福建省霞浦縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

福建省霞浦縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO32、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)3、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同的原子團(tuán)兩兩結(jié)合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有機(jī)物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為△H1、△H2、△H3則它們的關(guān)系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H25、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（）A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO26、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極B．放電時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+(1－0.5x)O27、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO28、下列敘述正確的是A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C．MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D．常溫下，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同9、常溫下，碳酸的兩步電離常數(shù)分別為：Ka1、Ka2，關(guān)于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝D．升高溫度或加入NaOH固體，均增大10、298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是()A．① B．②C．③ D．無(wú)法判斷11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A．溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．反應(yīng)物之間同時(shí)存在多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率12、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C13、當(dāng)前，我國(guó)急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠(chǎng)的白色煙塵 B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料14、如圖是兩種烴的球棍模型，以下說(shuō)法正確的是（）A．二者互為同系物 B．二者互為同分異構(gòu)體C．都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．都不能發(fā)生加成反應(yīng)15、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧16、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋C．Fe2＋、H＋、SO42-、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線(xiàn)如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線(xiàn)上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線(xiàn)如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類(lèi)似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類(lèi)似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器F的名稱(chēng)是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱(chēng))。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。(3)若沒(méi)有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為_(kāi)_____________________________。(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)20、某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒(méi)過(guò)進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱(chēng)是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱(chēng))，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱(chēng))，其作用是________________。21、太陽(yáng)能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池和Si系薄膜太陽(yáng)能電池。完成下列填空：（1）Cu＋基態(tài)時(shí)的電子排布式_________；1mol配合離子[Cu(NH3)2]+中，含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)_________。（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____。（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴，則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示），H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，其原因是___________。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個(gè)Si原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。A．HClO可以改寫(xiě)為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫(xiě)為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫(xiě)為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫(xiě)為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查酸性強(qiáng)弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來(lái)確定酸性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。2、A【題目詳解】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強(qiáng)酸溶液比起來(lái)，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會(huì)慢一些，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時(shí)，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題的正確答案為A。3、B【解題分析】水溶液呈酸性的有機(jī)物可以是羧酸或酚，四種基團(tuán)組合呈酸性的物質(zhì)有CH3COOH、、和，但是為無(wú)機(jī)物，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】因?yàn)樗芤撼仕嵝?，故主要抓住有機(jī)物分子中含有羧基或?yàn)楸椒觼?lái)進(jìn)行組合才能符合要求，但要注意是碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，而碳酸為無(wú)機(jī)物。4、D【解題分析】25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱?！绢}目詳解】因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應(yīng)中，△H為負(fù)值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，以及比較大小時(shí)要考慮“—”號(hào)。5、C【分析】氣體的收集方法有排水法、排空氣法，只能用排水法收集，說(shuō)明選項(xiàng)中的氣體能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，且該氣體不與水反應(yīng)或易溶于水等，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】A．甲烷能夠用排水法和排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，通常采用排空氣法收集二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故C正確；D．二氧化氮能夠與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法，故D錯(cuò)誤；6、C【解題分析】先根據(jù)題目敘述和對(duì)應(yīng)的示意圖，判斷出電池的正負(fù)極，再根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)?！绢}目詳解】A.利用題中信息，放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說(shuō)明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極處移動(dòng)，因?yàn)殛?yáng)離子移向正極，所以多孔碳材料電極為正極，故A正確；B.因?yàn)槎嗫滋疾牧想姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳材料電極（由負(fù)極流向正極），故B正確；C.