物理化學(xué)（2）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下廣西師范大學(xué)

物理化學(xué)（2）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下廣西師范大學(xué)廣西師范大學(xué)

第一章測(cè)試

希托夫法測(cè)遷移數(shù)：用Ag電極電解AgNO3溶液，測(cè)出在陽極部AgNO3的濃度增加了xmol，而串聯(lián)在電路上的Ag庫侖計(jì)上有ymolAg析出。則Ag+的遷移數(shù)為：（）。

A:y/xB:

(y―x)/yC:x/yD:

(x―y)/x

答案:

(y―x)/y

298K時(shí)，有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，兩溶液中的Na＋的遷移數(shù)t1與t2之間的關(guān)系為：（）。

A:無法比較B:

t1＞t2C:t1＝t2D:

t1＜t2

答案:

t1＜t2

對(duì)于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，何種性質(zhì)將隨之增加：（）。

A:摩爾電導(dǎo)率B:離子淌度C:電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)D:在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率

答案:在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率

某一強(qiáng)電解質(zhì)Mν+

Xν－，其平均活度a±與活度aB之間的關(guān)系是：（）。

A:a±＝aBB:a±＝aBνC:

a±＝(aB)2D:a±＝(aB)1/ν

答案:a±＝(aB)1/ν

下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：（）。

A:0.01

mol

kg–1

CaCl2B:0.01

mol

kg–1

NaClC:0.01

mol

kg–1

CuSO4D:0.01

mol

kg–1

LaCl3

答案:0.01

mol

kg–1

NaCl

在飽和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的飽和濃度如何變化：（）。

A:變小B:變大C:不變D:無法判定

答案:變大

質(zhì)量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液，平均活度系數(shù)為γ±，則電解質(zhì)的活度為：

（）。

A:aB＝27(m/m?)(γ±)4B:aB＝27(m/m?)4(γ±)4C:aB＝4(m/m?)4(γ±)4D:aB＝4(m/m?)(γ±)4

答案:aB＝27(m/m?)4(γ±)4

濃度為0.1mol

kg–1的MgCl2水溶液，其離子強(qiáng)度為：（）。

A:0.2

mol

kg–1

B:0.1

mol

kg–1C:0.3

mol

kg–1D:0.15

mol

kg–1

答案:0.3

mol

kg–1

Al2(SO4)3的化學(xué)勢(shì)μ與Al3＋和SO42–的化學(xué)勢(shì)μ+、μ－的關(guān)系為：（）。

A:μ＝μ+＋μ－B:μ＝2μ+＋3μ－C:μ＝μ+

μ－D:μ＝3μ+＋2μ－

答案:μ＝2μ+＋3μ－

下列電解質(zhì)水溶液中(濃度單位mol

kg–1)，摩爾電導(dǎo)率最大的是：（）。

A:HAc：0.001B:KOH：0.001C:HCl：0.001D:KCl：0.001

答案:HCl：0.001

298K時(shí)，Λm(LiI)，Λm(H＋)，Λm(LiCl)的值分別為1.17×10–2、3.50×10–2和1.15×10–2

S

m2

mol–1。LiCl中的t+為0.34，假設(shè)電解質(zhì)完全電離，則HI中的t+為：（）。

A:0.66B:0.82C:0.18D:0.34

答案:0.82

濃度為1.0mol

dm–3的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值近似于：（）。

A:與電導(dǎo)率相等B:是電導(dǎo)率的10

2倍C:是電導(dǎo)率的10–3倍D:是電導(dǎo)率的10

3倍

答案:是電導(dǎo)率的10–3倍

在10

cm3的1mol

dm–3

KOH溶液中加入10

cm3水，其摩爾電導(dǎo)率將：（）。

A:增加B:不變C:不能確定D:減少

答案:增加

欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，更為合理應(yīng)為：（）。

A:電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值B:電解質(zhì)的電導(dǎo)率值C:電解質(zhì)的電導(dǎo)值D:電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值

