2023屆高考化學(xué)溶液中的離子反應(yīng)與平衡復(fù)習(xí)策略

2023屆高考化學(xué)溶液中的離子反應(yīng)與平衡復(fù)習(xí)策略命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)解讀課標(biāo)，明確考向——課程標(biāo)準(zhǔn)中有哪些具體要求？追本溯源——探查命題方向水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

內(nèi)容要求及必備知識(shí)2022人教版選擇性必修11.電解質(zhì)在水溶液中的行為從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。明確核心問(wèn)題和分析問(wèn)題的視角2.電離平衡認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH，掌握檢測(cè)溶液pH的方法。3.水解平衡認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理和影響鹽類(lèi)水解的主要因素。4.沉淀溶解平衡認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。核心知識(shí)5.離子反應(yīng)與平衡的應(yīng)用了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測(cè)、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。核心知識(shí)的應(yīng)用明確考查方向：對(duì)概念原理的理解以及學(xué)科思維和能力的形成追本溯源——探查命題方向

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

學(xué)業(yè)質(zhì)量水平要求1.能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說(shuō)明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。3.能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確測(cè)定溶液pH，能調(diào)控溶液的酸堿性。能選擇實(shí)例說(shuō)明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。4.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。解讀課標(biāo)，明確考向——【學(xué)業(yè)要求】——考試與評(píng)價(jià)的重要依據(jù)考試命題情境素材學(xué)習(xí)探索、生活實(shí)踐、學(xué)術(shù)探索考查核心知識(shí)點(diǎn)向考點(diǎn)轉(zhuǎn)化核心價(jià)值引領(lǐng)試題命制本質(zhì)價(jià)值：綠色化學(xué)觀念、社會(huì)熱點(diǎn)價(jià)值判斷育人價(jià)值：新材料研制、新能源開(kāi)發(fā)等成果、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣社會(huì)價(jià)值：展示化學(xué)學(xué)科人類(lèi)進(jìn)步、社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，激發(fā)使命感、弘揚(yáng)愛(ài)國(guó)情懷實(shí)驗(yàn)(及圖、表)、日常生活、生產(chǎn)環(huán)保、學(xué)術(shù)探索（工藝流程等）追本溯源——探查命題方向解讀課標(biāo)，明確考向——【化學(xué)核心素養(yǎng)】——探查要發(fā)展的學(xué)生素養(yǎng)及素養(yǎng)水平宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)溶質(zhì)與溶劑電解質(zhì)種類(lèi)酸堿鹽類(lèi)別溶液的組成相互作用微觀角度微觀狀態(tài)宏觀現(xiàn)象微粒種類(lèi)與數(shù)量關(guān)系電離、離子反應(yīng)各種離子平衡宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)導(dǎo)電性、酸堿性、反應(yīng)現(xiàn)象追本溯源——探查命題方向解讀課標(biāo)，明確考向——【化學(xué)核心素養(yǎng)】——探查要發(fā)展的學(xué)生素養(yǎng)及素養(yǎng)水平溶質(zhì)、溶劑電解質(zhì)種類(lèi)酸堿鹽類(lèi)別溶液的組成相互作用微觀角度微觀狀態(tài)宏觀現(xiàn)象微粒種類(lèi)與數(shù)量關(guān)系導(dǎo)電性、酸堿性、反應(yīng)現(xiàn)象電離、離子反應(yīng)各種離子平衡1.反應(yīng)與平衡的特點(diǎn)和差異2.有無(wú)限度（是否完全）3.是否受外界因素影響（移動(dòng)）4.平衡間有無(wú)相互影響證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)逆向推理順向推理變化觀念與平衡思想素養(yǎng)追本溯源——探查命題方向解讀課標(biāo)，明確考向——【化學(xué)核心素養(yǎng)】——探查要發(fā)展的學(xué)生素養(yǎng)及素養(yǎng)水平素養(yǎng)1宏觀辨識(shí)與微觀探析水平3能從不同視角認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性，能運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一思想和定性定量結(jié)合的方式揭示化學(xué)變化的本質(zhì)特征；能對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化作出解釋或預(yù)測(cè)，能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律分析說(shuō)明生產(chǎn)、生活實(shí)際中的化學(xué)變化。能從原子、分子水平分析常見(jiàn)物質(zhì)及其反應(yīng)的微觀特征，能運(yùn)用化學(xué)符號(hào)和定量計(jì)算等手段說(shuō)明物質(zhì)的組成及其變化，能分析物質(zhì)化學(xué)變化和伴隨發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。素養(yǎng)3證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平3能從定性與定量結(jié)合上收集證據(jù)，能通過(guò)定性分析和定量計(jì)算推出合理的結(jié)論；能認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的理論模型和研究對(duì)象之間的異同，能對(duì)模型和原型的關(guān)系進(jìn)行評(píng)價(jià)以改進(jìn)模型；能說(shuō)明模型使用的條件和適用范圍。能根據(jù)文獻(xiàn)和實(shí)際需要提出綜合性的探究課題，根據(jù)假設(shè)提出多種探究方案，評(píng)價(jià)和優(yōu)化方案，能用數(shù)據(jù)、圖表、符號(hào)等處理實(shí)驗(yàn)信息；能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的“異?！爆F(xiàn)象和已有結(jié)論進(jìn)行反思、提出質(zhì)疑和新的實(shí)驗(yàn)設(shè)想，并進(jìn)一步付諸實(shí)施。素養(yǎng)4科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)水平4素養(yǎng)2變化觀念與平衡思想水平4近幾年高考考查熱點(diǎn)追本溯源——探查命題方向解讀課標(biāo)，明確考向——【關(guān)鍵能力的考查】離子水平離子平衡水平溶質(zhì)行為溶劑行為遷移一般平衡觀建立溶液中的平衡觀鞏固溶液中的平衡觀多平衡水平溶質(zhì)溶劑相互作用發(fā)展溶液中的平衡觀關(guān)注和利用平衡間的相互影響難溶物的行為弱電解質(zhì)

