人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題2溶解度教案

/課題2溶解度第課時1.理解飽和溶液的含義.2.知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法.3.能初步區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃、稀這兩組概念,了解它們之間的不同.1.學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并能歸納出相應(yīng)的概念.2.學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題.1.認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想.2.樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn).【重點(diǎn)】理解飽和溶液的概念.【難點(diǎn)】1.理解飽和溶液和溶解度的概念.2.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念.【教師準(zhǔn)備】燒杯2個(各裝20mL水)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管、玻璃棒1根;5gNaCl(預(yù)先稱好)、5gKNO34包(預(yù)先稱好).【學(xué)生準(zhǔn)備】氯化鈉、硝酸鉀;燒杯2個(各裝20mL水)、玻璃棒1根.導(dǎo)入一:【展示】海水曬鹽和東坡鹽槽的圖片.【講述】鹽是人類生活的必需品,在人類文明的進(jìn)程中,起著極其重要的作用.鹽的開發(fā)利用與人類早期部落的形成、古代科技創(chuàng)造、環(huán)境變遷、軍事文化等諸多方面也密切相關(guān).宋代文豪蘇東坡被貶海南期間,聽說海水曬鹽之事,來此嬉水,不僅留下了“東坡鹽槽〞,還將品嘗到的鹽焗雞、鹽焗蝦、鹽焗蛋、鹽焗魚等特色鹽焗系列美食推廣和保存下來,至于賞鹽賦詩,更是不在話下.【設(shè)疑】為什么海水中的食鹽會經(jīng)過日曬而出呢?導(dǎo)入二:【師生互動】俗話說:“飯前喝湯,苗條漂亮;飯后喝湯,肥胖晃晃.〞媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯,小槐一嘗淡了,要媽媽加鹽;小槐一嘗還說淡了,又要媽媽加鹽;小槐一嘗還是說淡了,再要媽媽加鹽……食鹽是我們熟悉的物質(zhì),它是否能無限制地溶解在一定量的水中呢?一、飽和溶液和不飽和溶液的概念[過渡語](針對導(dǎo)入一)食鹽或蔗糖很容易溶解在水中,形成溶液,它們是否能無限制地溶解在一定量的水中呢?下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討一杯水里能否無限制地溶解食鹽的問題.思路一【活動一】探究氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解.學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9—5和實(shí)驗(yàn)9—6.【演示】實(shí)驗(yàn)9—5:氯化鈉在水中的溶解.操作取裝有20mL水的燒杯,參加5g氯化鈉,攪拌再加5g氯化鈉,攪拌再加15mL水,攪拌現(xiàn)象溶解有固體剩余溶解結(jié)論在一定條件下,氯化鈉不能無限溶解,當(dāng)不能溶解時,參加水,又能繼續(xù)溶解【演示】實(shí)驗(yàn)9—6:硝酸鉀在水中的溶解.用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論參加5g硝酸鉀,攪拌溶解在一定條件下,硝酸鉀不能無限制地溶解,當(dāng)不能溶解時,升高溫度,又能繼續(xù)溶解再加5g硝酸鉀,攪拌有固體出現(xiàn)加熱溶解再加5g硝酸鉀,攪拌溶解冷卻有固體出現(xiàn)【互相交流】由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論,其他各組提出異議.【結(jié)論與交流】1.在一定條件下,氯化鈉不能無限制地溶解,當(dāng)不能溶解時,參加水,又能繼續(xù)溶解.2.在一定條件下,硝酸鉀不能無限制地溶解,當(dāng)不能溶解時,升高溫度,又能繼續(xù)溶解.【提問】上述活動的“一定條件〞是什么?【學(xué)生討論、總結(jié)】(1)一定溫度(2)一定量的溶劑【追問】如果不指明這兩個條件,能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?【學(xué)生討論、答復(fù)】不能.因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取⒏淖內(nèi)軇┑牧?使溶質(zhì)無限制地溶解.【引導(dǎo)】我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,相反,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液.【思考】請大家根據(jù)剛剛的分析,總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的概念.【學(xué)生發(fā)言】對飽和溶液進(jìn)行描述.【展示和板書】飽和溶液和不飽和溶液:(1)飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液.(2)不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液.【思考】一定溫度下,向一定量的氯化鈉飽和溶液中參加少量硝酸鉀固體,能否溶解?【小結(jié)】某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和,所以,向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中參加少量硝酸鉀,硝酸鉀能繼續(xù)溶解.(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)〞四個字)【存疑】通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?【活動二】判斷某一溶液是否飽和的方法.【討論、總結(jié)】如何判斷某一溶液是否飽和?【展示和板書】判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下,該溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解.【展示】(課堂練習(xí))1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2.在一定溫度下,向100克飽和食鹽溶液中參加3克食鹽,充分?jǐn)嚢韬?溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克.此說法對否?為什么?3.“在一定量的氯化鈉溶液中,參加少量硝酸鉀固體,發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失,那么說明原氯化鈉溶液不飽和.〞這句話是否正確?【學(xué)生獨(dú)立思考、交流答案】1.取少量此蔗糖溶液,參加少量蔗糖,假設(shè)溶解那么說明原溶液不飽和;假設(shè)不溶解那么說明原溶液是飽和溶液.2.此說法不正確.因?yàn)樵谝欢囟认?該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽,溶液的質(zhì)量仍為100克.3.不正確.因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是:參加同種溶質(zhì),觀察是否溶解.【思考】回想課上的活動與探究,試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液.思路二教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【過渡】(針對導(dǎo)入一)食鹽是我們熟悉的物質(zhì),它是否能無限制地溶解在一定量的水中呢?【探究】實(shí)驗(yàn)9—5:氯化鈉在水中的溶解.步驟:1.小組討論,提出假設(shè).2.閱讀教材第33頁,確定方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡圖).3.投影方案,交流共享.4.上臺展示,投影結(jié)論:①5gNaCl能溶解在20mL水中;②10gNaCl不能完全溶解在20mL水中,杯底有少許固體NaCl.即NaCl不能無限制地溶解在一定量水中.【課件演示】動畫要素:“5gNaCl〞飛入水中.【延伸探究】“NaCl不能無限制地溶解在水中〞這句話是否正確?教師有意漏讀“一定量〞三個字,引起學(xué)生質(zhì)疑猜測.【拓展】增補(bǔ)方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡圖).【小結(jié)】NaCl不能無限制地溶解在一定量水中(師生互動,齊聲朗讀).假設(shè):NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中.動手實(shí)驗(yàn),觀察記錄.感悟要素“一定量〞.方案源于教材,形式卻別于教材,更顯直觀、生動.注重學(xué)生之間的交流合作,掌握直觀區(qū)分“溶〞與“不溶〞的依據(jù)——杯底是否有未溶解的固體溶質(zhì).通過追究教師“疏忽〞增補(bǔ)方案,動手實(shí)驗(yàn),使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量〞這個要素.充分發(fā)揮教師的引導(dǎo)作用.【展示】實(shí)驗(yàn)9—6:硝酸鉀在水中的溶解.【提問】KNO3為實(shí)驗(yàn)室里的化學(xué)藥品,它能不能無限制地溶解在一定量的水中?【全班展示,投影結(jié)論】KNO3不能無限制地溶解在一定量水中.如法炮制,小組探究.將熟悉的物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生的物質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力,提高學(xué)生思維的發(fā)散性.