2023屆北京市豐臺區(qū)高三二模化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市豐臺區(qū)2023屆高三二模可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16F：19Na：23P：31Cl：35.5Mn：55Fe：56第Ⅰ部分(選擇題共42分)一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.研究的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。下列有關(guān)的應用中，涉及氧化還原反應的是（）A.用制純堿 B.用制甲醇C.用干冰制造“云霧” D.用制碳酸飲料〖答案〗B〖解析〗A．用CO2制純堿的過程中不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，選項A不符合題意；B．用CO2制甲醇的過程中C元素的化合價由+4價降至-2價，有元素化合價的升降，涉及氧化還原反應，選項B符合題意；C．用干冰制造“云霧”沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項C不符合題意；D．用CO2制碳酸飲料是二氧化碳和水反應生成碳酸，不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，選項D不符合題意；〖答案〗選B。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A.的模型： B.羥基的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：〖答案〗A〖解析〗A．中心S原子的價層電子對數(shù)為，不含孤對電子，模型為平面三角形，故A錯誤；B．羥基是電中性微粒，電子式為：，故B正確；C．S為16號元素，核外電子排布為2，8，8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，核素表示式為：，故D正確；故選：A。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中制氯水：B.可用溶液吸收少量：C.過量鐵粉與稀硝酸反應：D.溶液與少量溶液混合：〖答案〗B〖解析〗A．與水反應可逆反應，且HClO為弱酸應寫化學式：，故A錯誤；B．被氧化生成硫酸，氯氣少量，還會有亞硫酸氫根離子生成：，故B正確；C．過量鐵粉與稀硝酸反應最終生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故C錯誤；D．溶液與少量溶液混合：，故D錯誤；故選：B。4.下列關(guān)于、、、元素及其化合物的說法不正確的是（）A.酸性：B熔點：C.電負性：D.離子半徑：〖答案〗C〖解析〗A．非金屬性Cl>Br，非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性：，故A正確；B．均為離子晶體，氯離子半徑小于溴離子，氯化鈉中的離子鍵比溴化鈉強，因此熔點：，故B正確；C．Cl和Br的電負性大于金屬Na和Mg，氯溴同主族，從上到下電負性減弱，Na和Mg同周期從左到右電負性增強，則電負性：，故C錯誤；D．溴離子核外電子層數(shù)為4，氯離子核外電子層數(shù)為3，鈉離子和鎂離子核外電子層數(shù)為2，鈉離子核電荷數(shù)小于鎂離子，粒子核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：，故D正確；故選：C。5.已知。下列說法不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B.中含有離子鍵和非極性共價鍵C.中陰陽離子個數(shù)比為D.可作供氧制，與反應過程中每生成轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，選項B正確；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，選項C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應時得到的氧氣是由-1價的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子為2mol，選項D正確；〖答案〗選C。6.電化學的應用領(lǐng)域非常廣泛。下列說法不正確的是（）A.電解溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅B.銅板上鐵鉚釘在中性水膜中被腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應為：C.電解飽和食鹽水的過程中，陰極區(qū)堿性不斷增強D.鉛蓄電池放電時，電子由通過導線流向〖答案〗D〖解析〗A．電解溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒作陰極，發(fā)生反應：，石墨棒上析出銅單質(zhì)，故A正確；B．銅板上鐵鉚釘在中性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應為：，故B正確；C．電解飽和食鹽水的過程中，陰極發(fā)生反應：，陰極區(qū)氫氧根離子濃度增大，堿性不斷增強，故C正確；D．鉛蓄電池放電時，作負極，作正極，電子通過導線由負極Pb流向正極，故D錯誤；故選：D。7.鄰二氮菲()與生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于的測定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（）A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.鄰二氮菲的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能C.鄰二氮菲分子中的碳原子和氮原子雜化方式相同D.用鄰二氮菲測定濃度時，溶液酸性或堿性太強會影響測定結(jié)果〖答案〗B〖解析〗A．鄰二氮菲具有對稱性，其一氯代物有4種，如圖，故A正確；B．鄰二氮菲屬于分子晶體，熔點主要取決于分子間作用力的大小，與化學鍵的鍵能無關(guān)，故B錯誤；C．鄰二氮菲分子中的碳原子均形成3個鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化；每個氮原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)目為1，采取sp2雜化，則碳原子和氮原子雜化方式相同，故C正確，D．溶液酸性太強時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力；溶液堿性太強時，會生成Fe(OH)2，故溶液酸性或堿性太強都會影響測定結(jié)果，故D正確；故選：B。8.工業(yè)上可以利用水煤氣(、)合成二甲醚()，同時生成。合成過程中，主要發(fā)生三個反應，℃時，有關(guān)反應及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，進行實驗，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說法不正確的是（）A.℃時，水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：B.