湖北省黃梅縣第二中學2024屆化學高二上期中監(jiān)測模擬試題含解析

湖北省黃梅縣第二中學2024屆化學高二上期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、β?月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種2、室溫時，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－3、已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H=-880.4kJ·mol-14、下列關于“劑”的說法正確的是A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑B．補血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑C．中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑D．月餅包裝盒內放有小袋鐵粉主要作為干燥劑5、如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－="Cu"C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子6、某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（）A．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vbD．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a7、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度8、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實際且t0時達到平衡狀態(tài)的是（）A． B．C． D．9、可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無色液體的一種試劑是()A．水B．新制Cu(OH)2C．NaOH溶液D．石蕊試劑10、25℃時，0.01mol/L醋酸的pH大約是（）A．2 B．4 C．7 D．1011、水(H2O)是生命之源。下列物質的化學式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰12、向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是()A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不變C．OH－數(shù)目不變D．析出的Ca(OH)2質量為0.74g13、下列溶液中，c（H+）最大的是()A．0.1mol/LHCl溶液 B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液 D．0.1mol/LCH3COOH溶液14、下列說法不正確的是（）A．在化學反應的過程中所放出或吸收的熱量稱為反應熱B．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃，101kPa，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱D．物質的鍵能越大，其具有的能量越大，物質越穩(wěn)定15、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．16、反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．保持體積不變，增加H2O（g）的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大17、對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g），下列說法正確的是A．壓強能夠增大反應速率B．升高溫度不能影響反應速率C．物質A的濃度增大，會減慢反應速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C18、下列能正確表達N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．19、對于有氣體參加的化學反應，下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大20、物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③21、下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率D．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)22、苯和甲苯相比較，下列敘述不正確的是A．都屬于芳香烴 B．都能在空氣中燃燒C．都能發(fā)生取代反應 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_________________________。24、（12分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。25、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數(shù)如表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產品的方法叫重結晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為___（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）。26、（10分）某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。27、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①該反應放熱、②____。28、（14分）銨鹽是比較重要的鹽類物質，請回答下列問題：（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：_________________（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，則AgCl轉化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8=0.26)。③當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用數(shù)字表示)。（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：實驗序號

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測物理量

實驗目的Ⅰ

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．①實驗中，“待測物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．29、（10分）金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如圖所示?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。A．防止Fe2+被氧化B．與Fe3+反應C．防止Fe2+水解D．防止Fe3+水解（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱為_______，副產品甲的化學式是_____。（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學方程式為_____。（5）“操作b”為加熱，則中間產品乙的化學式為______。（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應，另1分子Br2在③上加成，故所得產物共有四種，故選C項。2、C【題目詳解】室溫時由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3－與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，選項A錯誤；B．MnO4－、Cl－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，選項B錯誤；C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，選項C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。3、B【解題分析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A錯誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