電離水的電離鹽類(lèi)水解難溶電解質(zhì)溶解平衡理解與辨析能力辨析基本概念、獲取相關(guān)信息分析與推測(cè)能力分析物質(zhì)性質(zhì)、預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象、推斷反應(yīng)結(jié)果歸納與論證能力處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)、歸納總結(jié)規(guī)律探究與創(chuàng)新能力設(shè)計(jì)方案、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等Ka或KbKwKhKsp物質(zhì)轉(zhuǎn)化——過(guò)程調(diào)控——分析檢驗(yàn)制備、

保存

檢驗(yàn)雜質(zhì)去除

調(diào)控

測(cè)定所含微粒及濃度沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的調(diào)控學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程的思維進(jìn)階學(xué)生解題的思維進(jìn)階題型：選擇題：圖形圖像題填空題：工藝流程題年年考，且選擇題與填空題都會(huì)涉及到分值基本在10分以上，相對(duì)來(lái)說(shuō)，這個(gè)專(zhuān)題在高考中的占比比較大填空題中一般以工藝流程題的形式考查圖文、圖表形式呈現(xiàn)比較多、定性定量一般都會(huì)涉及到，而定量考查較多情境素材多樣化：化學(xué)與環(huán)境、化工與防疫抗疫、科技成果、化學(xué)工藝等情境素材難度一般中等偏難追本溯源——探查命題方向近三年全國(guó)卷高考中《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》的考查特征試題情境陌生化文字?jǐn)⑹鰣D表化定性問(wèn)題定量化學(xué)科問(wèn)題綜合化能力考查素養(yǎng)化追本溯源——探查命題方向近幾年全國(guó)卷高考中《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》的試題特點(diǎn)（年年歲歲“里”一樣，歲歲年年“表”不同）試題特點(diǎn)命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)

研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度。

——高考化學(xué)命題專(zhuān)家回眸高考，備考沖刺沖刺階段我們應(yīng)該做什么？研究高考試題，以試題為核心點(diǎn)進(jìn)行輻射，為基礎(chǔ)知識(shí)、關(guān)鍵能力——掃清盲區(qū)，強(qiáng)化題型訓(xùn)練，將知識(shí)和能力轉(zhuǎn)化為考試的分?jǐn)?shù)。高考試題基礎(chǔ)知識(shí)關(guān)鍵能力

