廣東省汕尾市2022至2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

★開封前注意保密汕尾市2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期高中二年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)本試題共6頁，考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1．答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。2．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3．答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試題及答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28P31S32Mn55I127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文明源遠(yuǎn)流長，下列文物所使用的材料不屬于無機(jī)非金屬材料的是（）A．鑄客大銅鼎B．彩繪騎臥駝胡俑C．宋白玉雙童佩D．彩繪陶罐2．下列操作中發(fā)生化學(xué)變化的是（A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光）B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁C．無光學(xué)活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學(xué)活性逐漸提高D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．苯分子的球棍模型：B．Be原子最外層電子的電子云輪廓圖：C．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：1D．基態(tài)Fe3的價層電子軌道表示式：4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理）B．采用“靜電除塵”“原煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可有效降低空氣污染C．北斗衛(wèi)星運載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價化合物D．鋼管鍍錫的目的是使鋼管與錫形成原電池，消耗錫而保護(hù)鋼管免受腐蝕5．中國科學(xué)院研究員團(tuán)隊開發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氮氣氧化制備硝酸的新反應(yīng)體系，實現(xiàn)了高選擇性制備單一氧化產(chǎn)物硝酸（過程如圖所示）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．N2與O2在放電或高溫的條件下也能直接生成NO2C．Pd/HTiO2起到提高反應(yīng)速率的作用D．生成HNO3的反應(yīng)中NO2既作氧化劑，也作還原劑6．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列化學(xué)性質(zhì)與實際應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用FeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板A過氧乙酸CHCOOOH受熱易分解過氧乙酸水溶液用作生活中的消毒液BCD3NaHCO3受熱易分解SiO2熔點高NaHCO3用于焙制糕點SiO2用于制作耐高溫儀器7．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒炑b置2實驗?zāi)康腁．驗證NH3B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．完成鐵件鍍銅D．比較KMnO4、C、l2S的氧易溶于水化性8．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是（）A．分子式為C14H13O4B．具有5種官能團(tuán)C．含有2個手性碳原D．能發(fā)生加成反應(yīng)9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物分子的說法不正確的是（）A．所含元素中電負(fù)性最小的是HB．CF的鍵能大于CN的鍵能C．所有C原子采用sp2雜化D．鍵與鍵數(shù)目之比為7:210．短周期主族元素X、Y、、ZW原子序數(shù)依次增大。X原子的價層電子排布式為2s2p4，Y元素2在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，Z與Y同周期且相鄰，W與X同主族。下列說法正確的是（A．簡單氫化物的熔、沸點：XW）B．原子半徑：XYZWC．X與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D．Z分別與X、W組成的化合物的熔點：ZXZW11．白磷易自燃，國際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上可用白磷生產(chǎn)磷酸。制備白磷的反應(yīng)為2Ca3PO6SiO210C13731713K6CaSiO3P410CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下42列有關(guān)說法正確的是（）A．62gP4（）中含PP的數(shù)目為2NAB．30gSiO2中含有分子的數(shù)目為0.5NA3Ca3PO41溶液中含有PO3的數(shù)目為2NA4C．1molL2D．上述反應(yīng)每生成1molCO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA12．實驗室用如圖所示裝置探究SO2與NaNO3溶液的反應(yīng)（實驗前先通入CO2排盡裝置內(nèi)的空氣）。下列說法不正確的是（）A．裝置甲用于制備SO2B．若裝置乙中無明顯現(xiàn)象，則說明SO2與NaNO3未發(fā)生反應(yīng)C．裝置丙中注入O2，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置乙中SO2發(fā)生了氧化反應(yīng)D．裝置丁用于吸收尾氣并防止空氣進(jìn)入裝置丙13．酸催化丙烯與一元醇合成醚的反應(yīng)機(jī)理、能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．①②均為放熱過程B．②的逆反應(yīng)吸收的能量比③的逆反應(yīng)吸收的能量多C．反應(yīng)過程中只存在2種過渡態(tài)D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)14．