云南省新平彝族傣自治縣第一中學2023年化學高二上期末經(jīng)典模擬試題含解析

云南省新平彝族傣自治縣第一中學2023年化學高二上期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不屬于垃圾資源化的是（）A．將垃圾填埋B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料D．回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理2、下列裝置中能構成原電池的是A． B．C． D．3、某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該單烯烴的結構式可能有（）A．2種B．3種C．4種D．5種4、下列說法，你認為不正確的是（）A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能D．反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃時的平衡常數(shù)為1/75、化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維是新型高分子非金屬結構材料6、中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B．充電時鋁電極上發(fā)生氧化反應C．充電時，AlCl4-向鋁電極方向移動D．放電時，負極反應為Al－3e－+7

AlCl4－═4Al2Cl7－7、下列關于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應D．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應8、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3①Cs+②COg+③CO2g④2CH3OHA．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2C．反應CH3OHD．反應2CO(g)+4H9、在測定中和熱的實驗中，至少應知道的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后溶液的質量⑤生成水的質量⑥反應前后溫度的變化A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部10、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．放電時正極反應式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放電時正極附近溶液的堿性增強11、某烷烴分子內(nèi)含有16個氫原子,則其分子式為A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H3212、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.713、下列圖示與對應的敘述符合的是A．用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中c(H+)c(ND．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系14、已知25℃時水的離子積為Kw=1.0×10-14,35℃時水的離子積為Kw=2.1×10-14。下列說法中正確的是()A．水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B．25℃時水呈中性,35℃時水呈酸性C．水的電離過程是吸熱過程D．一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化15、可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是()A．銀氨溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液16、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍X．Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A．X與Y能形成的化合物都不能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B．原子半徑大?。篨<Y<ZC．Y．W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：E的官能團名稱______________，B的結構簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。①K的同分異構體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為__________________。18、乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，測定不同時間該容器內(nèi)物質的物質的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有25kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是______，此時該反應的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機物是苯的同分異構體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結構________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構體的炔烴共有________種(不考慮立體異構)。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________

。反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說法不正確的是________________(填序號)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應II．某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測定結果偏高的是________________。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點，原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、B4、B5、B6、D7、D8、C9、A10、C11、B12、C13、C14、C15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應或水解反應加聚反應或聚合反應+CH3CH(OH)CH3+H2O+NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或）8(CH3)3CCH2Cl18、0.007mol·L－1·min－12050%正向小于1719、球形冷凝管冷凝回流水浴加熱C6H5CH