周期表周期律高考真題

[在此處鍵入]PAGE4-2015年高考化學試題分類匯編6.元素周期表及元素周期律（2015·新課標I）12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W的L層電子數(shù)為0，可知W為H元素；X的L層電子數(shù)為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數(shù)為8，均為第3周期元素；根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為18，原子序數(shù)依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素。A選項，氫氣和氮氣均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，錯誤；B選項，H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單離子還原性H+>Cl-，正確；C選項，未說明是最高價氧化物水化物的酸性，錯誤；D選項，以磷酸銨（NH4）3PO4為例，錯誤。（2015·新課標II）9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】根據(jù)題意推出a、b、c、d，依次為H、S、Cl、K，根據(jù)元素周期表的性質(zhì)及遞變規(guī)律，A非金屬性c>b>a,B能與H、S、Cl形成共價化學物，但是與K只能形成離子化合物，K是金屬元素只能和其他元素形成離子化合物，根據(jù)化合價的遞變規(guī)律，D選項也是正確的，所以答案選B.（2015·北京）7、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金屬性：Cl>Br【解析】二氧化硅晶體中含有極性鍵，具有較高的熔沸點，故A錯誤；單質(zhì)形成的原子晶體中含有非極性鍵，故B正確；冰醋酸晶體中含有極性鍵，故C正確；NaOH中含有極性鍵，是離子晶體，故D正確；故選擇A。（2015·上海）6．將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】C【解析】Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4都含有離子鍵，加熱融化時，需要克服相同類型的作用力。（2015·上海）15．一般情況下，前者無法決定后者的是（）A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B．弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)原子核外電子排布可以推測元素在周期表中的位置，A正確；弱電解質(zhì)的相對強弱可以決定其電離常數(shù)的大小，B正確；分之間作用力的大小不能決定分子穩(wěn)定性的高低，C錯誤；物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量可以決定化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，D正確。故選C。（2015·上海）16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子C．簡單離子半徑：丁>乙>丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】由題意可得，甲為O，乙為Na，丙為Al，丁為S，鋁單質(zhì)可以用來冶煉金屬，比如鋁熱反應(yīng)，A正確；甲與丁形成的SO3分子中有非極性分子，B正確；簡單離子半徑：S2->Na+>Al3+，C正確；甲與乙形成的化合物Na2O沒有強氧化性，D錯誤。故選D。（2015·江蘇）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子雖外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】先推出元素的種類在進行判斷。根據(jù)Y是至今為止發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，所以為氟元素，X原子最外層有六個電子，且原子序數(shù)小于Y，所以X為氧元素，Z在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)應(yīng)等于3，所以為鋁元素，W為半導(dǎo)體，所以為硅。據(jù)此推測A正確。（2015·海南）2..下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－【答案】C【解析】這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選項是C。（2015·海南）12．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】：短周期元素中M層電子數(shù)是1個，則a的核外電子排布是2，8，1，a是鈉元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2，4，b是碳元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是硫元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是氯元素。A中，在上述元素中非金屬性最強的氯元素嗎，故正確。B中鈉元素，碳元素，硫元素都可以形成兩種氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7等多種氧化物，故正確；C中鈉是金屬元素，可以與非金屬元素碳，硫，氯形成離子化合物，故正確。D中碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物CH4也可以形成含有極性鍵非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。（2015·天津）25．(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫出m點反應(yīng)的而離子方程式_________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol?！敬鸢浮浚?）第三周期IIIA族（2）r(O2-)>r(Na+)HClO4>H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=－511KJ·mol-1（5）①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)②NH4++OH-=NH3·H2O③0.022【解析】根據(jù)圖示信息，結(jié)合原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化，判斷出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符號分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e離子分別是O2-、Na+，兩者的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小原則，兩者的離子半徑大?。簉(O2-)>r(Na+）；g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸分別是HClO4、H2SO4，根據(jù)周期律的原則，Cl的非金屬性比S強，故酸性強弱為HClO4>H2SO4；（3）H、N可以組成四原子共價化合物NH3，其電子式為：（4）1moleNa在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5KJ熱量，g根據(jù)方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)，反應(yīng)熱應(yīng)為寫出反應(yīng)511KJ·mol-1，故熱化學方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=－511KJ·mol-1。