充電和放電離子移動(dòng)方向正相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極處移動(dòng)，充電時(shí)，向鋰電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子生成Li2O2-x，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是Li失電子生成Li+，所以總反應(yīng)為2Li+(1－0.5x)O2=Li2O2-x，充電反應(yīng)與放電反應(yīng)正好相反，所以為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+(1－0.5x)O2，故D正確。答案選C。7、B【解題分析】反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，則Fe2O3為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故選B。8、C【題目詳解】A.常溫下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)，缺少溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C.MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4，故C正確；D.常溫下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸濃度大于硫酸，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸<醋酸，故D錯(cuò)誤。9、C【題目詳解】A．NaHCO3溶液中存在部分的水解和電離，則0.1mol/LNaHCO3溶液中的c()一定小于0.1mol/L，故A正確；B．在NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝2c()＋c(OH－)+c()，物料守恒：c(Na+)＝c(H2CO3)+c()+c()，將電荷守恒式中c(Na+)用物料守恒替代可得c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)，故B正確；C．在NaHCO3溶液中存在的水解平衡為+H2OH2CO3+OH-，則水解平衡常數(shù)Kh＝=，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度促進(jìn)的水解，c(Na+)不變，而加入NaOH固體，反應(yīng)生成，則溶液中c()減小，c(Na+)增大，此時(shí)均增大，故D正確；故答案為C。10、A【題目詳解】要判斷NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個(gè)分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，因此反應(yīng)①即NO分解放氧的傾向最大。答案選A。11、D【題目詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率的影響大于放熱反應(yīng)速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動(dòng)，溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．對(duì)一個(gè)多反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，如果反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率也不會(huì)變，C錯(cuò)誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，D正確；正確答案為D。12、C【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量增大；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，相同溫度時(shí)，二氧化氮含量越大壓強(qiáng)越小，所以；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高二氧化氮含量越大，所以?！绢}目詳解】A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量越小，A點(diǎn)二氧化氮含量大于C點(diǎn)，則相對(duì)分子質(zhì)量，故A不選；B．二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同，壓強(qiáng)，則容器體積，所以A點(diǎn)濃度小于C點(diǎn)，則A點(diǎn)顏色淺、C點(diǎn)顏色深，故B不選；C.A、B是等壓條件下，且溫度，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)，故選C；D．相同溫度下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，AC溫度相同，壓強(qiáng)，所以反應(yīng)速率A點(diǎn)小于C點(diǎn)，故D不選；故選C。13、C【題目詳解】白色污染是指難以降解的塑料制品對(duì)環(huán)境造成的污染；答案選C。14、B【解題分析】A為乙苯，B為間二甲苯，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；二者子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；乙苯、間二甲苯中的側(cè)鏈都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙苯、間二甲苯均含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：與苯環(huán)直接相連的碳上至少有一個(gè)氫原子，才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，酸性高錳酸鉀溶液褪色，否則不能被氧化。15、A【題目詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，則濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相反，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A。【題目點(diǎn)撥】若利用兩種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則應(yīng)為二者的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并且反應(yīng)進(jìn)行的方向相反；若使用一種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應(yīng)速率相等，或濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；若用整個(gè)反應(yīng)體系的某個(gè)量判斷平衡狀態(tài)，則此量應(yīng)為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。16、A【解題分析】試題分析：A、給定條件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、Al3＋和AlO2—、HCO3—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、H＋和S2－反應(yīng)生成H2S，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與CO32—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線(xiàn)路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線(xiàn)路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線(xiàn)，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。18、加成反應(yīng)CH2OACB【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、直形冷凝管飽和食鹽水A整個(gè)裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱(chēng)是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應(yīng)，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待整個(gè)裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個(gè)裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體。(3)假設(shè)沒(méi)有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應(yīng)為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，本題答案是：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止H中的水蒸氣進(jìn)入G裝置，所以改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰（氯化鈣和濃硫酸均可）的干燥管（或U形管）；綜上所述，本題答案是：在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)。(5)①由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：3Sn2+--6Fe3+--6Fe2+-Cr2O72-，故n(Sn)=3n(Cr2O72-)，錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1000×20.00×10-3×3×118.7/0.75×100%=94.96%；綜上所述，本題答案是：94.96%。②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則被氧化的Sn2+的量減小，消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液得體積偏小，則測(cè)定結(jié)果將偏低；綜上所述，本題答案是：偏低。20、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取