2022-2023學年遼寧省六校協(xié)作體高一下學期6月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省六校協(xié)作體2022-2023學年高一下學期6月月考試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法錯誤的是（）A.高壓輸電使用的陶瓷絕緣材料屬于新型無機非金屬材料B.植物直接吸收空氣中的NO和作為肥料，實現(xiàn)氮的固定C.光導纖維通信容量大，抗干擾性能好，可用二氧化硅來生產(chǎn)D.我國科學家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素的全合成，對蛋白質(zhì)的研究作出了重要貢獻〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．陶瓷絕緣材料位硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．氮的固定為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，B錯誤；C．二氧化硅光學性能好，可以制作光纖，C正確；D．我國科學家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素的全合成，對蛋白質(zhì)的研究作出了重要貢獻，這是我國化學工作者的杰出貢獻，D正確；故選B。2.醋酸是常用的調(diào)味品。下列關于醋酸化學用語表述不正確的是（）A.鍵線式： B.結(jié)構(gòu)式：C.最簡式：CH2O D.比例模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸的鍵線式為，故A正確；B．結(jié)構(gòu)是共用電子對用短線表示，醋酸的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．最簡式是化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式，醋酸的最簡式是CH2O，故C正確；D．比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小、分子的空間結(jié)構(gòu)、原子間的連接順序等，圖示為醋酸的比例模型，故D正確；故〖答案〗為B。3.用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）A.圖①可探究與的反應B.圖②用于除去甲烷中混有的乙烯C.圖③可用于制備和收集D.圖④可用于的尾氣處理，且具有防倒吸作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．強光下容易發(fā)生爆炸反應，應該在光照下進行，A不符合題意；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，B不符合題意；C．濃硫酸和銅需要加熱反應生成二氧化硫，C不符合題意；D．二氧化氮能和氫氧化鈉溶液反應且裝置中球形部分能防倒吸，故圖④可用于的尾氣處理，且具有防倒吸作用，D符合題意；故選D。4.下列對營養(yǎng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途的有關敘述正確的是（）A.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子B.向淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，檢驗生成的葡萄糖C.雞蛋白溶液中，加入醋酸鉛溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解D.醋酸甘油酯在堿性條件下水解叫做皂化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子，油脂不是高分子化合物，A錯誤；B．檢驗生成的葡萄糖的與新制氫氧化銅的反應需要在堿性條件下進行，故應該加入氫氧化鈉后再加入新制氫氧化銅濁液，B錯誤；C．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故加入水后不溶解，C正確；D．醋酸甘油酯不是高級脂肪，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油叫做皂化反應，D錯誤；故選C。5.已知X轉(zhuǎn)化為R和W分兩步進行：①②，上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.X(g)比Y(g)穩(wěn)定B.反應①為放熱反應C.均消耗1mol反應物時，反應①和②吸收的能量：①>②D.斷裂1molX(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X(g)的能量低于Y(g)和2W(g)的能量和，但是不能判斷X(g)、Y(g)誰的能量更低，A錯誤；B．由圖可知，反應①中生成物能量高于反應物，為吸熱反應，B錯誤；C．由圖可知，均消耗1mol反應物時，反應①的焓變更大，故此時反應①和②吸收的能量：①>②，C正確；D．由圖可知，為吸熱反應，焓變?yōu)檎担首兊扔诜磻镦I能和減去生成物鍵能和，故斷裂1molX(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量，D錯誤；故選C。6.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生一個化學反應，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。下列敘述正確的是（）A.該反應的化學方程式為：B.時刻反應達到最大限度，反應停止C.時刻，Z的消耗速率與Y的消耗速率之比為3:2D.內(nèi)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，Z的物質(zhì)的量減少為反應物，X、Y的物質(zhì)的量增大為生成物，根據(jù)物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應方程式為3Z(g)3X(g)+2Y(g)。【詳析】A．從圖中可知，該反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應方程式為3Z(g)3X(g)+2Y(g)，A錯誤；B．t0時刻反應達到平衡，但是化學平衡是動態(tài)平衡，反應并未停止，B錯誤；C．t0時刻，反應達到平衡，正反應速率等于逆反應速率，結(jié)合反應方程式Z的消耗速率與Y的消耗速率之比為3：2，C正確；D．題中并未說明密閉容器的體積，則無法計算0-t0min內(nèi)Z的反應速率，D錯誤；故〖答案〗選C。7.2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎表彰了科學家在“發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器—薄荷醇”方面作出的貢獻。關于薄荷醇(如圖所示)的說法正確的是（）A.分子式為B.所有碳原子可能共面C.是乙醇的同系物D.