℃時，增大壓強、加入催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.220℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，轉(zhuǎn)化率升高D.溫度高于240℃時，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動〖答案〗B〖解析〗A．已知：℃時，有關(guān)反應及相關(guān)數(shù)據(jù)如下①②③由蓋斯定律可知，2×①+②+③得反應，則其焓變?yōu)?，A正確；B．加入催化劑可以加快反應速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．升高溫度反應速率加快，由圖可知，20℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，且轉(zhuǎn)化率升高，C正確；D．反應均為放熱反應，溫度高于240℃時，溫度升高導致平衡逆向移動，使得轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選B。9.工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))。已知：ⅰ、常溫下，難溶于水；可以與形成ⅱ、可溶于一定濃度的鹽酸。ⅲ、浸取過程中還存在如下圖的反應。下列說法不正確的是（）A.浸取方鉛礦時，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性B.反應Ⅰ中，每消耗，生成C.反應Ⅱ中，發(fā)生反應的離子方程式為：D.反應Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面〖答案〗C〖解析〗A．已知：常溫下，難溶于水；可以與形成，浸取方鉛礦時，飽和食鹽水的作用主要是增大氯離子濃度，提高含物質(zhì)的溶解性，A正確；B．反應Ⅰ中，錳元素化合價由+4變?yōu)?2，鐵元素化合價由+2變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒可知，，則每消耗，生成，B正確；C．反應Ⅱ中，鐵離子和FeS2反應生成S和亞鐵離子，離子方程式為：，C錯誤；D．反應Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面，減小了反應面積，導致反應速率減慢，D正確；故選C。10.5?羥甲基糠醛()的一種合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是（）已知：A.①的反應是水解反應B.一定條件下鏈式果糖也能發(fā)生銀鏡反應C.葡萄糖、鏈式果糖和環(huán)式果糖互為同分異構(gòu)體D.④中生成與的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗A．纖維素水解生成葡萄糖，所以①的反應是水解反應，選項A正確；B．含有醛基的有機物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，雖然鏈式果糖中不含醛基，但鏈式果糖和葡萄糖之間存在轉(zhuǎn)化平衡，鏈式果糖中含有葡萄糖，葡萄糖中含醛基，一定條件下鏈式果糖也能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，選項B正確；C．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，葡萄糖、鏈式果糖和環(huán)式果糖的分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D．環(huán)式果糖的分子式為C6H12O6，5-羥甲基糠醛的分子式為C6H6O3，根據(jù)原子守恒，④中生成5-HMF與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3，選項D錯誤；〖答案〗選D。11.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是（）實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色氧化性：B將補鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入溶液中，溶液紫色褪去補鐵劑中含有二價鐵C在溶液中滴加2滴溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀發(fā)生了水解反應和氧化還原反應D將充滿的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的中含有不溶于水的雜質(zhì)氣體〖答案〗C〖解析〗A．過量氯水也會將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，不能得出相應結(jié)論，A不符合題意；B．引入的氯離子也會酸性高錳酸鉀反應使得溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗，不能得出相應結(jié)論，B不符合題意；C．溶液變?yōu)榧t褐色，說明水解生成了氫氧化鐵沉淀；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，能得出相應結(jié)論，C符合題意；D．二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮氣體導致試管頂部仍有少量氣體，不能得出相應結(jié)論，D不符合題意；故選C。12.聚氨酯水凝膠是一種良好的藥物載體，由三種原料在70℃及催化劑條件下合成，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長)。下列說法不正確的是（）已知：＋A.對應的原料單體是乙二醇B.合成聚氨酯水凝膠的原料之一為：C.1個對應的原料分子中至少含有4個羥基D.聚氨酯水凝膠通過水解反應可再次得到合成時所用的三種原料〖答案〗D〖解析〗A．乙二醇分子含有2個羥基，可以發(fā)生縮聚反應生產(chǎn)Z，對應的原料單體是乙二醇，A正確；B．已知：＋，則可以和CH3OH反應生成，在生成M的過程中形成M中鏈節(jié)Y，B正確；C．1個X與4個Y相結(jié)合，則X中至少含有4個羥基與發(fā)生取代反應得到M中X、Y相連的部分，C正確；D．聚氨酯水凝膠通過水解反應，Y鏈節(jié)部分會轉(zhuǎn)化為，而不是得到合成時所用的初始原料，D錯誤；故選D。13.常溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積。A.點的溶液中，B.b點()的溶液中，C.c點的溶液，是因為此時的電離能力大于其水解能力D.點的溶液中，〖答案〗C〖解析〗A．點加入5mL的溶液中鹽酸，得到溶液中氫氧化鈉、氯化鈉物質(zhì)的量之比為1:1，此外溶液中碳酸根離子會水解生成氫氧根離子，故溶液中，A正確；B．b點加入鹽酸體積大于20mL，則，根據(jù)電荷守恒可知，，，則，故；由鈉元素守恒可知，，則溶液中，B正確；C．c點溶液中含有氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸，溶液，是因為碳酸的電離程度大于的水解能力，C錯誤；D．點計入30mL稀鹽酸，根據(jù)氯元素、鈉元素守恒可知，溶液中，，則，D正確；故選C。14.某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{色。