【激發(fā)性探究】溫度改變,杯底未溶解的KNO3固體能否繼續(xù)溶解?【動手做】加熱攪拌,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),杯底未見KNO3固體.【再設(shè)疑問,趣味探究】此溫度下再加5gKNO3,能否繼續(xù)溶解?【實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)】過一會兒,杯底未見KNO3固體,即全溶.【課件演示】動畫要素:“一定溫度〞飛入水中.【結(jié)論】一定溫度下,KNO3不能無限制地溶解在一定量的水中.改變溫度,靜觀其變.跳出束縛,激起學(xué)生更高的探究熱情.【閱讀理解,形成概念】在一定溫度下,向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液.結(jié)合探究,理解記憶.在實(shí)驗(yàn)結(jié)論上做文章,為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好的過渡.【結(jié)論補(bǔ)充,領(lǐng)悟含義】1.室溫,5gNaCl參加到20mL水中得到NaCl的不飽和溶液.2.(再參加5gNaCl)室溫,10gNaCl參加到20mL水中得到NaCl的飽和溶液和少許NaCl固體.3.(再參加15mL水)室溫,10gNaCl參加到35mL水中得到不飽和溶液.4.室溫,5gKNO3參加到20mL水中得到KNO3的不飽和溶液.5.(再參加5gKNO3)室溫,10gKNO3參加到20mL水中得到KNO3的飽和溶液和少許KNO3固體.6.升高溫度,10gKNO3完全溶解在20mL水中得到KNO3的不飽和溶液.【分析歸納,板書】飽和溶液二要素:“一定溫度下〞“一定量的溶劑〞充分理解,舉一反三.提煉升華,構(gòu)建體系.二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化[過渡語](針對導(dǎo)入一)“東坡鹽槽〞的典故源于曬鹽時將鹵水挑到鹽槽里去,鹽槽是由火山石制成的,有細(xì)細(xì)密密的小孔,經(jīng)過幾番日曬,鹵水已經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶變成鹽.食鹽結(jié)晶前食鹽溶液到達(dá)飽和狀態(tài)了嗎?日曬后食鹽溶液為什么到達(dá)飽和狀態(tài)了?思路一【引導(dǎo)】如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?【學(xué)生討論、交流】學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量,這時教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述實(shí)驗(yàn)9—5、實(shí)驗(yàn)9—6的前半局部:不斷加溶質(zhì)直至不再溶解.【提問】“升高溫度〞與“蒸發(fā)溶劑〞矛盾嗎?【展示】活動與探究:取少量硝酸鉀的飽和溶液放于蒸發(fā)皿中,參加少量硝酸鉀固體,觀察現(xiàn)象.加熱該溶液,觀察在持續(xù)加熱的過程中混合物的變化.【學(xué)生活動】交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因.【教師總結(jié)】在加熱溶液的過程中,起初溶液溫度升高,溶劑蒸發(fā)得比擬少,溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和,所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時間的延長,溶劑不斷蒸發(fā),不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,所以又析出固體.【注意】“升高溫度〞與“蒸發(fā)溶劑〞是同一過程的兩個矛盾體,只要我們把握好一定的尺度,就能將飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化.【升華】其實(shí),在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體,只要我們把握好一定的“度〞,生活就會更美好.【講解】以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律,但不可否認(rèn)特殊性的存在.例:Ca(OH)2的水溶液,降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和.因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì).【板書】一般情況下:不飽和溶液飽和溶液結(jié)晶【思考】某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的,當(dāng)其他條件不變,溫度升高到100℃時,該溶液也一定是飽和的.這句話是否正確?【交流】溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì),溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液.【展示】觀察下面從海水中提取食鹽的過程圖.【思考】海洋中有著豐富的資源.從海水中提取食鹽,可采用什么方法?為什么采用這種方法?【交流】可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉.海水曬鹽就是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到食鹽晶體的.食鹽的溶解度受溫度變化影響較小,不適宜采用降溫結(jié)晶的方法.【小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液的概念,理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義,并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件.思路二[過渡語]在實(shí)驗(yàn)9—6中硝酸鉀在水中的溶解到達(dá)飽和時,硝酸鉀不再溶解了,加熱后,硝酸鉀又溶解了.同學(xué)們可以猜測:飽和的硝酸鉀溶液在冷卻后會發(fā)生什么現(xiàn)象?【引導(dǎo)】學(xué)生觀察燒杯中KNO3溶液的變化,如圖.【提問】室溫下,10gKNO3參加到20mL水中,溶液到達(dá)飽和;升高溫度,杯底KNO3固體繼續(xù)溶解,且又溶解了5gKNO3;冷卻到室溫,20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10g,此時多余的KNO3會怎樣?【交流】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因.【教師總結(jié)】在加熱溶液的過程中,起初溶液溫度升高,溶劑蒸發(fā)得比擬少,溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和,所以固體繼續(xù)溶解;冷卻到室溫,KNO3在水中溶解的量變少,不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,所以又析出固體.【注意】“升高溫度〞與“蒸發(fā)溶劑〞是同一過程的兩個矛盾體,只要我們把握好一定的尺度,就能使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化.【升華】其實(shí),在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體,只要我們把握好一定的“度〞,生活就會更美好.[設(shè)計意圖]深化探究,激活思維.【觀察】玻璃片上的白色斑跡.【閱讀】教材中從海水中提取食鹽的過程圖.【交流】可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉.海水曬鹽就是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到食鹽晶體的.食鹽的溶解度受溫度變化影響較小,不適宜采用降溫結(jié)晶的方法.【聯(lián)想】炒菜時,菜湯在鍋里蒸發(fā),鍋底上有白色斑跡;運(yùn)動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……【講解】以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律,但不可否認(rèn)特殊性的存在.例:Ca(OH)2的水溶液,降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和.因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì).【板書】一般情況下:不飽和溶液飽和溶液結(jié)晶[設(shè)計意圖]創(chuàng)設(shè)新的問題情境,培養(yǎng)學(xué)生求異思維,提升學(xué)生發(fā)散思維的能力.[知識拓展]飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法:1.對于大多數(shù)固體:在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大.不飽和溶液飽和溶液2.對于Ca(OH)2:在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小.不飽和溶液變成飽和溶液最可靠的方法是:加溶質(zhì).飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是:加溶劑.飽和飽和溶液1.(上海中考節(jié)選)溶解是生活中常見的現(xiàn)象,不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同.用硫酸銅進(jìn)行如以下圖所示的實(shí)驗(yàn),完成以下填空(用編號表示).所得三個溶液中:一定屬于飽和溶液的是,溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是.