與互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C10H20O，A正確；B．薄荷醇中存在多個飽和碳原子，分子中所有碳原子不可能共面，B錯誤；C．薄荷醇與乙醇分子組成并不是相差若干個CH2，兩者不是同系物，C錯誤；D．的分子式為C11H22O，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故〖答案〗選A。8.異丁烷的二氯代物有種（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗B〖解析〗【詳析】正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCH3，二氯取代物有(CHCl2)2CHCH3，(CH2Cl)2CClCH3，(CH2Cl)2CHCH2Cl，一共有3種；故選B。9.“3D打印機”需要穩(wěn)定的電源保證工作效率，以碳納米管作電極材料的柔性電池具有穩(wěn)定性高，工作時間長，發(fā)熱量小等特點，非常適合3D打印的需要。該電池工作原理如圖，其放電時總反應為：下列說法錯誤的是（）A放電時電子由鋅膜經(jīng)外電路流向膜B.碳納米管可以增大電極反應的接觸面積加快電池反應速率C.當鋅膜消耗的為時，外電路轉(zhuǎn)移電子D.放電時的負極反應式為：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應，MnO2中Mn得電子發(fā)生還原反應，所以鋅膜為負極，MnO2膜為正極，電子由鋅膜流向MnO2膜，故A正確；B．碳納米管具有導電性，可以作為電極材料，同時可以增大電極反應的接觸面積加快電池反應速率，故B正確；C．當鋅膜消耗的Zn為6.5g即0.1mol時，Zn→Zn2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C正確；D．該電池的負極為鋅膜，電極反應Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D錯誤；故選D。10.硫元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（）A.a′和c′共同通入水中，溶液變渾濁B.工業(yè)上制備的途徑為b′→c′→d′→f′C.向e′對應的鹽溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明該溶液已變質(zhì)D.將c′通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，a′為H2S，b′為S，c′為SO2，d′為SO3，e′為亞硫酸或亞硫酸鹽，f′為硫酸或硫酸鹽?！驹斘觥緼．H2S和SO2同時通入水中，兩者反應生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，A正確；B．工業(yè)上硫與O2反應生成SO2，SO2被氧氣氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，B正確；C．向亞硫酸鹽如亞硫酸鈉中滴加BaCl2溶液，若亞硫酸鹽未變質(zhì)，此時兩者反應也能生成亞硫酸鋇白色沉淀，并不能說明溶液已經(jīng)變質(zhì)，C錯誤；D．二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入紫色石蕊試液中生成亞硫酸能使紫色石蕊試液變紅，D正確；故〖答案〗選C11.下列有關有機化合物的說法中錯誤的是（）A.1mol該有機物分子中碳原子形成的極性共價鍵數(shù)目為6B.1mol該有機物充分燃燒需消耗氧氣5molC.該有機物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但反應原理不同D.該有機物發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1分子該有機物分子中碳原子形成的極性共價鍵數(shù)目為8，則1mol該有機物分子中碳原子形成的極性共價鍵數(shù)目為8，A錯誤；B．1分子該物質(zhì)（化學式為C4H8O2）充分燃燒消耗氧氣分子數(shù)為，則1mol該有機物充分燃燒需消耗氧氣5mol，B正確；C．該物質(zhì)和溴水發(fā)生加成反應使得溴水褪色，和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使得溴水褪色，C正確；D．該有機物分子中含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為，D正確；故選A。12.下列有關氮及其化合物的說法中正確的是（）A.的水溶液可以導電，為電解質(zhì)B.固體能溶于稀硝酸，生成溶液，并放出氣體C.某溶液Y中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液Y不一定是銨鹽溶液D.將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、過量稀硝酸反應，消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者少，后者多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的水溶液可以導電，是氨氣和水生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，一水合氨為電解質(zhì)、為非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，會將固體轉(zhuǎn)化為硫酸鋇固體不能生成溶液，B項錯誤；C．某溶液Y中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液Y不一定是銨鹽溶液，也可能氨水的溶液，C項正確；D．、，則將相同質(zhì)量銅分別與過量濃硝酸、過量稀硝酸反應，消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少，D項錯誤；故選C。13.制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.向試管b中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸B.濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好C.飽和碳酸鈉溶液能夠除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇D.實驗結(jié)束后，觀察到試管a中液體分層，上層是無色油狀液體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入試劑順序為向試管b中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，用量過大可能使得乙醇被氧化引入雜質(zhì)，B錯誤；C．乙醇能溶于水、碳酸鈉能和乙酸反應，故飽和碳酸鈉溶液能夠除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，C正確；D．