答案:電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值

CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：（）。

A:Λm∞(CaCl2)＝1/2［Λ∞m(Ca2＋)］＋Λ∞m(Cl－)B:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋Λ∞m(Cl－)C:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋2Λ∞m(Cl－)D:Λm∞(CaCl2)＝2[Λ∞m(Ca2＋)＋Λ∞m(Cl－)]

答案:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋2Λ∞m(Cl－)

LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率115.03×10–4

(S

m2

mol–1)，在298K時(shí)，測(cè)得LiCl稀溶液中Li＋的遷移數(shù)為0.3364，則Cl－的摩爾電導(dǎo)率Λm(Cl－)為：（）。

A:38.70×10–4

S

m2

mol–1B:76.33×10–4

S

m2

mol–1C:113.03×10–4

S

m2

mol–1D:76.33×102

S

m2

mol–1

答案:76.33×10–4

S

m2

mol–1

298K、當(dāng)HCl溶液的濃度從0.01mol

kg–1增加到0.02mol

kg–1時(shí)，其電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)率Λm將：

（）。

A:κ增加，Λm

減小B:κ減小，Λm

增大C:κ增加，Λm增加D:κ減小，Λm

減小

答案:κ增加，Λm

減小

濃度均為m的不同價(jià)型電解質(zhì)，設(shè)1－3價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為I1，2－2價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為I2，則I1和I2的關(guān)系為：（）。

A:I1＜I2B:I1=1.5I2C:無法比較D:I1=I2

答案:I1=1.5I2

在一定溫度和濃度的水溶液中，帶相同電荷數(shù)的Li+、Na+、K+、Rb+

、…

它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于：（）。

A:電場(chǎng)強(qiáng)度的作用依次減弱B:離子的遷移數(shù)依次減小C:離子淌度依次減小D:離子的水化作用依次減弱

答案:離子的水化作用依次減弱

水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個(gè)對(duì)：（）。

A:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)B:發(fā)生電子傳導(dǎo)C:離子水化半徑小D:離子荷質(zhì)比大

答案:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)

溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子的遷移數(shù)也相等。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

電解池通過1F電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率可以由Λm作圖外推到c1/2

=0得到。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

對(duì)于BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a

=γm

；

(B)a

=a+·a

-；

(C)γ±

=γ+·γ

-2

；(D)m

=m+·m-

；

(E)m±3

=m+·m-2

；

(F)m±

=4m3

。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第二章測(cè)試

A:B:C:D:

答案:

298K時(shí)，已知，，則反應(yīng)2Fe3+

+Sn2+

=

2Fe2+

+Sn4+的為（設(shè)活度因子均為1）（）。

A:-268.7kJ×mol-1B:119.9kJ×mol-1C:

-177.8kJ×mol-1D:-119.9kJ×mol-1

答案:-119.9kJ×mol-1

某電池在298K和壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為QR

=-100J，則該電池反應(yīng)的值應(yīng)為（

）。

A:<-100JB:-100JC:>100JD:100J

答案:<-100J

298K時(shí)有如下兩個(gè)電池：（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+

(a1),Cu2+(a2)|Pt（2）Cu(s)|Cu2+

(a2)||Cu+

(a1),Cu2+

(a2)|Pt兩個(gè)電池的電池反應(yīng)都可寫成Cu(s)+Cu2+

(a2)=2Cu+

(a1)則兩個(gè)電池的和之間的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:

在298K時(shí)，質(zhì)量摩爾濃度為0.10mol×kg-1與0.01mol×kg-1的HCl溶液的液接電勢(shì)為Ej(1)，保持質(zhì)量摩爾濃度相同而換用KCl溶液，則其液接電勢(shì)為Ej

(2)，兩者關(guān)系為（）。

A:Ej

(1)<

Ej

(2)B:Ej

(1)=

Ej

(2)C:無法確定D:Ej

(1)>

Ej

(2)

答案:Ej

(1)>

Ej

(2)

反應(yīng)為AgCl(s)+I-

→AgI(s)+Cl-的電池表達(dá)式為（）。

A:B:C:D:

答案:

在等溫、等壓條件下原電池可逆放電，電池反應(yīng)的焓變與等壓可逆熱效應(yīng)Qp的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:不能確定

答案:

某電池反應(yīng)為，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的E值必然（）。

A:B:C:D:

答案:

一個(gè)充滿電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，然后用2.3V的外電壓充電使其恢復(fù)原來狀態(tài)，則在充、放電全過程中，若以電池為系統(tǒng)，功和熱的符號(hào)為（），那么（）。

A:W

<0,Q>0B:W

>0,Q>0C:W

=0,Q=0D:W

>0,Q<0

答案:W

>0,Q<0

金屬與溶液間電勢(shì)差的大小和符號(hào)主要取決于（）。

A:金屬與溶液的接觸面積B:金屬的表面性質(zhì)C:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度D:溶液中金屬離子的濃度

答案:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度

用對(duì)消法測(cè)定由電極Ag(s)|AgNO3

(aq)和電極Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)組成的電池的電動(dòng)勢(shì)，下列項(xiàng)中不能采用的是（）。

A:標(biāo)準(zhǔn)電池B:直流檢流計(jì)C:電位計(jì)D:飽和KCl鹽橋

答案:飽和KCl鹽橋

有下列兩個(gè)濃差電池（a1

<

a2）：（1）Cu(s)|Cu2+

(a1)||

Cu2+

(a2)|Cu(s)（2）Pt|Cu2+

(a1),Cu+

(

)||Cu2+

(a2),Cu+

(

)|Pt它們的電池反應(yīng)與電動(dòng)勢(shì)E1和E2之間的關(guān)系為（）。

A:電池反應(yīng)相同，E1

=2E2B:電池反應(yīng)不同，E1

=E2C:電池反應(yīng)相同，E1

=1/2E2D:電池反應(yīng)相同，E1

=E2

答案:電池反應(yīng)相同，E1

=1/2E2

下列電池中，電池反應(yīng)不可逆的是（）。

A:Pb|PbSO4

|H2SO4

|PbSO4

|PbO2B:Zn|Zn2+

||Cu2+

|CuC:Pt

|H2

(g)|HCl(aq)|AgCl|AgD:Zn|H2SO4

|Cu

答案:Zn|H2SO4

|Cu

已知，，將含不同濃度的Sn2+，Pb2+組成下列4種混合溶液，當(dāng)將Pb(s)分別插入各組溶液時(shí)，金屬Sn有可能被置換出來的是（）。

A:B:C:D:

答案:

下列電池中，電動(dòng)勢(shì)與的活度無關(guān)的是（）。

A:Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2()|Pt

B:Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2()|PtC:Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)D:Pt|H2()|HCl(a)|Cl2()|Pt

答案:Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2()|Pt

下列反應(yīng)AgCl(s)+I-

=AgI(s)+Cl-，其可逆電池表達(dá)式為：（）。

A:AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)B:Ag(s)|AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)|Ag(s)C:Ag(s)|AgCl(s)

|Cl-

||I-

|AgI(s)|Ag(s)D:AgI(s)|Cl-

||I-

|AgCl(s)

答案:Ag(s)|AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)|Ag(s)

無論電池中有無電流，只有有液體接界電勢(shì)存在，就會(huì)有液接電勢(shì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

只有種類不同的電解質(zhì)溶液才會(huì)接界的時(shí)候產(chǎn)生液接電勢(shì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

玻璃電極能用于測(cè)定溶液pH值的電極。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

醌氫醌電極屬于離子選擇電極。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

玻璃電極是離子選擇電極的一種。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

玻璃電極易受溶液中存在氧化劑還有還原劑的影響。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

電池在恒溫、恒壓和可逆條件下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為0。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在電極分類中，Pt,H2

|H+屬于氧化-還原電極。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

常用醌氫醌電極測(cè)定溶液的pH值是因?yàn)椴僮鞣奖?，精確度高。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

