云南省大姚縣一中2024屆高二化學第一學期期中聯考模擬試題含解析

云南省大姚縣一中2024屆高二化學第一學期期中聯考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、T℃時，三種酸的電離平衡常數如下表，下列判斷不正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數1×10-29×10-69×10-7A．T℃時，酸性：HX＞HY＞HZB．T℃時，反應HX＋Y—＝HY＋X—能夠發(fā)生C．T℃時，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．T℃時，0.1mol?L-1HX溶液加水稀釋HX的電離平衡常數增大2、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)3、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－14、含氫原子數與4.4gCO2

中氧原子數相同的是：()A．0.4

gH B．0.4gH2 C．2.24LH2

(標況下) D．1molH2SO45、手機芯片中的半導體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫6、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物7、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧8、下列說法正確的是（）A．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數增大9、分子式為C3H4Cl2，且結構中含碳碳雙鍵的同分異構體（考慮順反異構）的數目有()A．7種 B．6種 C．5種 D．4種10、下列熱化學方程式，正確的是（）A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol11、下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵12、升高溫度，下列數據不一定增大的是()A．化學平衡常數K B．水的離子積KwC．化學反應速率 D．醋酸的電離平衡常數Ka13、以下是反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-114、下列食物屬于酸性食物的是()A．檸檬 B．蘋果 C．生菜 D．火腿腸15、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦16、下列物質中，沸點最高的是A．乙烷B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇17、下列有關實驗的現象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量18、升高溫度能加快反應速率的主要原因是A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分數 D．降低反應所需的能量19、下面關于“Na2CO3”分類的說法錯誤的是A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽 C．屬于電解質 D．屬于氧化物20、某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應，其可能的結構有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種21、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是A．該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子C．正極的電極反應：2CO2+2e－===C2O42-D．利用該技術可捕捉大氣中的CO222、95℃時，將Ni片浸入不同質量分數的硫酸溶液中，經4小時腐蝕后的質量損失情況如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．ω(H2SO4)<63%時.增大硫酸濃度，單位體積內活化分子數增大，腐蝕速率增大B．95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，活化分子百分數降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，也可繪制出類似的鐵質量損失圖像二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質序號），HCHO分子的立體結構為______________，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結果)。25、（12分）某同學用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應的化學方程式__________________________________________________，導管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應。該同學用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。26、（10分）（1）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內_________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應中，該反應速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。27、（12分）反應熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據見表。實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數點后一位小數)。②上述實驗數值結果與理論值有偏差，產生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的中和熱數值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。28、（14分）甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產中有重要的應用。（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②T℃、Ppa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；B、容器內壓強不再變化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數據及平衡狀態(tài)特點見下表。容器起始投入達平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質的體積分數相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.T℃時，電離平衡常數：HX＞HY＞HZ，所以酸性：HX＞HY＞HZ，故A正確；B.T℃時，酸性：HX＞HY，所以反應HX＋Y—＝HY＋X—能夠發(fā)生，故B正確；C.T℃時，酸性：HX＞HY＞HZ，所以水解程度：NaX<NaY<NaZ，因此，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大，故C正確；D.溫度不變，電離平衡常數不變，所以T℃時，0.1mol?L-1HX溶液加水稀釋HX的電離平衡常數不變，故D不正確。故選D。2、D【解題分析】A、根據H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據平衡常數計算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)?！绢}目詳解】A．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個易忽視的點。3、D【題目詳解】A．設X轉化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；D．若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故答案為D。4、C【分析】4.4gCO2的物質的量為4.4g÷44g/mol=0.1mol，CO2中氧原子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，由氫原子數與氧原子數相同可知，氫原子的物質的量為0.2mol。【題目詳解】A項、0.4gH的物質的量為0.4g÷1g/mol=0.4mol，氫原子的物質的量為0.4mol，故A錯誤；B項、0.4gH2的物質的量為0.4g÷2g/mol=0.2mol，氫原子的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，故B錯誤；C項、標況下2.24LH2的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，氫原子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故C正確；D項、1molH2SO4中氫原子的物質的量為1mol×2=2mol，故D錯誤。