實驗結(jié)束后，生成的乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，會觀察到試管a中液體分層，上層是無色油狀液體，D正確；故選B。14.研究反應的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y，Z的起始濃度均為0，反應物X的濃度()隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。每組實驗只改變一個條件。下列說法錯誤的是（）A.比較實驗①②③④得出：實驗③最先到達平衡B.比較實驗①②得出：其他條件相同時，增大反應物濃度化學反應速率加快C.比較實驗②④得出：其他條件相同時，升高溫度化學反應速率加快D.比較實驗②③得出：實驗③有可能使用了催化劑，催化劑能加快正反應速率，但對逆反應速率無影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖中可知，實驗③的曲線最先達到水平的拐點，故實驗③最先達到平衡，A正確；B．從圖中可知，實驗①反應物X初始濃度大于實驗②，實驗①的曲線相較于實驗②更陡，說明反應速率實驗①大于實驗②，可以說明其他條件相同時，增大反應物濃度化學反應速率加快，B正確；C．實驗②和④除了溫度之外其他條件都相同，實驗④的曲線相較于實驗②更陡，說明實驗④反應速率更快，可以說明其他條件相同時，升高溫度反應速率加快，C正確；D．實驗②③溫度和濃度均相同，速率實驗③大于實驗②，則實驗③可能使用了催化劑，催化劑能同時增大正逆反應速率，D錯誤；故〖答案〗選D。15.用如圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗據(jù)如表。下列說法不正確的是（）實驗數(shù)據(jù)時間/min①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--A.時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量：①>②B.0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率：①<②C.兩個裝置中反應均為D.生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．對比兩裝置的溶液溫度，說明裝置①中把化學能轉(zhuǎn)化為熱能比裝置②中的多，但兩裝置總反應方程式均為：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，釋放的總能量與生成的氣體的量成正比，由表中數(shù)據(jù)可知時間相同時，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以反應釋放的總能量①＜②，A錯誤；B．0～8.5min內(nèi)，相同條件下，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以生成氣體的平均速率①＜②，B正確；C．裝置①中為Zn和H2SO4溶液的化學反應，②為Cu-Zn-H2SO4原電池反應，兩反應均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C正確；D．生成氣體體積相同時兩反應釋放的總能量相等，兩裝置的溶液溫度①＞②，說明裝置②中是把化學能部分轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題(共55分)16.能源是現(xiàn)代文明的原動力，化學電池在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列反應方程式正確且能設計成原電池的是___________(填序號)。A.B.C.D.（2）反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE()4363431076465413已知：鍵能指1mol氣態(tài)分子完全離解成氣態(tài)原子所吸收的能量；甲醇的結(jié)構(gòu)式；CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O。若有1mol(g)生成，該反應需要________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：。①放電時負極反應式為___________；②放電時正極附近溶液的堿性___________(填“增強”或“減弱”或“不變”)。（4）以為原理設計燃料電池，裝置如圖。①A處加入的是___________(寫化學式)；②a電極上發(fā)生的電極反應式為___________；③當消耗標準狀況下3.36L時，導線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________mol?！即鸢浮剑?）CD（2）①.放出②.99（3）①.②.增強（4）①.②.③.0.6〖解析〗【小問1詳析】自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池；A．不是氧化還原反應，A不符合題意；B.方程式錯誤，應該為，B不符合題意；C.，為自發(fā)氧化還原反應，可以設計成原電池，C符合題意；D.，為自發(fā)氧化還原反應，可以設計成原電池，D符合題意；故選CD。【小問2詳析】反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物的鍵能和；該反應焓變?yōu)?，故若?mol(g)生成，需要放出99kJ能量?！拘?詳析】①鋅為活潑金屬，放電時鋅做負極失去電子發(fā)生氧化反應在堿性條件下生成氫氧化鋅，負極反應式為；②放電時正極的得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧化鐵和氫氧化鉀，生成堿性物質(zhì)，附近溶液的堿性增強；【小問4詳析】①電子由負極流向正極，由圖可知，a為負極，負極發(fā)生氧化反應，由總反應可知，A處加入的；②a電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應在堿性條件下生成氮氣，發(fā)生的電極反應式為；③反應中零價氧轉(zhuǎn)化為-2價：，當消耗標準狀況下3.36L（為0.15mol）時，則導線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。17.硫和氮及其化合物性質(zhì)具有多樣性。（1）與氮氧化物有關的全球性大氣環(huán)境問題有___________(填序號)。A.酸雨 B.沙塵暴 C.光化學煙霧 D.白色污染（2）氨基鈉()可以用于生產(chǎn)安全氣囊氣體發(fā)生劑，實驗小組用下圖裝置來制備少量的氨基鈉。已知：，氨基鈉極易與水劇烈反應，且易被空氣氧化。①a為氨氣的發(fā)生裝置，選擇下列___________裝置(填裝置的標號)和___________(填試劑標號)來制備氨氣?？蛇x裝置：可選試劑：A．氯化銨固體B．濃氨水和生石灰②下列關于制備氨基鈉實驗的說法中正確的是___________(填選項字母)。A．b裝置中所裝藥品是無水氯化鈣B．