2024屆吉林省白城市洮南十中高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆吉林省白城市洮南十中高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過(guò)多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺(jué)不適。抗酸藥（又稱抑酸劑）可以減少胃過(guò)過(guò)多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是A．阿司匹林（主要成分：）B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）D．胃得樂(lè)（主要成分：MgCO3）2、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:33、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()A． B．C． D．4、常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7

的是A．pH=3

的鹽酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3

的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3

的硫酸和pH=13

的NaOH溶液D．pH=3

的醋酸和pH=11的KOH

溶液5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)6、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是()A．電路中電子流向：負(fù)極→d→c→b→a→正極B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．SO42-向b電極運(yùn)動(dòng)，Cl-向c電極運(yùn)動(dòng)D．通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會(huì)變紅7、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為A．1.5mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－18、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，一定能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是組號(hào)XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀A．A B．B C．C D．D9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol10、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10－12B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C．加入適量K2CO3(s)，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀11、下列各組混合物中能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸12、下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響定量測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率探究反應(yīng)中的熱量變化A．A B．B C．C D．D13、在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是A．開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1B．若增大壓強(qiáng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小14、下列關(guān)于下圖裝置的說(shuō)法正確的是（）A．銀電極是負(fù)極B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能15、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-16、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列說(shuō)法不正確的是A．其他條件不變，適當(dāng)增加鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．一定條件下反應(yīng)速率改變，△H＜0不變17、甲烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)A．2種 B．3種 C．4種 D．5種18、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯19、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH20、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O21、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．甲烷和乙烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．正丁烷和異丁烷22、能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制??；未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（）A．水煤氣，電能是一級(jí)能源B．天然氣，水力是二級(jí)能源C．核能，煤，石油符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)D．太陽(yáng)能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團(tuán)的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。25、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。26、（10分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____、______。(2)

F→G的反應(yīng)類型是_________。(3)

B

的分子式為C12H12O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。(4)