故選C。5、B【題目詳解】高純的單晶硅是重要的半導體材料，手機芯片中的半導體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導體；磷和硫均不屬于半導體；答案選B。6、B【分析】由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀單質做水電池的負極，電極反應式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O?！绢}目詳解】A.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯誤；B.由電池總反應方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應轉移2mol電子，故B正確；C.電池工作時，陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；D.由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產物，故D錯誤；故選B。7、C【分析】產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度和升高溫度。【題目詳解】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，鐵與硝酸不生成氫氣；③加濃鹽酸，濃度增大，反應速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；⑦升高溫度，反應速率加快，氫氣的量不變；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，氫氣的量不變；據以上分析，③⑦⑧符合題意。答案選C。8、C【解題分析】A．當活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故B錯誤；C．活化分子之間發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數不變，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查活化能及其對反應速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞。9、A【解題分析】（1）先不考慮Cl，寫出C3H6的鏈狀同分異構體，只有一種結構：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一種產物為母體，寫出二元取代產物：CH2Cl-CH=CH2的取代產物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有順反異構）；CH3-CCl=CH2的取代產物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復），CH3-CCl=CHCl（有順反異構）；CH3-CH=CHCl的取代產物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復），CH3-CCl=CHCl（重復），CH3-CH=CCl2；分子式為C3H4Cl2且結構中含碳碳雙鍵的同分異構體（考慮順反異構）有7種。故選A?！绢}目點撥】對同分異構體的考查是歷年高考命題的熱點，主要有兩種形式：一是分析同分異構體的數目，一般在選擇題中，或者在填空題中出現。二是按要求正確書寫同分異構體的結構簡式。主要考查內容有：碳鏈異構、位置異構、官能團異構、順反異構、立體異構，一般是幾種情況的綜合考查，難度較大。這類試題對學生基礎知識的掌握情況和綜合思維能力的要求較高，是對學生綜合能力考查的常見試題。解答時注意領會順反異構體的特點。10、A【解題分析】試題分析：A項，4g硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，所以1mol硫完全燃燒生成SO2，放出296kJ熱量，所以硫燃燒的熱化學方程式為：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A項正確；B項，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，但是該反應是可逆反應，所以反應完全發(fā)生時放出的熱量大于73kJ，該反應中的焓變應該小于-73kJ/mol，故B項錯誤；C項，該反應中甲烷燃燒產物中的水為液態(tài)的時候，焓變才為-890.3kJ·mol-1，故C項錯誤；D項，該反應還生成了硫酸鋇沉淀，會放出熱量，所以該反應的焓變小于-114.6kJ/mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?？键c：熱化學方程式11、C【題目詳解】A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球對稱，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故B錯誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；D．氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含σ鍵，Cl2分子中也含σ，均不含π鍵，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】明確π鍵的特點是解題關鍵，成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”；π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道；π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛π鍵和反饋π鍵；兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。12、A【題目詳解】A．化學反應可能是放熱反應，可能是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，如果正向是吸熱反應，則平衡常數K增大，如果逆向是吸熱反應，則化學平衡常數K減小，故A符合題意；B．水的電離是吸熱反應，升高溫度，水電離程度增大，水的離子積Kw增大，故B不符合題意；C．升高溫度，化學反應速率增大，故C不符合題意；D．醋酸電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離平衡常數Ka增大，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13、A【分析】按照化學速率之比等于化學計量數之比，轉化成同一種物質，然后比較數值；【題目詳解】按照化學速率之比等于化學計量數之比，轉化成以A表示的化學反應，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項A正確；答案選A。14、D【題目詳解】A．檸檬在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故A錯誤；B．蘋果在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故B錯誤；C．生菜在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故C錯誤；D．火腿腸富含蛋白質，在體內經過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物習慣上被稱為酸性食物，故D正確；故答案為D。15、B【解題分析】在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。16、D【解題分析】乙醇和乙二醇與乙烷比較，乙醇和乙二醇含有氫鍵，沸點較高，在常溫下為液體，而乙烷為氣體；乙醇和乙二醇相比較，乙二醇的相對分子質量較大，含有的氫鍵數目較多，則沸點比乙醇的高，則同理乙二醇與丙三醇相比較，沸點較高的為丙三醇，故選D。17、C【題目詳解】A項，Na在Cl2中燃燒，產生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項錯誤；B項，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項錯誤；C項，加入氨水產生白色沉淀的為Al3+，無明顯現象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項錯誤；答案選C。18、C【解題分析】升高溫度，將更多的分子轉化為活化分子，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，則反應速率增大，答案選C。點睛：掌握活化分子、有效碰撞與反應速率的關系是解答的關鍵，歸納如下：