若用兩個(gè)電池反串聯(lián)的方法，可達(dá)到完全消除液接電勢(shì)的目的。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為1V，則可逆電極的電極電勢(shì)值和電池的電動(dòng)勢(shì)值將發(fā)生的變化為（）。

A:B:C:D:

答案:

第三章測(cè)試

以石墨為陽極，電解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在陽極上首先析出（

）。已知：=1.36V，=0V，

=0.401V，=0.8V。

A:O2（g）B:Cl2與O2混合氣體C:無氣體析出D:Cl2（g）

答案:Cl2（g）

塔菲爾經(jīng)驗(yàn)式，用以描述超電勢(shì)（）與電流密度（j）的關(guān)系（式中a、b為常數(shù)），其適應(yīng)的范圍是（）。

A:任何電流密度下的濃差極化B:任何電流密度下的氣體電極過程C:大電流密度下的電化學(xué)極化D:大電流密度下的濃差極化

答案:大電流密度下的電化學(xué)極化

當(dāng)電流通過原電池或電解池時(shí)，電極電勢(shì)將偏離平衡電極電勢(shì)而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度增大時(shí)，通常將發(fā)生（）。

A:原電池的負(fù)極電勢(shì)增高B:無法判斷C:原電池的正極電勢(shì)增高D:電解池的陽極電勢(shì)減小

答案:原電池的負(fù)極電勢(shì)增高

當(dāng)發(fā)生極化作用時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)的變化為（）。

A:j陽變小，j陰變大B:j陽變大，j陰變小C:兩者都變小D:兩者都變大

答案:j陽變大，j陰變小

用銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢(shì)，在陽極上將會(huì)發(fā)生的反應(yīng)為（已知，，）（）。

A:析出銅B:析出氫氣C:銅電極氧化D:析出氧氣

答案:銅電極氧化

已知，，將Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含F(xiàn)e2+（0.10mol×kg

-1）和含Cd2+（0.001mol×kg

-1）的溶液中，F(xiàn)e(s)和Cd(s)粉將（）。

A:都不溶解B:都溶解C:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解D:Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

答案:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解

298K時(shí)，在0.10mol×kg

-1的HCl溶液中，氫電極的可逆電勢(shì)約為-0.06V，當(dāng)用銅電極電解此溶液，氫在Cu電極上的析出電勢(shì)應(yīng)（）。

A:小于-0.06VB:無法判定C:等于-0.06VD:大于-0.06V

答案:小于-0.06V

通電于含有相同濃度的Fe2+，Ca2+，Zn2+和Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知，，，設(shè)H2因有超電勢(shì)而不析出，則這些金屬在陰極析出的次序?yàn)?/p>

（）。

A:Cu→Fe→Zn→CaB:Ca→Zn→Fe→CuC:Ca→Fe→Zn→CuD:Ca→Cu→Zn→Fe

答案:Cu→Fe→Zn→Ca

可充電電池在充電和放電時(shí)的電極反應(yīng)剛好相反，則充電與放電時(shí)電極的極性——正極、負(fù)極、陰極和陽極——的關(guān)系為（）。

A:正極、負(fù)極相同，陰極和陽極剛好相反B:正極、負(fù)極改變，陰極和陽極剛好相反C:正極、負(fù)極改變，陰極和陽極相同D:正極、負(fù)極相同，陰極和陽極也相同

答案:正極、負(fù)極相同，陰極和陽極剛好相反

298K時(shí)，H2(g)在Zn(s)上的超電勢(shì)為0.70V，已知?，F(xiàn)在電解一含有Zn2+()的溶液，為了使H2(g)不與Zn(s)同時(shí)析出，溶液的pH應(yīng)至少控制在（）。

A:pH>2.72B:pH>2.06C:pH>8.02D:pH>7.10

答案:pH>2.06

Tafel公式的適用范圍是（）。

A:可以是陰極超電勢(shì)，也可以是陽極超電勢(shì)B:僅限于j?0，電極電勢(shì)稍有偏差的情況C:僅限于陰極超電勢(shì)，可以是析出氫，也可以是其他D:僅限于氫超電勢(shì)

