2024屆河南省鶴壁市淇濱高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆河南省鶴壁市淇濱高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達(dá)到平衡時放出熱量73.6kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%2、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．x=1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度或壓縮容器體積D．t1~t2、t2~t3平衡常數(shù)相等，且K=43、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生4、對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是A．B．C．D．5、關(guān)于溶液的下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙可測定新制氯水的pHD．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑6、對于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結(jié)論是：()A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜37、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)，為測定其水解程度，所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④8、工業(yè)廢水中含有的和會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為B．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是或9、下列物質(zhì)沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇10、是某有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物。該有機(jī)物不可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分異構(gòu)體11、下列敘述正確的是()A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率13、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關(guān)14、下列說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體15、目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是()A．掩埋處理B．燃燒處理C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品D．倒入江河湖海中16、25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）20、下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。21、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_____；(2)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____；(3)已知液態(tài)水的汽化焓為+44.0kJ/mol，寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；(提示：肼與氧氣完全燃燒生成N2和H2O)(4)氣態(tài)N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若實驗室制備的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，則實驗測得肼和N2O4的反應(yīng)熱將比標(biāo)準(zhǔn)值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，以KOH為電解質(zhì)溶液，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為_____；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】假設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：A。2、D【題目詳解】A．t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A正確；B．加入催化劑后C的濃度應(yīng)該瞬間不發(fā)生變化，不符合圖示變化規(guī)律，故B錯誤；C．由A、B兩項的分析可知，t2時刻是增大壓強(qiáng)，若t3改變的條件是增大反應(yīng)物A（或B）的物質(zhì)的量，平衡均正向移動，C的濃度隨時間而增大，但反應(yīng)速率也增大，與圖中所示信息不一樣，所以t3時刻改變的一個條件可能是降低溫度，C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，可計算t1～t2平衡常數(shù)K，

反應(yīng)三段式為：t1～t2平衡常數(shù)K=Ｄ正確；答案選D。3、B【解題分析】A．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達(dá)到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故B選；C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B?！军c晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學(xué)知識為生產(chǎn)生活服務(wù)。本題中只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意。4、D【解題分析】對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題。【題目詳解】A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，選項A錯誤；B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，與圖象不符合；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，與圖象不符合，選項B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間較少，圖象不符合，選項C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，選項D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答該題的關(guān)鍵。5、D【解題分析】A項，用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，測定值偏小，錯誤；B項，NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，由于鹽的水解促進(jìn)水的電離，則NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，錯誤；C項，新制氯水具有強(qiáng)氧化性，最終pH試紙呈無色，無法測出pH值，錯誤；D項，加入FeS可實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化成更難溶于水的CuS，然后過濾除去CuS，正確；答案選D。6、C【題目詳解】根據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間短，但平衡時C的含量低。這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。7、D【解題分析】要測定淀粉的水解程度，則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應(yīng)都是在堿性條件下進(jìn)行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要氫氧化鈉溶液，則答案選D。8、B【題目詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6，故B錯誤；C．②中反應(yīng)生成、，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調(diào)pH，加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是或，故D正確；故答案選B。9、D【解題分析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對分子質(zhì)量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個數(shù)越多其熔沸點越高，所以1，2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，沸點最高的為1，2-丙二醇，故選D。點睛：本題考查物質(zhì)熔沸點比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點越低，本題中正丁烷沸點高于異丁烷。醇的沸點受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點越高。10、A【分析】與氫氣不反應(yīng)；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是；【題目詳解】與氫氣不反應(yīng)，故選A；含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故不選B；醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故不選C；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是，故不選D。11、C【解題分析】A項，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體在固態(tài)時，A錯誤；B項，原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵，如二氧化硅晶體，B錯誤；C項，離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；D項，金屬晶體的熔點和沸點差距比較大，如金屬銫在常溫下可以熔化，D錯誤；答案選C。12、A【解題分析】可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤；決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：單質(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因為鉀比鈉的金屬性強(qiáng)，與其他因素?zé)o關(guān)，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。13、C【解題分析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關(guān)鍵看分子中正負(fù)電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機(jī)物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項A錯誤；B、形成非極性分子的化學(xué)鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項B錯誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，選項C正確；D、由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關(guān)，分子極性與分子中正負(fù)電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關(guān)，所以鍵的極性與分子的極性無關(guān)，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。14、A【題目詳解】A、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故錯誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；答案選A。15、C【解題分析】白色污染主要由大量的廢棄難降解塑料形成的，可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面減少。C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品，正確；A．掩埋處理會造成土壤污染，不正確；B．燃燒處理會造成大氣污染，不正確；C．倒入江河湖海中塑料不溶解會造成水體污染，不正確。選C16、A【解題分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點睛：明確燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫要求是解題關(guān)鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注對應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般。【題目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！绢}目點撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強(qiáng)。19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度。【題目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實驗操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯點。20、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當(dāng)關(guān)閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H