下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：C.若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{色D.對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，說明該條件下氧化性比氯水強〖答案〗D〖解析〗A．干海帶灼燒過程中所含有機質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據(jù)步驟III中現(xiàn)象可知，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反應離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質(zhì)，也具有較強還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，故C正確；D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，可知只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強于，故D錯誤；故選：D。第Ⅱ部分(非選擇題共58分)二、本部分共5題，共58分。15.隨著科學的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。Ⅰ、離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性高等優(yōu)點，在電化學領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。1?乙基?3?甲基咪唑四氟硼酸鹽()（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式______________。（2）是制備此離子液體的原料。①微粒中鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)。②可以與反應生成的原因是________________________________。（3）以和的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時，陽極材料為_________，電解質(zhì)溶液中向________極移動(填“陰”或“陽”)。Ⅱ、等氟化物可以做光導纖維材料，一定條件下，某的晶體結(jié)構(gòu)如下圖。（4）與距離最近且相等的有___________個。（5）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。晶胞為正方體，邊長為，則晶體的摩爾體積___________。()〖答案〗（1）3d104s1（2）①>②可與F-結(jié)合形成配位鍵（3）Cu陰（4）6（5）〖解析〗（1）銅是29號元素，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1，故〖答案〗為：3d104s1；（2）①BF3中價層電子對數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=3，B采取sp2雜化，而價層電子對數(shù)=4+=4，雜化軌道數(shù)=4，B采取sp3雜化，所以鍵角：>；②可與F-結(jié)合形成配位鍵，故可以與反應生成；（3）鍍銅時，陽極材料為Cu，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動；（4）白球，黑球，與等距且最近的有6個，以體心處白球為研究對象，與等距且最近的位于6個面心處；（5）1個晶胞中有8+6=4個，12+1=4個F-，晶胞物質(zhì)的量=mol，晶胞體積=(a)3m3，Vm==m3/mol。16.化學平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應用廣泛。（1）一定溫度下，在密閉容器中反應：，測得如下數(shù)據(jù)。開始濃度10s20s30s0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②該溫度下，當初始投入濃度為，，時，進行實驗，反應進行的方向為___________(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。（2）已知：25℃時，、、、的電離平衡常數(shù)。物質(zhì)電離平衡常數(shù)①25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，由大到小的順序為___________。②25℃時，向溶液中加入溶液達到滴定終點，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中___________。③結(jié)合電離平衡常數(shù)分析與溶液反應的產(chǎn)物___________。④將足量通入溶液中，迅速反應得到無色溶液和白色沉淀()。放置一段時間，有和生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成和的可能原因是_______________________________________________?！即鸢浮剑?）①78%②逆反應方向（2）①>>>②③和④與溶液生成沉淀的速率大于生成和速率〖解析〗（1）①由表中數(shù)據(jù)可知平衡時碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.11mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，故〖答案〗為：78%；②由表中數(shù)據(jù)可知平衡時：、、，則該反應的平衡常數(shù)K=，該溫度下，當初始投入濃度為，，時，Qc=>K，則反應向逆反應方向進行，故〖答案〗為：逆反應方向；（2）①相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，氫離子濃度主要取決于各種酸的一級電離程度的大小，由表中數(shù)據(jù)：Ka1()>Ka()>Ka1()>Ka1()，則溶液中氫離子濃度：>>>，故〖答案〗為：>>>；②溶液中，則，結(jié)合醋酸電離平衡常數(shù)Ka=，故〖答案〗為：；③由電離常數(shù)可知酸性：>>，根據(jù)強酸制弱酸原理，與溶液反應的產(chǎn)物只能是和，故〖答案〗為：和；④與溶液生成沉淀，同時與也能氧化還原反應生成Ag和，根據(jù)現(xiàn)象可知生成沉淀的速率大于生成和速率，故〖答案〗為：與溶液生成沉淀的速率大于生成和速率。17.左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體的合成路線如下：已知：ⅰ、(其中、是有機試劑縮寫)ⅱ、ⅲ、＋＋（1）A中含-CH3，A→B的化學方程式是______________________________________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）已知試劑的結(jié)構(gòu)簡式為。的反應類型為___________。（4）G分子中官能團名稱為氟原子、醚鍵、___________、___________。