2024屆陜西省漢中市化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

2024屆陜西省漢中市化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO22、已知反應(yīng)X(s)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的為（）A．v(X)＝0.25mol/(L·s) B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)C．v(Z)＝0.6mol/(L·min) D．v(W)＝0.4mol/(L·s)3、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．產(chǎn)物中有氫氧化鐵 B．鐵發(fā)生了還原反應(yīng)C．H2O中的O元素被氧化了 D．3mol鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子4、在下列各說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱5、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（）A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液6、可逆反應(yīng)：2A(s)B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有()①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)7、下列氣體排放到空氣中，不會(huì)導(dǎo)致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N28、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T(mén)時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是：A．溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值9、0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液各1升，分別加水500mL,所得溶液pHA．鹽酸大B．醋酸大C．相等D．無(wú)法確定10、有關(guān)糖類(lèi)物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類(lèi)是具有甜味的物質(zhì)B．糖類(lèi)是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒(méi)有甜味11、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．CH3COOH和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物12、可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液13、有兩組物質(zhì)：①組：CH4、聚乙烯、鄰二甲苯②組：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有關(guān)上述有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色14、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨著溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)15、下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，先在試管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加濃硫酸B．由于銅和銅的化合物的焰色反應(yīng)為無(wú)色，所以可用銅絲灼燒法確定某有機(jī)物中是否存在鹵素C．使用布氏漏斗抽濾時(shí)，只需用蒸餾水將濾紙濕潤(rùn)就能使濾紙緊貼在漏斗瓷板上D．實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制取硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，不能將溶液濃縮至干16、向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會(huì)變黃的是A．食鹽B．淀粉C．堿類(lèi)D．蛋白質(zhì)17、最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲基環(huán)己烷和己炔18、根據(jù)海水中與的含量比可以推測(cè)古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核電荷數(shù)19、用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O20、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q21、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．堿性 C．酸性或堿性 D．中性22、常溫下，下列溶液的粒子濃度關(guān)系式正確的是A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO

)+2c(SO)D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。24、（12分）Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_______，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_(kāi)____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（3）①、④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_____________________（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失26、（10分）現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請(qǐng)寫(xiě)出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗(yàn)久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過(guò)量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過(guò)___（填操作名稱(chēng)），取濾液，然后加入過(guò)量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過(guò)程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋁的電離方程式：___。27、（12分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為_(kāi)_________。28、（14分）（1）中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位。①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____（填字母）。a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____（填字母）。a．銅b．石墨c．二氧化硅③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____（填字母）。a．石灰石b．粗鹽c．純堿（2）營(yíng)養(yǎng)均衡有利于身體健康。①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為_(kāi)___、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。②維生素是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是____，甜味劑是___。泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___反應(yīng)釋放出了氣體。（3）煤炭在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請(qǐng)列舉一種：_____。②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是_____。③煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。29、（10分）25℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）在________________min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_(kāi)____________________，此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_(kāi)____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。A．?dāng)U大容器體積B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．提高反應(yīng)的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值大于7，該鹽溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，說(shuō)明醋酸根水解，故可以證明乙酸是弱酸，A正確；B．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱，只能證明溶液中離子的濃度較小，不能證明其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡（或其酸根離子存在水解平衡）存在，就證明了弱電解質(zhì)。2、D【分析】比較同一反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率的快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，同時(shí)還需注意單位的統(tǒng)一?！绢}目詳解】A．X為固體，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率；B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)，以此為基準(zhǔn)；C．v(Z)＝0.6mol/(L·min)，v(Y)＝0.03mol/(L·s)；D．v(W)＝0.4mol/(L·s)，v(Y)＝0.6mol/(L·s)比較以上選項(xiàng)中的v(Y)，D中v(Y)的數(shù)值最大，故選D。3、D【分析】鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。【題目詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，產(chǎn)物中無(wú)氫氧化鐵，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．H2O中的O元素化合價(jià)未發(fā)生改變，未被氧化，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．3個(gè)鐵原子生成了1個(gè)亞鐵離子、2個(gè)鐵離子，失去8個(gè)電子，則3mol鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D說(shuō)法正確；答案為D。4、B【題目詳解】A．放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水，同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成，故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時(shí)放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解題分析】溶液中存在HCO3-H++CO32-和HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－以及H2OH++OH-，NaHCO3溶液顯堿性，以HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－為主。【題目詳解】A、CO2+H2OH2CO3，抑制碳酸氫鈉的水解，溶液的堿性減小，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D。6、A【解題分析】①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡；②v(B):v(C)=1:1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；③該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式的比例生成，所以該混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；④該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式比例生成，所以混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明反應(yīng)到平衡；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明體系中氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)到平衡。故正確的為①④⑤，總共有3個(gè)。故選A。