解析:有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液;A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體,因此溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是B>C>A.故答案為:A;B>C>A2.某溫度下,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中參加4g氯化鈉晶體,充分?jǐn)嚢韬?仍有局部晶體未溶,再加10g水,固體全部消失.以下判斷正確的選項是()A.加水前一定是飽和溶液B.加水前一定是不飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液解析:加水前有未溶解的固體,肯定是飽和溶液;加水后固體全部消失,可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液.故答案為A.3.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,保持不變的是 ()A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比解析:飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量增加,溶液的質(zhì)量增加.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比發(fā)生改變.故答案為A.4.在一定的溫度下,檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷轱柡腿芤?最簡單的方法是.

解析:根據(jù)飽和溶液是不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液,因此,可向溶液中加少量該溶質(zhì),不能繼續(xù)溶解那么溶液為飽和溶液.故答案為:保持溫度不變,向溶液中加少量該溶質(zhì),不能繼續(xù)溶解那么溶液為飽和溶液課題2溶解度第1課時一、飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液.(2)不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液.2.判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下,向該溶液中參加該溶質(zhì)觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解.3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:不飽和溶液飽和溶液一、教材作業(yè)【必做題】教材第40頁練習(xí)與應(yīng)用的1、6題.【選做題】教材第40頁練習(xí)與應(yīng)用的7、8題.二、課后作業(yè)【根底穩(wěn)固】1.海水曬鹽是 ()A.利用日曬,使海水分解B.利用日曬,使氯化鈉發(fā)生分解反響C.利用陽光和風(fēng)力,使海水中的水分蒸發(fā)D.利用陽光和風(fēng)力,使海水中的氯化鈉蒸發(fā)2.有關(guān)溶液的認(rèn)識中錯誤的選項是 ()A.一定溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃B.在溶液里進(jìn)行的反響通常是比擬快的C.同溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃D.在說到溶液的“飽和〞和“不飽和〞時,只有指明一定溫度、一定量的溶劑這兩個前提條件才有意義3.有關(guān)飽和溶液的以下說法正確的選項是 ()A.同種溶質(zhì)的飽和溶液,一定比它的不飽和溶液的濃度大B.在飽和溶液里,再參加任何物質(zhì)都不能溶解C.某飽和溶液當(dāng)溫度升高時,假設(shè)溶液的質(zhì)量不變,那么溶液的濃稀程度也不變D.在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再參加這種溶質(zhì),溶液的質(zhì)量增加4.能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已到達(dá)飽和的方法是 ()A.向20℃時該溶液中參加少量水,溶液變稀B.向20℃時該溶液中參加少量硝酸鉀,硝酸鉀不再溶解C.取少量溶液降溫,有固體析出D.取少量溶液升高溫度,無固體析出【能力提升】5.以下關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法中,正確的選項是 ()A.飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液B.降低溫度一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.溶液中有固體溶質(zhì)未溶解,溶液一定是飽和溶液D.當(dāng)溶質(zhì)晶體與其溶液穩(wěn)定共存時,此溶液在該溫度下是飽和的6.在溫度不變時,某物質(zhì)的溶液m1經(jīng)過如下變化:m1溶液m2溶液m3,以下結(jié)論不正確的選項是 ()A.m2溶液不一定是飽和溶液B.m3溶液一定是飽和溶液C.m2和m3溶液濃度可能相等D.將m3溶液再蒸發(fā)5g水,析出晶體一定是2g【拓展探究】7.在一定的溫度下,一種物質(zhì)的飽和溶液,是否還能溶解其他溶質(zhì)呢?請你完成一個簡單的探究過程.提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取一杯飽和食鹽水,