830℃時，向恒容密閉容器中充入0.3molCO和0.3molH2O，發(fā)生反應(yīng)CO2gHgΔH0。已知830℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0。下列說法正確2COgH2Og的是（）A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4C．達(dá)到平衡后移走CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．其他條件不變，升高溫度至1000℃，若某時刻各氣體的濃度均為0.15molL1，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行15．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗CO2與生成CH4的質(zhì)量之差為1.4gB．電池工作一段時間后，在電極a附近滴入幾滴紫色石菀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色C．電解過程中，左側(cè)溶液中的SO2穿過質(zhì)子交換膜移向電極b4D．右側(cè)溶液中的各離子濃度之間的關(guān)系為cKcHcHCO3cCO32cOH16．某溫度下，用0.0100molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL1鹽酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該溫度高于室溫B．b點時，溶液中cClcNacHcOHC．滴定過程中，水的電離程度先增大后減小D．相同條件下，若用0.0200molL1NaOHb溶液滴定，反應(yīng)終點由點變?yōu)辄ca二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（13分）某實驗探究小組對草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行實驗研究。回答下列問題：5Ⅰ．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響室溫下進(jìn)行如下兩組實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號實驗試劑①②4mL0.01molL1酸性4mL0.01molL1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液，2mL0.1molL1H2C2O4溶液2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一粒黃豆粒大的MnSO4固體1166酸性KMnO4溶液褪色時間/s試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。（1）為配制480mL0.1molL1的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、量筒、燒杯、藥匙、_________、_________和_________。（2）該反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出該實驗的結(jié)論是_________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。Ⅱ．探究溫度、反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響小組同學(xué)設(shè)計如下三組實驗，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃實驗編號1體積/mL濃度/molL1體積/mL濃度/molL250.100.200.202.02.02.00.0100.0100.0104.04.04.0252550③④⑤（5）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_________（填編號，下同），探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_________。18．（16分）鎳Ni及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域，一種以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu2、Z、n2Fe2等）為原料獲得NiSO46H2O的流程如圖所示。NiSO46H2O為綠色易溶于水的晶體，在280℃時失去結(jié)晶水生成黃綠色無水物。6回答下列問題：（1）SO24的VSEPR模型為_________。（2）為加快電鍍廢渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_________（寫一條即可）。CuS1.31036，F(xiàn)eS（3）加入Na2S的目的是_________[已知：K6.31018，KspspKspZnS1.31024，KspNiS6.11020]（4）可用NaClO3代替H2O2，寫出NaClO3加入“濾液Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。（5）向“濾液Ⅱ”中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.01039，若要使溶液中cFe31.0106molL1，則應(yīng)該控制溶液pH不小于_________。（6）“操作Ⅰ”是_________。（7）Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但Ni單質(zhì)的熔點遠(yuǎn)高于Ca單質(zhì)，其原因是_________。（8）Ni能生成一種籠形包合物Ni(CN)aNH3C6H6，其晶胞如圖所示。cb推測該包合物中氨與苯分子個數(shù)比，即b:c為_________。19．（12分）研究碳、氮、硫等廢氣的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用CO2可以生產(chǎn)甲醇燃料。已知：?。瓹O2g3H2gCH3OHgH2OlΔHakJmol172H2OlΔHbkJmol1ⅱ．2H2gOg2則CH3OHg燃燒的熱化學(xué)方程式為_________。（2）T1溫度下，將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OHgH2OgΔH0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所CO2g3H2g示。①前3min內(nèi)，H的平均反應(yīng)速率為_________molL1min1（保留兩位小數(shù)）。2②下列能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_________（填標(biāo)號）。A．