（5）zx4f(gd4)2為NH4Al(SO4)2①由圖示可以看出，OH-先跟Al3+反應(yīng)，再跟NH4+反應(yīng)，說明Al3+比NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少，因此c(NH4+)>c(Al3+)，NH4Al(SO4)2溶液因Al3+、NH4+的水解而顯酸性，因此c(H+)>c(OH-)，SO42-未發(fā)生變化，其濃度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因為溶液中原有離子的濃度大于水解出的離子，因此離子濃度由大到小的順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)；②根據(jù)圖示信息，結(jié)合①分析，圖中0-30段為OH-跟Al3+反應(yīng)，30-40段為OH-跟NH4+反應(yīng)，m點在30-40之間，因此m點反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O；③10ml1mol·L-1NH4Al(SO4)2與20ml1.2mol·L-1Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為5:12，此時可以重新認為有5個NH4Al(SO4)2跟12個Ba(OH)2反應(yīng)，此時溶液共有5個NH4+、5個Al3+、10個SO42-、12個Ba2+、24個OH-，由此可以看出Ba2+剩余，10個SO42-跟10個Ba2+反應(yīng)生成10個BaSO4，15個OH-先跟5個Al3+反應(yīng)生成5個Al(OH)3，再跟5個NH4+反應(yīng)生成5個NH3·H2O，此時會有4個OH-剩余，剩余的4個OH-會溶解4個Al(OH)3生成2個2Ba(AlO2)2，發(fā)生的反應(yīng)為5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4↓+Al(OH)3↓+5NH3·H2O+2Ba(AlO2)2，因此溶液中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，沉淀物質(zhì)的量為可根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量逐一計算，或者根據(jù)方程式系數(shù)簡單計算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量之和是Ba(OH)2物質(zhì)的量的11/12，即11/12×20ml×10-3×1.2mol·L-1=0.022mol。（2015·安徽）25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______?！敬鸢浮浚?）三ⅣA（2）1S22S22P31（3）＞＜＞＜（4）2H++NO3—+e—=NO2+H2O正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng)【解析】(1）考查元素在周期表的結(jié)構(gòu)，Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式式為1S22S22P3。Cu的基態(tài)原子最外層只有一個電子。(3)同周期的原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑Al＞Si，電負性同周期從左到右依次增大，所以電負性N＜O，金剛石和晶體硅都是原子晶體，但是由于碳原子半徑小于硅的原子半徑，所以熔點金剛石的熔點大于晶體硅的熔點。對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力（范德華力）越大，物質(zhì)的熔沸點越高，因此沸點CH4＜SiH4（4）0到t1這段時間，由于Al的活潑性大于銅的活潑性，因此Al先與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al失去電子，做反應(yīng)的負極，濃硝酸做電池的正極，因此正極反應(yīng)式為2H++NO3—+e—=NO2+H2O，溶液中的氫離子移向正極，t1時，由于鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙進一步發(fā)生反應(yīng)，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅做負極，鋁做正極，電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2015·浙江）27．Ⅰ．(6分)請回答：(1)H2O2的電子式___________。(2)煤燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()MnO＋()C2O+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式__________。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學方程式__________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式__________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過程發(fā)生的化學方程式___________。(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________?！敬鸢浮竣瘢?）（2）2Mg+CO22MgO+C（3）AgCl+Br—AgBr+Cl—（4）2MnO4—+5C2O42—+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ．（1）NaH（2）4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑（4）3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（5）制備過程中不合理，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也可能會和Na反應(yīng)，故固體中有可能混有NaCl。驗純過程中不合理，產(chǎn)物中可能會有Na剩余，和水反應(yīng)也會產(chǎn)生H2，同時可能也還有NaCl雜質(zhì)?！窘馕觥竣瘢?）雙氧水中氧和氫共用一對電子對，氧和氧共用一對電子對，答案為鎂能在高溫下和二氧化碳反應(yīng)，故不能用二氧化然來滅鎂燃燒。根據(jù)顏色推出淡黃色沉淀為AgBr，故離子反應(yīng)答案為AgCl+Br—AgBr+Cl—。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，Mn從+7降到+2，C從+3升到+4，依據(jù)得失電子守恒，最小公倍數(shù)為10，故Mn的系數(shù)為2，C2O42—系數(shù)為5，再根據(jù)前后陰陽離子守恒，前空應(yīng)為H+，后空為H2O。Ⅱ．（1）由題中可知，甲分解生成鈉和氫氣，知道甲組成中有鈉和氫，根據(jù)4.80g甲能生成0.1mol氫氣得出，甲為NaH。根據(jù)反應(yīng)的元素守恒，推出另一種物質(zhì)為NaCl，故答案為4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl。根據(jù)題意能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，推出NaAlH4和水發(fā)生反應(yīng)為氫元素歸中反應(yīng)，故答案為NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑因為可以除去鐵銹，故推出產(chǎn)物為Fe，故答案為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。鹽酸會揮發(fā)，氣體中會混有氯化氫，能與鈉反應(yīng)。反應(yīng)后，產(chǎn)物中可能還會有鈉剩余，也能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（2015·上海）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）【答案】，高于【解析】鎂元素是第12號元素，所以鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：。鈣元素處在第四周期，所以價電子排布為：4s2,而鎂是3s2，顯然能層越高，能量就越大，所以鈣原子的最外層電子的能量高于鎂原子的。（2015·海南）14.（８分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z．X中共價鍵的類型分別是?！敬鸢浮浚?）氫氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）非極性鍵、極性鍵【解析】試題分析：Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則Z是Si元素；Si可與氫氟酸反應(yīng)；其氧