新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練12　電解質溶液中的曲線分析（含解析）

特色練12電解質溶液中的曲線分析1．常溫下，用0.10mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1兩種一元弱酸的鉀鹽(KX、KY)溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該KY溶液中：c(K＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)B．當pH＝7時，兩溶液中：c(X－)<c(Y－)C．滴定過程中：溶液中eq\f(cHX·cOH－,cX－)的值不變D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將兩種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＝c(H＋)－c(OH－)答案B解析由題意可知HY為一元弱酸，KY溶液呈堿性：c(OH－)>c(H＋)，又因為Y－＋H2OHY＋OH－，c(K＋)>c(Y－)，鹽的水解是微弱的，所c(K＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，A正確；根據(jù)電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(Y－)＋c(Cl－)，同理則c(K＋)＝c(X－)＋c(Cl－)，KY的堿性強，弱酸根離子的水解程度大，則溶液呈中性時所消耗的鹽酸的量大，溶液中c(Cl－)大，c(X－)>c(Y－)，B錯誤；eq\f(cHX·cOH－,cX－)＝Kh，溫度不變，eq\f(cHX·cOH－,cX－)的值不變，C正確；混合溶液中存在電荷守恒：c(X－)＋c(Y－)－)＝c(H＋)，即c(X－)＋c(Y－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正確。2．砷(As)是一些礦山廢水的污染元素。常溫下，用NaOH調節(jié)H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．升高溫度，H3AsO4溶液的pH減小B．pH＝7時，eq\f(cH3AsO4,cH2AsO\o\al(－,4))＝10－4.8C．M點溶液中存在c(Na＋)＝2c(HAsOeq\o\al(2－,4))＋3c(AsOeq\o\al(3－,4))D．pH＝10時溶液中離子濃度：c(HAsOeq\o\al(2－,4))>c(AsOeq\o\al(3－,4))>c(H2AsOeq\o\al(－,4))答案C解析弱酸的電離是吸熱過程，升高溫度后，電離平衡向著電離的方向移動，故氫離子濃度增大，pH減小，故A正確；根據(jù)圖像中pH＝2.2時，c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq\o\al(－,4))，Ka1＝eq\f(cH2AsO\o\al(－,4)·cH＋,cH3AsO4)＝c(H＋)＝10－2.2，當pH＝7時，eq\f(cH3AsO4,cH2AsO\o\al(－,4))＝eq\f(cH3AsO4·cH＋,cH2AsO\o\al(－,4)·cH＋)＝eq\f(cH＋,Ka1)＝eq\f(10－7,10－2.2)＝10－4.8，故B正確；M點溶液顯中性，說明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＝2c(HAsOeq\o\al(2－,4))＋3c(AsOeq\o\al(3－,4))＋c(H2AsOeq\o\al(－,4))，故C不正確；根據(jù)圖像中曲線判斷pH＝10時溶液中離子濃度：c(HAsOeq\o\al(2－,4))>c(AsOeq\o\al(3－,4))>c(H2AsOeq\o\al(－,4))，故D正確。3．K2RO4是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸、堿改變溶液的pH時，含R粒子的物質的量分數(shù)δ(X)[δ(X)＝eq\f(nX,nR)]隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．ROeq\o\al(2－,4)中R為＋6價，pH>6時溶液中存在ROeq\o\al(2－,4)B．水的電離程度：M＜NC．溶液中存在：c(H＋)＋c(H3ROeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HROeq\o\al(－,4))＋2c(ROeq\o\al(2－,4))D．H2RO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝4.0×10－4答案C解析ROeq\o\al(2－,4)中氧元素化合價為－2價，則R為＋6價；由圖可知，pH>6時溶液中存在ROeq\o\al(2－,4)，A正確；ROeq\o\al(2－,4)的水解促進水的電離，其濃度越大，水的電離程度越大，則水的電離程度：M＜N，B正確；由電荷守恒可知，溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＋c(H3ROeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HROeq\o\al(－,4))＋2c(ROeq\o\al(2－,4))，C錯誤；H2RO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(cHRO\o\al(－,4)·cH＋,cH2RO4)，由圖可知，Q點－4，D正確。4．25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX＝lgeq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))或lgeq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，下列敘述錯誤的是()A．曲線m表示pH與lgeq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的變化關系B．當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D．25℃時，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6答案D解析電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，碳酸的Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)，Ka2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))，碳酸屬于二元弱酸，Ka1>Ka2，相同pH時，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)>eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，根據(jù)圖像可知，曲線m表示pH與lgeq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的變化關系，曲線n表示pH與lgeq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)的變化關系，故A正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，即有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，故B正確；根據(jù)A選項分析，Ka1＝故C正確；該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(Kw,Ka2)，25℃時Kw＝1.0×10－14，取M點的坐標代入Ka2的表達式，Ka2＝1.0×10－10.3，從而可得K＝1.0×10－3.7，故D錯誤。5．向100mL0.1mol·L－1K2CO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol·L－1鹽酸，溶液中各離子的物質的量隨加入鹽酸的物質的量的變化如圖所示(H＋和OH－未畫出)，已知：碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.31×10－7，Ka2＝5.60×10－11，下列說法錯誤的是()A．滴加至A點時，c(K＋)>4c(HCOeq\o\al(－,3))B．滴加至B點時，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)≈7.7×103C．滴加至C點時，c(Cl－)<c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．滴加至D點時，溶液的pH<7答案C解析隨加入鹽酸的物質的量的變化，溶液中發(fā)生的離子反應為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，如圖所示，n(K＋)不變，n(Cl－)逐漸增大，n(COeq\o\al(2－,3))逐漸減小，n(HCOeq\o\al(－,3))2n(HCOeq\o\al(－,3))＋)>4c(HCOeq\o\al(－,3))，故A正確；Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)＝4.31×10－7，Ka2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))＝5.60×10－11，B點時，n(COeq\o\al(2－,3))＝n(HCOeq\o\al(－,3))，c(H＋)＝5.60×10－11，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝eq\f(Ka1,cH＋)＝eq\f(4.31×10－7,5.60×10－11)≈7.7×103，故B正確；由C點知，n(Cl－)>n(HCOeq\o\al(－,3))>n(COeq\o\al(2－,3))，此時加入n(HCl)＝0.01mol，此時溶質為KCl和KHCO3，且等濃度，由元素質量守恒得：n(Cl－)＝n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