2024屆上海市度嘉定區(qū)化學高二第一學期期中達標測試試題含解析

2024屆上海市度嘉定區(qū)化學高二第一學期期中達標測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，屬于強電解質的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH2、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJC．500℃下，將0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ/molD．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3穩(wěn)定3、下列過程涉及化學變化的是（）A．將I2溶于酒精制備碘酊B．將NaCl溶于水中制備生理鹽水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光筆照射雞蛋清溶液產生丁達爾效應4、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①5、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能6、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%7、在某2L恒容密團容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大8、下列實驗方案能達到目的的是A．用Cu和稀硝酸反應制備少量H2B．電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁C．用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素D．NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液9、下列有機物命名正確的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羥基丁烷C．2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸10、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s211、500℃時向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)，反應達到平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時還要淺 B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應方向移動 D．NO2的轉化率減小12、下列關于CS2、SO2、NH3三種物質的說法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子13、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結構完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小14、下列有關熱化學方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學方程式評價A已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正確；因為反應熱為ΔH＝－260.6kJ·mol－1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D15、下列有機物的命名正確的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁烯16、某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑.下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)17、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質的量 D．A的物質的量濃度18、1-溴丙烯能發(fā)生如圖所示的4個不同反應。其中產物只含有一種官能團的反應是A．①②B．②③C．③④D．①④19、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子20、下列各組物質反應中，溶液的導電能力比反應前明顯增強的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣21、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,則此溶液的物質的量濃度為()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．4.2gC3H6中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAC．1mol﹣OH中電子數(shù)為10NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結構簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。24、（12分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。25、（12分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預期現(xiàn)象結論步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在26、（10分）欲測定某HCl溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(2)乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)27、（12分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。28、（14分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)該反應的生成物是___________；(2)該反應的化學反應方程式為_____________

；(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________

；(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質在該4min內的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。(5)達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為____________

；29、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__。（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】本題主要考查了強弱電解質的區(qū)分，要求對于電解質的分類有基礎掌握?！绢}目詳解】A.水部分電離，水為弱電解質，；B.氫氧化鈉在水中完全電離，為強電解質，；C.NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質；D.醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質。答案為B?！绢}目點撥】電解質按電離程度的不同分成強電解質和弱電解質，能完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質。注意強電解質的導電能力不一定比弱電解質強。2、D【題目詳解】A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，燃燒產物為二氧化碳和液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，故A錯誤；B．醋酸電離需要吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C．0.5mol