【答案與解析】1.C(解析:海水經(jīng)日曬、風(fēng)吹等,使溶劑不斷減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,直至形成飽和溶液,繼而析出晶體.)2.AC(解析:相同溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃,但溶質(zhì)不相同時,一定溫度下,飽和溶液不一定比不飽和溶液要濃;在溶液里進(jìn)行的反響通常是比擬快的;飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,相同溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃;飽和溶液是在一定溫度下、一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,不飽和溶液那么是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,由此可知只有指明溫度和溶劑的量時,溶液的“飽和〞或“不飽和〞才有確定的意義.)3.C(解析:A項沒有指明是相同溫度.飽和溶液里可以溶解除原溶質(zhì)以外的物質(zhì),B錯誤.某種溶質(zhì)的飽和溶液中再參加這種溶質(zhì)時溶質(zhì)不再溶解,溶液的質(zhì)量不變.)4.B(解析:向溶液中加水,溶液一定會變稀,不能判斷是否飽和;向溶液中參加溶質(zhì),如果參加的物質(zhì)減少了,說明原溶液不飽和,如果參加的物質(zhì)不溶解,那么說明原溶液是飽和溶液;將溶液升溫,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高迅速增大,會從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?降溫時,雖然有少量固體析出,但是有可能溫度下降得過多,不能證明原溶液是否飽和.)5.D(解析:飽和溶液不能再溶解原溶質(zhì),但還可以溶解其他溶質(zhì);有的物質(zhì)溫度下降時,溶解度反而升高;C項,不知道是否已經(jīng)到達(dá)溶解平衡;當(dāng)溶質(zhì)晶體與其溶液穩(wěn)定共存時,此溶液在該溫度下是飽和的,說明已經(jīng)到達(dá)溶解平衡了,而且固體與溶液共存,說明溶液已經(jīng)不能再繼續(xù)溶解固體了.)6.D(解析:因m1溶液蒸發(fā)5g水沒有晶體析出得到m2溶液,那么m2溶液有可能是恰好到達(dá)飽和,也可能是不飽和溶液;因m2溶液蒸發(fā)5g水有2g晶體析出得到m3溶液,那么m3溶液一定是飽和溶液;m2溶液是m1溶液蒸發(fā)5g水后得到的溶液,可能恰好飽和,而m3溶液是m2溶液析出溶質(zhì)后的溶液,那么m3一定是飽和溶液,當(dāng)m2為飽和溶液時與m3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;假設(shè)m2溶液是不飽和溶液時,那么m3溶液再蒸發(fā)5g水,析出的晶體可能大于2g.)7.如下表.提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在一定溫度下,一種物質(zhì)的飽和溶液能溶解其他溶質(zhì)參加少量KMnO4晶體溶液變紅色假設(shè)成立(解析:向一杯飽和食鹽水中,再參加其他物質(zhì)看是否能繼續(xù)溶解,關(guān)鍵是要考慮參加的物質(zhì)溶解時現(xiàn)象要明顯,否那么對參加的物質(zhì)是否溶解不能進(jìn)行判斷;高錳酸鉀溶于水,溶液變?yōu)榧t色,所以向飽和食鹽水中參加高錳酸鉀,看顏色的變化就能判斷其是否溶解.)本節(jié)課以了解“飽和溶液含義〞為目標(biāo),以活動與探究為載體,以問題為主線,圍繞“一定溫度〞“一定量溶劑〞兩個要素大膽取舍,進(jìn)行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅.教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中的素材親歷探究過程,給學(xué)生活動提供了許多時機(jī)和空間,讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺,突出了學(xué)生的主體作用.另外教師有意制造錯誤,讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟,設(shè)計巧妙.教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多種多樣的教學(xué)手段、分步突破難點(diǎn),使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn),師、生及教材編寫者思維同步,形成共鳴,高潮迭起,拓展了“含義〞——結(jié)晶現(xiàn)象,很好演繹了“組織者〞“參與者〞“首席〞的角色.1.過飽和溶液一定溫度、壓力下,當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量已超過該溫度、壓強(qiáng)下溶質(zhì)的溶解度,而溶質(zhì)仍不析出的現(xiàn)象叫過飽和現(xiàn)象,此時的溶液稱為過飽和溶液.過飽和溶液的性質(zhì)不穩(wěn)定,當(dāng)在此溶液中參加一塊小的溶質(zhì)晶體作為“晶種〞,即能使過飽和溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出.把高溫飽和溶液緩慢冷卻,就有時機(jī)形成過飽和溶液.常見的過飽和溶液有碳酸水.(局部飽和溶液升溫,也會形成過飽和溶液,例如氫氧化鈣)過飽和溶液能存在的原因,是由于溶質(zhì)不易在溶液中形成結(jié)晶中心即晶核.因?yàn)槊恳环N晶體都有一定的排列規(guī)那么,要有結(jié)晶中心,才能使原來做無規(guī)那么運(yùn)動的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)集合起來,并且按照這種晶體所特有的次序排列起來.不同的物質(zhì),實(shí)現(xiàn)這種規(guī)那么排列的難易程度不同,有些晶體要經(jīng)過相當(dāng)長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心,因此,有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比擬穩(wěn)定的.但從總體上來說,過飽和溶液處于不平衡的狀態(tài),是不穩(wěn)定的,假設(shè)受到晃動或者參加溶質(zhì)的晶體,那么溶液里過量的溶質(zhì)就會析出而成為飽和溶液,即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài),這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定,但還有一定的穩(wěn)定性.因此,這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài).2.飽和溶液在一定溫度下,向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得的溶液叫做這種溶質(zhì)在這種條件下的飽和溶液.溶質(zhì)溶于溶劑的溶解過程中,首先是溶質(zhì)在溶劑中的擴(kuò)散作用,溶質(zhì)外表的分子或離子開始溶解,進(jìn)而擴(kuò)散到溶劑中.被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運(yùn)動,當(dāng)它們和固體外表碰撞時,就有停留在外表上的可能,這種沉積作用是溶解的逆過程.當(dāng)固體溶質(zhì)不斷溶解,溶液濃度不斷增大到某個數(shù)值時,沉積和溶解兩種作用到達(dá)動態(tài)平衡狀態(tài),即在單位時間內(nèi)溶解在溶劑中的分子或離子數(shù)和沉積到溶質(zhì)外表上的分子或離子數(shù)相等時,溶解和沉積雖仍在不斷地進(jìn)行,但只要溫度不改變,溶液就已經(jīng)到達(dá)穩(wěn)定狀態(tài),這樣的溶液稱為飽和溶液,其中所含溶質(zhì)的量,即該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度.由此可見,在飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解速率與它從溶液中沉積的速率相等,處于動態(tài)平衡狀態(tài).在一定溫度下,一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(即已到達(dá)該溶質(zhì)的溶解度的溶液),稱為該溶質(zhì)的飽和溶液.如果在同一溫度下,一定量的溶劑中某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液(即尚未到達(dá)該溶質(zhì)的溶解度的溶液),稱為該溶質(zhì)的不飽和溶液.如果溶質(zhì)是氣體,還要指明氣體的壓強(qiáng).3.溶解平衡在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和結(jié)晶的速率相等時,固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)稱為溶解平衡.固體化合物AmBn難溶于水,但仍有局部An+和Bm-離開固體外表進(jìn)入溶液,同時進(jìn)入溶液的An+和Bm-又會在固體外表沉淀下來,當(dāng)這兩個過程速率相等時,離子An+和Bm-的沉淀與固體AmBn的溶解在水中到達(dá)平衡狀態(tài),固體的量就不再減小,得到AmBn的飽和溶液,這種平衡狀態(tài)叫做沉淀溶解平衡.溶解平衡的特點(diǎn)是動態(tài)平衡,即溶解速率等于結(jié)晶速率且不等于零.因此到達(dá)平衡時溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變,但形狀可以改變,并且一定是飽和溶液.任何物質(zhì)的溶解都伴隨著相應(yīng)的結(jié)晶過程.物質(zhì)最終是溶解還是結(jié)晶那么是由v(溶解)與v(結(jié)晶)決定的:當(dāng)v(溶解)>v(結(jié)晶):溶質(zhì)溶解,形成不飽和溶液;當(dāng)v(溶解)=v(結(jié)晶):溶質(zhì)不變,形成飽和溶液,到達(dá)溶解平衡;當(dāng)v(溶解)<v(結(jié)晶):溶質(zhì)析出,形成飽和溶液.溶解平衡時:①溶解和結(jié)晶還在不斷進(jìn)行,但兩者速率相同,宏觀上表現(xiàn)為不再溶解,到達(dá)飽和狀態(tài).②溶解平衡是一種動態(tài)平衡.③蒸發(fā)溶劑或改變溫度,使v(溶解)≠v(結(jié)晶),溶解平衡狀態(tài)被破壞,宏觀上溶液不再是飽和狀態(tài),會繼續(xù)溶解溶質(zhì)或析出溶質(zhì),直到重新建立新的溶解平衡.第課時1.