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陜西省寶雞市鳳縣中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鹽酸與氨水反應(yīng):H++OH-=H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是()①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/molA.由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB.反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.反應(yīng)③若改用新催化劑,△H3不變化D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol3、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種4、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是A. B.C. D.5、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程6、下列變化的熵變大于零的是()A.H2O(l)→H2O(g) B.CO2(g)→CO2(s)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)7、下列說法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進(jìn)行8、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是①D.三種溶液中,水的電離程度最大的是③9、有人認(rèn)為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(
)A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O210、有機(jī)化合物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:下列說法正確的是A.X中所有原子一定處于同一平面B.反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分X與ZD.Y的同分異構(gòu)體有6種(不考慮立體異構(gòu))11、相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH12、惰性電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極放電的離子是()A.H+B.Na+C.Cl-D.OH-13、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中,甲表面析出金屬銅,乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷,三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.乙>銅>甲 B.銅>甲>乙 C.甲>銅>乙 D.甲>乙>銅14、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol?L-1?min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5mol?L-1?min-1 B.1mol?L-1?min-1C.2mol?L-1?min-1 D.3mol?L-1?min-115、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)16、下列離子方程式正確的是()A.Cu(OH)2與稀HNO3混合:OH-+H+=H2OB.CaCl2與Na2CO3反應(yīng):Ca2++CO32-=CaCO3↓C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.Fe2O3溶于稀H2SO4:Fe2O3+6H+=Fe3++H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品,合成路線如下:根據(jù)上述信息回答:(1)D不與NaHCO3溶液反應(yīng),D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成,鑒別I和J的試劑為______________________。(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料,K可由制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。18、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃,請(qǐng)回答下列問題:(1)A的名稱為_______________;(2)B→C的反應(yīng)條件為_______________;D→E的反應(yīng)類型為_______________;(3)兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯,該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;(4)寫出下列化學(xué)方程式:G→H:_______________________________;F→有機(jī)玻璃:____________________________。19、原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。如圖所示,該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__________________________,裝置中的負(fù)極材料是______(填化學(xué)式),正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-2Fe2++I2為可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)如下方案:組裝如圖原電池裝置,接通靈敏電流計(jì),指針向右偏轉(zhuǎn)(注:此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極),隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪.?dāng)指針讀數(shù)變零后,在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中,“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后,觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)(填“向左”、“向右”或“不”),可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a.堿性b.還原性(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。21、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1,Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E與Q同周期,M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位,G原子最外電子層只有未成對(duì)電子,其內(nèi)層所有軌道全部充滿,但并不是第ⅠA族元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________,寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G相同且電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2,請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來說明GQ受熱易分解的原因:___________________________。(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。(3)X與Q形成的化合物的化學(xué)式為________。(4)Z、M、E所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。(5)X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子,離子方程式為:NH3·H2O+H+=NH4++H2O,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B正確;C.Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子:離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故C錯(cuò)誤;D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀,不能改寫成離子,離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D錯(cuò)誤。故選B?!绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法:“一看”電荷是否守恒:在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒;“二看”拆分是否恰當(dāng):在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫成化學(xué)式;“三看”是否符合客觀事實(shí):離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。2、A【解題分析】A.在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)②的焓變大于0,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,B正確;C.反應(yīng)③使用催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但是催化劑不影響反應(yīng)熱,所以使用催化劑后△H3不變,C正確;D.根據(jù)蓋斯定律,③-②可得:反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=(+206.1kJ?mol-1)-(+131.3kJ?mol-1)=+74.8kJ?mol-1,D正確;答案選A。3、B【題目詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物;取代同一碳原子上有兩種情況,即中間碳原子和一側(cè)碳原子;取代不同碳原子上也有兩種情況,即相鄰碳原子或相間的碳原子,所以,C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展:確定常見烴的同分異構(gòu)體,需確定其結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱,若左右(或上下)對(duì)稱,只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對(duì)稱點(diǎn)即可,若上下左右都對(duì)稱,只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對(duì)稱點(diǎn)即可;確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來分析。4、D【解題分析】A.醛的官能團(tuán)為-CHO,則HCHO為醛類物質(zhì),故A不選;B.-OH與苯環(huán)直接相連的為酚,則為醇類,故B不選;C.為酯類物質(zhì)官能團(tuán)為-COOC-,故C不選;D.含-COOH,則CH3COOH為羧酸,故D選;故選D。5、B【題目詳解】A、煤燃燒時(shí)也轉(zhuǎn)化為光能,A錯(cuò)誤;B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能,B正確;C、葡萄糖氧化放出熱量,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C錯(cuò)誤;D、應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,D錯(cuò)誤。答案選B。6、A【題目詳解】A.H2O(l)→H2O(g),水蒸氣的熵值大于液態(tài)水的熵值,所以熵變大于零,故A正確;B.CO2(g)→CO2(s),固態(tài)二氧化碳的熵值小于氣態(tài)二氧化碳的熵值,所以熵變小于零,故B錯(cuò)誤;C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O,液體的熵值小于溶液的熵值,所以熵變小于零,故C錯(cuò)誤;D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s),固態(tài)NH4Cl的熵值小于氣態(tài)NH3、HCl的熵值,所以熵變小于零,故D錯(cuò)誤;答案選A。7、A【題目詳解】A.化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成,一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成,就有能量的變化,則化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化,A正確;B.原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,而電解為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,焓增熵減的反應(yīng),即△H>0,△S<0,則△H-T△S恒大于0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,C錯(cuò)誤;D.燃燒為放熱反應(yīng),但有些反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng),需要吸收能量進(jìn)行,D錯(cuò)誤;答案選A。8、C【解題分析】A.等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大,強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng),水解程度越小,碳酸氫根離子的酸性小于醋酸,所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大,所以三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是③,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.等體積等濃度混合后,①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl,②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH,③中溶質(zhì)為NaCl,而HCO3-離子水解顯堿性,所以pH最大的是①,選項(xiàng)C正確;D.碳酸鈉和醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離,氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿抑制水的電離,電離程度不同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí),注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵,難度不大。9、C【解題分析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子,化合價(jià)為﹣1價(jià),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子,顯﹣1價(jià),NaH中氫元素顯﹣1價(jià),能支持這種觀點(diǎn),HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價(jià),不能支持這種觀點(diǎn),故選C。10、B【題目詳解】A.乙烯H?C=CH?的所有原子是共面的,X中存在由于C-C單鍵可以自由旋轉(zhuǎn),當(dāng)旋轉(zhuǎn)到紙面上時(shí),所有原子共面了。而當(dāng)旋轉(zhuǎn)到其他任意角度時(shí),最多只有3個(gè)C原子共面了,此時(shí)最多只有6個(gè)原子共面,所有原子不一定處于同一片面,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)①中雙鍵變成單鍵,屬于加成反應(yīng);反應(yīng)②Cl原子被羥基取代,屬于取代反應(yīng),故B正確;C.X中存在碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色,Z中有羥基也可以使酸性KMnO4溶液褪色,酸性KMnO4溶液不能區(qū)分X與Z,故C錯(cuò)誤;D.Y相當(dāng)于丁烷的二氯代物,一共有9種:CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、CH3CHCl(CH3)CH2Cl,CH3CH2(CH3)CHCl2,故D錯(cuò)誤;故選B。11、B【題目詳解】pH越小溶液的酸性越強(qiáng),硫酸氫銨是強(qiáng)酸的酸式鹽,pH最小。硫酸銨和氯化銨是強(qiáng)酸的銨鹽,銨根水解,溶液顯酸性,硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨中銨根離子濃度,酸性強(qiáng)于氯化銨而弱于硫酸氫銨。硝酸鈉不水解,溶液顯中性。物質(zhì)的量濃度相同時(shí),醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫根的水解程度,而碳酸氫根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,則醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉的,碳酸氫鈉溶液的pH小于碳酸鈉的。氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,pH最大,所以①②③④⑤代表的物質(zhì)分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查鹽類的水解知識(shí)點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確等濃度時(shí)鹽類水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。