（5）已知試劑為，H的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（6）I中含有兩個酯基，的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）K的另一種制備途徑如下：寫出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡式______________、______________、______________。〖答案〗（1）+C2H5OH+H2O（2）（3）取代反應（4）羥基氨基（5）（6）（7）〖祥解〗A中含-CH3，參照E的結(jié)構(gòu)，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，C為，D為；a為，E為；依據(jù)信息，可確定F為，G為；試劑為，則H為；H的分子式為C17H21NO6F2，I的分子式為C17H19NO5F2，則H脫掉1個H2O生成I，I為，I發(fā)生取代反應生成J和乙醇，則J為，K為。【詳析】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，則A→B的化學方程式是+C2H5OH+H2O?！即鸢浮綖椋?C2H5OH+H2O；（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是?！即鸢浮綖椋海唬?）已知試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為，則++HF，反應類型為取代反應。〖答案〗為：取代反應；（4）G為，分子中官能團名稱為氟原子、醚鍵、羥基、氨基?！即鸢浮綖椋毫u基；氨基；（5）已知試劑為，由分析可得出，H的結(jié)構(gòu)簡式是?！即鸢浮綖椋海唬?）I中含有兩個酯基，由分析可得出，的結(jié)構(gòu)簡式是?！即鸢浮綖椋?；（7）由K制備，采用逆推法，可確定P為，參照信息ⅲ，可確定M為，N為，從而得出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡式分別為、、?！即鸢浮綖椋?；；。18.鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70~80℃時，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為、、，還含有少量、等。浸出液進一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如下。已知：ⅰ、金屬離子的起始濃度為時，生成氫氧化物沉淀的。氫氧化物開始沉淀時1.53.34.478完全沉淀時2.84.66.48.8ⅱ、物質(zhì)（1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是_______________________。（2）沉淀1的主要成分是______________。（3）已知，煅燒后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除Fe2O3外，還含有的物質(zhì)是______________。（4）結(jié)合化學用語解釋溶液呈堿性的原因__________________________。（5）濾液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是__________________________________________________。（6）碳酸錳含量測定。步驟1：準確稱取碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸(主要含和)加熱至220℃~240℃，無小氣泡冒出后，冷卻至室溫。步驟2：用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標準溶液體積為。已知：ⅰ、能與絡合形成穩(wěn)定的。ⅱ、的沸點為203℃。=1\*GB3①寫出將氧化為，同時生成的離子方程式__________________________________________________。②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）過濾（2）（3）Al2O3、CuO（4）銨根離子水解，硫離子水解，銨根離子水解程度小于硫離子水解程度，使得溶液顯堿性（5），錳離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低不易生成沉淀（6）①②〖祥解〗鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為、、，還含有少量、等；浸出液加入硫酸銨，部分鈣離子和硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀得到沉淀1，過濾濾液1加入氨水調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子、部分銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀2，沉淀2煅燒得到粗氧化鐵，加入稀硝酸洗滌得到氧化鐵；濾液2加入硫化銨得到硫化銅沉淀3，濾液3加入碳酸鈉得到沉淀；【詳析】（1）浸出液加入硫酸銨后，需要分離固體和液體，故采取的分離操作是過濾；（2）由分析可知，沉淀1的主要成分是；（3）沉淀2中含有氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鋁，煅燒得到氧化鐵、氧化銅、氧化鋁，故粗氧化鐵中除Fe2O3外，還含有的物質(zhì)是Al2O3、CuO；（4）中銨根離子水解，硫離子水解，銨根離子水解程度小于硫離子水解程度，使得溶液顯堿性；（5）由圖標可知，，錳離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低不易生成沉淀；（6）①將氧化為，同時生成，氯元素化合價由+7變?yōu)?，錳元素化合價由+2變?yōu)?3，由電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒可知，離子方程式。②滴定過程中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子、三價錳轉(zhuǎn)化為二價錳，根據(jù)電子守恒和錳元素守恒可知，故碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)為。19.某小組同學探究不同條件下與三價鉻()化合物的反應。資料：ⅰ、(墨綠色)、(墨綠色)、(藍色)、(黃色)、(橙色)、(磚紅色)。ⅱ、ⅲ、；室溫下，向溶液中滴加溶液或溶液分別配制不同(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分別加入足量30%溶液。實驗①②③④加前4.106.758.4313.37現(xiàn)象墨綠色溶液藍色濁液藍色濁液墨綠色溶液加后現(xiàn)象墨綠色溶液黃綠色溶液黃色溶液磚紅色溶液（1）結(jié)合加前的實驗現(xiàn)象，可推測具有___________(填“堿性”、“酸性”或“兩性”)。（2）實驗①中，加后無明顯現(xiàn)象的原因可能是_____________________________。（3）實驗②中，藍色濁液變?yōu)辄S綠色溶液原因可能是___________________________。（4）取實驗③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榫G色，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學用語解釋上述實驗現(xiàn)象_________________。（5）已知中為+5價。