d中長導管不伸入液面是為了防止倒吸C．實驗開始時，為使氨氣充分反，應先點燃c處酒精燈，再通入氨氣D．該實驗方案存在缺陷，應在e、d之間再增加一個b裝置，或用裝有無水氯化鈣的干燥管替換d裝置（3）選用下面的裝置探究酸性：①裝置連接順序為A→___________→F(4個裝置都要使用)；②能證明的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為：___________；③寫出裝置E中發(fā)生反應的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）AC（2）①.g②.B③.BD（3）①.C→B→E→D②.裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀③.〖解析〗〖祥解〗a裝置中生成氨氣，干燥后通入c中反應生成氨基鈉，尾氣有毒需要吸收處理；二氧化硫具有還原性，不能直接和次氯酸鈣反應證明酸性：；應該將二氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈣生成次氯酸，證明：；A裝置生成二氧化硫氣體，通過C裝置除去揮發(fā)的氯化氫氣體，通過B裝置將二氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，通過E裝置除去過量的二氧化硫，通過D裝置檢驗二氧化硫是否吸收干凈，凈化后二氧化碳進入F裝置和次氯酸鈣反應生成次氯酸；【小問1詳析】氮氧化物能在空氣中懸浮顆粒作用下和空氣中水生成酸性物質(zhì)，導致酸雨；氮氧化合物也是導致光化學煙霧的原因；白色污染為塑料污染；故選D；【小問2詳析】①實驗中一般使用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，或使用濃氨水和生石灰反應制取氨氣，濃氨水和生石灰反應制取氨氣反應為固液不加熱反應，故選擇下列g裝置和B來制備氨氣。②A．無水氯化鈣和氨氣會反應，故不能使用無水氯化鈣干燥氨氣，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，可能引起倒吸，d中長導管不伸入液面是為了防止倒吸，B正確；C．實驗開始時，應該首先通入氨氣排凈裝置中空氣，故應通入氨氣一段時間后，再點燃c處酒精燈，C錯誤；D．氨基鈉極易與水劇烈反應，該實驗方案存在缺陷，應在e、d之間再增加一個b裝置，或用裝有無水氯化鈣的干燥管替換d裝置，這樣可以防止水進入c裝置，D正確；故選BD；【小問3詳析】①由分析可知，裝置連接順序為A→C→B→E→D→F；②由分析可知，能證明的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為：裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀；③高錳酸鉀具有強氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硫酸根離子、水，裝置E中發(fā)生反應的離子方程式。18.下面是有關化學反應速率與限度的研究。I．已知實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素：編號溫度/℃草酸溶液()酸性溶液濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）實驗時，分別量取稀硫酸酸化的溶液和無色的草酸溶液，迅速混合并開始計時，通過測定___________來判斷反應的快慢。（2）實驗①和②是探究___________對化學反應速率影響。（3）實驗③從反應開始到結(jié)束用了t秒的時間，則用表示0-t秒內(nèi)該反應的平均速率為___________mol/(L·s)(用含t的式子表示)Ⅱ．一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，的物質(zhì)的量隨時間變化如表：時間/s012345/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005（4）的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。第2s時的體積分數(shù)為___________。（5）恒溫恒容下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B.容器內(nèi)混合氣體壓強保持不變C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D.和的濃度之比2:1（6）為加快該反應速率，可以采取的措施是___________。A.降低溫度 B.恒容時充入He(g)C.恒壓時充入He(g) D.恒容時充入(g)〖答案〗（1）溶液褪色時間（2）的濃度（3）(或0.017/t)（4）①.87.5%(或0.875)②.60%(或0.6)（5）CD（6）D〖解析〗【小問1詳析】高錳酸鉀溶液呈紫色，與草酸反應消耗高錳酸鉀導致溶液紫色褪去，通過測定KMnO4溶液褪色時間來判斷反應的快慢?！拘?詳析】實驗①和實驗②除了草酸濃度外，其他條件都相同，因此探究的是草酸濃度對化學反應速率的影響?！拘?詳析】實驗③從開始到結(jié)束用了t秒，消耗高錳酸鉀4×10-5mol，則0-t秒高錳酸鉀的反應速率為，則根據(jù)物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，0-t秒內(nèi)草酸的平均反應速率為=?！拘?詳析】從表中可知，3s時反應已達平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為0.035mol÷0.04mol=87.5%。第2秒時，消耗NO20.03mol，生成N2O40.015mol，剩余NO20.01mol，則N2O4的體積分數(shù)為0.015mol÷(0.015+0.01)mol=60%?！拘?詳析】A．NO2為紅棕色氣體，N2O4無色，則隨著反應進行，混合氣體顏色不斷變化，混合氣體顏色不變，說明反應達到平衡，A正確；B．該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，且不是等體積反應，隨著反應進行，混合氣體壓強不斷變化，壓強不變說明反應達到平衡，B正確；C．反應在恒容密閉容器中進行且反應物和生成物均為氣體，無論反應是否達到平衡，混合氣體的密度始終不變，C錯誤；D．NO2和N2O4的濃度比為2：1，這與反應初始投料比和反應進行程度有關，無法說明反應達到平衡，D錯誤；故〖答案〗選CD。【小問6詳析】A．降低溫度，反應速率下降，A錯誤；B．恒容時充入He，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C．恒壓充入He，容器體積增大，反應物和生成物濃度減小，反應速率減小，C錯誤；D．恒容充入NO2，反應物濃度增大，且隨著反應進行生成物濃度也增大，反應速率增大，D正確；故〖答案〗選D。19.有機化合物不僅與人類的衣食住行密切相關，而且還是揭示生命現(xiàn)象及其規(guī)律的鑰匙。Ⅰ．請按要求填空(填字母)：A．和B．和C．和D．和E．和F．