12、C【解題分析】用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過程,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,所以C選項(xiàng)正確;綜上所述,本題選C。13、C【題目詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中,甲表面析出金屬Cu,乙沒有明顯現(xiàn)象,甲能置換出Cu,乙不能置換出Cu,則甲比Cu活潑,乙的活動(dòng)性不及Cu,三種金屬活動(dòng)性順序:甲Cu乙,答案選C。14、C【解題分析】分析:根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來計(jì)算v(C)。詳解:對(duì)于反應(yīng)A+3B2C+D,以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以1:2=1mol/(L?min):v(C),解得v(C)=2mol/(L?min),C正確;正確選項(xiàng)C。15、B【題目詳解】A.在基態(tài)多電子原子中,3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低,A錯(cuò)誤;B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2,3d軌道中,電子未充滿,應(yīng)遵循洪特規(guī)則,則外圍電子排布圖為,B正確;C.因?yàn)榈拥淖钔鈱与娮犹幱诎氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能出現(xiàn)反常,所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小,C錯(cuò)誤;D.Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū),D錯(cuò)誤。故選B。16、B【題目詳解】A.Cu(OH)2不溶于水,用化學(xué)式表示,故A錯(cuò)誤;B.CaCl2與Na2CO3都溶于水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故B正確;C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,故C錯(cuò)誤;D.Fe2O3+6H+=Fe3++H2O的質(zhì)量不守恒,故D錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3,則B是CH3OH,B催化氧化生成D,D不與NaHCO3溶液反應(yīng),D是HCHO;由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合題給提示可知,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是,E是,F(xiàn)是。(1)D為HCHO,其中含有的官能團(tuán)為醛基;B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水,屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E,反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體,由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是,J是,則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者,故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得,且是A的同分異構(gòu)體,則可推出K是,它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。18、2-甲基-1-丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3,D為HOOCCOH(CH3)CH3,F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知,(1)A的名稱為2-甲基-1-丙烯;(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類,反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱;D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)D為HOOCCOH(CH3)CH3,兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯,該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為;CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,化學(xué)方程式為。19、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e-=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng),所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu,電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中,“讀數(shù)變?yōu)榱恪?,表明原電池反?yīng)已“停止”,即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后,增大了生成物濃度,平衡逆向移動(dòng),觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反?!绢}目詳解】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu,電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液,正極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+。答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;Cu;Fe3++e-=Fe2+;(2)①實(shí)驗(yàn)中,“讀數(shù)變?yōu)榱恪保砻髟姵胤磻?yīng)已“停止”,即達(dá)平衡狀態(tài),由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為:該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài);②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后,增大了生成物濃度,平衡逆向移動(dòng),左邊石墨為正極,右邊石墨為負(fù)極,靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反,即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為:向左?!绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于一個(gè)能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng),通常可設(shè)計(jì)成原電池,反應(yīng)中失電子的物質(zhì)為負(fù)極材料,得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一,正極材料的失電子能力應(yīng)比負(fù)極材料弱,但必須能夠?qū)щ姟?0、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣;
(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性;
(3)氨氣與氯化氫反應(yīng);
(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析;【題目詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;因此,本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);因此,本題正確答案是:a。
(3)向②中滴入濃鹽酸,濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成;
因此,本題正確答案是:有白煙生成。
(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,;因此,本題正確答案是:H2O、HCl?!绢}目點(diǎn)撥】氨氣屬于堿性氣體,與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,沒有白煙產(chǎn)生,因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā);與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時(shí),生成氯化銨、硝酸銨,有白煙產(chǎn)生,煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。21、3d104s1氯Cu2+的最外層電子排布為3d9,Cu+的最外層電子排布為3d10,因最外層電子排布達(dá)到全
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