實驗④中，加入后發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。（6）取少量實驗④的磚紅色溶液，加熱，隨著溫度的升高，溶液最終變?yōu)辄S色。針對溶液的顏色變化，該小組同學提出如下猜想。猜想1：加熱條件下，發(fā)生自身氧化還原反應，生成；猜想2：___________________________________________________________。針對上述猜想，該小組同學另取少量實驗④的磚紅色溶液，________________________，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。（7）綜合以上實驗，影響與三價鉻化合物反應的因素除了，還有_________________。〖答案〗（1）兩性（2）溶液酸性較強，三價鉻以形式存在，較為穩(wěn)定，不能被過氧化氫的氧化（3）實驗②中，藍色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是酸性較弱的溶液中三價鉻以存在，加入過氧化氫，被氧化為，，同時生成氫離子使得部分使得溶解生成，且溶液pH減小導致與過氧化氫不反應，使得溶液中黃色、綠色混合顯示黃綠色（4）實驗③中黃色溶液中含有，，加入一定量稀硫酸，溶液酸性增強，平衡逆向移動轉(zhuǎn)化為橙色溶液，具有強氧化性，和過氧化氫反應生成氧氣和，會觀察到溶液最終變?yōu)榫G色且有無色氣體產(chǎn)生，（5）（6）加熱促使與過氧化氫進一步反應生成加入少量的二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣體后，過量，濾液加熱（7）溫度〖祥解〗通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；【詳析】（1）結(jié)合資料、加前的實驗現(xiàn)象可知，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性的過程中，三價鉻由轉(zhuǎn)變?yōu)?，又轉(zhuǎn)變?yōu)?，則說明具有兩性；（2）實驗①中溶液酸性較強，三價鉻以形式存在，較為穩(wěn)定，不能被過氧化氫的氧化；（3）實驗②中，藍色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是酸性較弱的溶液中三價鉻以存在，加入過氧化氫，被氧化為，，同時生成氫離子使得部分使得溶解生成，且溶液pH減小導致與過氧化氫不反應，使得溶液中黃色、綠色混合顯示黃綠色；（4）實驗③中黃色溶液中含有，，加入一定量稀硫酸，溶液酸性增強，平衡逆向移動轉(zhuǎn)化為橙色溶液，具有強氧化性，和過氧化氫反應生成氧氣和，會觀察到溶液最終變?yōu)榫G色且有無色氣體產(chǎn)生，；（5）已知中為+5價；實驗④中初始溶液為墨綠色，說明存在，加入后生成磚紅色溶液，說明在堿性條件下和過氧化氫生成，發(fā)生反應的離子方程式為；（6）過氧化氫具有氧化性，則猜想2為：加熱促使與過氧化氫進一步反應生成；證明猜想1成立需要排除過氧化氫的干擾，故實驗設計可以為：另取少量實驗④的磚紅色溶液，加入少量的二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣體后，過量，濾液加熱，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。北京市豐臺區(qū)2023屆高三二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16F：19Na：23P：31Cl：35.5Mn：55Fe：56第Ⅰ部分(選擇題共42分)一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.研究的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。下列有關(guān)的應用中，涉及氧化還原反應的是（）A.用制純堿 B.用制甲醇C.用干冰制造“云霧” D.用制碳酸飲料〖答案〗B〖解析〗A．用CO2制純堿的過程中不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，選項A不符合題意；B．用CO2制甲醇的過程中C元素的化合價由+4價降至-2價，有元素化合價的升降，涉及氧化還原反應，選項B符合題意；C．用干冰制造“云霧”沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項C不符合題意；D．用CO2制碳酸飲料是二氧化碳和水反應生成碳酸，不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，選項D不符合題意；〖答案〗選B。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A.的模型： B.羥基的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：〖答案〗A〖解析〗A．中心S原子的價層電子對數(shù)為，不含孤對電子，模型為平面三角形，故A錯誤；B．羥基是電中性微粒，電子式為：，故B正確；C．S為16號元素，核外電子排布為2，8，8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，核素表示式為：，故D正確；故選：A。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中制氯水：B.可用溶液吸收少量：C.過量鐵粉與稀硝酸反應：D.溶液與少量溶液混合：〖答案〗B〖解析〗A．與水反應可逆反應，且HClO為弱酸應寫化學式：，故A錯誤；B．被氧化生成硫酸，氯氣少量，還會有亞硫酸氫根離子生成：，故B正確；C．過量鐵粉與稀硝酸反應最終生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故C錯誤；D．溶液與少量溶液混合：，故D錯誤；故選：B。4.下列關(guān)于、、、元素及其化合物的說法不正確的是（）A.酸性：B熔點：C.電負性：D.離子半徑：〖答案〗C〖解析〗A．非金屬性Cl>Br，非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性：，故A正確；B．均為離子晶體，氯離子半徑小于溴離子，氯化鈉中的離子鍵比溴化鈉強，因此熔點：，故B正確；C．Cl和Br的電負性大于金屬Na和Mg，氯溴同主族，從上到下電負性減弱，Na和Mg同周期從左到右電負性增強，則電負性：，故C錯誤；D．溴離子核外電子層數(shù)為4，氯離子核外電子層數(shù)為3，鈉離子和鎂離子核外電子層數(shù)為2，鈉離子核電荷數(shù)小于鎂離子，粒子核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：，故D正確；故選：C。5.已知。下列說法不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B.中含有離子鍵和非極性共價鍵C.中陰陽離子個數(shù)比為D.可作供氧制，與反應過程中每生成轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，選項B正確；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，選項C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應時得到的氧氣是由-1價的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子為2mol，選項D正確；〖答案〗選C。