了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素.了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性.2.會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線.3.了解氣體溶解度的表示方法,知道影響氣體溶解度的一些因素.會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋生活中的一些現(xiàn)象.1.了解溶解度的兩種表示方法,并能通過表格初步學(xué)會繪制溶解度曲線圖.2.能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息.1.進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.2.通過觀察和繪制溶解度曲線圖,進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用,并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力.【重點(diǎn)】1.掌握溶解度的含義.2.會利用溶解度表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度.【難點(diǎn)】1.掌握溶解度的概念,明確溶解度與溫度之間的關(guān)系.2.能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息.【教師準(zhǔn)備】燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙.藥品:氯化鈉、硝酸鉀.【學(xué)生準(zhǔn)備】坐標(biāo)紙、鉛筆等.導(dǎo)入一:【展示】我國有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎?在前面的探究實(shí)驗(yàn)中,所用的水均為20mL.其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同?【教師講述】這是因?yàn)橐环N物質(zhì)不可能無限制地溶解在另一種物質(zhì)當(dāng)中,必然有一定的限度,那么我們怎么區(qū)分它溶解得多少呢?我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢?導(dǎo)入二:【探究】我們知道物質(zhì)的溶解能力和溶質(zhì)、溶劑的種類有關(guān),請同學(xué)們判斷這六個實(shí)驗(yàn)得到的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液?溫度/℃溶劑水的質(zhì)量參加溶質(zhì)溶解情況是否飽和12020g10gNaCl最多能溶解7.2g22030g10gKNO3最多能溶解9.48g33020g10gKNO3最多能溶解9.16g42020g10gKNO3最多能溶解6.32g52020g1gNaCl全部溶解62020g1gKNO3全部溶解【設(shè)疑】飽和溶液和不飽和溶液可以定性表示物質(zhì)在溶劑中的溶解能力,這六組數(shù)據(jù)能否認(rèn)量比擬NaCl和KNO3在水中的溶解能力?理由是什么?如果比擬NaCl和KNO3在水中的溶解能力,需要限定哪些因素?導(dǎo)入三:【展示】金魚缸中增氧的圖片.【講述】家庭飼養(yǎng)金魚,常常向魚缸里通入空氣.天氣悶熱時,魚塘里的魚會接近水面游動.炎熱的夏天,特別是黎明時分,池塘里的魚大量浮到水面上(即“浮頭〞),嚴(yán)重時還造成魚群大量死亡(即“泛塘〞).這些生活現(xiàn)象和本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解度有關(guān).三、固體的溶解度[過渡語]通過課題1——溶液的形成的學(xué)習(xí),我們知道不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同.這節(jié)課我們就來從定量的角度研究物質(zhì)的溶解能力.思路一1.固體的溶解度【交流討論】既然每種物質(zhì)不可能無限制地溶解在溶劑中,那么當(dāng)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)時所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量究竟與什么有關(guān)系呢?【教師引導(dǎo)】溫度的影響:通過教材中的實(shí)驗(yàn)我們可以知道,當(dāng)溫度升高時,同種溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的量逐步增多.溶劑質(zhì)量的影響:我們可以想一下,一杯水和一盆水,在常溫下,哪個里面溶解的白糖多?必然是一盆水.與溶液的狀態(tài)有關(guān):溶質(zhì)與溶劑一樣的兩種溶液,一種濃度大,一種濃度小,濃度小的溶液里面還能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)多.【教師】見教材36頁表9-1,表中給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,請大家查一查20℃時NaCl的溶解度.【學(xué)生】(很快找出答案)36.0.【提問】在20℃時,NaCl的溶解度為36.0g.這句話所表達(dá)的含義是什么呢?【學(xué)生交流發(fā)言】甲:在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解到達(dá)飽和狀態(tài).乙:在20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl.【小結(jié)】讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅,根據(jù)上面的討論歸納總結(jié).【板書】溶解度概念的四個要素:①一定溫度;②溶劑為100g;③必須到達(dá)飽和狀態(tài);④溶解的質(zhì)量,單位為“g〞.2.如何改變物質(zhì)的溶解度【教師表達(dá)】既然溶解度是指物質(zhì)溶解在100g的溶劑里,也就是溶解度不能改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量,那么我們改變溫度會如何呢?【討論交流】改變溫度的方法有兩種:一是升高,二是降低.【提問】回想一下,生活中我們喝糖水的時候,是熱水里面溶解的糖多,還是冷水里面溶解的糖多?也就是溫度升高溶解度會怎么樣?溫度降低又會怎么樣呢?【討論】見教材36頁表9-1,你會發(fā)現(xiàn)什么?(教師說明通過表格的形式可以表示某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度)【板書】溶解度的影響因素:1.內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)2.外因:溫度【教師】我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶〞“微溶〞“難溶〞等一些概念,它表示什么意思呢?【小結(jié)】學(xué)生通過閱讀教材36頁“資料卡片〞尋找答案.說明溶解性與固體溶解度的關(guān)系.【討論交流】溶解性分類:溶解性易溶可溶微溶難溶20℃時的溶解度S≥10g1g≤S≤10g0.01g≤S<1g<0.01g思路二【引入新課】(針對導(dǎo)入二)如果通過實(shí)驗(yàn)比擬NaCl和KNO3在水中的溶解能力,在設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案的過程中要控制哪些變量?【活動探究】(可展示以下內(nèi)容)1.向盛有20℃水的燒杯中參加氯化鈉,向盛有40℃等量水的燒杯中參加硝酸鉀,都至飽和狀態(tài).比擬氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量比擬出二者的溶解能力?2.向40克20℃水中參加氯化鈉,向100克20℃水中參加硝酸鉀,都至飽和狀態(tài).比擬氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,討論能否在該條件下定量比擬出二者的溶解能力?3.向10克20℃水中參加氯化鈉直至飽和,向10克20℃水中參加硝酸鉀配成不飽和溶液.比擬氯化鈉和硝酸鉀溶解的量,討論能否在該條件下定量比擬出二者的溶解能力?【學(xué)生活動】互相交流,討論.【教師總結(jié)】定量描述物質(zhì)溶解能力的要素:①在一定溫度下,②在等量溶劑里,人們統(tǒng)一規(guī)定:在100克溶劑里,③溶液為飽和狀態(tài).【補(bǔ)充】定量比擬溶解能力大小時,通常我們規(guī)定比擬溶質(zhì)的質(zhì)量大小,單位用“克〞.[設(shè)計意圖]通過交流研討實(shí)驗(yàn)方案,從多角度分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計的優(yōu)點(diǎn)和待改良的方面.【引導(dǎo)】結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充,總結(jié)定量比擬溶解能力大小的四個要素.【小結(jié)】通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量描述溶解能力的大小,也就是溶解度.【引導(dǎo)】請大家試著描述溶解度的概念.【學(xué)生思考并發(fā)言】鼓勵學(xué)生用自己的語言描述.[設(shè)計意圖]加深對固體溶解度四要素的理解和對溶解度概念的把握.【板書】溶解度:1.固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.2.四大要素:一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量(單位為“g〞).四、溶解度曲線[過渡語]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度的概念,那么溶解度是怎樣表示的呢?思路一【展示】幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度:【教師點(diǎn)撥】上述是表示溶解度的一種方法:列表法.【引入】列表法表示溶解度還不是很直觀,不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度,也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢.下面我們尋找另一種表示方法.【活動與探究】繪制溶解度曲線:1.用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線.請用大一些的紙,每小組合作繪制一張,貼在墻上.2.