和（1）___________組中的兩種物質(zhì)互為同位素（2）___________組中的兩種物質(zhì)互為同素異形體（3）___________組中兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體（4）___________組中兩種物質(zhì)互為同系物Ⅱ．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應圖所示的多種反應。（5）A的官能團名稱是___________；B的結(jié)構(gòu)簡式是___________（6）反應②的反應類型為___________（7）寫出反應③的化學方程式：___________（8）寫出反應④的化學方程式：___________（9）F的同系物X，其分子式為，主鏈有5個碳原子，分子中有4個甲基，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________〖答案〗（1）B（2）A（3）E（4）F（5）①.羥基②.（6）加成反應（7）（8）（9）①.②.〖解析〗〖祥解〗A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，且能金屬鈉反應，A為乙醇，A和鈉生成乙醇鈉和氫氣，A和氧氣在紅熱銅絲作用下生成D乙醛，B和水生成乙醇，則為B乙烯和水在催化劑作用下加成生成乙醇，B乙烯和氫氣加成生成乙烷F；乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯C；【小問1詳析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；B組中的兩種物質(zhì)互為同位素；【小問2詳析】同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；A組中的兩種物質(zhì)互為同素異形體；【小問3詳析】同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；E組中兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；【小問4詳析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；F組中兩種物質(zhì)互為同系物；【小問5詳析】由分析可知，A為乙醇，含有羥基；B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳析】反應②為乙烯和氫氣加成生成乙烷，反應類型為加成反應；【小問7詳析】反應③乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，化學方程式：；【小問8詳析】反應④為A乙醇和氧氣在紅熱銅絲作用下生成D乙醛和水，；【小問9詳析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；F的同系物X，其分子式為，主鏈有5個碳原子，分子中有4個甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡式、。遼寧省六校協(xié)作體2022-2023學年高一下學期6月月考試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法錯誤的是（）A.高壓輸電使用的陶瓷絕緣材料屬于新型無機非金屬材料B.植物直接吸收空氣中的NO和作為肥料，實現(xiàn)氮的固定C.光導纖維通信容量大，抗干擾性能好，可用二氧化硅來生產(chǎn)D.我國科學家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素的全合成，對蛋白質(zhì)的研究作出了重要貢獻〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．陶瓷絕緣材料位硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．氮的固定為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，B錯誤；C．二氧化硅光學性能好，可以制作光纖，C正確；D．我國科學家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素的全合成，對蛋白質(zhì)的研究作出了重要貢獻，這是我國化學工作者的杰出貢獻，D正確；故選B。2.醋酸是常用的調(diào)味品。下列關于醋酸化學用語表述不正確的是（）A.鍵線式： B.結(jié)構(gòu)式：C.最簡式：CH2O D.比例模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸的鍵線式為，故A正確；B．結(jié)構(gòu)是共用電子對用短線表示，醋酸的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．最簡式是化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式，醋酸的最簡式是CH2O，故C正確；D．比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小、分子的空間結(jié)構(gòu)、原子間的連接順序等，圖示為醋酸的比例模型，故D正確；故〖答案〗為B。3.用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）A.圖①可探究與的反應B.圖②用于除去甲烷中混有的乙烯C.圖③可用于制備和收集D.圖④可用于的尾氣處理，且具有防倒吸作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．強光下容易發(fā)生爆炸反應，應該在光照下進行，A不符合題意；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，B不符合題意；C．濃硫酸和銅需要加熱反應生成二氧化硫，C不符合題意；D．二氧化氮能和氫氧化鈉溶液反應且裝置中球形部分能防倒吸，故圖④可用于的尾氣處理，且具有防倒吸作用，D符合題意；故選D。4.下列對營養(yǎng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途的有關敘述正確的是（）A.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子B.向淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，檢驗生成的葡萄糖C.雞蛋白溶液中，加入醋酸鉛溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解D.醋酸甘油酯在堿性條件下水解叫做皂化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子，油脂不是高分子化合物，A錯誤；B．檢驗生成的葡萄糖的與新制氫氧化銅的反應需要在堿性條件下進行，故應該加入氫氧化鈉后再加入新制氫氧化銅濁液，B錯誤；C．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故加入水后不溶解，C正確；D．