v正H3v逆CH3OH2B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_________。④僅改變某一條件，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，改變條件的方式可能是_________。（3）SO2一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，成本低，效益高，其原理如圖所示。在該燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。20．（15分）化合物G（分子式為C10H10）是合成液晶材料的中間體，以苯的同系物A和乙酸為原料合成G的路線如圖所示。8OO||||已知：RCOHSOCl2RCCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為_________。（4）F與足量NaOH醇溶液在加熱條件下完全反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_________。（5）E在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（6）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①苯環(huán)上只有一個取代基且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)②其中取代基上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（7）寫出以苯和丙酸為原料制備的合成路線：_________（無機(jī)試劑任選）。9汕尾市2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期高中二年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（參考）化學(xué)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。12345678910C11D12B13D14C15A16BACDBBBCDD二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（13分）（1）玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管（2）2MnO5H2C2O46H42Mn10CO28H2O2（3）在其他條件相同時，Mn2是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用（4）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，從而使溶液褪色（或控制單一變量，排除Cl對反應(yīng)速率的影響）（5）④和⑤18．（16分）（1）四面體形③和④（2）將電鍍廢渣粉碎（或攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等）（3）沉淀Zn2和Cu2（4）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O（5）3（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（7）Ni與Ca同周期，Ni的原子半徑比較小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強(qiáng)，熔、沸點比較高（8）1:119．（12分）（1）CH3OHg3O2g3CO2g2H2OlΔHabkJmol122（2）①0.83②AC③0.5（3）SO22e2H2O20．（15分）④升高溫度SO424H1（1）乙苯（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）（6）（7）答案詳解一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。1．【參考答案】A【試題分析】鑄客大銅鼎使用的材料是銅的合金，主要成分不屬于無機(jī)非金屬材料，A項符合題意；彩繪騎臥駝胡俑主要成分是硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，B項不符合題意；宋白玉雙童佩為無機(jī)非金屬材料，C項不符合題意；彩繪陶罐主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，D項不符合題意。2．【參考答案】C【試題分析】霓紅燈通電后發(fā)出紅光，沒有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化，A項不符合題意；向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁，屬于沉淀溶解平衡，沒有其他物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，B項不符合題意；溶液的光學(xué)活性逐漸提高，說明有光學(xué)活性高的新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C項符合題意；燒杯中出現(xiàn)紫煙，是碘升華，屬于物理變化，D項不符合題意。3．【參考答案】D，A項錯誤；Be原子的核外電子排布式為1s22s2，最外層電【試題分析】苯分子的球棍模型為子排布在2s軌道上，其電子云輪廓圖應(yīng)為球形，B項錯誤；Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；2基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe3的價層電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其軌道表示式為，D項正確。4．【參考答案】B【試題分析】綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A項錯誤；采用“靜電除塵”“原煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可降低空氣污染，B項正確；氫分子是共價分子，液氫是單質(zhì)，不是化合物，C項錯誤；鐵比錫活潑，鋼管與錫形成原電池，鐵作負(fù)極加速腐蝕，故鍍錫不是使鋼管與錫形成原電池而保護(hù)鋼管，D項錯誤。5．【參考答案】B【試題分析】該過程為在光熱催化條件下氮氣氧化制備硝酸，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A項正確；N2與O2在放電或高溫的條件下生成NO，B項錯誤；催化劑可以加快反應(yīng)速率，Pd/HTiO2起到提高反應(yīng)速率的作用，C項正確；生成HNO3的反應(yīng)為3NO2H2O2HNO3NO，反應(yīng)過程中N元素化合價既有升高也有降低，所以NO2既作氧化劑，也作還原劑，D項正確。6．