?H=-308.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選4、C【解題分析】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑；B．維生素C具有還原性；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應；D．鐵粉具有還原性．【題目詳解】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑，鹵制品中添加亞硝酸鹽能延長食品的保質期，但不是作為增色劑，故A錯誤；B．維生素C具有還原性，補血劑口服液中添加的維生素C作為還原劑，故B錯誤；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應，可用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑，故C正確；D．鐵粉具有還原性，月餅包裝盒內放的小袋鐵粉主要作為還原劑，不是干燥劑，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查了食品添加劑的有關知識、以及鹽的水解原理的應用，解題關鍵：注意常見添加劑的性質與用途。5、C【解題分析】A.銅的金屬性強于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B.電極Ⅱ是負極，銅失去電子，電極反應式為：Cu－2e－＝Cu2＋，B錯誤；C.正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應為：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽離子，使溶液保持電中性，D錯誤，答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池中正負極的判斷、電子和離子的移動方向，難點是電極反應式的書寫，注意從氧化還原反應的角度去把握，另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質等6、D【題目詳解】A項，若T2＞T1，說明隨著溫度的升高，AB3的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應，故A項錯誤；B項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時A2的轉化率增加，即A2的轉化率大小為：c>b>a，故B項錯誤；C項，溫度越高，反應速率越快，若T2＞T1，達到平衡時，b、d點的反應速率有vb>vd，故C項錯誤；D項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時AB3的物質的量增大，則AB3的物質的量大小為：c>b>a，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點撥】本題主要考查影響化學平衡移動的因素以及影響化學反應速率的因素，解題關鍵在于仔細審題，尤其是圖象的分析方法，注意曲線的變化趨勢。7、B【題目詳解】A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。8、D【題目詳解】A.該反應中氣體總質量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實際，且不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.初始時CH3OH(g)的體積分數(shù)應該為0，圖示曲線與實際不符，故B不符合題意；C.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應，混合氣體總質量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質量逐漸增大，圖示曲線與實際不符，故C不符合題意；D.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應，反應過程中壓強逐漸減小，當壓強不再變化，t0min時，表明達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選：D。9、B【解題分析】試題分析：A．四種有機物都溶于水，不能鑒別，故A錯誤；B．加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，甲酸能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，可鑒別，故B正確；C．氫氧化鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛，二者都不反應，也不能鑒別乙酸、甲酸，沒有明顯的現(xiàn)象，故C錯誤；D．乙醇、乙醛溶液呈中性，乙酸、甲酸溶液呈酸性，用石蕊試劑不能鑒別，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查有機物的鑒別【名師點晴】為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，本題注意把握常見有機物的性質和鑒別方法，鑒別有機物時，要有明顯的現(xiàn)象；四種有機物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有還原性，以此選擇鑒別試劑。10、B【題目詳解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸為強酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事實上醋酸為弱酸，不能完全電離，但選酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故選B。11、D【解題分析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯誤；D.冰是水，化學式為H2O，D正確。答案選D。12、B【解題分析】A、反應后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故A錯誤；B、反應后仍為飽和溶液，溶液中Ca2+濃度不變，故B正確；C.加入CaO，消耗水，溶液的質量減少，溶液的體積減小，但c(OH-)不變，則溶液中OH－數(shù)目減少，故C錯誤；D.0.56g氧化鈣生成Ca(OH)2質量為0.74g，溶液中的溶劑水減少，原來溶解的氫氧化鈣有部分析出，析出的Ca(OH)2質量大于0.74g，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查的是溶解平衡的移動。要注意向飽和石灰水中加少量生石灰，發(fā)生的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，溫度不變，溶液的濃度不變，但溶液質量減少，因此各離子的數(shù)目減少。13、C【題目詳解】A．鹽酸是一元強酸，氫離子濃度是0.1mol/L；B．氫氧化鈉是一元強堿，氫離子濃度最??；C．硫酸是二元強酸，氫離子濃度是0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L；故選C。14、D【解題分析】A.化學反應過程中放出或吸收的熱量為反應熱，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，當反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應吸熱，故B正確；C.在25℃，101kPa，1mol純物質，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D.物質的鍵能越大，其具有的能量越小，物質越穩(wěn)定，故D錯誤；本題答案為D。15、B【題目詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無法判斷是否存在SO42-，故C錯誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應，因此不存在CO32-，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】A、因濃度越大，化學反應速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應速率加快，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；C、保持體積不變，充入Ne，Ne不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入Ne，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選C。17、A【解題分析】A.該反應有氣體參與，所以增大壓強能夠增大反應速率，A正確；B.升高溫度能加快化學反應速率，B不正確；C.增大物質A的濃度，會加快反應速率，C不正確；D.A與B不能100%轉化為C，可逆反應總有一定的限度，D不正確。本題選A。18、B【解題分析】A.N原子2p軌道上3個電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關原理，故B正確；C.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯誤；D.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。19、B【題目詳解】A.增大壓強，對于有氣體參加的化學反應，單位體積內活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，分子能量增大，活化分子的百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故C錯誤；D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，而催化劑還有負催化劑，化學反應速率不一定增大，故D錯誤；故選B。20、A【解題分析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！绢}目詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A。【題目點撥】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。21、D【解題分析】A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，不是活化分子百分數(shù)，A錯誤；B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），實際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內活化分子數(shù)，仍然不會增大活化分子的百分數(shù)，B錯誤；C、催化劑會改變反應活化能，從而改變活化分子百分數(shù)，所以C錯誤；D、升高溫度會使分子的平均能量升高，從而使達到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分數(shù)，D正確。點睛：從碰撞理論來說，增加反應速率就是要增加單位時間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分數(shù)是加快反應速率的有效方法。能夠影響活化分子百分數(shù)的方法，實際只有溫度和催化劑。升高溫度，會提高分子的平均能量，從而使達到活化分子標準的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標準，從而改變了活化分子百分數(shù)。22、D【題目詳解】A.苯和甲苯都由C、H兩種元素組成，且都含有苯環(huán)，所以都屬于芳香烴，A正確；B.苯和甲苯分子中都含有碳、氫元素，都屬于烴，都能在空氣中燃燒，B正確；C.苯和甲苯的苯環(huán)上都含有氫原子，都能發(fā)生取代反應，C正確；D.甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).反應①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應生成，故答案為、。24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！绢}目詳解】（1）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！绢}目點撥】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。25、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結晶析出，降低產率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品，然后向粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸。【題目詳解】(1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，故b正確；c．冷卻結晶可析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸，故d錯誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產率為=84.3%?！绢}目點撥】考查有機物制備實驗方案設計與評價，注意對題目信息的應用，(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法，常見方法：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解題分析】根據(jù)中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式。【題目詳解】(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1?！绢}目點撥】表示中和熱的熱化學方程式中，生成H2O(l)的化學計量數(shù)應為1（即1mol）。27、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產生相同體積氣體所需時間)產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【題目詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質的量為2×10-4mol，根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質的量為4×10-5mol，反應剩余的高錳酸根離子的物質的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率。（4）產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，所以t1～t2時間內速率變快。28、6NH4++Fe2O3=2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步寫（N