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?3.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度.4.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?【學(xué)生活動】學(xué)生分小組分別繪制NaCl、KCl、NH4Cl和KNO3幾種物質(zhì)中一種物質(zhì)的溶解度曲線.【展示】學(xué)生繪制的教材中幾種物質(zhì)的溶解度曲線.【問題討論】教師可引導(dǎo)學(xué)生分析教材36頁探究中的2、3(2)問題.【討論交流】2.25℃時NaCl的溶解度是36.1克,KCl的溶解度是35克,NH4Cl的溶解度是38克,KNO3的溶解度是38克.85℃時NaCl的溶解度為38.6克,KCl的溶解度為52克,NH4Cl的溶解度是68克,KNO3的溶解度是186克.3.(2)我們還可以從溶解度曲線上得知:①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度,②曲線交點(diǎn)的含義,③能很快地比擬出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小,④曲線的走向.【展示】Ca(OH)2的溶解度曲線如圖.【提問】從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?【答復(fù)】Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小.【小結(jié)并板書】溶解度曲線:(1)含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線.(2)作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度.(3)溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小.思路二教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【過渡】(針對導(dǎo)入一)由于NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度不同.定量比擬NaCl和KNO3在水中的溶解能力需要限定哪些因素?【提出問題】比擬10℃和40℃時硝酸鉀的溶解能力,應(yīng)怎么比擬?【講解】溶解度的含義:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(單位“g〞).【舉例】20℃時氯化鈉在水里的溶解度是36g,是指在20℃時,100g水里溶解36g氯化鈉溶液到達(dá)飽和.引導(dǎo)學(xué)生分析20℃時,氯化鈉的溶解度的其他表述方式.在這個過程中,指導(dǎo)學(xué)生加深“一定溫度〞“100g溶劑〞“到達(dá)飽和〞“溶解的質(zhì)量〞的印象.學(xué)生討論氯化鈉溶解度的其他表述方式:20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36∶100;20℃時36g氯化鈉溶于100g水中,得到飽和溶液;20℃時的氯化鈉飽和溶液,每蒸發(fā)100g水,會析出36g氯化鈉晶體等.使學(xué)生感受到科學(xué)研究的基準(zhǔn)問題.通過討論、辨析和運(yùn)用溶解度概念表述的訓(xùn)練,加深對概念的理解.【講解】通過實(shí)驗(yàn),可以測出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度.展示氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度.【討論】請同學(xué)們觀察教材36頁表9-1氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,分析以下兩個問題:(1)氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度范圍.(2)50℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大概是多少?學(xué)生聆聽老師的講解,并觀察幻燈片上展示的氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨著溫度的升高而增大.答復(fù)以下問題:(1)氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度在20~30℃之間.(2)50℃時氯化鈉的溶解度為37.0g,硝酸鉀的溶解度為85.5g.讓學(xué)生認(rèn)識到列表法是數(shù)據(jù)處理的一種方法,并從列表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)規(guī)律.【布置任務(wù)】把氯化鈉和硝酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系在一個坐標(biāo)系里表示出來,畫出它們的圖像.【活動】指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)繪制的溶解度曲線,查出25℃和85℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度.學(xué)生根據(jù)列表中的數(shù)據(jù)畫出氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線并查出氯化鈉和硝酸鉀的溶解度.培養(yǎng)動手能力,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程和成功的愉悅感.【展示】教材37頁幾種物質(zhì)的溶解度曲線:【討論】引導(dǎo)學(xué)生討論如下問題:(1)溶解度隨溫度變化的規(guī)律.(2)從中獲得哪些信息?(3)列表法和作圖法有什么不同?【活動】教師巡視并和學(xué)生一起交流.講解列表法和作圖法在數(shù)據(jù)處理中各自的優(yōu)點(diǎn)和缺乏.學(xué)生根據(jù)教材37頁圖9-12的溶解度曲線進(jìn)行討論,得出溶解度隨溫度變化的規(guī)律和從溶解度曲線中獲取信息,聆聽老師講解列表法和作圖法處理數(shù)據(jù)的不同.培養(yǎng)學(xué)生識圖和數(shù)據(jù)處理能力.體會到作圖法和列表法處理數(shù)據(jù)的不同作用.【介紹】交給學(xué)生用數(shù)軸的方法記憶物質(zhì)的溶解度和溶解性關(guān)系:學(xué)生閱讀教材36頁的資料卡片,然后聆聽老師講解用數(shù)軸的方法記憶溶解度和溶解性的關(guān)系.數(shù)形結(jié)合,便于學(xué)生記憶.【設(shè)問】小兵同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里的蜂蜜在冰箱里放了一個月后,原本質(zhì)地均勻的蜂蜜居然結(jié)晶了!為什么呢?如何使結(jié)晶的蜂蜜恢復(fù)原狀?結(jié)晶后的蜂蜜還能食用嗎?【設(shè)問】我國青海湖地區(qū)有“冬天撈堿,夏天曬鹽〞的說法,你能解釋原因嗎?思考,由問題情境分析蜂蜜中的糖分結(jié)晶的原因和恢復(fù)原狀的方法,從結(jié)晶過程中物質(zhì)是否改變的角度分析結(jié)晶后的蜂蜜能否食用.結(jié)合結(jié)晶方法和問題情境分析冬天撈堿的原理.聯(lián)系生活實(shí)際,將生活中的常識和化學(xué)知識聯(lián)系到一起.用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題.五、氣體的溶解度[過渡語]我們已經(jīng)研究了固體物質(zhì)的溶解度,那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?思路一【展示】兩瓶汽水,取其中一瓶不翻開,搖晃,然后翻開,學(xué)生觀察現(xiàn)象,用石灰水檢查.【教師】除了固體物質(zhì)能溶解在水中外,生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多,你能舉出一些實(shí)例嗎?【討論、交流】學(xué)生甲:把汽水瓶翻開,有大量氣泡產(chǎn)生.學(xué)生乙:燒開水時,水未沸騰時也冒氣泡.學(xué)生丙:魚兒能在水中生存,說明水中溶解了氧氣.【教師】同學(xué)們都很善于思考,以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí).【歸納總結(jié)】氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān).【教師】指導(dǎo)學(xué)生完成教材38頁討論內(nèi)容,說明氣體的溶解度與哪些因素有關(guān).根據(jù)定義和資料得出氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大,隨著溫度的升高而降低.【小結(jié)】師生共同總結(jié)出氣體溶解度表示的方法.【板書】氣體的溶解度指的是在101kPa和一定溫度時,在1體積水里溶解到達(dá)飽和狀態(tài)時的氣體體積.思路二【引入】喂養(yǎng)金魚或者飯店中飼養(yǎng)一些活的魚、蝦、蟹時,常常向魚缸里通入空氣.在魚塘里的魚有時發(fā)生大量“浮頭〞或者出現(xiàn)“泛塘〞現(xiàn)象,這些現(xiàn)象都與氧氣在水中的溶解度有關(guān),氧氣常溫下是氣體,那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?【展示】討論:1.翻開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時,汽水會自動噴出來.這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2.喝了汽水以后,常常會打嗝.這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3.對于氣體物質(zhì),研究它的質(zhì)量方便,還是體積方便?【學(xué)生討論交流】1.氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系.壓強(qiáng)減小,溶解度減小;壓強(qiáng)增大,溶解度增大.2.氣體的溶解度與溫度有關(guān).溫度越高,溶解度越小.3.對于氣體物質(zhì),我們通常測量它的體積,而不是去稱量它的質(zhì)量,所以研究氣體的體積較方便.【引導(dǎo)】由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響,所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào):必須指明一定的溫度.那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢?【學(xué)生討論、交流】一定溫度、一定壓強(qiáng).【點(diǎn)撥】我們通常研究壓強(qiáng)為101kPa時的溶解度,所以規(guī)定壓強(qiáng)為101kPa.【引導(dǎo)】對于固體物質(zhì),通常研究質(zhì)量,所以選擇“在100克溶劑里〞為標(biāo)準(zhǔn),研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.而對于氣體物質(zhì),研究體積比擬方便,那研究溶解度時應(yīng)如何定義氣體溶解度的單位?【討論、交流】選擇“在1體積水里〞作為標(biāo)準(zhǔn),研究最多溶解氣體的體積.【板書】氣體的溶解度:(1)定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時的體積.(2)五因素:101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積.(3)外界影響因素:溫度、壓強(qiáng).升高溫度,氣體溶解度減小;降低溫度,氣體溶解度增大.增大壓強(qiáng),氣體溶解度增大;減小壓強(qiáng),氣體溶解度減小.【拓展延伸】1.溶解度曲線的變化規(guī)律:a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,表現(xiàn)在曲線“坡度〞比擬“陡〞,如KNO3;b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度〞比擬“平〞,如NaCl;c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度〞下降,如Ca(OH)2.2.運(yùn)用溶解度曲線判斷混合物別離、提純的方法:根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響,通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑,使溶質(zhì)結(jié)晶析出,從而到達(dá)混合物別離、提純的目的.如KNO3和NaCl的混合物的別離.(KNO3、NaCl溶解度曲線如圖)(1)要提純溫度變化對溶解度影響較大的物質(zhì),可采用降溫結(jié)晶法.具體的步驟為:①配制高溫時的飽和溶液,②降溫,③過濾,④枯燥.如KNO3中混有少量的NaCl,提純KNO3可用此法.(2)要提純溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較小的物質(zhì),可用蒸發(fā)溶劑法.具體步驟為:①溶解,②蒸發(fā)溶劑,③趁熱過濾,④枯燥.如NaCl中混有少量KNO3,要提純NaCl,可配制溶液,然后蒸發(fā)溶劑,NaCl結(jié)晶析出,而KNO3在較高溫度下,還沒有到達(dá)飽和,不會結(jié)晶,趁熱過濾,可得到較純潔的NaCl.溶解度固體的溶解度1.(青島中考)以下關(guān)于溶液的說法中,正確的選項是 ()A.泥水中,泥是溶質(zhì),水是溶劑B.物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C.配制溶液時,攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D.60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶21解析:泥水不是溶液;物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化,如固體氫氧化鈉溶解會放熱,硝酸銨晶體溶解會吸熱等;攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率,但不能增大物質(zhì)的溶解度;60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,是指在60℃時,100g水中最多可溶解110g硝酸鉀,溶質(zhì)質(zhì)量為:110g,溶劑質(zhì)量為100g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶10.故答案為B.2.(泉州中考)如圖是甲和乙的溶解度曲線.以下說法中正確的選項是 ()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受溫度的影響C.t1℃時,甲的飽和溶液升溫到t2℃時(不考慮水分的蒸發(fā))會有晶體析出D.t2℃時,甲與乙的溶解度相等解析:比擬溶解度時應(yīng)說明溫度,不說明溫度比擬無意義;乙的溶解度受溫度的影響較小,而不是不受溫度的影響;由溶解度隨溫度變化情況可知,甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大,t1℃時,甲的飽和溶液升溫到t2℃時(不考慮水分的蒸發(fā))會變?yōu)椴伙柡腿芤?沒有晶體析出;t2℃時,兩曲線相交,甲與乙的溶解度相等.故答案為D.3.(龍巖中考)圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線.以下說法正確的選項是 ()A.溫度升高,兩種物質(zhì)的溶解度都增大B.50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時有晶體析出C.40℃時,75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4D.可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl解析:由圖可知:硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小;50℃~40℃硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大,所以50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時不會有晶體析出,故B錯誤;C.40℃時硫酸鈉的溶解度是50g,即150g飽和溶液中含有50g硫酸鈉,所以75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4;由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小,所以不可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl.故答案為C.4.以下有關(guān)汽水的說法正確的選項是 ()A.汽水顯堿性B.胃酸過多的人要多喝汽水C.CO2易溶于水,所以用來制汽水D.翻開汽水瓶蓋時,有大量氣泡冒出,說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小解析:汽水顯酸性;胃酸過多的人胃液的酸性較強(qiáng),汽水中由于溶有二氧化碳而顯酸性,所以不能大量飲用汽水;二氧化碳能溶于水,溶于水的能力并不強(qiáng);翻開汽水瓶蓋氣壓變小,二氧化碳的溶解度變小,所以有大量氣泡冒出.故答案為D.第2課時二、溶解度1.固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.四大要素:一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量.2.溶解度曲線:(1)含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線.(2)作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度.(3)溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小.3.氣體的溶解度(1)定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時的體積.(2)五因素:101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積.(3)影響因素:溫度、壓強(qiáng).升高溫度,氣體溶解度減小;降低溫度,氣體溶解度增大.增大壓強(qiáng),氣體溶解度增大;減小壓強(qiáng),氣體溶解度減小.一、教材作業(yè)【必做題】教材第40頁練習(xí)與應(yīng)用的4、9題.【選做題】教材第40頁練習(xí)與應(yīng)用的3、5題.二、課后作業(yè)【根底穩(wěn)固】1.在20℃時,測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液,從實(shí)驗(yàn)中可知 ()A.氯化鈉的溶解度為18gB.氯化鈉的溶解度為36gC.20℃時氯化鈉的溶解度為18gD.20℃時氯化鈉的溶解度為36g2.某溫度下,將5g氯化鈉放入10g水中,得到13.6g氯化鈉溶液,該溶液一定是 ()A.飽和溶液 B.不飽和溶液C.稀溶液 D.無法判斷3.20℃時,食鹽的溶解度是36g,它的含義是 ()A.20℃時,136g飽和食鹽水中含有36g食鹽B.在100g水中最多溶解36g食鹽C.20℃時,飽和食鹽水中含有36g食鹽D.20℃時,100g飽和食鹽水中含有36g食鹽4.(孝感中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,以下說法錯誤的選項是 ()A.t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB.P點(diǎn)表示t1℃時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用降溫的方法D.t2℃時,將30ga物質(zhì)參加到50g水中充分?jǐn)嚢?得到80ga的飽和溶液5.(鄂州中考)取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后,所得結(jié)論正確的選項是 ()A.保持溫度不變,蒸發(fā)10g水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.保持溫度不變,參加10g硝酸鉀后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.保持溫度不變,蒸發(fā)10g水后,硝酸鉀的溶解度增大D.降溫至10℃時,硝酸鉀的溶解度減小6.健力寶生產(chǎn)的“魔水〞著名中外,“魔水〞內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w,翻開瓶塞,“魔水〞會自動噴出.喝了“魔水〞后常會打嗝,說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān).以下關(guān)于氣體溶解度的說法正確的選項是 ()A.壓強(qiáng)增大,氣體溶解度不變B.壓強(qiáng)減小,氣體溶解度增大C.溫度升高,氣體溶解度減小D.溫度降低,氣體溶解度減小7.完成以下填空:(1)不溶物就是絕對不溶的物質(zhì).這句話(填“是〞或“否〞)正確?