6.電化學的應用領(lǐng)域非常廣泛。下列說法不正確的是（）A.電解溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅B.銅板上鐵鉚釘在中性水膜中被腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應為：C.電解飽和食鹽水的過程中，陰極區(qū)堿性不斷增強D.鉛蓄電池放電時，電子由通過導線流向〖答案〗D〖解析〗A．電解溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒作陰極，發(fā)生反應：，石墨棒上析出銅單質(zhì)，故A正確；B．銅板上鐵鉚釘在中性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應為：，故B正確；C．電解飽和食鹽水的過程中，陰極發(fā)生反應：，陰極區(qū)氫氧根離子濃度增大，堿性不斷增強，故C正確；D．鉛蓄電池放電時，作負極，作正極，電子通過導線由負極Pb流向正極，故D錯誤；故選：D。7.鄰二氮菲()與生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于的測定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（）A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.鄰二氮菲的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能C.鄰二氮菲分子中的碳原子和氮原子雜化方式相同D.用鄰二氮菲測定濃度時，溶液酸性或堿性太強會影響測定結(jié)果〖答案〗B〖解析〗A．鄰二氮菲具有對稱性，其一氯代物有4種，如圖，故A正確；B．鄰二氮菲屬于分子晶體，熔點主要取決于分子間作用力的大小，與化學鍵的鍵能無關(guān)，故B錯誤；C．鄰二氮菲分子中的碳原子均形成3個鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化；每個氮原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)目為1，采取sp2雜化，則碳原子和氮原子雜化方式相同，故C正確，D．溶液酸性太強時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力；溶液堿性太強時，會生成Fe(OH)2，故溶液酸性或堿性太強都會影響測定結(jié)果，故D正確；故選：B。8.工業(yè)上可以利用水煤氣(、)合成二甲醚()，同時生成。合成過程中，主要發(fā)生三個反應，℃時，有關(guān)反應及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，進行實驗，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說法不正確的是（）A.℃時，水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：B.℃時，增大壓強、加入催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.220℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，轉(zhuǎn)化率升高D.溫度高于240℃時，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動〖答案〗B〖解析〗A．已知：℃時，有關(guān)反應及相關(guān)數(shù)據(jù)如下①②③由蓋斯定律可知，2×①+②+③得反應，則其焓變?yōu)?，A正確；B．加入催化劑可以加快反應速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．升高溫度反應速率加快，由圖可知，20℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，且轉(zhuǎn)化率升高，C正確；D．反應均為放熱反應，溫度高于240℃時，溫度升高導致平衡逆向移動，使得轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選B。9.工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))。已知：ⅰ、常溫下，難溶于水；可以與形成ⅱ、可溶于一定濃度的鹽酸。ⅲ、浸取過程中還存在如下圖的反應。下列說法不正確的是（）A.浸取方鉛礦時，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性B.反應Ⅰ中，每消耗，生成C.反應Ⅱ中，發(fā)生反應的離子方程式為：D.反應Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面〖答案〗C〖解析〗A．已知：常溫下，難溶于水；可以與形成，浸取方鉛礦時，飽和食鹽水的作用主要是增大氯離子濃度，提高含物質(zhì)的溶解性，A正確；B．反應Ⅰ中，錳元素化合價由+4變?yōu)?2，鐵元素化合價由+2變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒可知，，則每消耗，生成，B正確；C．反應Ⅱ中，鐵離子和FeS2反應生成S和亞鐵離子，離子方程式為：，C錯誤；D．反應Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面，減小了反應面積，導致反應速率減慢，D正確；故選C。10.5?羥甲基糠醛()的一種合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是（）已知：A.①的反應是水解反應B.一定條件下鏈式果糖也能發(fā)生銀鏡反應C.葡萄糖、鏈式果糖和環(huán)式果糖互為同分異構(gòu)體D.④中生成與的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗A．纖維素水解生成葡萄糖，所以①的反應是水解反應，選項A正確；B．含有醛基的有機物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，雖然鏈式果糖中不含醛基，但鏈式果糖和葡萄糖之間存在轉(zhuǎn)化平衡，鏈式果糖中含有葡萄糖，葡萄糖中含醛基，一定條件下鏈式果糖也能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，選項B正確；C．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，葡萄糖、鏈式果糖和環(huán)式果糖的分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D．環(huán)式果糖的分子式為C6H12O6，5-羥甲基糠醛的分子式為C6H6O3，根據(jù)原子守恒，④中生成5-HMF與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3，選項D錯誤；〖答案〗選D。11.