四川省遂寧市高中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析

四川省遂寧市高中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q32、對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認識正確的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永遠不腐敗變質(zhì)B．尾氣轉(zhuǎn)化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染C．調(diào)整反應(yīng)條件無法使可逆反應(yīng)正向進行到底D．化學(xué)反應(yīng)速率越快可逆反應(yīng)正向進行的程度越大3、下列關(guān)于苯的敘述不正確的是A．反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（）A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①5、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X6、下列敘述正確的是（）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒7、下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移C．K與M相接時，所用電源的a極為正極D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小8、室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時間的關(guān)系如圖所示，則以下說法錯誤的是：()A．酸性：HA<HBB．pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時，所需HA溶液體積小C．pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大D．濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大9、下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（）A．4＞2＞1＞3＞5＞6B．5＞4＞2＞3＞1＞6C．4＞6＞2＞1＞3＞5D．6＞3＞5＞2＞4＞110、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷11、節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是()A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料12、下列關(guān)系正確的是()A．沸點：戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：苯>乙烷>乙烯C．含氫質(zhì)量分數(shù)：乙烯>乙炔>苯D．密度：CCl4>H2O>苯13、某蓄電池放電充電時反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有1molN2O3被氧化C．充電時，陽極的電極反應(yīng)式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中14、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1HA的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)15、下列說法正確的是（）①任何稀的強酸與稀的強堿生成1mol水放出的熱即為中和熱②對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化③平衡正向移動，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④一個化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的⑤增大壓強，正反應(yīng)速率一定增大⑥化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥16、將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，始終沒有明顯現(xiàn)象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是______________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是______________。20、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。21、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____________；相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標準狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D?！绢}目點撥】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。2、C【題目詳解】A.用冰箱冷藏食物，可以減小腐敗變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，故可以對食物進行短期內(nèi)的保鮮，但是不可能使其永遠不腐敗變質(zhì)，A認識不正確；B.尾氣的轉(zhuǎn)化是有一定限度的，故尾氣轉(zhuǎn)化催化劑不可能完全消除汽車尾氣污染，B認識不正確；C.調(diào)整反應(yīng)條件可以使化學(xué)平衡盡可能地向正反應(yīng)方向移動，但是無法使可逆反應(yīng)正向進行到底，C認識正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，這與可逆反應(yīng)正向進行的程度沒有關(guān)系，可逆反應(yīng)進行的程度由平衡常數(shù)決定，D認識不正確。綜上所述，認識正確的是C。3、A【題目詳解】A.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合在下層，故A選；B.苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，苯中碳的百分含量高，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B不選；C.苯與濃硫酸及濃硝酸在50?60℃時發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，反應(yīng)方程式為，生成物硝基苯是烴的衍生物，故C不選；D.苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多需要3mol氫氣，故D不選；故選：A。4、A【解題分析】試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強酸溶液，同濃度的情況下酸性強，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數(shù)，只有③沒有平衡存在，pH變化最大，B錯誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯誤；D、由于Na2SO3水解促進水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯誤；答案選A考點：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對水電離平衡的影響5、D【解題分析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。6、B【解題分析】A、油脂因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，生成具有難聞的特殊氣味的物質(zhì)，A項錯誤；B、高溫、強氧化劑、強酸、強堿都能使蛋白質(zhì)變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質(zhì)的牛奶解毒，錯誤；答案選B。7、D【分析】K與N相接時，為原電池反應(yīng)，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，陽極是PbO2，結(jié)合電極方程式解答該題．【題目詳解】A．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，能量變化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯誤；C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，故C錯誤；D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽極附近的pH逐漸減小，故D正確；故選：D。