(2)20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013克,所以碳酸鈣是溶物質(zhì).

(3)20℃時食鹽的溶解度是36克,所以食鹽屬于溶物質(zhì).

【能力提升】8.(長春中考)分析圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線,答復(fù)以下問題.(1)10℃時,100g水中最多溶解KNO3約g.

(2)溶解度受溫度變化影響較小的是.

(3)30℃時,將30gKNO3、30gNaCl分別放入100g水中,均完全溶解,降溫到10℃時,有晶體析出的是.

9.(泰安中考)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示:溫度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8請答復(fù)以下問題:(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如下圖,圖中能表示KNO3溶解度曲線的是;(填“A〞或“B〞)

(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度,那么溫度的取值范圍是;

(3)某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn):上述實(shí)驗(yàn)過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是(填數(shù)字序號),將⑤繼續(xù)冷卻至10℃,過濾,共可回收得到KNO3固體g;

(4)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時,可通過(填“蒸發(fā)結(jié)晶〞或“降溫結(jié)晶〞)的方法提純.

【拓展探究】10.(臨沂中考)A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10℃,B燒杯中水溫為30℃,不考慮溶解過程中溫度的變化),分別參加甲、乙兩物質(zhì)各10g,充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示,試答復(fù):(1)你認(rèn)為燒杯中的溶液可能是不飽和溶液.

(2)如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖,據(jù)圖分析,10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是(填“相等〞或“不相等〞).其他條件不變,將C燒杯中的溫度升到30℃時,C燒杯中的溶液是(填“飽和〞或“不飽和〞)溶液.

(3)假設(shè)將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解,可采用的方法有:11.我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人,以表示對客人的尊重.人們發(fā)現(xiàn),銀離子具有殺菌的作用,牛奶等食物放入銀器皿后,不易腐敗,能夠保存比擬長的時間.這是為什么呢?【答案與解析】1.D(解析:溶解度表示在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;氯化鈉的溶解度為36g,缺少溫度;18g是指在50g水中所溶解的質(zhì)量,而溶解度是指在100g水中溶解的質(zhì)量;在20℃時,測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液,所以在100g水中最多溶解36g氯化鈉,20℃時氯化鈉的溶解度為36g.)2.A(解析:在該溫度下,5g氯化鈉只溶解了3.6g,不能再繼續(xù)溶解,所以所得溶液為飽和溶液.溶液的濃稀是指含溶質(zhì)的多少而言的,并沒有具體的界限.溶液的“濃〞“稀〞是相對的,如35%的硫酸溶液被認(rèn)為是稀硫酸,而35%的鹽酸那么被認(rèn)為是濃鹽酸.此題中的氯化鈉溶液如果從生活的角度看,已經(jīng)是很咸的溶液,應(yīng)屬于濃溶液.)3.A(解析:根據(jù)溶解度概念可知:20℃時,食鹽的溶解度是36g,其含義是20℃時,36g食鹽溶解在100g水里恰好形成136g飽和溶液;B項沒有指明溫度;C項沒有指明飽和食鹽水的質(zhì)量;D項100g應(yīng)是水的質(zhì)量.)4.D(解析:據(jù)圖可以看出,t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c,正確;P點(diǎn)時a、c的溶解度交于一點(diǎn),表示t1℃時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等,正確;c的溶解度隨溫度的降低而增大,將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用降溫的方法,正確;t2℃時,a的溶解度為50g,將30ga物質(zhì)參加到50g水中充分?jǐn)嚢?只能溶解25g,得到75ga的飽和溶液,錯誤.故答案為D.)5.D(解析:飽和硝酸鉀溶液減少溶劑,會析出晶體,仍為該溫度的飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;向飽和硝酸鉀溶液參加硝酸鉀,硝酸鉀不再溶解,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度,與溶劑的多少無關(guān);由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以,降低至10℃后,溶質(zhì)的溶解度減小.故答案為D.)6.C(解析:壓強(qiáng)增大,氣體溶解度會變大;壓強(qiáng)減小,氣體溶解度變小.溫度升高,氣體溶解度減小;溫度降低,氣體溶解度增大.)7.(1)否(2)難(3)易8.(1)20(2)氯化鈉(3)硝酸鉀溶液(解析:(1)據(jù)圖可以看出,10℃時,硝酸鉀的溶解度為20g,100g水中最多溶解KNO3約20g;(2)據(jù)圖可以看出,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小;(3)30℃時,將30gKNO3、30gNaCl分別放入100g水中,均完全溶解,降溫到10℃時,硝酸鉀的溶解度小于30g,有晶體析出,而氯化鈉的溶解度大于30g,不會有晶體析出.)9.(1)A(2)20℃~30℃(3)①③④;59.1(4)降溫結(jié)晶(解析:(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大,氯化鈉的溶解度隨溫度變化增大的程度不如硝酸鉀明顯,故A表示硝酸鉀的溶解度曲線.(2)在20℃~30℃之間時硝酸鉀和氯化鈉具有相同的溶解度.(3)20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g,將25g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液①為不飽和溶液,再參加25g硝酸鉀得到的溶液②為飽和溶液且硝酸鉀剩余50g-31.6g=18.4g,將溶液②升溫到50℃,因50℃時硝