答案:可以是陰極超電勢(shì)，也可以是陽極超電勢(shì)

電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上（）。

A:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出B:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出C:還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出D:還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出

下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池陽極的是（）。

A:曲線1B:曲線3C:曲線2D:曲線4

答案:曲線1

在電解AgNO3時(shí)，電極發(fā)生極化時(shí)（）。

A:電解池電阻減小B:陰極的還原電極電勢(shì)增大C:兩極之間電勢(shì)差增大D:陰極附近

Ag+

濃度增加

答案:兩極之間電勢(shì)差增大

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）。

A:鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹B:銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗C:生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹D:黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

答案:銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（）。

A:氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極B:堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高C:鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板D:普通鋅錳干電池中碳棒為正極

答案:堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

下列對(duì)鐵表面防護(hù)方法中，屬于“電化”保護(hù)的是（）。

A:表面噴漆B:電鍍C:Fe件上嵌Zn塊D:加緩蝕劑

答案:Fe件上嵌Zn塊

溴-鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn–2e-=Zn2+

②Zn2+

+2e-

=Zn③Br2

+2e-

=2Br－

④2Br－–2e-

=Br2，充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別依次為（）。

A:②④B:②③C:④①D:③①

答案:④①

用鉑電解氯化銅溶液時(shí)，陽極放出氧氣。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

電化學(xué)中，用電流密度來表示電極反應(yīng)速率。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，溶液pH值升高。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

極化和超電勢(shì)是同一個(gè)概念。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

電解、電鍍、化學(xué)電源和電化學(xué)腐蝕都是熱力學(xué)不可逆過程。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

陽離子在陰極上析出時(shí)，陰極電勢(shì)比其可逆電勢(shì)更負(fù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

對(duì)原電池，負(fù)極極化曲線即陰極極化曲線。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

分解電壓對(duì)電解過程是極有意義的數(shù)據(jù)，當(dāng)電極、電解液、溫度等一定時(shí)，分解電壓很穩(wěn)定，測(cè)量時(shí)重復(fù)性好。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

超電勢(shì)大小是衡量極化程度的量度。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第四章測(cè)試

一個(gè)反應(yīng)的活化能是33kJ·mol-1,當(dāng)T=300K時(shí)，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是（）。

A:11%B:90%C:4.5%D:50%

答案:4.5%

兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)，如Ea,1<Ea,2，且在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，則（）。

A:不能確定B:C:D:

答案:

某反應(yīng)A→Y，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。

A:二級(jí)B:零級(jí)C:三級(jí)D:一級(jí)

答案:零級(jí)

某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5%的時(shí)間t7/8與反應(yīng)完成50%的時(shí)間t1/2之間的關(guān)系是（）。

A:t7/8=2t1/2B:t7/8=5t1/2C:t7/8=4t1/2D:t7/8=7t1/2

答案:t7/8=7t1/2

對(duì)于平行反應(yīng)下列哪個(gè)關(guān)系式是錯(cuò)誤的（）。

A:k1/k2=cY/cZB:

k=k1+k2C:E總＝E1＋E2D:t1/2=ln2/(k1+k2)

答案:E總＝E1＋E2

某基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120kJ×mol-1，則正反應(yīng)的活化能是（）。

A:120kJ×mol-1B:360kJ×mol-1C:60kJ×mol-1D:240kJ×mol-1

答案:240kJ×mol-1

當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是（）。

A:一級(jí)反應(yīng)B:3/2級(jí)反應(yīng)C:二級(jí)反應(yīng)D:零級(jí)反應(yīng)

答案:一級(jí)反應(yīng)

某反應(yīng)在起始物濃度下降一半時(shí)，其半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。

A:一級(jí)B:二級(jí)C:三級(jí)D:零級(jí)

答案:零級(jí)

有一平行反應(yīng)（1），（2），已知反應(yīng)（1）的活化能大于反應(yīng)（2）的活化能，如下措施哪種不能改變產(chǎn)物B和D的比例？（）

