云南省石林縣民中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

云南省石林縣民中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用如圖裝置電解K2SO4溶液，同時(shí)制備H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中裝入K2SO4溶液，下列有關(guān)分析正確的是()A．Ⅰ區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．Ⅱ區(qū)的K＋進(jìn)入Ⅰ區(qū)D．Ⅲ區(qū)溶液的pH會(huì)升高2、在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al3、下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH44、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是()A．該粒子為陽(yáng)離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．核外有3個(gè)電子層5、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%6、下列說(shuō)法中正確的是A．金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ7、室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.2mol·L-1氨水：B．0.2mol·L-1NH4HCO3溶液（pH>7）：C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合8、下列操作或現(xiàn)象正確的是①對(duì)二次電池進(jìn)行充電②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)③中和熱的測(cè)定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④9、下列變化為放熱反應(yīng)的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)10、鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列說(shuō)法中，正確的是（）A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)D．在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變11、最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過(guò)程C．水電離出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大12、2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為：xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移C．充電時(shí)，外接電源的負(fù)極與b相連D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液13、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．向試管中滴加液體 B．檢查裝置的氣密性C．移走加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體14、下列不屬于固氮的是（）A．合成氨反應(yīng) B．氮?dú)馀c氧氣在雷電作用下化合C．根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨基酸 D．氨氣制造銨態(tài)氮肥15、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)或物理方法。下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法16、常溫下，2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有A．0.5mol的K+B．3.0mol的O2C．1.0mol的NO3-D．1.0mol的OH-17、下列說(shuō)法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O的過(guò)程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g)△H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5

kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0

kJ?mol-1，則知：石墨比金剛石穩(wěn)定18、下列反應(yīng)中，需加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食物腐敗 B．橡膠老化 C．鋼鐵腐蝕 D．合成氨氣19、在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B．溶液的pH可能不變C．沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離程度不變20、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋21、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O22、可逆反應(yīng)aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示：則以下正確的是A．T1＞T2，Q＞0B．T2＞T1，Q＞0C．P1＜P2，a+b=c+dD．P1＜P2，b=c+d二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號(hào))。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)26、（10分）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說(shuō)明理由_______。27、（12分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．28、（14分）隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵（2）某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=__；②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__。29、（10分）甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙反應(yīng)物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】Ⅰ是陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-2、C【題目詳解】根據(jù)題干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半徑最小的是Al，最大的是Ca，價(jià)電子數(shù)最多的是Al，Mg與Ca相等，因此熔沸點(diǎn)順序應(yīng)是Al＞Mg＞Ca，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確；熔沸點(diǎn)順序應(yīng)為Al＞Li＞Na，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；熔點(diǎn)順序應(yīng)為Al＞Mg＞Ba，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量?！绢}目詳解】A.CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，生成CO2是穩(wěn)定的氧化物，故A正確；B.S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物為SO3不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成SO2，故B錯(cuò)誤；C.C6H12O6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，所以△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【題目詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外有3個(gè)電子層，故D正確；故選D。5、D【解題分析】C2H4O可以表示為C2H2·H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，C6H6、C2H2的最簡(jiǎn)式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為CH與水的混合物。難點(diǎn)是C2H4O可以表示為C2H2·H2O。6、A【解題分析】A．熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電解，生成新物質(zhì)，金屬導(dǎo)電是物理變化，故A正確；B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)檠踉胤墙饘傩詮?qiáng)，H—O鍵鍵能，與H2O分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，對(duì)Cl和S來(lái)說(shuō)，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)；氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)S的氧化性，即S2﹣易被氯氣氧化，而與硫酸比次氯酸穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．P4和CH4都是正四面體分子，但CH4鍵角都為109。28ˊ,P4鍵角都為60。，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。7、D【題目詳解】A．0.2mol·L-1氨水中，存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，根據(jù)電荷守恒可知，故溶液中的粒子濃度大小為：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液pH>7，則溶液顯堿性，的水解能力大于的水解能力，故有關(guān)系：，B錯(cuò)誤；C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮原子物質(zhì)的量是碳原子物質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系：，C錯(cuò)誤；D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：①，氮守恒得到：②，混合溶液中存在電荷守恒得到：③，帶入整理可得到：，故D正確；答案選D。8、A【題目詳解】①對(duì)二次電池進(jìn)行充電時(shí)，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽(yáng)極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側(cè)液面升高，說(shuō)明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)的操作與現(xiàn)象是正確的；③中和熱的測(cè)定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會(huì)使熱量損失變大，實(shí)驗(yàn)誤差過(guò)大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故U形管的左側(cè)液面升高，④的操作和現(xiàn)象正確。綜上所述，操作或現(xiàn)象正確的是②④，故選A。9、D【題目詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不是放熱反應(yīng)，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，故不選B；C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ，但不知斷鍵時(shí)吸收的熱量多少，二者的差值無(wú)法計(jì)算，所以不能判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)，故不選C；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應(yīng)，故選D；答案選D。10、A【題目詳解】A.原電池中，由化合價(jià)的變化可知，Zn化合價(jià)升高，被氧化，鋅作負(fù)極，Ag化合價(jià)降低，被還原，氧化銀作正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀作正極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反應(yīng)消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。【題目點(diǎn)撥】本原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化。11、D【題目詳解】A.加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B.水的電離不需要通電、常溫下是自發(fā)過(guò)程，水電解需要電、常溫下是非自發(fā)過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.常溫下，水電離出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性，C錯(cuò)誤；D.水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度促進(jìn)水電離，一定使水的離子積增大，D正確；答案選D。12、D【解題分析】A.根據(jù)圖知，放電時(shí)，b電極上Li失電子生成Li＋，所以b電極是負(fù)極，則a電極是正極，故A正確；B.a電極是正極，b電極是負(fù)極，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中Li＋從b向a遷移，故B正確；C.充電時(shí)，b是陰極，外接電源的負(fù)極相連，故C正確；D.如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】放電時(shí)作為原電池，失電子的是負(fù)極，得電子的是正極，溶液中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，充電時(shí)作為電解池。與外接電源的負(fù)極相連的是陰極，與外接電源的正極相連的是陽(yáng)極。13、B【題目詳解】A．向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管中，故A錯(cuò)誤；B．可以利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)裝置的氣密性，故B正確；C．坩堝不能用手直接拿，要使用甘坩堝鉗，故C錯(cuò)誤；D．給試管里液體加熱時(shí)，手先拿住試管夾的長(zhǎng)柄部分，且?jiàn)A在離管口三分之一處，故D錯(cuò)誤；答案為B。14、D【分析】將游離態(tài)的氮（即氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過(guò)程，叫做氮的固定。【題目詳解】A.合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A不選；B.雷雨閃電時(shí)，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B不選；C.根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C不選；D.氨氣制造銨態(tài)氮肥，氮一直是化合態(tài)，不屬于氮的固體，故D選；故選D。15、B【解題分析】試題分析：A選項(xiàng)使用金屬鈉，金屬鈉會(huì)與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。C選項(xiàng)利用紅外光譜可以測(cè)定官能團(tuán)，可以鑒別。D選項(xiàng)利用核磁共振氫譜法可以測(cè)定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種。考點(diǎn)：同分異構(gòu)體，研究有機(jī)物的一般方法點(diǎn)評(píng)：本題稍微綜合了知識(shí)點(diǎn)，難度不大，主要是要了解每一種研究有機(jī)物的方法。16、C【解題分析】分析：根據(jù)n=cV計(jì)算KNO3的物質(zhì)的量，溶液中KNO3完全電離，溶液中OH-離子、H+來(lái)源于水的電離，中性條件下其濃度很小。詳解：溶液中KNO3的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全電離，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-離子、H+離子來(lái)源于水的電離，中性條件下濃度很小，溶液中溶解的氧氣很少，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算溶液中離子的物質(zhì)的量時(shí)要考慮電解質(zhì)的電離情況。17、D【分析】弱酸、弱堿沒(méi)有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量少；焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；【題目詳解】A．只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成可溶性鹽和1mol水放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿沒(méi)有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯(cuò)誤；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故C錯(cuò)誤；已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ?mol-1，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D正確。18、D【題目詳解】A.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢食物腐敗，即減小食物氧化的反應(yīng)速率，故A不符合題意；B.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢橡膠老化，即減小橡膠老化的反應(yīng)速率，故B不符合題意；C.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢鋼鐵腐蝕，即減小鋼鐵腐蝕的反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.在工業(yè)生產(chǎn)中為了增大合成氨氣的產(chǎn)量，需要加快合成氨氣的反應(yīng)速率，故D符合題意；故答案：D。19、B【題目詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，有中和反應(yīng)的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【題目詳解】A.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，選項(xiàng)B正確；C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解題分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷。通過(guò)分析元素化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn、Cl元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e、H元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；D.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl、C元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為C。22、D【題目詳解】A、根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則T2＞T1，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)門2＞T1，說(shuō)明溫度升高，C的含量減少，則平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；C、同理根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則P1＜P2，增大壓強(qiáng)，B的含量不變，說(shuō)明平衡未移動(dòng)，則該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以b=c+d，a為固體，不影響化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、BBDF偏小【分析】中和熱測(cè)定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測(cè)數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算中和熱，醋酸電離會(huì)吸收熱量?！绢}目詳解】①A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會(huì)釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，由于醋酸電離會(huì)吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏?。还蚀鸢笧椋浩??！绢}目點(diǎn)撥】NaOH固體溶解會(huì)釋放熱量，濃硫酸溶解也會(huì)釋放能量，而弱酸、弱堿電離時(shí)會(huì)吸收一部分熱量。26、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過(guò)量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果