活化能單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強不變增加增加不變增加增大升高溫度不變不變增加增加增加增大加催化劑減小不變增加增加增加增大19、D【題目詳解】A．因陽離子為鈉離子，可以看成是鈉鹽，故A正確；B．因陰離子為碳酸根離子，可以看成是碳酸鹽，故B正確；C．碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質，故C正確；D．碳酸鈉是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。20、A【題目詳解】某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則還剩余一個丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四種結構，所以同分異構體有四種，故答案為A?！绢}目點撥】一些常見烷基的個數：甲基、乙基均只有一種，丙基有2種，丁基有4種，戊基有8種。21、B【解題分析】“碳呼吸電池”中，根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應物得電子生成草酸根，據此解答?！绢}目詳解】A.“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄正確；B.根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3×2mol=6mol電子，故B錯誤；C.根據工作原理圖，“呼出”CO2作為正極反應物得電子生成草酸根，電極反應為：2CO2+2e?=C2O42?，故C正確；D.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳氣體，所以利用該技術可捕捉大氣中的CO2，故D正確。故選B。22、C【題目詳解】A.ω(H2SO4)<63%時增大硫酸濃度，單位體積分子數增多，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，單位體積分子數增多，活化分子百分數增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護膜，阻止鎳進一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，鐵的腐蝕速率也會在ω(H2SO4)<63%時，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護膜，所以也可繪制出類似的鐵質量損失圖像，故D不選；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。24、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結構為平面三角形，它的加成產物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結構為左圖，晶胞中K原子配位數為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結構為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結構，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據平面幾何的知識求解。25、冷凝回流反應物溶解HBr，防止HBr及產物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體，證明是取代反應【題目詳解】（1）根據信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應方程式為：；該反應為放熱反應，苯和液溴易揮發(fā)，導管a的作用是冷凝回流反應物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據信息(1)，有部分HBr未參與反應，且HBr會污染環(huán)境，因此U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據信息(2)，溫度達到140℃發(fā)生副反應，產生乙醚，溫度如果達到170℃時產生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應，需要驗證該反應產生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗產生干擾，利用溴易溶于有機溶劑，因此小試管內的液體為苯（或其他合適的有機溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產生，說明苯與溴發(fā)生的是取代反應，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗生成HBr氣體，證明是取代反應。26、時間溶液顏色出現渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過實驗測定和諧反應速率，需要借助于某種數據的變化來判斷，根據鋅粒與不同濃度硫酸反應時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，據此分析解答；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內溶液顏色變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現渾濁需要的時間；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0?！绢}目點撥】本題考查了測定化學反應速率的方法。本題的易錯點為(2)，要注意探究某種因素對和諧反應速率的影響時，需要保持其他影響因素相同。27、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據合理數據的平均值進行計算?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，則硫酸過量，生成水的物質的量為0.5