7、D【題目詳解】A、二氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，也能形成硝酸型酸雨，選項(xiàng)A不選；B、一氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，且與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，會(huì)導(dǎo)致硝酸型酸雨的形成，選項(xiàng)B不選；C、二氧化硫是有毒氣體，是形成硫酸型酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，選項(xiàng)C不選；D、空氣中有的氣體是氮?dú)?，不?huì)造成污染，也不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，選項(xiàng)D選；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見(jiàn)污染性氣體，題目較為簡(jiǎn)單，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧。8、A【分析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結(jié)合三行計(jì)算列式得到碘化氫消耗量，計(jì)算反應(yīng)速率v=△c/△t；C.計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，說(shuō)明I和II達(dá)到相同平衡狀態(tài)。【題目詳解】H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=64；A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正確；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B錯(cuò)誤；C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時(shí)濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡，w(HI)/%為80%，則x的值一定為1，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解題分析】0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液各1L，分別加水500mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×1L1L+0.5L=115mol/L10、D【分析】A、糖類(lèi)不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類(lèi)．D、并不是所有的糖都有甜味?！绢}目詳解】A、糖類(lèi)不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒(méi)有甜味，故A錯(cuò)誤；B、有些化合物按其構(gòu)造和性質(zhì)應(yīng)屬于糖類(lèi)化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯(cuò)誤；C、單糖就是不能再水解的糖類(lèi)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故為單糖，與含不含醛基無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、淀粉沒(méi)有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查糖類(lèi)的組成和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：對(duì)糖類(lèi)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．易錯(cuò)點(diǎn)B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯(cuò)點(diǎn)A，并不是所有的糖均有甜味。11、C【題目詳解】A．K2O屬于金屬氧化物，不是鹽類(lèi)物質(zhì)，故A項(xiàng)分類(lèi)錯(cuò)誤；B．Na2CO3屬于鹽，不是堿，故B項(xiàng)分類(lèi)錯(cuò)誤；C．CH3COOH和HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子都只有H+，屬于酸類(lèi)物質(zhì)，故C項(xiàng)分類(lèi)正確；D．Na2SiO3屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，故D項(xiàng)分類(lèi)錯(cuò)誤；故答案為C。12、B【題目詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒?，己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。13、D【題目詳解】A．①組物質(zhì)中鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色，A錯(cuò)誤；B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:4，B錯(cuò)誤；C．②組物質(zhì)中2-丁烯含有2個(gè)甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，都能使溴的四氯化碳褪色，D正確；答案選D。14、A【解題分析】在稀釋過(guò)程中，醋酸溶液的電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，A正確；加水稀釋過(guò)程中c(H+)減小，B錯(cuò)誤；由于加水稀釋過(guò)程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均減小，但是由于平衡右移，導(dǎo)致c(CH3COO-)減小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，C錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)琧(CH3COO-)減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因?yàn)镵W不變。15、D【解題分析】A、濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，可以提高乙酸的利用率，故A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，鹵素不屬于金屬元素，且銅的焰色反應(yīng)為綠色，故B錯(cuò)誤；C、用少量水潤(rùn)濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙層與漏斗壁間可能產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；D、制備硫酸亞鐵銨時(shí)在水浴上蒸發(fā)混和溶液，濃縮至表面出現(xiàn)晶體膜為止，?；穑糜酂嵴舭l(fā)溶劑，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查乙酸乙酯的制備、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中乙醇往往是過(guò)量的，就需要考慮乙酸的利用率。16、D【解題分析】食鹽與濃硝酸不反應(yīng)，淀粉、堿類(lèi)遇濃硝酸均不會(huì)變黃，蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物，答案選D。17、B【分析】最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物。【題目詳解】A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物，故A不選；B．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式均為CH，但二者既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，故B選；C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構(gòu)體，故C不選；D．甲基環(huán)己烷和己炔最簡(jiǎn)式不相同，故D不選。答案選B。18、A【題目詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。19、D【題目詳解】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵失電子，參與反應(yīng)，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽(yáng)離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說(shuō)法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無(wú)毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說(shuō)法錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)或氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。20、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強(qiáng)P1>P2?！绢}目詳解】A.在P2壓強(qiáng)下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動(dòng)，可以得出Q<0，故A錯(cuò)誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯(cuò)誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強(qiáng)，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯(cuò)誤；故選：C。21、A【解題分析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，則c(H+)=1mol·L－1，溶液顯酸性，A正確；綜上所述，本題選A。22、C【題目詳解】A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離即NaHCO3=Na++HCO，HCO存在水解平衡，HCO+H2OH2CO3+OH-，又存在電離平衡，HCOH++CO，由于NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，則0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中c(OH?)大于原來(lái)的，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b＞a?1，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，由于H2SO3屬于弱酸，則混和后溶液中有Na+、SO、HSO、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正確；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱(chēng)為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。24、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價(jià)鍵理論寫(xiě)出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，先確定一個(gè)氯原子位置，再判斷另外一個(gè)氯原子位置有鄰間對(duì)三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫(xiě)出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ.根據(jù)有機(jī)物成鍵規(guī)律：含有8個(gè)C，8個(gè)H，分子式為C8H8；先用一個(gè)氯原子取代碳上的一個(gè)氫原子，然后另外一個(gè)氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【題目點(diǎn)撥】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。25、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解題分析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c(diǎn)：中和滴定點(diǎn)評(píng)：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。26、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過(guò)濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【題目詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質(zhì)為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故試劑X可以為NaOH；②氫氧化亞鐵沉淀用過(guò)濾的方法分離，在濾液中加入鹽酸得到氯化鋁與氯化鈉的混合液；③氫氧化鋁有酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！绢}目詳解】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，測(cè)得的熱量會(huì)減少，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，故答案為：偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量