________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置③中盛放的試劑是_____________。（6）實(shí)驗(yàn)證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，則②和③裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________。NiO、Al2O3)制備16．（14分）Ⅰ．利用油脂廠廢棄的鎳(Ni)催化劑(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiSO47H2O的工藝流程如下：回答下列問題：（1）為加快“堿浸”的速率可采取的措施是___________(任寫一條)；“堿浸”中NaOH的主要作用是去除油脂和含鋁元素的相關(guān)物質(zhì)，寫出其中除去鋁單質(zhì)的離子方程式：_____________________________________________________________________。（2）“濾液2”中含有的金屬陽離子主要是：___________（寫離子符號(hào)）。（3）“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的離子方程式是_________________________?！稗D(zhuǎn)化”時(shí)通常需對(duì)溶液進(jìn)行適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，試簡(jiǎn)述溫度不宜過高的原因：____________________________。4Ⅱ．利用H2和O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)氫氧燃料電池，裝置如圖所示。（4）通入H2的電極是電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。（5）通入O2的電極反應(yīng)式是_________________________。17．（14分）海水中溴元素主要以Br形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：（1）將吹出后的含Br2的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO2和水進(jìn)行吸收，寫出吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________，此反應(yīng)中SO2做___________（填氧化劑或還原劑）。（2）工業(yè)上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)方程式：____Br2+____Na2CO3———____NaBrO3+____CO2+_________當(dāng)有3molBr2參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。（3）用于吸收Br2的SO2是工業(yè)制硫酸的重要物質(zhì)，其中主反應(yīng)是催化氧化SO2?，F(xiàn)將SO2與足量O2置于密閉容器中，在催化劑、500℃條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。Ⅰ．反應(yīng)開始至2min末，以SO2的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是____________；2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是___________。a．催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率b．改變溫度或壓強(qiáng)，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化c．若僅增大容器容積，則該化學(xué)反應(yīng)速率增大18．（14分）有機(jī)化合物是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，也是能源開發(fā)和新型合成材料研制的基礎(chǔ)物質(zhì)。Ⅰ．現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①CH3CH2CHCH2和CHCHCHCH②干冰與二氧化碳333CH22CH3和③和④CH⑤CH4和CH3(CH2)2CH3⑥CH2CHCHCH2和CHCH（1）上述組內(nèi)物質(zhì)間，互為同系物的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，互為同分異構(gòu)體的是___________。Ⅱ．有機(jī)物的世界繽紛多彩，有機(jī)化合物A是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料。A可發(fā)生如圖所示的一系列5物質(zhì)轉(zhuǎn)化，其中2.8gA在氧氣中完全燃燒，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的密度為1.25g·L1?；卮鹣铝袉栴}，已知：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___________。（3）下列關(guān)于圖示有機(jī)物的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．A和D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．石油分餾可獲取Ac．等質(zhì)量的A、B、E在足量O2中燃燒，A消耗O2的質(zhì)量最多（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________。6張家界市2023年普通高中一年級(jí)第二學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)參考答案1、選擇題（42分）題號(hào)1C2A3D4A56B7A8C9C10B11B12D13B14D答案D2、非選擇題（58分）（每空2分）15．（16分）（1）檢查裝置的氣密性分液漏斗（2）Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（沒有標(biāo)注“濃”僅方程式對(duì)只給1分）（3）250mL容量瓶（未寫250ml不給分）（4）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO48.0或48（5）濃硝酸或濃HNO3（寫稀硝酸、稀HNO3、硝酸、HNO3等均不給分）（6）裝置②中液面上方氣體仍為無色（1分），裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（1分）16．（14分）Ⅰ．（1）增大反應(yīng)物表面積（或適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大氫氧化鈉的濃度、攪拌等合理答案均給分）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑--（2）Ni、Fe（答對(duì)一個(gè)給1分）+H2O2+2H+2H2O2+2+（3）2Fe2++=2Fe3+防止因溫度過高H2O2分解Ⅱ．（4）負(fù)（5）O2+4e+2H2O=4OH-