2024屆云南省文山州硯山縣第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆云南省文山州硯山縣第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．汽油2、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．133、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是選項(xiàng)H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1反應(yīng)的溫度/℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D4、向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時(shí)，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無(wú)法判斷5、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變6、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B．d點(diǎn)：v（正）<v（逆）C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T（b）＞T（c）7、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka

=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③8、對(duì)于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大9、下列說(shuō)法正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，變大D．常溫下某溶液中由水電離出的為，一定是堿性溶液10、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO211、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O12、2016年11月3日，我國(guó)成功發(fā)射了以液氫、液氧為推進(jìn)劑的長(zhǎng)征五號(hào)大型運(yùn)載火箭（亦稱為“冰箭”），達(dá)到國(guó)際先進(jìn)水平，標(biāo)志著我國(guó)由航天大國(guó)進(jìn)入航天強(qiáng)國(guó)行列。有關(guān)該火箭推進(jìn)劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度低 B．燃燒效率高 C．反應(yīng)產(chǎn)物有污染 D．貯存難度大13、中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥——青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5C．青蒿素含有和H2O2相同的過(guò)氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)14、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p515、下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．盡可能減少塑料袋B．用家用汽車代替公交車C．推廣使用節(jié)能燈D．利用太陽(yáng)能，潮汐能發(fā)電16、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂18、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。20、實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________________________________。21、我校某興趣小組利用亞硫酸氫鈉與碘酸鉀相互作用，因濃度與溫度的不同，反應(yīng)快慢不同，從而說(shuō)明反應(yīng)物的濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。其化學(xué)反應(yīng)方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)該反應(yīng)的氧化劑是_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了8mol電子，則生成碘單質(zhì)____mol。該反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般可以分成以下幾步：①IO3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_________步反應(yīng)決定。(填序號(hào))(4)向NaHSO3溶液與淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，當(dāng)溶液中__________離子耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)開(kāi)________色。(5)為探究KIO3濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL、溫度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液溫度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)組序號(hào)為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】根據(jù)相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，選項(xiàng)中B為極性分子，故答案為B。2、C【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離進(jìn)行求算?！绢}目詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將1mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大100倍，pH變化小于2個(gè)單位，即稀釋后9<pH<11，答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋氨水過(guò)程中增大一水合氨電離程度。3、D【解題分析】分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快，按此分析解題。詳解：在使用同一濃度的催化劑情況下，H2O2濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)的速率越快；滿足條件的為D組中的情況；正確選項(xiàng)D。4、D【解題分析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于溫度未知，無(wú)法判斷溶液的pH與7的大小關(guān)系，25℃時(shí)溶液的pH=7，答案選D。【題目點(diǎn)撥】酸堿混合后溶液酸堿性的判斷可借助電荷守恒快速判斷。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），中性溶液的pH不一定等于7，25℃時(shí)中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。5、C【解題分析】A.氣體的密度=，該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應(yīng)屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應(yīng)。6、B【題目詳解】A、b點(diǎn)后透光率突然降低，說(shuō)明顏色變深，b點(diǎn)的操作應(yīng)該是壓縮注射器，A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)突然降低，說(shuō)明顏色變深，平衡逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，B正確；C、c點(diǎn)是a點(diǎn)后的新平衡，由于b點(diǎn)的操作應(yīng)該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯(cuò)誤；D、壓縮注射器，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故T(b)<T(c)，D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解題分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氫氰酸＞碳酸氫根離子＞氫氧化鋁。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氫根離子，與題意吻合，能夠發(fā)生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氫根離子＞氫氧化鋁，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氫氰酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；不能發(fā)生的反應(yīng)是②③，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的解題思路為酸性強(qiáng)的酸可以反應(yīng)生成酸性弱的酸。8、D【解題分析】A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。9、C【題目詳解】A．氯水具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測(cè)氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該用干燥的pH試紙測(cè)溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，減小，不變，所以變大，故C正確；D．酸、堿都能抑制水電離，常溫下某溶液中由水電離出的為，溶液可能呈酸性或堿性，故D錯(cuò)誤；選C。10、A【解題分析】A．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，只含離子鍵，故A正確；B．KOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．O3為單質(zhì)，只含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NO2只含極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意離子化合物中如果還有原子團(tuán)，則含有共價(jià)鍵。11、B【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！绢}目詳解】A.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O中只有H?O共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。12、C【題目詳解】A．以液氫、液氧為推進(jìn)劑，說(shuō)明溫度低，故A正確；B．氫氣為燃料，說(shuō)明燃燒效率高，故B正確；C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，水無(wú)污染，故C錯(cuò)誤；D．氫氣液化困難，因此貯存難度大，故D正確。綜上所述，答案為C。13、D【解題分析】試題分析：A．香茅醛中含碳碳雙鍵、-CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H22O5，故B正確；C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非極性鍵，故C正確；D．青蒿素含-COOC-，但不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意烯烴、醛、酯的性質(zhì)應(yīng)用。14、D【分析】根據(jù)電子排布式確定元素的種類，進(jìn)一步確定是否能形成AB2型化合物。【題目詳解】A.價(jià)層電子排布式為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布式為2s22p4的元素為O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.價(jià)層電子排布式為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布式為3s23p4的元素為S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.價(jià)層電子排布式為3s2的元素為Mg，價(jià)層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.價(jià)層電子排布式為3s1的元素為Na，價(jià)層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。15、B【解題分析】A.盡可能減少塑料袋,可減少白色污染,減少化石能源的消耗,能達(dá)到節(jié)能減排目的,故A不選；B.用家用汽車代替公交車,可導(dǎo)致大量汽車尾氣的排放,不利于節(jié)能減排,故B選；

C.推廣使用節(jié)能燈,可減少能源消耗,有利于節(jié)能減排,故C不選；

D.利用太陽(yáng)能,潮汐能發(fā)電,可減小對(duì)化石能源的依賴,減少污染物的排放,故D不選；

綜上所述，本題選B。16、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，被氧化得到的是酮；當(dāng)連羥基碳原子上沒(méi)有氫原子時(shí)不能被氧化，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、連羥基的碳原子上只有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒(méi)有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。19、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小【解題分析】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。【題目詳解】（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測(cè)定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（3）NH3?H2O電離過(guò)程中會(huì)吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為偏小。【題目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測(cè)定方法，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解題分析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