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之

——文字描述題回眸高考，備考沖刺核心知識(shí)：鹽類(lèi)水解能力方面：理解與辨析能力、分析推理能力素養(yǎng)方面：宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想學(xué)科價(jià)值：學(xué)科本質(zhì)價(jià)值

考點(diǎn)：PH計(jì)算、化學(xué)用語(yǔ)、守恒思想

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——文字描述題解題的方法：類(lèi)比法解題的關(guān)鍵：對(duì)鹽酸鹽GHCl結(jié)構(gòu)的分析

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——文字描述題核心知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解能力方面：探究與創(chuàng)新、理解與辨析、分析與推測(cè)能力素養(yǎng)方面：宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知學(xué)科價(jià)值：學(xué)科本質(zhì)價(jià)值考點(diǎn)：PH計(jì)算，Kw的應(yīng)用解題的方法：假設(shè)法解題的關(guān)鍵：對(duì)特例的把握

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——文字描述題核心知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解能力方面：理解與辨析、分析與推測(cè)能力素養(yǎng)方面：宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)：鹽的種類(lèi)與性質(zhì)、PH計(jì)算A、B項(xiàng)解題的方法：反例法、分類(lèi)觀D項(xiàng)解題的關(guān)鍵：1、清楚正鹽溶液中H+與OH-的來(lái)源與去向2、C(H+)水=C(OH-)水

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——文字描述題核心知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解能力方面：理解與辨析、分析與推測(cè)能力素養(yǎng)方面：變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)：守恒思想、離子濃度關(guān)系A(chǔ)、C項(xiàng)解題的方法：

程序性思維

（先后、主次）B、D解題的關(guān)鍵：

找全、列對(duì)、看準(zhǔn)

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——文字描述題核心知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解、難溶電解質(zhì)溶解平衡能力方面：理解與辨析、分析與推測(cè)能力素養(yǎng)方面：變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)：守恒思想、離子濃度關(guān)系將CuS投入到稀硫酸溶液中，不溶解，則CuS溶解平衡中提供的S2?太少，不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說(shuō)明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C正確；D項(xiàng)考查物料守恒，所有含硫微?？倽舛葹?mol?L?1，故D正確

本題選A。HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說(shuō)明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯(cuò)誤；易錯(cuò)警示：A項(xiàng)Ka判斷，要求鹽溶液濃度必須相同，不能因濃度不同，對(duì)水解平衡造成影響，導(dǎo)致測(cè)試不準(zhǔn)確。

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——文字描述題未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol/L，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，n(NH3·H2O)初=n(CH3COOH)初，則平衡時(shí)，物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，恰好完全中和，溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正確；根據(jù)C項(xiàng)，恰好中和時(shí)，溶液呈酸性，當(dāng)溶液為中性時(shí)，氨水體積大于20ml，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正確。情境素材：中和滴定實(shí)驗(yàn)核心知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解、關(guān)鍵能力：理解與辨析、分析與推測(cè)能力素養(yǎng)方面：宏微、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)：守恒思想、離子濃度關(guān)系√解題的方法：

守恒觀D項(xiàng)解題的關(guān)鍵：分析一個(gè)不等式從建立一個(gè)等式開(kāi)始（2016年全國(guó)III卷第13題）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——文字描述題A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中

增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不變核心知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解、難溶電解質(zhì)溶解平衡能力方面：理解與辨析、分析與推測(cè)能力素養(yǎng)方面：宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)：平衡移動(dòng)、微粒的比值大小及變化解題的方法：①C比變n比②應(yīng)用常數(shù)公式分析③借助等式分析解題的關(guān)鍵：準(zhǔn)確分析外因?qū)θ芤褐须x子平衡的影響