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是（）實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色氧化性：B將補鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入溶液中，溶液紫色褪去補鐵劑中含有二價鐵C在溶液中滴加2滴溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀發(fā)生了水解反應和氧化還原反應D將充滿的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的中含有不溶于水的雜質(zhì)氣體〖答案〗C〖解析〗A．過量氯水也會將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，不能得出相應結(jié)論，A不符合題意；B．引入的氯離子也會酸性高錳酸鉀反應使得溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗，不能得出相應結(jié)論，B不符合題意；C．溶液變?yōu)榧t褐色，說明水解生成了氫氧化鐵沉淀；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，能得出相應結(jié)論，C符合題意；D．二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮氣體導致試管頂部仍有少量氣體，不能得出相應結(jié)論，D不符合題意；故選C。12.聚氨酯水凝膠是一種良好的藥物載體，由三種原料在70℃及催化劑條件下合成，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長)。下列說法不正確的是（）已知：＋A.對應的原料單體是乙二醇B.合成聚氨酯水凝膠的原料之一為：C.1個對應的原料分子中至少含有4個羥基D.聚氨酯水凝膠通過水解反應可再次得到合成時所用的三種原料〖答案〗D〖解析〗A．乙二醇分子含有2個羥基，可以發(fā)生縮聚反應生產(chǎn)Z，對應的原料單體是乙二醇，A正確；B．已知：＋，則可以和CH3OH反應生成，在生成M的過程中形成M中鏈節(jié)Y，B正確；C．1個X與4個Y相結(jié)合，則X中至少含有4個羥基與發(fā)生取代反應得到M中X、Y相連的部分，C正確；D．聚氨酯水凝膠通過水解反應，Y鏈節(jié)部分會轉(zhuǎn)化為，而不是得到合成時所用的初始原料，D錯誤；故選D。13.常溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積。A.點的溶液中，B.b點()的溶液中，C.c點的溶液，是因為此時的電離能力大于其水解能力D.點的溶液中，〖答案〗C〖解析〗A．點加入5mL的溶液中鹽酸，得到溶液中氫氧化鈉、氯化鈉物質(zhì)的量之比為1:1，此外溶液中碳酸根離子會水解生成氫氧根離子，故溶液中，A正確；B．b點加入鹽酸體積大于20mL，則，根據(jù)電荷守恒可知，，，則，故；由鈉元素守恒可知，，則溶液中，B正確；C．c點溶液中含有氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸，溶液，是因為碳酸的電離程度大于的水解能力，C錯誤；D．點計入30mL稀鹽酸，根據(jù)氯元素、鈉元素守恒可知，溶液中，，則，D正確；故選C。14.某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{色。下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：C.若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{色D.對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，說明該條件下氧化性比氯水強〖答案〗D〖解析〗A．干海帶灼燒過程中所含有機質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據(jù)步驟III中現(xiàn)象可知，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反應離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質(zhì)，也具有較強還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，故C正確；D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，可知只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強于，故D錯誤；故選：D。第Ⅱ部分(非選擇題共58分)二、本部分共5題，共58分。15.隨著科學的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。Ⅰ、離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性高等優(yōu)點，在電化學領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。1?乙基?3?甲基咪唑四氟硼酸鹽()（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式______________。（2）是制備此離子液體的原料。①微粒中鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)。②可以與反應生成的原因是________________________________。（3）以和的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時，陽極材料為_________，電解質(zhì)溶液中向________極移動(填“陰”或“陽”)。Ⅱ、等氟化物可以做光導纖維材料，一定條件下，某的晶體結(jié)構(gòu)如下圖。（4）與距離最近且相等的有___________個。（5）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。晶胞為正方體，邊長為，則晶體的摩爾體積___________。()〖答案〗（1）3d104s1（2）①>②可與F-結(jié)合形成配位鍵（3）Cu陰（4）6（5）〖解析〗（1）銅是29號元素，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1，故〖答案〗為：3d104s1；（2）①BF3中價層電子對數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=3，B采取sp2雜化，而價層電子對數(shù)=4+=4，雜化軌道數(shù)=4，B采取sp3雜化，所以鍵角：>；②可與F-結(jié)合形成配位鍵，故可以與反應生成；（3）鍍銅時，陽極材料為Cu，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動；（4）白球，黑球，與等距且最近的有6個，以體心處白球為研究對象，與等距且最近的位于6個面心處；（5）1個晶胞中有8+6=4個，12+1=4個F-，晶胞物質(zhì)的量=mol，晶胞體積=(a)3m3，Vm==m3/mol。16.化學平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應用廣泛。（1）一定溫度下，在密閉容器中反應：，測得如下數(shù)據(jù)。開始濃度10s20s30s0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②該溫度下，當初始投入濃度為，，時，進行實驗，反應進行的方向為___________(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。