湖南省婁底市湘中文武學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省婁底市湘中文武學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2參考答案：D略2.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略3.下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)解釋A常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞NB合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0

參考答案：D4.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

（

）

A．c(H+)＜c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：B5.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3 D．還原性：S2﹣＜F﹣參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱．【解答】解：A．因金屬性Ca＞Mg，所以堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正確；B．因非金屬性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B錯(cuò)誤；C．因非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．因非金屬性F＞S，所以還原性S2﹣＞F﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．6.某無(wú)色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽(yáng)離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略7.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(

)A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1﹣存在C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在參考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布條褪色的是次氯酸；B、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn)；C、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽．【解答】解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故C正確；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來解答即可．8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.油脂在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油,放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等參考答案：A略9.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物的性質(zhì)

D5

【答案解析】C

解析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)是在加熱的條件下發(fā)生的，故不能完成實(shí)驗(yàn)；B、本實(shí)驗(yàn)中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒有加入酸性的物質(zhì)，故不能說明AgOH具有兩性；C、可以根據(jù)本實(shí)驗(yàn)得到實(shí)驗(yàn)的結(jié)論；D、稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質(zhì)，故與Na2SiO3反應(yīng)生成沉淀的不知道是哪一種氣體，得不到正確的結(jié)論?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹵族元素元素的性質(zhì)、物質(zhì)的兩性、SO2的還原性，元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)。10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染參考答案：C略11.下列有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下都能用鋁容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加參考答案：A略12.下列離子方程式書寫正確的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.用氨水檢驗(yàn)氯化鈉溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O參考答案：A略13.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+

Cu2++Ag

B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：

C．含

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:

參考答案：D略14.．E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下

列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低參考答案：C由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1，故其化學(xué)方程式為3HF(HF)3，A錯(cuò)。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，選項(xiàng)B中漏寫單位而錯(cuò)。選項(xiàng)C相當(dāng)于對(duì)體系實(shí)施加壓，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點(diǎn)比HCl高，D錯(cuò)。15.下列表示物質(zhì)結(jié)果的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（

）A.次氯酸電子式： B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C.CO2的比例模型： D.純堿的化學(xué)式：Na2CO3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強(qiáng)。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗(yàn)證假設(shè)】（1）

設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A

B

C

D

E

實(shí)驗(yàn)必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時(shí)稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路線如下：（1）B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為

。

（2）D的官能團(tuán)名稱是

。

（3）由B生成F的反應(yīng)類型是

。

（4）順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（5）寫出E與B聚合生成PBS的化學(xué)方程式

。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體共有

種，其中一種

同分異體的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為2:1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

a．含有酯基，不含醚鍵（-C-O-C-）

b．1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg

（7）由乙炔生成A的化學(xué)方程式為

。

（8）由C生成聚γ－BL的化學(xué)方程式為

。參考答案：18.上海世博會(huì)英國(guó)館—種子圣殿（如右圖），由六萬(wàn)多根透明的亞克力[其分子式是(C5H8O2)n]桿構(gòu)建而成。某同學(xué)從提供的原料庫(kù)中選擇一種原料X，設(shè)計(jì)合成高分子亞克力的路線如圖所示：原料庫(kù)：a.CH2=CHCH3

b.CH2=CHCH2CH3

c.CH2=CH(CH3)2

d.CH3CH(CH3)2已

知：請(qǐng)回答：（1）原料X是

（選填序號(hào)字母）；（2）②的反應(yīng)條件是

；⑧的反應(yīng)類型是