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之

——圖文結(jié)合題回眸高考，備考沖刺

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——圖文結(jié)合情境素材：生活實(shí)踐情境核心知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解、難溶電解質(zhì)溶解平衡能力方面：理解與辨析、分析與推測(cè)能力素養(yǎng)方面：宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知學(xué)科價(jià)值：本質(zhì)價(jià)值、社會(huì)價(jià)值涉及考點(diǎn)：平衡移動(dòng)、化學(xué)用語(yǔ)HCl的吸附HCl溶于水并發(fā)生電離冰

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——圖文結(jié)合（2019.全國(guó)卷I）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）

C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?情境素材：學(xué)術(shù)探究情境

核心知識(shí)：電解質(zhì)的電離能力方面：理解與辨析、分析與推測(cè)能力素養(yǎng)方面：宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知學(xué)科價(jià)值：本質(zhì)價(jià)值涉及考點(diǎn)：離子濃度計(jì)算、化學(xué)用語(yǔ)回眸高考，備考沖刺圖文結(jié)合題特點(diǎn):

以真實(shí)情境為素材，以化學(xué)與環(huán)境問(wèn)題為命題素材、或以科技成果為背景素材，綜合考查學(xué)生從圖片中獲取信息、分析、應(yīng)用信息的能力，相對(duì)綜合性比較強(qiáng)。解題關(guān)鍵：

認(rèn)真審圖，準(zhǔn)確獲取圖中信息

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之

——表格題回眸高考，備考沖刺選項(xiàng)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液B證明酸性:碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的新制的氫氧化銅向試管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液,振蕩

(雙選)(2022山東卷)下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——表格題情境素材：實(shí)驗(yàn)情境核心知識(shí)：滴定管的使用、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)酸性強(qiáng)弱對(duì)比核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力考查：實(shí)驗(yàn)操作能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力B項(xiàng)：考查性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)鹽酸易揮發(fā)，生成的氣體中混有HCI，不能保證只是二氧化碳與苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C項(xiàng)：考查儀器使用應(yīng)使橡膠管斜向上擠壓玻璃球，使氣泡排出，該實(shí)驗(yàn)操作達(dá)不到實(shí)險(xiǎn)目的易錯(cuò)警示：

比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、通過(guò)“以強(qiáng)制弱”比較時(shí)，注意①酸的揮發(fā)性造成的干擾②產(chǎn)物可溶。如：碳酸和硅酸的酸性比較問(wèn)題。2、通過(guò)酸溶液電離程度比較，則酸的濃度必須相同；通過(guò)相應(yīng)鹽的水解程度比較，則鹽的濃度必須相同。要排除濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之

——圖像題回眸高考，備考沖刺

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——圖像題

圖像是化學(xué)理論知識(shí)的形象體現(xiàn)，能夠很好的考查學(xué)生的能力，是高考的熱點(diǎn)。圖像（尤其是一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄用的表格）中包含了大量的信息。閱讀圖表獲取信息處理問(wèn)題的能力是高考考試說(shuō)明中明確要求的。這類(lèi)題目的特征是以圖表、圖像的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，旨在考查學(xué)生從圖表中獲得數(shù)據(jù)和處理應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力，以及對(duì)曲線(xiàn)的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式之——圖像題

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——外因影響型

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——外因影響型

C．隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說(shuō)法不正確；

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——外因影響型

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——外因影響型D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5，原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，鹽的水解程度是相同，兩溶液中|c(OH-)-c(H+)|（兩者差的絕對(duì)值）相等，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)，D說(shuō)法正確。選C。

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——滴定曲線(xiàn)由圖可知，沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。A．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——滴定曲線(xiàn)C．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯(cuò)誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——滴定曲線(xiàn)試題情境:學(xué)習(xí)探索情境學(xué)科素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想必備知識(shí):電離程度與水解程度比較、離子濃度大小比較關(guān)鍵能力:科學(xué)推理、歸納論證能力A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3，此時(shí)溶液呈堿性，在溶液中HCO3-電離使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈堿性，a點(diǎn)pH=8.3>7,溶液堿性，HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，a→b→c過(guò)程溶液中c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，滴加NaOH溶液的過(guò)程中c(Na+)保持不變，c(H+)逐漸減小，因此c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小，故B正確；