I2(g)和

0.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，則1molI2(g)完全反應放出熱量大于20kJ，因此I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H＜-20kJ/mol，故C錯誤；D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol-(-3119.1kJ/mol)＞0，氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；故選D。3、C【解題分析】A、碘單質易溶于有機物，酒精屬于有機物，碘單質溶于酒精，屬于物理變化，故A錯誤；B、NaCl溶于水，屬于物理變化，故B錯誤；C、利用漂白液的強氧化性，把有色物質氧化，屬于化學變化，故C正確；D、丁達爾效應屬于膠體的光學性質，無新物質生成，故D錯誤。4、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。【題目詳解】A．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。5、C【分析】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑。【題目詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產生影響，選項A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，選項C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C。【題目點撥】本題考查有機物結構與性質關系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎知識的把握。6、C【解題分析】A、反應開始時，丙中的物質的濃度最大，反應速率最快，甲中的物質的濃度最小，反應速率最慢，選項A正確；B、甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變，根據(jù)計算得出甲中H2的轉化率是60%，所以丙中H2的轉化率是60%，選項B正確；C、對于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但為0.008mol，選項C不正確；C、乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉化率增大，會大于甲中的，即大于60%，選項D正確。答案選C。7、C【解題分析】試題分析：溫度在a℃之前，升溫，X的含量減小，溫度在a℃之后，升溫，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未到平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升溫X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B、W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點的正反應速率，B錯誤；C、曲線上最低點Q為平衡點，升溫平衡逆向移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，正C確；D、反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所到達新平衡時Z的體積分數(shù)不變，D錯誤，答案選C?？键c：外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響以及圖像分析8、B【題目詳解】A.Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，不能用于制備H2，選項A錯誤；B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，選項B正確；C.淀粉遇碘變藍是碘單質不是碘離子，故不能用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素，選項C錯誤；D.濃NaOH溶液與NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共熱均產生氨氣，現(xiàn)象相同，無法鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，選項D錯誤。答案選B。9、D【題目詳解】A．應命名為2－甲基－1，3－丁二烯，A錯誤；B.是應命名為2－丁醇，B錯誤；C．應命名為3－甲基已烷，C錯誤；D.3－甲基丁酸，符合系統(tǒng)命名法的要求，D正確；答案：D。10、B【解題分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應有2個電子，應為第IIA族元素?！绢}目詳解】A、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。11、C【題目詳解】A．反應達到平衡后，向容器內再充入1molNO2，容器內NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時深，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與物質的濃度無關，所以改變NO2的濃度，化學平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大NO2的濃度，反應體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，C正確；D．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大反應物濃度，反應體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，NO2的轉化率增大，D錯誤；故合理選項是C。12、B【題目詳解】A．根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點最高，故C錯誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意氫鍵對物質的物理性質的影響。13、C【題目詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結構不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C?！绢}目點撥】不同非金屬元素之間形成的化學鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。14、D【題目詳解】A、因SO42-、Ba2+反應生成BaSO4，需要放出熱量，所以反應熱小于-114.6kJ?mol-1，評價不合理，A錯誤；B、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱，焓變不正確，評價不合理，B錯誤；C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反應放出130.3kJ，熱化學方程式正確，評價不合理，C錯誤；D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反應放出393.5kJ，但同素異形體要注名稱，熱化學方程式不正確，評價合理，D正確；答案選D。【題目點撥】判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數(shù)值與物質的系數(shù)是否對應。15、D【解題分析】A、烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，在3號和4號碳原子上各有一個甲基，故名稱為3，4-二甲基己烷，故A錯誤；B、烷烴命名時，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號，故此烷烴的正確的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故B錯誤；C、炔烴命名時，應從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故碳碳三鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；D、烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在1號和2號碳原子之間有碳碳雙鍵，在3號碳原子上有兩個甲基，故名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故D正確；故選D。16、D【解題分析】A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案為D。點睛：要學會配制一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=nV17、B【解題分析】A項，該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，建立平衡過程中氣體物質的量不變，混合氣體的壓強不變，混合氣體的壓強不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，A為固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，建立平衡的過程中氣體的質量增加，混合氣體的密度增大，平衡時混合氣體的質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變表明反應達到平衡狀態(tài)；C項，建立平衡過程中氣體總物質的量不變，氣體總物質的量不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；D項，A為固態(tài)，A的濃度始終不變，A的濃度不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；能表明反應達到平衡狀態(tài)的為B，答案選B。點睛：判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。18、D【解題分析】由結構可知，有機物中含C=C和-Br。①為加成反應，產物中含有-Br一種官能團；②為氧化反應，產物中含有-COOH和-Br兩種官能團；③為水解反應，產物中含有C=C和-OH兩種官能團；④為加成反應，產物中含有-Br一種官能團；則產物含有一種官能團的反應為①④，故選D。19、A【題目詳解】硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化金屬銅，需要根據(jù)硝酸根、氫離子和銅的物質的量結合離子反應方程式判斷過量問題。詳解：n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04mol+2×0.01mol=0.06mol，n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×3/8=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為0.0225mol×2/3×22.4L/mol=0.336L，答案選A。【題目點撥】本題主要是考查混合物反應的計算，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應的過量問題，不能依據(jù)反應的化學方程式判斷，尤其要注意在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性。20、D【解題分析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應生成單質碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導電能力略微減弱，故A錯誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導電能力不變，故B錯誤；C．NaOH和少量氯氣反應生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強電解質，反應前后離子濃度變化不大則溶液導電性變化不大，故C錯誤；D．硫化氫和氯氣反應生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質、HCl是強電解質，反應后離子濃度明顯增大，則溶液導電性明顯增強，故D正確；故選D。21、B【分析】根據(jù)n=m÷M計算出溶質的物質的量，根據(jù)c=n÷V計算溶液的物質的量濃度?！绢}目詳解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的體積為0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故選：B。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的計算，注意以物質的量為中心的有關公式的運用，先根據(jù)質量求出物質的量，再根據(jù)濃度計算公式，算出物質的量濃度。22、A【解題分析】A項，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，所以28g混合氣體中含有CH2的物質的量為：28g÷14g/mol=2mol，則含有碳原子為2NA個，故A正確；B項，C3H6可能是CH3CH=CH2，也可能為，1molCH3CH=CH2和1mol都含有9mol共價鍵，4.2gC3H6的物質的量為：4.2÷42g/mol=0.1mol，所以含有0.9mol共價鍵，即共價鍵數(shù)為0.9NA，故B錯誤；C項，1個-OH中含9個電子，故1mol-OH中含9mol電子，即9NA個電子，故C錯誤；D項，標準狀況下，CHCl3(三氯甲烷)為液態(tài)，所以無法根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和有機物的結構是解題關鍵。A項的解題方法，烯烴與環(huán)烷烴通式均為CnH2n，即最簡式都是CH2，故可求的混合氣體中CH2的物質的量；B項中雖然CH3CH=CH2和中的共價鍵數(shù)是相同的，但是解題時也要想到C3H6的這兩種可能，若題目改為碳碳雙鍵數(shù)，則很容易出錯；C項注意羥基和氫氧根離子的不同；D項注意氣體摩爾體積的使用條件。二、非選擇題(共84分)23、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈烴基的氫原子上，所以E的結構簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈的烴基上，所以E的結構簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結構簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結構簡式為，酸化后得到R的結構簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結構的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結構（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結構。由此寫出2種X的結構簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產物，虛線左邊部分顯然是由轉化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：24、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.25、導管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產生淺黃色沉淀Brˉ【解題分析】（1）鐵屑與液溴反應生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經過導氣管進入錐形瓶，導管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應停止后反應混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應，反應生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產生淺黃色沉淀Brˉ26、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數(shù)據(jù)計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當鹽酸與氫氧化鈉完全反應時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差?！绢}目詳解】(1)滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結果偏低，故不選D?！绢}目點撥】本題考查了酸堿中和滴定實驗的