2024屆湖北省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆湖北省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過(guò)程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰2、對(duì)于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D3、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深4、一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍5、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f6、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA8、2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖9、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當(dāng)加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④10、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3 C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c11、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過(guò)量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過(guò)量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．12、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率D．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量13、1999年，在歐洲一些國(guó)家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測(cè)定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（）A．15種 B．11種 C．10種 D．5種14、下列實(shí)驗(yàn)的方法正確的是①除去甲烷中少量的乙烯：在催化劑加熱條件下將其與H2混合反應(yīng)；②除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過(guò)濾；③將工業(yè)酒精中水除去制取無(wú)水酒精：加入生石灰（CaO），蒸餾；④檢驗(yàn)乙醇中含有苯酚：可用FeCl3溶液。A．①②③B．②③④C．③④D．①②④15、下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr16、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極 B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_______________。(填接頭序號(hào))（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-20、二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過(guò)程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過(guò)國(guó)家規(guī)定____。21、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式）。（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過(guò)程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。2、C【題目詳解】A．該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【題目詳解】A、根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，合成氨放熱反應(yīng)，所以升高溫度不利于合成氨氣，錯(cuò)誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，加壓后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，加壓后顏色先變深后變淺，正確；C、使用催化劑平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓，平衡不移動(dòng)，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；答案選B。4、B【題目詳解】A、平衡時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時(shí)c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%，A正確；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.015mol·(L·s)－1，B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時(shí)c(N2)＝0.45mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為3.8mol，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為4mol，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍，D正確；答案選B。5、D【題目詳解】A、S能級(jí)在每一層上都有，因此存在6s能級(jí)，選項(xiàng)A正確；B、p能級(jí)至少在第二層及以上，選項(xiàng)B正確；C、d能級(jí)至少在第三層及以上，選項(xiàng)C正確；D、f能級(jí)至少在第四層及以上，因此不存在3f能級(jí)，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了能層中的能級(jí)，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級(jí)開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。6、A【題目詳解】三種晶體均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以三者熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項(xiàng)A。7、D【解題分析】A.甲苯分子含有8個(gè)C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個(gè)C－H鍵，故A錯(cuò)誤；B.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團(tuán)，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確。故選D。8、B【分析】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵；【題目詳解】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)，故A正確；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯(cuò)誤；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵，故D正確；故選B。9、C【題目詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，500℃有利于提高反應(yīng)速率、不利于氨的合成，也不利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但是500℃時(shí)催化劑的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正確；答案選C。10、D【解題分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法可知a原子在晶胞內(nèi)，共計(jì)1個(gè)；b原子在棱上，共計(jì)12×＝3個(gè)；c原子在頂點(diǎn)上，共計(jì)8×=1個(gè)，因此化學(xué)式為ab3c，答案選D。11、D【題目詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。12、C【解題分析】A（g）+2B（g）?2C（g）△H>0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，由圖象可知，相同溫度時(shí)，P1對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.若P1<P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖像不符，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若P1＞P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，故C項(xiàng)正確；D.若P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像不符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。13、C【題目詳解】分子中有8個(gè)H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中2個(gè)Cl原子被2個(gè)H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，故答案為C。14、C【解題分析】考查有機(jī)混合物的提純、有機(jī)物的檢驗(yàn)，屬于基礎(chǔ)題?！绢}目詳解】①混合氣體中乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的乙烷，是甲烷中的新雜質(zhì)?？蓪⒒旌蠚怏w依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液（或通過(guò)溴水）除去乙烯；②苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚不溶于水，但能溶于苯等有機(jī)溶劑中，不能過(guò)濾除去?？上蚧旌衔镏屑尤胱懔康臍溲趸c溶液，充分振蕩、靜置后分液。③加入生石灰后，水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，蒸餾時(shí)只有酒精氣化，再被冷凝。這是工業(yè)制無(wú)水酒精的方法。④酚類與Fe3+生成紫色溶液，而醇類無(wú)此性質(zhì)。故可用FeCl3溶液檢驗(yàn)乙醇中的苯酚。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】除去混合氣體中的雜質(zhì)，不用氣體作除雜試劑，因?yàn)闅怏w用量難以控制。用少了，原有雜質(zhì)除不盡；用多了，過(guò)量氣體成為新雜質(zhì)。15、B【分析】取代反應(yīng)是有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙炔與氯化氫反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合氯原子，另一個(gè)碳原子結(jié)合一個(gè)氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C．+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選B。16、B【題目詳解】A．(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，(3)中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C．(3)中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鐵、銅、氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。19、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過(guò)程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對(duì)比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對(duì)比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。20、Na2CO3過(guò)濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過(guò)國(guó)家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過(guò)濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2C