8、C【解題分析】A.由圖可以看出，等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)，在開始一段時間內(nèi)相同時間放出CO2的體積HB比HA多，說明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正確；B.因為酸性HA<HB，所以pH均為4的HA和HB溶液，c(HA)c(HB),所以中和等量NaOH時，所需HA溶液體積小，故B正確；C.NaA和NaB均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，由于pH均為9，所以水的電離度相同，故C錯誤；D.濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的電離程度大，故D正確；本題答案為C?！绢}目點撥】鹽類水解的實質(zhì)是：鹽電離出的陰離子結(jié)合了水電離出的氫離子，或是鹽電離出的陽離子結(jié)合了水電離出的氫氧根離子，從而使水的電離平衡正向移動,溶液偏離中性。所以說一般說來鹽類水解都是促進水的電離的。9、C【題目詳解】由圖可知4中鐵為電解池的陽極，腐蝕最快，而5中鐵為電解池的陰極，則腐蝕最慢，6為原電池的負極被腐蝕，但腐蝕速率4＞6，6和2相比較，6易腐蝕（兩極金屬的活潑性相差越大，負極越易被腐蝕），1為化學(xué)腐蝕，3中鐵為原電池的正極，被保護，則腐蝕時由快到慢的順序是4＞6＞2＞1＞3＞5；

答案：C【題目點撥】先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕。10、D【題目詳解】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。從右端開始，到第三個碳原子往上，然后右轉(zhuǎn)，主鏈碳原子有6個，第2號碳原子上有1個甲基，第3個碳原子上有1個乙基，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D。【題目點撥】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。11、B【解題分析】試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排，包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，容易造成白色污染，答案選B?？键c：考查節(jié)能減排的有關(guān)判斷12、D【題目詳解】A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，所以沸點：2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A錯誤；B．等質(zhì)量時，H的質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越多，則等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞苯，故B錯誤；C．乙炔的化學(xué)式為C2H2、苯的化學(xué)式為C6H6，二者最簡式均為CH，含氫的質(zhì)量分數(shù)相同，故C錯誤；D．四氯化碳的密度大于水，苯的密度小于水，所以密度CCl4>H2O>苯，故D正確；答案為D。13、B【題目詳解】A.放電時鐵是負極，負極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，A正確；B.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有1molN2O3被還原，B錯誤；C.充電時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正確；D.放電時生成物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中，D正確；答案選B。14、B【分析】A、0.1mol·L－1的HA的溶液與0.1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成KA，反應(yīng)后溶液pH=9，說明KA是強堿弱酸鹽，A－水解；B、HA是弱酸，0.1mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1mol·L－1；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2；根據(jù)電荷守恒，c(K＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)?！绢}目詳解】0.1mol·L－1的HA的溶液與0.1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成KA，反應(yīng)后溶液pH=9，說明KA是強堿弱酸鹽，A－水解，所以實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；HA是弱酸，0.1mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)>1×10－13mol·L－1，故B錯誤；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2，根據(jù)物料守恒，c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1，故C正確；根據(jù)電荷守恒，c(K＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)，c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正確。15、D【題目詳解】稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成可溶性鹽時，生成1mol水放出的熱才為中和熱，因為若生成沉淀，則存在沉淀的溶解熱，這部分熱量不能計算在中和熱中，①錯誤；對任一化學(xué)反應(yīng)，只要溫度改變，反應(yīng)速率一定會改變，只是改變程度的大小有差異，②正確；平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，也有可能減小，如在N2和H2生成NH3的可逆反應(yīng)中，達到平衡后再通入N2，N2的濃度增大，平衡正向移動，此時H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率反而減小，③錯誤；改變外界條件如溫度和壓強等，可以破壞舊的化學(xué)平衡，而建立新的化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)的限度隨之改變，所以一個化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的，④正確；增大壓強，若未改變參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度，則反應(yīng)速率也不會改變，⑤錯誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成，兩者需要的能量是不同的，故化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化，⑥正確。故正確的說法有②④⑥，答案選D。正確答案選D。16、A【題目詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應(yīng)先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！绢}目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！绢}目點撥】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【題目詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)可計算待測液的物質(zhì)的量濃度是；（5）滴定過程中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；（6）①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致待測液的體積偏大，故所測濃度偏低；②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，實驗無影響；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大，故測得溶液的濃度偏高。20、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應(yīng)加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少。【題目詳解】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被