A:加入合適催化劑B:延長反應(yīng)時(shí)間C:降低反應(yīng)溫度D:提高反應(yīng)溫度

答案:延長反應(yīng)時(shí)間

平行反應(yīng)

(1)；

(2)，其反應(yīng)（1）和（2）指因子相同而活化能不同，E1為120kJ·mol-1，E2為80kJ·mol-1，則當(dāng)在1000K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)的比是（）。

A:k1/k2=6.47×104B:k1/k2=1.228×102C:k1/k2=1.55×10-5D:k1/k2=8.138×10-3

答案:k1/k2=8.138×10-3

某化學(xué)反應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其速率常數(shù)k=0.25(mol·dm-3)-1

s-1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。

A:二級(jí)反應(yīng)B:一級(jí)反應(yīng)C:零級(jí)反應(yīng)D:三級(jí)反應(yīng)

答案:二級(jí)反應(yīng)

某反應(yīng)，其速率常數(shù)kA＝6.93min-1，則該反應(yīng)物A的濃度從1.0mol·dm-3變到0.5mol·dm-3所需時(shí)間是（）。

A:

0.1minB:1minC:2minD:0.2min

答案:

0.1min

某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（）。

A:二級(jí)反應(yīng)B:三級(jí)反應(yīng)C:一級(jí)反應(yīng)D:零級(jí)

答案:一級(jí)反應(yīng)

某具有簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm-3·s-1，該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)為（）。

A:2級(jí)B:0級(jí)C:1級(jí)D:3級(jí)

答案:0級(jí)

半衰期為10天的某放射性元素凈重8g，40天后其凈重為（）。

A:2gB:1gC:4gD:0.5g

答案:0.5g

某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為，則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:

某一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化掉99.9%所需時(shí)間是半衰期的（）。

A:5倍B:10倍C:2倍D:20倍

答案:10倍

已知某反應(yīng)的活化能，當(dāng)反應(yīng)溫度從373K升高到383K時(shí)，其速率常數(shù)將是原來的（）。

A:4倍B:2倍C:3倍D:1倍

答案:2倍

對(duì)于給定的反應(yīng)來說各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化率相同。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

化學(xué)反應(yīng)的速率等于各基元反應(yīng)速率的總和。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

一級(jí)反應(yīng)不一定是單分子反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在一定溫度下對(duì)峙反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)比等于1。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

平行反應(yīng)產(chǎn)物濃度比值的大小與溫度無關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

零級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

反應(yīng)Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是基元反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章測(cè)試

在簡單硬球碰撞理論中，有效碰撞的定義是（）。

A:互碰分子的相對(duì)動(dòng)能超過EcB:互碰分子的總動(dòng)能超過EcC:互碰分子的內(nèi)部動(dòng)能超過EcD:互碰分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線上的分量超過Ec

答案:互碰分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線上的分量超過Ec

溫度升高反應(yīng)速率增大這一現(xiàn)象的最佳解釋是（）。

A:反應(yīng)歷程改變B:能量超過活化能的分子的百分含量增加C:閾能或能壘降低D:反應(yīng)分子的碰撞頻率增大

答案:能量超過活化能的分子的百分含量增加

有關(guān)催化劑的性質(zhì)，說法不正確的是（）。

A:催化劑提高單位時(shí)間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化率B:催化反應(yīng)頻率因子比非催化反應(yīng)大得多C:催化劑參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)途徑D:催化劑對(duì)少量雜質(zhì)敏感

答案:催化反應(yīng)頻率因子比非催化反應(yīng)大得多

按Lindemann理論，當(dāng)反應(yīng)物的壓力或濃度由高到低變化時(shí)，單分子反應(yīng)表現(xiàn)出（）。

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)保持不變，為二級(jí)B:反應(yīng)級(jí)數(shù)由一級(jí)變?yōu)槎?jí)C:反應(yīng)級(jí)數(shù)由零級(jí)變?yōu)橐患?jí)D:反應(yīng)級(jí)數(shù)保持不變，為一級(jí)