C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知：，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______________。29、（10分）向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH＞0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝______(計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_____(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH，用含有a的代數(shù)式表達(dá)ΔH=________。(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器內(nèi)密度保持不變(6)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】阿司匹林的主要成分不能與鹽酸反應(yīng)，因此不能用作抗酸藥，Al(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能與鹽酸反應(yīng)，因此胃舒平、碳酸氫鈉片、胃得樂(lè)均屬抗酸藥，答案選A。2、C【解題分析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，進(jìn)而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)。3、A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來(lái)解答。【題目詳解】A.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量，該既不為吸熱也不放熱，故該反應(yīng)不可能發(fā)生；D.該反應(yīng)中的過(guò)渡態(tài)的能量低于反應(yīng)物的能量，這是不可能的。綜上所述，答案選A。4、A【解題分析】A、鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH屬于強(qiáng)堿，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液顯中性，溶液的pH一定等于7，故A正確；B、氨水是弱堿，等體積混合后，溶質(zhì)為NH4NO3和NH3·H2O，溶液顯堿性，即pH>7，故B錯(cuò)誤；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等體積混合后，溶液顯堿性，pH>7，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，等體積混合后，溶液顯酸性，即pH<7，故D錯(cuò)誤。5、D【題目詳解】A項(xiàng)，Ka=，加水雖然促進(jìn)電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，而且醋酸電離氫離子濃度和醋酸根完全一致，但是由于氫離子的減小導(dǎo)致水電離的氫離子濃度變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COO-水解，且Kh增大，則溶液中=減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)中氫氧化鈉的量和硫酸氫銨1:1時(shí)，溶液為硫酸銨：硫酸鈉=1:1，溶液為酸性，題干中溶液中性，c(H+)=c(OH﹣)，故氫氧化鈉過(guò)量，且反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，且銨根離子水解程度等于一水合氨電離程度，反應(yīng)后c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子濃度大小的比較，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)、電離與水解即可解答，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。6、D【解題分析】A項(xiàng)，電子只能在外電路中運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a極產(chǎn)生O2，c極產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，a和c是陽(yáng)極，所以SO42-向a電極運(yùn)動(dòng)，Cl-向c電極運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d極是陰極，電極反應(yīng)式可表示為：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d極會(huì)變紅，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，重在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確兩個(gè)燒杯中的電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，b為陰極；c為陽(yáng)極，d為陰極；甲中反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。7、B【解題分析】?jī)蓸O均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則陽(yáng)極收集到0.5mol氧氣、陰極收集到0.5mol氫氣，說(shuō)明銅離子已經(jīng)放電完畢，即陽(yáng)極始終是OH－放電，電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O，故電子轉(zhuǎn)移2mol；陰極首先是Cu2+放電，然后是H＋放電，電極反應(yīng)式分別為：Cu2＋＋2e－＝Cu、2H+＋2e－＝H2↑。根據(jù)得失電子守恒可知Cu2+的物質(zhì)的量為1.0mol。所以CuSO4的物質(zhì)的量為1.0mol，故K2SO4的物質(zhì)的量為1.0mol。因此K+的物質(zhì)的量為2.0mol，其濃度為2.0mol?L－1，答案為B。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】電解池電極放電順序：①陰極：陽(yáng)離子放電,得電子能力強(qiáng)先放電，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；②陽(yáng)極：陰離子放電或電極放電,失電子能力強(qiáng)的先放電，若陽(yáng)極是活潑金屬（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子；若陽(yáng)極是惰性（Pt、Au、石墨），則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子。8、C【解題分析】用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一小段時(shí)間后，再加入W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷?！绢}目詳解】A.C作陽(yáng)極、Fe作陰極、電解NaCl溶液，陽(yáng)極上Cl?放電生成Cl2、陰極上H2O得電子生成H2和OH?，所以析出的相當(dāng)于HCl，要使電解后溶液恢復(fù)原狀，需要通入適量HCl，故A錯(cuò)誤；B.Pt作陽(yáng)極、Cu作陰極、電解CuSO4溶液，陽(yáng)極上H2O得電子生成O2和H+，陰極Cu2+得電子生成Cu，所以析出的相當(dāng)于CuO，應(yīng)該加入CuO使溶液恢復(fù)原狀，故B錯(cuò)誤；C.以C作陰陽(yáng)極，電解NaOH溶液，陽(yáng)極上H2O得電子生成O2和H+,，陰極上H2O得電子生成H2和OH?，相當(dāng)于電解水，所以需要加入適量水使電解后溶液恢復(fù)原狀，故C正確；D.以Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極、電解AgNO3溶液，陽(yáng)極上Ag失電子、陰極上Ag+得電子生成Ag，所以該裝置相當(dāng)于電鍍池，相當(dāng)于電解質(zhì)溶液不發(fā)生變化，所以不需要加入物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。9、B【分析】熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)，若反應(yīng)式的書寫形式不同，相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號(hào)改變。【題目詳解】依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化學(xué)方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應(yīng)除以2，得到熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案選B。10、D【題目詳解】A．由圖中信息可知，Ag2CO3的飽和溶液中，當(dāng)c()=1×10－5mol/L時(shí)，c(Ag+)=9×10－4mol/L，因此，其Ksp=c2(Ag+)?c(Ag+)=(9×10－4)21×10－5=8.1×10－12，A說(shuō)法正確；B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108，B說(shuō)法正確；C．加入適量K2CO3(s)，其溶于后溶液中的濃度增大，Ag2CO3(s)的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)，C說(shuō)法正確；D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，假設(shè)兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，AgCl開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=1.8×10－10mol/L；當(dāng)Ag2CO3(s)開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol/L=2.8×10－6mol/L，則Cl-先沉淀、后沉淀，D說(shuō)法錯(cuò)誤。本題選D。11、C【解題分析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質(zhì)中的物質(zhì)能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。12、B【題目詳解】A.兩個(gè)試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒(méi)有說(shuō)明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；C.通過(guò)單位時(shí)間注射器中氣體增加的多少，可以定量測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.通過(guò)溫度計(jì)示數(shù)的變化，可以探究反應(yīng)中的熱量變化，故D正確；故選B。13、C【解題分析】A、設(shè)開始加入C(s)和H2O(g)分別是X和Y，轉(zhuǎn)化的都是a，則有a/X:a/Y=2:1,得X:Y=2：1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡后混合氣體平均式量在水的式量18，和等物質(zhì)的量CO，H2混合氣體的式量15，之間，16是可能的，C項(xiàng)正確；D、達(dá)到平衡式量不在變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解題分析】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅比銀活潑，銅是負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以正確的答案是B。15、B【解題分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【題目詳解】A.鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B不正確；C.由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會(huì)逐漸變慢，故C正確；D.反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無(wú)關(guān)，故D正確。答案選B。17、D【解題分析】甲烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫共5種物質(zhì)，答案選D。18、D【解題分析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】鑒別苯和甲苯的試劑，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。19、C【解題分析】試題分析：從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以濃度相同時(shí)ClO-的水解程度比HCO3-大，故常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大，A錯(cuò)；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)，B錯(cuò)；往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++CO32-＝HCO3-，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C對(duì)；由于HClO的酸性比HF弱，等pH時(shí)HClO的濃度更大，與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH體積不相等，D錯(cuò)。選C。考點(diǎn)：弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的比較，鹽類水解、離子濃度的比較。20、C【題目詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B.加聚反應(yīng)指加成聚合反應(yīng)，1,3?戊二烯含C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1,3?戊二烯,反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯(cuò)誤；故選：C。21、D【解題分析】根據(jù)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體必須滿足：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲烷和乙烷，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2-原子團(tuán)，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、甲烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2-原子團(tuán)，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烷和乙烯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，注意同分異構(gòu)體和同系物的區(qū)別。22、D【解題分析】【分析】一級(jí)能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能、化石燃料；由一?jí)能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，稱為二級(jí)能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等?！绢}目詳解】A.電能屬于二級(jí)能源，故A錯(cuò)誤；B.天然氣，水力屬于一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C.煤和石油屬于化石能源，故C錯(cuò)誤；D.新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說(shuō)的，一般具有資源豐富、可以再生，沒(méi)有污染或很少污染等，太陽(yáng)能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；答案：D。二、非選擇題(共84分)23、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【題目點(diǎn)撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。24、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：25、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無(wú)關(guān)

⑧偏小【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解題分析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過(guò)程為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無(wú)影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。28、(酚)羥基氨基還原反應(yīng)【分析】已知B的分子式為C12H12O2，則A→B的反應(yīng)為酚羥基上的氫原子與甲基發(fā)生取代反應(yīng)，則B為；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知