醋酸甘油酯不是高級脂肪，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油叫做皂化反應，D錯誤；故選C。5.已知X轉(zhuǎn)化為R和W分兩步進行：①②，上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.X(g)比Y(g)穩(wěn)定B.反應①為放熱反應C.均消耗1mol反應物時，反應①和②吸收的能量：①>②D.斷裂1molX(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X(g)的能量低于Y(g)和2W(g)的能量和，但是不能判斷X(g)、Y(g)誰的能量更低，A錯誤；B．由圖可知，反應①中生成物能量高于反應物，為吸熱反應，B錯誤；C．由圖可知，均消耗1mol反應物時，反應①的焓變更大，故此時反應①和②吸收的能量：①>②，C正確；D．由圖可知，為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，故斷裂1molX(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量，D錯誤；故選C。6.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生一個化學反應，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。下列敘述正確的是（）A.該反應的化學方程式為：B.時刻反應達到最大限度，反應停止C.時刻，Z的消耗速率與Y的消耗速率之比為3:2D.內(nèi)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，Z的物質(zhì)的量減少為反應物，X、Y的物質(zhì)的量增大為生成物，根據(jù)物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應方程式為3Z(g)3X(g)+2Y(g)?！驹斘觥緼．從圖中可知，該反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應方程式為3Z(g)3X(g)+2Y(g)，A錯誤；B．t0時刻反應達到平衡，但是化學平衡是動態(tài)平衡，反應并未停止，B錯誤；C．t0時刻，反應達到平衡，正反應速率等于逆反應速率，結(jié)合反應方程式Z的消耗速率與Y的消耗速率之比為3：2，C正確；D．題中并未說明密閉容器的體積，則無法計算0-t0min內(nèi)Z的反應速率，D錯誤；故〖答案〗選C。7.2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎表彰了科學家在“發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器—薄荷醇”方面作出的貢獻。關于薄荷醇(如圖所示)的說法正確的是（）A.分子式為B.所有碳原子可能共面C.是乙醇的同系物D.與互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C10H20O，A正確；B．薄荷醇中存在多個飽和碳原子，分子中所有碳原子不可能共面，B錯誤；C．薄荷醇與乙醇分子組成并不是相差若干個CH2，兩者不是同系物，C錯誤；D．的分子式為C11H22O，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故〖答案〗選A。8.異丁烷的二氯代物有種（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗B〖解析〗【詳析】正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCH3，二氯取代物有(CHCl2)2CHCH3，(CH2Cl)2CClCH3，(CH2Cl)2CHCH2Cl，一共有3種；故選B。9.“3D打印機”需要穩(wěn)定的電源保證工作效率，以碳納米管作電極材料的柔性電池具有穩(wěn)定性高，工作時間長，發(fā)熱量小等特點，非常適合3D打印的需要。該電池工作原理如圖，其放電時總反應為：下列說法錯誤的是（）A放電時電子由鋅膜經(jīng)外電路流向膜B.碳納米管可以增大電極反應的接觸面積加快電池反應速率C.當鋅膜消耗的為時，外電路轉(zhuǎn)移電子D.放電時的負極反應式為：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應，MnO2中Mn得電子發(fā)生還原反應，所以鋅膜為負極，MnO2膜為正極，電子由鋅膜流向MnO2膜，故A正確；B．碳納米管具有導電性，可以作為電極材料，同時可以增大電極反應的接觸面積加快電池反應速率，故B正確；C．當鋅膜消耗的Zn為6.5g即0.1mol時，Zn→Zn2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C正確；D．該電池的負極為鋅膜，電極反應Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D錯誤；故選D。10.硫元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（）A.a′和c′共同通入水中，溶液變渾濁B.工業(yè)上制備的途徑為b′→c′→d′→f′C.向e′對應的鹽溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明該溶液已變質(zhì)D.將c′通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，a′為H2S，b′為S，c′為SO2，d′為SO3，e′為亞硫酸或亞硫酸鹽，f′為硫酸或硫酸鹽?！驹斘觥緼．H2S和SO2同時通入水中，兩者反應生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，A正確；B．工業(yè)上硫與O2反應生成SO2，SO2被氧氣氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，B正確；C．向亞硫酸鹽如亞硫酸鈉中滴加BaCl2溶液，若亞硫酸鹽未變質(zhì)，此時兩者反應也能生成亞硫酸鋇白色沉淀，并不能說明溶液已經(jīng)變質(zhì)，C錯誤；D．二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入紫色石蕊試液中生成亞硫酸能使紫色石蕊試液變紅，D正確；故〖答案〗選C11.下列有關有機化合物的說法中錯誤的是（）A.1mol該有機物分子中碳原子形成的極性共價鍵數(shù)目為6B.1mol該有機物充分燃燒需消耗氧氣5molC.該有機物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但反應原理不同D.該有機物發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1分子該有機物分子中碳原子形成的極性共價鍵數(shù)目為8，則1mol該有機物分子中碳原子形成的極性共價鍵數(shù)目為8，A錯誤；B．1分子該物質(zhì)（化學式為C4H8O2）充分燃燒消耗氧氣分子數(shù)為，則1mol該有機物充分燃燒需消耗氧氣5mol，B正確；C．