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)由一級(jí)變?yōu)槎?jí)

反應(yīng)過渡態(tài)理論認(rèn)為（）。

A:活化絡(luò)合物與產(chǎn)物間可建立起平衡B:反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速率C:用熱力學(xué)方法可計(jì)算出速率常數(shù)D:反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物的生成

答案:反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速率

HI在光的作用下可按反應(yīng)2HI(g)→H2(g)＋I(xiàn)2(g)分解。若光的波長為2.5×10-7m時(shí)，則1個(gè)光子可引起2個(gè)HI分子解離，故1molHI(g)分解需要光能為（）。普朗克常數(shù)

h=6.626×10-34J·s，光速c=3.0×108m·s-1

A:438.4kJB:358.8kJC:119.6kJD:239.2kJ

答案:239.2kJ

某等容反應(yīng)的正向反應(yīng)活化能為Ef，逆向反應(yīng)活化能為Eb，則Ef-

Eb等于（）。

A:B:C:D:

答案:

反應(yīng)NO+1/2O2NO2

的速率在溫度升高時(shí)反而下降，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:速控步前的快速平衡步驟放熱顯著B:這是一個(gè)放熱的復(fù)雜反應(yīng)C:該反應(yīng)催化劑的活化隨溫度升高而下降D:該反應(yīng)是一個(gè)光化學(xué)反應(yīng)

答案:速控步前的快速平衡步驟放熱顯著

欲研究某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)截面和它與反應(yīng)速率的關(guān)系，應(yīng)采用下列方法中的（）。

A:停止-流動(dòng)法B:閃光光譜法C:分子束法D:碰撞理論計(jì)算法

答案:碰撞理論計(jì)算法

某雙原子分子分解反應(yīng)的閾能Ec=83.68kJ×mol-1，則在300K時(shí)活化分子所占的分?jǐn)?shù)是（）。

A:2.69×1011B:2.69×10-15C:3.719×1014D:6.17×10-15

答案:2.69×10-15

已知HI的光分解反應(yīng)機(jī)理是HI+hv→H+I

H+HI→H2+I

I+I+M→I2+M則該反應(yīng)的反應(yīng)物消耗的量子效率為（）。

A:1B:2C:4D:106

答案:2

設(shè)某基元反應(yīng)在500K時(shí)的實(shí)驗(yàn)活化能為83.14kJ×mol-1，則此反應(yīng)的閾能Ec為（）。

A:2.14kJ×mol-1B:162.1kJ×mol-1C:83.14kJ×mol-1D:81.06kJ×mol-1

答案:81.06kJ×mol-1

根據(jù)過渡態(tài)理論，液相雙分子反應(yīng)之實(shí)驗(yàn)活化能Ea與活化焓之間的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:

設(shè)單原子氣體A和B發(fā)生化合反應(yīng)，即A(g)+B(g)=C(g)，設(shè)一維平動(dòng)配分函數(shù)ft,A=108，

ft,B=10，假如，按過渡態(tài)理論，在溫度T時(shí)，反應(yīng)的頻率因子為（）。

A:10-22kBT/hB:10-23kBT/hC:10-13kBT/hD:10-21kBT/h

答案:10-22kBT/h

實(shí)驗(yàn)活化能Ea、臨界能Ec、勢(shì)壘Eb和0K時(shí)的能量差E0，它們的物理意義不同，數(shù)值也不完全相等，但在一定條件下，四者數(shù)值近似相等，其條件是（）。

A:Ec很小B:溫度很低C:基態(tài)振動(dòng)頻率很高D:

Eb很小

答案:溫度很低

能引起化學(xué)反應(yīng)的光譜，其波長一般落在的范圍是（）。

A:X射線5~10-4nmB:遠(yuǎn)紅外區(qū)C:150~800nmD:微波及無線電波區(qū)

答案:150~800nm

破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理為NO+O3→NO2+O2

NO2+O→NO+O2

在該機(jī)理中，NO為

(

)。

A:催化劑B:總反應(yīng)的產(chǎn)物C:總反應(yīng)的反應(yīng)物D:其余選項(xiàng)說法均不對(duì)

