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文檔簡介
云南省玉溪市江川一中2023年高二化學第一學期期末統考模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列對于電化學說法正確的是()A.為保護浸入海水中的鋼閘門,可在閘門表面鑲上銅錠B.電解精煉銅時,陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C.可充電電池放電時,化學能轉變?yōu)殡娔蹹.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應2、科研人員設想用右圖所示裝置生產硫酸.下列說法正確的是A.a為正極.b為負極B.a極反應式為2H20+S02-2e一=S042-+4H+C.電子從b極經外電路向a極移動D.生產過程中H+向a電極區(qū)域運動3、判斷強弱電解質的標準是()A.導電能力 B.相對分子質量 C.電離程度 D.溶解度4、在1L的密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應,若最初加入A和B都是4mol,1min內,測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1,則此時容器中B的物質的量是A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol5、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42-B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣,先加稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明有Cl﹣C.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,原溶液中一定有CO32-D.加入氯水后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,原溶液中一定有Fe2+6、下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol
NH3(g)過程中能量變化示意圖,下列說法不正確的是A.該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B.若在反應體系中加入高效催化劑,E1、E2和△H均減小C.若已知H-H
的鍵能和N-H
的鍵能,可求得NN
的鍵能D.反應2NH3(g)N2(g)+
3H2(g)的△S>07、下列化學用語表述正確的是()A.鈉離子的電子式:Na+ B.二甲醚的分子式:CH3OCH3C.CO2分子的比例模型: D.16O原子的結構示意圖:8、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是A.單質氧化性的強弱 B.單質與氫氣化合的難易C.單質沸點的高低 D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱9、用2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇,經過下列哪幾步反應()A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去10、關于鉛蓄電池的說法正確的是A.在放電時,正極發(fā)生的反應是Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.在放電時,該電池的負極材料是鉛板C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時,陽極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO42-11、下列有關化學用語使用正確的是A.核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為:174117TsB.COCl2的結構式為:C.甲烷分子的比例模型:D.H2O2的電子式為:H+[]2-H+12、鋁具有較強的抗腐蝕能力(即耐腐蝕)的主要原因是A.鋁化學性質很穩(wěn)定(即很不活潑)B.鋁與氧氣在常溫下很難反應C.鋁是兩性元素(因與酸、堿都能反應)D.鋁易氧化形成一層致密氧化膜13、如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是A.若x=3,達到平衡后A的體積分數關系為:φ(M)>φ(N)B.若x>3,達到平衡后B的轉化率關系為:α(M)>α(N)C.若x<3,C的平衡濃度關系為:c(M)>c(N)D.x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等14、“花間一壺灑,獨酌無相親。舉杯邀明月,對影成三人”是我國唐代著名浪漫主義詩人李白所寫。李白號稱“酒仙”,素有“斗酒詩百篇”的說法。假若李白生活在現代,按照他嗜酒如命的習慣,某日不幸誤飲假酒(主要成分是工業(yè)酒精)而英年早逝。你覺得李白是因為喝了什么成分而致死:()A.乙醇B.甲醇C.乙二醇D.丙三醇15、第ⅠA族元素具有相似的化學性質,是由于它們的原子具有相同的A.原子半徑 B.電子層數 C.核外電子數 D.最外層電子數16、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件,則下列對圖像的解讀正確的是①②③④A.A2(g)+
3B2(g)2AB3(g),如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應B.4CO(g)
+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)
,如圖②
說明NO2
的轉化率b>a>cC.N2(g)+
3H2(g)2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?
),如圖④說明生成物D一定是氣體17、25℃時,下
列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol
/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=
3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L
氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D.0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/L
HCl
溶液等體積混合(H2C2O4
為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)18、下列實驗操作中,不用于物質分離的是A. B. C. D.19、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實驗誤差的是()A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進行滴定C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸20、讀圖、讀表是高中學生需要具備的重要能力。下列關于各圖象的解讀正確的是()A.由甲推知氫氣的燃燒熱為219.8kJ?mol-1B.由乙推知離子反應Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)可以發(fā)生C.由丙可知:將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時,溶質的質量分數:B>AD.由丁可知:同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比,其pH:NaA>NaB21、某有機物M的結構簡式如圖所示,若等物質的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應,則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為()A.1∶1∶1 B.2∶4∶1C.1∶2∶1 D.1∶2∶222、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是A.Na與水反應時增大水的用量B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時,增大壓強D.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應中,增加氮氣的量二、非選擇題(共84分)23、(14分)丙烯是一種重要的化工原料?,F以丙烯為原料合成H()和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___;C→D的反應類型是_____;有機物F的結構簡式為_____;由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____;寫出B→C的化學方程式:____。24、(12分)金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:請回答下列問題:環(huán)戊二烯分子中最多有__________個原子共平面;金剛烷的分子式為____________;下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:其中,反應①的產物名稱是__________,反應②的反應試劑和反應條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應:請寫出下列反應產物的結構簡式:____________________________________。25、(12分)鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2.6H2O)具有很高的經濟價值,61℃時晶體開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答:常溫下,氯化鍶溶液pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”);寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式___;步驟③所得濾渣的主要成分是____(填化學式),調節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為___。A.稀硫酸B.氫氧化鍶粉末C.氫氧化鈉D.氧化鍶粉末步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol/L,依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為________。26、(10分)I.如下圖所示,50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量,可計算中和熱,回答下列問題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說法不正確的是________________(填序號)。A.若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱相同B.若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗,測得的中和熱相同C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱相同D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應II.某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:A.移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;B.用標準溶液潤洗滴定管2-3次;C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液;D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm;E.調節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數;F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度。完成以下填空:正確操作的順序是(用序號字母填寫)___________________.實驗中眼睛注視_____________,直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL,16.80mL,15.02mL,則c(HCl)=______。下列操作中,可能造成測定結果偏高的是________________。A.未用標準液潤洗堿式滴定管B.滴定終點讀數時,俯視滴定管中液面刻度,其它操作均正確C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、(12分)某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液,探究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下了三組實驗:[實驗內容及記錄]實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答:[實驗原理]_________________________________________(寫離子方程式)。根據上表中的實驗數據,可以得到的結論是_____________________________。該小組同學根據反應的數據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2+)開始變化緩慢,到一定時刻后反應快速加快,可能的原因是___________。②請你根據分析的原因,填寫表中空白。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據分析的原因,實驗4與實驗1比較,可得出的結果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)28、(14分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下幾種關系:①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H+)③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)結合離子關系填寫下列空白:若溶液中只溶解一種溶質,則該溶質是__________,離子濃度的大小順序符合上述序號______;若溶液中性,離子濃度的大小順序符合上述序號________;若溶質為CH3COONa和CH3COOH,則離子的關系符合上述序號_____________。29、(10分)Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。
請回答:基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________?;鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據的原理,可用于解釋下列事實的是___________。A.Fe2+易被氧化為Fe3+B.銅絲灼燒時焰色呈綠色C.N的第一電離能大于O的第一電離能D.NaCl的熔點比KCl的高[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構型相同,其中NH3的鍵角較小,原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數目之比為_________。釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用,其分子結構如圖所示。①基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式______________________,分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為________。②該物質的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有___________(填序號)。a.金屬鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.范德華力e.氫鍵③1mol分子中含有配位鍵的數
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