該物質(zhì)和溴水發(fā)生加成反應使得溴水褪色，和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使得溴水褪色，C正確；D．該有機物分子中含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為，D正確；故選A。12.下列有關氮及其化合物的說法中正確的是（）A.的水溶液可以導電，為電解質(zhì)B.固體能溶于稀硝酸，生成溶液，并放出氣體C.某溶液Y中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液Y不一定是銨鹽溶液D.將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、過量稀硝酸反應，消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者少，后者多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的水溶液可以導電，是氨氣和水生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，一水合氨為電解質(zhì)、為非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，會將固體轉(zhuǎn)化為硫酸鋇固體不能生成溶液，B項錯誤；C．某溶液Y中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液Y不一定是銨鹽溶液，也可能氨水的溶液，C項正確；D．、，則將相同質(zhì)量銅分別與過量濃硝酸、過量稀硝酸反應，消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少，D項錯誤；故選C。13.制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.向試管b中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸B.濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好C.飽和碳酸鈉溶液能夠除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇D.實驗結(jié)束后，觀察到試管a中液體分層，上層是無色油狀液體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入試劑順序為向試管b中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，用量過大可能使得乙醇被氧化引入雜質(zhì)，B錯誤；C．乙醇能溶于水、碳酸鈉能和乙酸反應，故飽和碳酸鈉溶液能夠除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，C正確；D．實驗結(jié)束后，生成的乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，會觀察到試管a中液體分層，上層是無色油狀液體，D正確；故選B。14.研究反應的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y，Z的起始濃度均為0，反應物X的濃度()隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。每組實驗只改變一個條件。下列說法錯誤的是（）A.比較實驗①②③④得出：實驗③最先到達平衡B.比較實驗①②得出：其他條件相同時，增大反應物濃度化學反應速率加快C.比較實驗②④得出：其他條件相同時，升高溫度化學反應速率加快D.比較實驗②③得出：實驗③有可能使用了催化劑，催化劑能加快正反應速率，但對逆反應速率無影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖中可知，實驗③的曲線最先達到水平的拐點，故實驗③最先達到平衡，A正確；B．從圖中可知，實驗①反應物X初始濃度大于實驗②，實驗①的曲線相較于實驗②更陡，說明反應速率實驗①大于實驗②，可以說明其他條件相同時，增大反應物濃度化學反應速率加快，B正確；C．實驗②和④除了溫度之外其他條件都相同，實驗④的曲線相較于實驗②更陡，說明實驗④反應速率更快，可以說明其他條件相同時，升高溫度反應速率加快，C正確；D．實驗②③溫度和濃度均相同，速率實驗③大于實驗②，則實驗③可能使用了催化劑，催化劑能同時增大正逆反應速率，D錯誤；故〖答案〗選D。15.用如圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗據(jù)如表。下列說法不正確的是（）實驗數(shù)據(jù)時間/min①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--A.時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量：①>②B.0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率：①<②C.兩個裝置中反應均為D.生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．對比兩裝置的溶液溫度，說明裝置①中把化學能轉(zhuǎn)化為熱能比裝置②中的多，但兩裝置總反應方程式均為：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，釋放的總能量與生成的氣體的量成正比，由表中數(shù)據(jù)可知時間相同時，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以反應釋放的總能量①＜②，A錯誤；B．0～8.5min內(nèi)，相同條件下，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以生成氣體的平均速率①＜②，B正確；C．裝置①中為Zn和H2SO4溶液的化學反應，②為Cu-Zn-H2SO4原電池反應，兩反應均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C正確；D．生成氣體體積相同時兩反應釋放的總能量相等，兩裝置的溶液溫度①＞②，說明裝置②中是把化學能部分轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題(共55分)16.能源是現(xiàn)代文明的原動力，化學電池在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列反應方程式正確且能設計成原電池的是___________(填序號)。A.B.C.D.（2）反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE()4363431076465413已知：鍵能指1mol氣態(tài)分子完全離解成氣態(tài)原子所吸收的能量；甲醇的結(jié)構(gòu)式；CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O。