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——滴定曲線(xiàn)

由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過(guò)程中有CO2逸出，因此a→d→e過(guò)程中c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，C×；

c點(diǎn)溶液中c(Na+)+c(H+)=(0.05+10-11.3)mol/L，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中c(Na+)+c(H+)=(0.025+10-4.3)mol/L，因此x>y，D√；選C。

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題——滴定曲線(xiàn)《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—有機(jī)堿或氨基酸滴定曲線(xiàn)《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—有機(jī)堿或氨基酸滴定曲線(xiàn)試題特點(diǎn):計(jì)算量相對(duì)較大第一次出現(xiàn)K值比值比大小《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—有機(jī)堿或氨基酸滴定曲線(xiàn)思考B項(xiàng)的解題方法是什么？《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—有機(jī)堿或氨基酸滴定曲線(xiàn)想一想第二種方法是什么？《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—有機(jī)堿或氨基酸滴定曲線(xiàn)

解題關(guān)鍵1、圖像識(shí)別分析曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)H3R2＋、H2R＋、HR和R－粒子2、利用特殊點(diǎn)（交點(diǎn)粒子濃度相等）進(jìn)行K1K2K3值計(jì)算3、O點(diǎn)微粒濃度相等建立與K2K3的關(guān)系《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—直線(xiàn)型圖像想一想第二種方法是什么？《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—直線(xiàn)型圖像BaSO4BaCO3想一想此題的解題方法是什么？《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—直線(xiàn)型圖像BaSO4BaCO3《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—混合型圖像解題關(guān)鍵：曲線(xiàn)的歸屬《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—混合型圖像解題關(guān)鍵：1、找特殊點(diǎn)2、從圖中找濃度比較的信息《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考選擇題中的呈現(xiàn)方式圖像題—混合型圖像解題關(guān)鍵：找到關(guān)鍵點(diǎn)

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考填空題中的呈現(xiàn)方式回眸高考，備考沖刺

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考填空題中的呈現(xiàn)方式之——滴定實(shí)驗(yàn)考向題型酸堿中和滴定氧化還原滴定絡(luò)合滴定沉淀滴定類(lèi)型儀器的選擇酸式滴定管堿式滴定管滴定原理方程式的書(shū)寫(xiě)——陌生？！指示劑的選擇、終點(diǎn)判斷誤差分析滴定計(jì)算滴定操作管的準(zhǔn)備瓶的準(zhǔn)備一查二洗三注四排五調(diào)六計(jì)水洗不潤(rùn)洗指示劑2滴墊1張白紙選擇題表格題文字描述題滴定曲線(xiàn)填空題工藝流程題實(shí)驗(yàn)題數(shù)據(jù)分析判斷是否存在明顯錯(cuò)誤數(shù)據(jù)公式的正確書(shū)寫(xiě)算濃度、算純度等滴定問(wèn)題終點(diǎn)判斷滴定計(jì)算考點(diǎn)操作誤差分析計(jì)算

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考填空題中的呈現(xiàn)方式之——滴定實(shí)驗(yàn)題此處重點(diǎn)分析計(jì)算六氯化鎢質(zhì)量的方法類(lèi)型滴定過(guò)程指示劑終點(diǎn)顏色變化酸堿中和滴定

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿(或弱堿)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬珡?qiáng)堿滴定強(qiáng)酸(或弱酸)酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色氧化還原滴定

Na2S2O3溶液滴定未知濃度的碘水淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)）酸性KMnO4溶液滴定Fe2+(或H2C2O4)溶液不需要指示劑溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色①常見(jiàn)的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等;②常見(jiàn)的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、Na2S2O3等。沉淀滴定AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液K2CrO4溶液出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小,否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以K2CrO4溶液為指示劑,這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶。

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考填空題中的呈現(xiàn)方式之——滴定實(shí)驗(yàn)題易錯(cuò)警示

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》在高考填空題中的呈現(xiàn)方式之——工藝流程題思考：如何常數(shù)計(jì)算呢？（2022廣東-18）對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10