【參考答案】B【試題分析】FeCl3的氧化性大于CuCl2,FeCl3將銅制線路板中的銅氧化為CuCl2，故FeCl3溶液可用于蝕刻銅制線路板，A項正確；過氧乙酸CH3COOOH具有強(qiáng)氧化性，可用作生活中的消毒液，與其受熱易分解無關(guān)，B項錯誤；NaHCO3受熱易分解生成CO2氣體，并且能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，使糕點蓬松，可用于焙制糕點，C項正確；SiO2是共價晶體，熔點高，可用于制作耐高溫儀器，D項正確。7．【參考答案】C【試題分析】將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，氨極易溶于水，燒瓶中氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會立刻膨脹起來，A項正確；吸氧腐蝕時氧氣參與反應(yīng)，會導(dǎo)致密閉體系內(nèi)氣體損耗、壓強(qiáng)減小，紅墨水上升進(jìn)入導(dǎo)管，因此可通過觀察導(dǎo)管內(nèi)上升一段紅墨水來驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，應(yīng)取待鍍鐵件作陰極，銅片作陽極，C項錯誤；高錳酸鉀氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)，現(xiàn)象為硫化鈉溶液中產(chǎn)生黃色渾濁物，可以證明KMnO4、C、l2S的氧化性依次減弱，D項正確。8．【參考答案】D【試題分析】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C14H14O4（或該有機(jī)物只含有C、H、O，其中H不可能為奇數(shù)），A項錯誤；根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物具有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵34種官能團(tuán)，B項錯誤；如圖所示用*標(biāo)出的碳原子為手性碳原子，，該有機(jī)物含有1個手性碳原子，C項錯誤；該有機(jī)物具有的雙鍵和苯環(huán)均能發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確。9．【參考答案】D【試題分析】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、O、F、H電負(fù)性由大到小順序為FONCH，A項正確；鍵長越短，鍵能越大，該分子中CF的鍵能大于CN的鍵能，B項正確；含有NC、C、OCC的C原子中均形成3個犍，故所有C原子都為sp2雜化，C項正確；單鍵均為鍵，雙鍵是1個鍵和1個鍵，該分子中含有15個鍵，4個鍵，鍵與鍵數(shù)目之比為15:4，D項錯誤。10．【參考答案】C【試題分析】短周期主族元素X、Y、、ZW原子序數(shù)依次增大。X原子的核外價電子排布式為2s2p，則X為O,Y元素在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Y為Na，Z與Y同周期且相鄰，Z為24Mg,W與X同主族，W為S。水存在分子間氫鍵，因此簡單氫化物的熔、沸點為XW，A項錯誤；根據(jù)“層多徑大”，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑為YZWX，B項錯誤；X與Y形成的化合物過氧化鈉中含有非極性鍵，C項正確；兩物質(zhì)中離子所帶電荷一樣，MgO中的離子鍵鍵長比MgS中的離子鍵鍵長短，鍵能大，熔、沸點高，D項錯誤。11．【參考答案】D【試題分析】62gP4的物質(zhì)的量為nm62g10.5mol，含PP數(shù)目為124gmolM0.5mol6NA3NA，A項錯誤；二氧化硅為共價晶體，不含分子，B項錯誤；溶液體積未知，無法計算磷酸根離子數(shù)目，C項錯誤；依據(jù)2Ca3PO6SiO210C13731713K6CaSiO3P410CO，可得關(guān)系式10CO20e，每生42成1molCO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D項正確。12．【參考答案】B【試題分析】裝置甲為SO2發(fā)生裝置，裝置乙為SO2與NaNO3的反應(yīng)裝置，反應(yīng)生成的NO進(jìn)入裝置丙，但是整個過程沒有明顯現(xiàn)象，因此只能通過向裝置丙中注入氧氣，看是否有紅棕色氣體生成，來確定裝置乙中是否發(fā)生反應(yīng)。裝置甲為二氧化硫的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4Na2SO3Na2SO4SO2H2O，A項正確；由于生成NO為無色無臭氣體，該反應(yīng)沒4有明顯現(xiàn)象，B項錯誤；注入氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置丙中有NO，進(jìn)一步證明裝置乙中SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；裝置丁是尾氣處理裝置，并且防止空氣進(jìn)入裝置丙，D項正確。13．【參考答案】D【試題分析】由圖象可知①為吸熱過程，②為放熱過程，A項錯誤；根據(jù)圖中信息得到逆反應(yīng)吸收的能量為③②，B項錯誤；圖象中有3個峰，有3種過渡態(tài)，C項錯誤；根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項正確。14．【參考答案】C【試題分析】設(shè)平衡時，CO轉(zhuǎn)化了xmol，列三段式可得：H2OgCOgHgCO2g2起始/mol轉(zhuǎn)化/mol平衡/mol0.30.300xxxx0.3x0.3xxx2xcHOcCOKcHcCOV0.3x0.3x221，得x0.15mol，則CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，A項正確；2VV該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)始終不變，則當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時間變化時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；平衡后移走CO2，則減少了生成物的物質(zhì)的量濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但化學(xué)反應(yīng)速率減小，C項錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，即k1，此時cHOcCOQcHcCO1K，則此時平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項錯誤。22c215．【參考答案】A【試題分析】電極b上發(fā)生的反應(yīng)為CO28H8eCH42H2O，由電極反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移8mol電子消耗44gCO2，同時生成16gCH4，質(zhì)量差為28g，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，兩者質(zhì)量差為1.4g，A項正確；電極a上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4eO24H，電極a附近溶液顯酸性，則紫色石?