答案:催化劑

催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，以下說法錯(cuò)誤的是(

)。

A:催化劑改變了反應(yīng)歷程B:催化劑降低了反應(yīng)活化能C:催化劑改變了反應(yīng)的平衡，使轉(zhuǎn)化率提高D:催化劑同時(shí)加快正向與逆向反應(yīng)

答案:催化劑改變了反應(yīng)的平衡，使轉(zhuǎn)化率提高

有關(guān)絕對(duì)反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是（）。

A:反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷途徑中每個(gè)狀態(tài)的能量都是最低B:勢(shì)能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差C:反應(yīng)分子組越過馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)D:在反應(yīng)的最低能量途徑上活化絡(luò)合物在馬鞍點(diǎn)的能量最高

答案:反應(yīng)分子組越過馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)

酶催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)中，Michaelis常數(shù)KM是一個(gè)重要的參數(shù)，對(duì)其意義理解不正確的是（）。

A:當(dāng)ES轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的速率最小時(shí)，KM為ESE+S反應(yīng)的平衡常數(shù)B:KM是分解ES的速率常數(shù)與生成ES的速率常數(shù)的比值C:KM相當(dāng)于酶-底物絡(luò)合物ES的解離常數(shù)D:KM相當(dāng)于反應(yīng)速率為最大反應(yīng)速率一半時(shí)的底物濃度

答案:KM相當(dāng)于酶-底物絡(luò)合物ES的解離常數(shù)

催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物的生成速率。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

催化劑在反應(yīng)前后所有的性質(zhì)都不改變。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

馬鞍點(diǎn)是反應(yīng)的最低能量途徑上的最高點(diǎn)，但它不是勢(shì)能面上的最高點(diǎn)，也不是勢(shì)能面上的最低點(diǎn)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

熱反應(yīng)需要活化能，光化學(xué)反應(yīng)不需要活化能。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

由于一個(gè)光子只能活化一個(gè)分子，因此光化學(xué)反應(yīng)的量子效率只能為1。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

光化學(xué)反應(yīng)初級(jí)過程的速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

在碰撞理論中，閾能的大小與溫度無關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

酸堿催化反應(yīng)的特征是反應(yīng)中有酸或堿的存在。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第六章測(cè)試

通常被稱為表面活性劑的是指，將其加入水中后（）。

A:能顯著降低溶液的表面張力

B:不影響溶液的表面張力

C:能降低溶液的表面張力

D:能增大溶液的表面張力

答案:能顯著降低溶液的表面張力

下列說法中不正確的是（）。

A:彎曲液面的附加壓力的方向指向曲面的圓心

B:平面液體沒有附加壓力

C:生成的新鮮液面都有表面張力

D:彎曲液面的表面張力的方向指向曲面的圓心

答案:彎曲液面的表面張力的方向指向曲面的圓心

彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力（）。

A:一定等于零

B:一定不等于零

C:一定小于零

D:一定大于零

答案:一定不等于零

將一支毛細(xì)管插入水中，在毛細(xì)管中水面上升了5cm。若將毛細(xì)管繼續(xù)往水中插，在液面只留3cm的長度，試問水在毛細(xì)管上端的行為是（）。

A:毛細(xì)管上端水面呈水平面

B:水從毛細(xì)管上端溢出

C:毛細(xì)管上端水面呈凸形

D:毛細(xì)管上端水面呈凹形

答案:毛細(xì)管上端水面呈凹形

有一飄蕩在空氣中的肥皂泡，設(shè)其直徑為2×10-3m，表面張力為0.07N·m-1，則肥皂泡所受總的附加壓力為（）。

A:0.28kPa

B:0.56kPa

C:0.84kPa

D:0.14kPa

答案:0.28kPa

用同一滴管，分別滴下1cm如下三種液體：NaOH水溶液、純水和乙醇水溶液，判斷下面所得液滴數(shù)的分布哪個(gè)是比