若有1mol(g)生成，該反應需要________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：。①放電時負極反應式為___________；②放電時正極附近溶液的堿性___________(填“增強”或“減弱”或“不變”)。（4）以為原理設計燃料電池，裝置如圖。①A處加入的是___________(寫化學式)；②a電極上發(fā)生的電極反應式為___________；③當消耗標準狀況下3.36L時，導線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________mol。〖答案〗（1）CD（2）①.放出②.99（3）①.②.增強（4）①.②.③.0.6〖解析〗【小問1詳析】自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池；A．不是氧化還原反應，A不符合題意；B.方程式錯誤，應該為，B不符合題意；C.，為自發(fā)氧化還原反應，可以設計成原電池，C符合題意；D.，為自發(fā)氧化還原反應，可以設計成原電池，D符合題意；故選CD。【小問2詳析】反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物的鍵能和；該反應焓變?yōu)?，故若?mol(g)生成，需要放出99kJ能量?！拘?詳析】①鋅為活潑金屬，放電時鋅做負極失去電子發(fā)生氧化反應在堿性條件下生成氫氧化鋅，負極反應式為；②放電時正極的得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧化鐵和氫氧化鉀，生成堿性物質(zhì)，附近溶液的堿性增強；【小問4詳析】①電子由負極流向正極，由圖可知，a為負極，負極發(fā)生氧化反應，由總反應可知，A處加入的；②a電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應在堿性條件下生成氮氣，發(fā)生的電極反應式為；③反應中零價氧轉(zhuǎn)化為-2價：，當消耗標準狀況下3.36L（為0.15mol）時，則導線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。17.硫和氮及其化合物性質(zhì)具有多樣性。（1）與氮氧化物有關的全球性大氣環(huán)境問題有___________(填序號)。A.酸雨 B.沙塵暴 C.光化學煙霧 D.白色污染（2）氨基鈉()可以用于生產(chǎn)安全氣囊氣體發(fā)生劑，實驗小組用下圖裝置來制備少量的氨基鈉。已知：，氨基鈉極易與水劇烈反應，且易被空氣氧化。①a為氨氣的發(fā)生裝置，選擇下列___________裝置(填裝置的標號)和___________(填試劑標號)來制備氨氣?？蛇x裝置：可選試劑：A．氯化銨固體B．濃氨水和生石灰②下列關于制備氨基鈉實驗的說法中正確的是___________(填選項字母)。A．b裝置中所裝藥品是無水氯化鈣B．d中長導管不伸入液面是為了防止倒吸C．實驗開始時，為使氨氣充分反，應先點燃c處酒精燈，再通入氨氣D．該實驗方案存在缺陷，應在e、d之間再增加一個b裝置，或用裝有無水氯化鈣的干燥管替換d裝置（3）選用下面的裝置探究酸性：①裝置連接順序為A→___________→F(4個裝置都要使用)；②能證明的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為：___________；③寫出裝置E中發(fā)生反應的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）AC（2）①.g②.B③.BD（3）①.C→B→E→D②.裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀③.〖解析〗〖祥解〗a裝置中生成氨氣，干燥后通入c中反應生成氨基鈉，尾氣有毒需要吸收處理；二氧化硫具有還原性，不能直接和次氯酸鈣反應證明酸性：；應該將二氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈣生成次氯酸，證明：；A裝置生成二氧化硫氣體，通過C裝置除去揮發(fā)的氯化氫氣體，通過B裝置將二氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，通過E裝置除去過量的二氧化硫，通過D裝置檢驗二氧化硫是否吸收干凈，凈化后二氧化碳進入F裝置和次氯酸鈣反應生成次氯酸；【小問1詳析】氮氧化物能在空氣中懸浮顆粒作用下和空氣中水生成酸性物質(zhì)，導致酸雨；氮氧化合物也是導致光化學煙霧的原因；白色污染為塑料污染；故選D；【小問2詳析】①實驗中一般使用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，或使用濃氨水和生石灰反應制取氨氣，濃氨水和生石灰反應制取氨氣反應為固液不加熱反應，故選擇下列g裝置和B來制備氨氣。②A．無水氯化鈣和氨氣會反應，故不能使用無水氯化鈣干燥氨氣，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，可能引起倒吸，d中長導管不伸入液面是為了防止倒吸，B正確；C．實驗開始時，應該首先通入氨氣排凈裝置中空氣，故應通入氨氣一段時間后，再點燃c處酒精燈，C錯誤；D．氨基鈉極易與水劇烈反應，該實驗方案存在缺陷，應在e、d之間再增加一個b裝置，或用裝有無水氯化鈣的干燥管替換d裝置，這樣可以防止水進入c裝置，D正確；故選BD；【小問3詳析】①由分析可知，裝置連接順序為A→C→B→E→D→F；②由分析可知，能證明的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為：裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀；③高錳酸鉀具有強氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硫酸根離子、水，裝置E中發(fā)生反應的離子方程式。18.下面是有關化學反應速率與限度的研究。I．已知實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素：編號溫度/℃草酸溶液()酸性溶液濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）實驗時，分別量取稀硫酸酸化的溶液和無色的草酸溶液，迅速混合并開始計時，通過測定___________來判斷反應的快慢。（2）實驗①和②是探究___________對化學反應速率影響。（3）實驗③從反應開始到結(jié)束用了t秒的時間，則用表示0-t秒內(nèi)該反應的平均速率為___________mol/(L·s)(用含t的式子表示)Ⅱ．一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，的物質(zhì)的量隨時間變化如表：時間/s012345/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005（4）的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。第2s時的體積分數(shù)為___________。（5）恒溫恒容下，不能