（2）已知：25℃時，、、、的電離平衡常數(shù)。物質(zhì)電離平衡常數(shù)①25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，由大到小的順序為___________。②25℃時，向溶液中加入溶液達到滴定終點，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中___________。③結(jié)合電離平衡常數(shù)分析與溶液反應的產(chǎn)物___________。④將足量通入溶液中，迅速反應得到無色溶液和白色沉淀()。放置一段時間，有和生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成和的可能原因是_______________________________________________?！即鸢浮剑?）①78%②逆反應方向（2）①>>>②③和④與溶液生成沉淀的速率大于生成和速率〖解析〗（1）①由表中數(shù)據(jù)可知平衡時碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.11mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，故〖答案〗為：78%；②由表中數(shù)據(jù)可知平衡時：、、，則該反應的平衡常數(shù)K=，該溫度下，當初始投入濃度為，，時，Qc=>K，則反應向逆反應方向進行，故〖答案〗為：逆反應方向；（2）①相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，氫離子濃度主要取決于各種酸的一級電離程度的大小，由表中數(shù)據(jù)：Ka1()>Ka()>Ka1()>Ka1()，則溶液中氫離子濃度：>>>，故〖答案〗為：>>>；②溶液中，則，結(jié)合醋酸電離平衡常數(shù)Ka=，故〖答案〗為：；③由電離常數(shù)可知酸性：>>，根據(jù)強酸制弱酸原理，與溶液反應的產(chǎn)物只能是和，故〖答案〗為：和；④與溶液生成沉淀，同時與也能氧化還原反應生成Ag和，根據(jù)現(xiàn)象可知生成沉淀的速率大于生成和速率，故〖答案〗為：與溶液生成沉淀的速率大于生成和速率。17.左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體的合成路線如下：已知：ⅰ、(其中、是有機試劑縮寫)ⅱ、ⅲ、＋＋（1）A中含-CH3，A→B的化學方程式是______________________________________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）已知試劑的結(jié)構(gòu)簡式為。的反應類型為___________。（4）G分子中官能團名稱為氟原子、醚鍵、___________、___________。（5）已知試劑為，H的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（6）I中含有兩個酯基，的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）K的另一種制備途徑如下：寫出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡式______________、______________、______________?！即鸢浮剑?）+C2H5OH+H2O（2）（3）取代反應（4）羥基氨基（5）（6）（7）〖祥解〗A中含-CH3，參照E的結(jié)構(gòu)，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，C為，D為；a為，E為；依據(jù)信息，可確定F為，G為；試劑為，則H為；H的分子式為C17H21NO6F2，I的分子式為C17H19NO5F2，則H脫掉1個H2O生成I，I為，I發(fā)生取代反應生成J和乙醇，則J為，K為?！驹斘觥浚?）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，則A→B的化學方程式是+C2H5OH+H2O?！即鸢浮綖椋?C2H5OH+H2O；（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是。〖答案〗為：；（3）已知試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為，則++HF，反應類型為取代反應?！即鸢浮綖椋喝〈磻唬?）G為，分子中官能團名稱為氟原子、醚鍵、羥基、氨基?！即鸢浮綖椋毫u基；氨基；（5）已知試劑為，由分析可得出，H的結(jié)構(gòu)簡式是。〖答案〗為：；（6）I中含有兩個酯基，由分析可得出，的結(jié)構(gòu)簡式是?！即鸢浮綖椋?；（7）由K制備，采用逆推法，可確定P為，參照信息ⅲ，可確定M為，N為，從而得出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡式分別為、、?！即鸢浮綖椋?；；。18.鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70~80℃時，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為、、，還含有少量、等。浸出液進一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如下。已知：ⅰ、金屬離子的起始濃度為時，生成氫氧化物沉淀的。氫氧化物開始沉淀時1.53.34.478完全沉淀時2.84.66.48.8ⅱ、物質(zhì)（1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是_______________________。（2）沉淀1的主要成分是______________。（3）已知，煅燒后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除Fe2O3外，還含有的物質(zhì)是______________。（4）結(jié)合化學用語解釋溶液呈堿性的原因__________________________。（5）濾液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是__________________________________________________。（6）碳酸錳含量測定。步驟1：準確稱取碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸(主要含和)加熱至220℃~240℃，無小氣泡冒出后，冷卻至室溫。步驟2：用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標準溶液體積為。已知：ⅰ、能與絡合形成穩(wěn)定的。ⅱ、的沸點為203℃。=1\*GB3①寫出將氧化為，同時生成的離子方程式__________________________________________________。②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）過濾（2）（3）Al2O3、CuO（4）銨根離子水解，硫離子水解，銨根離子水解程度小于硫離子水解程度，使得溶液顯堿性（5），錳離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低不易生成沉淀（