湖北省黃岡市巴驛中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

湖北省黃岡市巴驛中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg鈣，維生素D有利于對(duì)鈣的吸收。下列補(bǔ)鈣的途徑不正確的是（）A．經(jīng)常曬太陽(yáng) B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶 D．補(bǔ)充維生素2、升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（）A．降低反應(yīng)所需的活化能B．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．體系中活化分子總數(shù)不變D．對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大3、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑5、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2與B．C．D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl6、向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的A． B． C． D．7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量C．己知C(石墨?s）=(金剛石?s）△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E28、下列性質(zhì)遞變不正確的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半徑：Cl—>Na+>F—C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．還原性：Cl—<Br—<I—9、下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是()A．鋅錳干電池B．硅太陽(yáng)能電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池10、使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率υ(X）為A．υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1 B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1 D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣111、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液12、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?3、在密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A． B． C． D．14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．苯的實(shí)驗(yàn)式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙炔的電子式：H:C:::C:HD．甲醛的結(jié)構(gòu)式：15、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.216、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，用離子交換膜將陽(yáng)極室與陰極室隔開B．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在Fe上鍍銀，用銀作陽(yáng)極二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。18、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。19、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過(guò)量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20、某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．21、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙反應(yīng)物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A.經(jīng)常曬太陽(yáng)有利于促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，A項(xiàng)正確；B.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補(bǔ)鈣，且喝時(shí)間長(zhǎng)了容易得腎結(jié)石，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.牛奶、豆奶中含有鈣，經(jīng)常飲用牛奶、豆奶有利于補(bǔ)鈣，C項(xiàng)正確；D.適量補(bǔ)充維生素D，維生素D有利于促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，但大量補(bǔ)充對(duì)身體無(wú)意，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查人體對(duì)微量元素的吸收。2、B【題目詳解】升高反應(yīng)的溫度，使得各反應(yīng)物分子的能量增加，更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加。A．升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高反應(yīng)的溫度，使得各反應(yīng)物分子的能量增加，更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，活化分子總數(shù)增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度，吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率增大程度比放熱反應(yīng)的大，D錯(cuò)誤；本題答案選B。3、B【解題分析】A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯(cuò)誤；B、該裝置是過(guò)濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯(cuò)誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【題目詳解】A、乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；C、福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，C不正確；D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確，答案選C?！军c(diǎn)晴】本題主要是以化學(xué)在生活中的應(yīng)用為載體，涉及乙烯、硅膠、甲醛和氫氧化鋁的性質(zhì)與用途，意在提高學(xué)生關(guān)注化學(xué)在生活中的廣泛應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。本題難度不大，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和積累。5、C【解題分析】試題分析：A．CH3-CH=CH2屬烯烴，屬芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似是同系物，故C正確；D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；答案為C。考點(diǎn)：考查同系物的判斷6、B【題目詳解】醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，但溶液的導(dǎo)電性不可能為0。二者反應(yīng)后生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氨水溶液的導(dǎo)電性開始降低，所以圖像B符合，答案選B。7、D【題目詳解】A．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、B【解題分析】分析：A項(xiàng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+；C項(xiàng)，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr；D項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-。詳解：A項(xiàng)，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-，D項(xiàng)正確；答案選B。9、B【解題分析】試題分析：A、C、D中均是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而B中是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，答案選B?？键c(diǎn)：考查能量變化的判斷10、B【題目詳解】根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率，△n=0.6mol，△t=30s，V=2L，則，在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比。A．v(NH3):v(N2)=4:2，則v(NH3)=2v(N2)=2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；B．v(O2):v(N2)=3:2，則v(O2)=v(N2)=×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L－1·s－1，B正確；C．v(N2)=0.01mol·L﹣1·s﹣1，C錯(cuò)誤；D．v(H2O):v(N2)=6:2，則v(NH3)=3v(N2)=3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L－1·s－1，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解題分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷?！绢}目詳解】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。12、D【題目詳解】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，選項(xiàng)A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項(xiàng)B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)。13、C【題目詳解】依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為xmol/L，分析三段式列式計(jì)算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L）0.020.0200轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.02－x0.02－xxx則平衡常數(shù)K==9解得x=0.015則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，C項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】抓住平衡常數(shù)，列出三段式是解題的關(guān)鍵。理解平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間的內(nèi)在聯(lián)系，要學(xué)會(huì)利用三段式解決平衡相關(guān)的計(jì)算。14、D【解題分析】A、實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比，C6H6為苯的分子式，苯的實(shí)驗(yàn)式為CH，故A錯(cuò)誤；B、C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故B錯(cuò)誤；C、乙炔分子中存在碳碳三鍵，該電子式中的碳碳三鍵表示錯(cuò)誤，正確的乙炔電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)式是利用短線“-”代替共用電子對(duì)，甲醛分子中碳原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故D正確。故選D。15、C【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量，實(shí)際放出的熱量小于完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量?！绢}目詳解】假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。16、B【題目詳解】A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，陽(yáng)極室產(chǎn)生氯氣，陰極室得到氫氣，防止出現(xiàn)事故，則用離子交換膜將陽(yáng)極室與陰極室隔開，A符合實(shí)際生產(chǎn)；B．AlCl3為共價(jià)化合物，通常用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極，B不符合實(shí)際生產(chǎn)；C．電解法精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極失電子生成銅離子，用純銅作陰極，溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅，C符合實(shí)際生產(chǎn)；D．在Fe上鍍銀，F(xiàn)e作陰極，溶液中的銀離子得電子生成銀，用銀作陽(yáng)極，銀失電子生成銀離子，D符合實(shí)際生產(chǎn)；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書寫。【題目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。18、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。19、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解題分析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過(guò)量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【題目詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無(wú)藍(lán)色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過(guò)量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會(huì)生成藍(lán)色沉淀。20、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無(wú)影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解題分析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測(cè)溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有