溶液在電極a附近變?yōu)榧t色，B項錯誤；SO24不能穿過質(zhì)子交換膜，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得，cKcHcHCO32cCO32cOH，D項錯誤。16．【參考答案】B【試題分析】當(dāng)加入20mLNaOH溶液時溶液呈中性，此時pH6.5，則5cHcOH106.5molL1，KcHcOH1013，溫度升高，水的電離程度增大，所w以該溫度高于室溫，A項正確；b點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，此時溶液中cClcNacHcOH，B項錯誤；HCl與NaOH均會抑制水的電離，滴定過程中，水的電離程度先增大，當(dāng)HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度達(dá)到最大，繼續(xù)加入NaOH溶液，水的電離程度減小，C項正確；相同條件下，若用0.0200molL1NaOH溶液滴定，反應(yīng)終點時消耗NaOH溶液的體積為10mL，終點時的pH不變，所以反應(yīng)終點由b點變?yōu)閍點，D項正確。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．【參考答案】Ⅰ．（1）2MnO5H2C2O46H42Mn10CO28H2O2（2）玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管（3）在其他條件相同時，Mn2是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用（4）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，從而使溶液裉色（或控制單一變量，排除Cl對反應(yīng)速率的影響）Ⅱ．（5）④和⑤③和④【試題分析】Ⅰ．表格中兩組實驗，所用試劑的濃度都相同，實驗②添加了硫酸錳，為催化劑，反應(yīng)速率加快。（1）高鎮(zhèn)酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。（2）為配制480mL0.1molL1的草酸，除題給儀器外，還需要玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。2是KMnO（3）該實驗說明硫酸錳為催化劑，加快反應(yīng)速率，故結(jié)論為在其他條件相同時，MnH2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用。4與（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，從而使溶液褪色；或控制單一變量，排除Cl對反應(yīng)速率的影響。Ⅱ．（5）根據(jù)控制變量法設(shè)計探究實驗方案原則，實驗④和⑤所用試劑的濃度、體積均相同，反應(yīng)溫度分別為25℃、50℃，這組對比實驗的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗③和④的溫度相同，酸性高錳酸鉀溶液的濃度、體積均相同，草酸濃度分別為0.1molL、0.2molL1，這組實驗的目的是探16究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗③和⑤既改變了反應(yīng)物的濃度，又改變了反應(yīng)溫度，不能得到合理的結(jié)論。18．【參考答案】（1）四面體形（2）將電鍍廢渣粉碎（或攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等）（3）沉淀鋅離子和銅離子（4）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O（5）3（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（7）Ni與Ca同周期，Ni的原子半徑小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強(qiáng)，熔、沸點比較高（8）1:1【試題分析】向電鍍廢渣（除含瑔外，還含有Cu2、、Zn2Fe2等）中加入硫酸，調(diào)節(jié)pH，過濾，向濾液Ⅰ中加入硫化鈉沉淀銅離子、鋅離子，過濾，向濾液Ⅱ中加入H2O2氧化亞鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液沉淀鐵離子，過濾，向濾液Ⅲ中加入碳酸鈉溶液制得NiCO3溶液，向NiCO3溶液中加入H2SO4制得NiSO4溶液，再經(jīng)過一系列操作得到NiSO46H2O。1（1）SO2的中心原子價層電子對數(shù)為46224404，其VSEPR模型為四面體形。42（2）為加快電鍍廢渣的溶解速率，可采取的措施是將電鍍廢渣粉碎、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等。（3）根據(jù)幾種硫化物的溶度積分析，ZnS和CuS的溶度積比NiS的溶度積小，F(xiàn)eS的溶度積比NiS的溶度積大，則加入Na2S的目的是沉淀鋅離子和銅離子。（4）可用氯酸鈉代替H2O2，氯酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)即氯酸根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為ClO6Fe26H36Fe3Cl3H2O。（5）向濾液Ⅱ中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe(OH)3的31.010Ksp1.01039，若要使溶液中cFe6molL1，3c3OH1.0106c3OH，解得cOH1.010Ksp1.010cFe3911，則cH1.0103,pH3，則應(yīng)該控制溶液pH不小于3。（6）NiSO46H2O在280℃時失去結(jié)晶水生成黃綠色無水物，所以操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（7）Ni與Ca同周期，Ni的原子半徑小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強(qiáng)，熔、沸點比較高。7（8）NH3處于晶胞的棱邊，晶胞中含有NH3的個數(shù)為812，C6H6處于晶胞的面心，晶胞中含有4C6H6的個數(shù)為412，所以該籠形包合物中氨與苯分子個數(shù)比即b:c1:1。219．【參考答案】（1）CH3OHg3O2g3CO2g2H2OlΔHabkJmol122（2）①0.83②AC③0.5④升高溫度（3）SO22e2H2OSO424H1【試題分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)ⅱⅰ32，整理可得：233