浙江省十校聯(lián)盟2024屆高二化學第一學期期中考試試題含解析

浙江省十校聯(lián)盟2024屆高二化學第一學期期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列由乙烯推測丙烯的結構或性質中，正確的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能發(fā)生氧化反應C．與

HCl

加成只生成一種產物D．能發(fā)生加聚反應2、下列試驗中，需要用熱水加熱的是A．實驗室制溴苯 B．銀鏡反應C．乙醇氧化制乙醛 D．實驗室制乙烯3、將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是A．a的值為2 B．平衡時X的濃度為0.2mol/LC．平衡時Y的轉化率為60% D．平衡時Z的體積百分含量為20%4、硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．下列對于反應2SO2+O22SO3的說法中正確的是()A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3B．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題C．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零D．在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中5、有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應有()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②6、水壺長時間使用后，會形成一層水垢（主要成分為CaCO3）。廚房中的下列物質可用來清除水垢的是A．白醋 B．食鹽 C．料酒 D．小蘇打7、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發(fā)生了水解反應，為測定其水解程度，所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④8、下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③9、下列變化中，氣體僅被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．二氧化氮溶于水 D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀10、前一時期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行，嚴重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關說法中正確的是A．ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O11、美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A．a極為電池的正極B．b極發(fā)生氧化反應C．負極的反應為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉移12、下列關于水在人體中的作用錯誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質水解的反應物 C．做溶劑 D．調節(jié)體溫13、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺14、反應HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制備。下列關于該反應的說法正確是A．使用催化劑能加快反應速率 B．升高溫度能降低反應速率C．降低HCOOH濃度能加快反應速率 D．HCOOH與HOCH3能100%轉化為HCOOCH315、在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則c(OH-)為()A．2.0×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．無法確定16、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2NAB．向密閉容器中充入2molNO2一段時間后，容器中的分子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3NAD．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1NA17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為NAB．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAC．鍍件鍍銅時，若陽極質量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NAD．1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目為0.1NA18、下列能源屬于可再生能源的是A．柴油 B．沼氣C．煤炭 D．汽油19、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數(shù)為20、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NAC．將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA21、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質質量分數(shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％22、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A．用圖1所示裝置分離有機層和水層B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC．用圖3所示裝置用水來吸收HClD．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。25、（12分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。26、（10分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實驗①②是探究________________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；(3)乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學反應速率的影響。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。27、（12分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應速率∶鎂>鐵，銅不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學的實驗目的是__________________________。要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。28、（14分）如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，鐵被________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應為______________________________________。(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負”)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為____________，停止電解，乙中________電極質量增加。29、（10分）（1）某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此溫度下水的離子積為______．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4mol/L，則此時c（OH﹣）=________．由水電離產生的c（H+）為________，此時溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）①25℃時，NaHSO3溶液呈_______性，原因是_______（用離子方程式結合文字回答）②常溫下，pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合后溶液的pH=________；（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為________。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】根據(jù)乙烯的結構或性質，推測丙烯的結構或性質。注意它們的相似性和特殊性。【題目詳解】乙烯分子中所有原子共面，將其中一個氫原子換成甲基即得丙烯，甲基碳所連接的4個原子在四面體的頂點上（A項錯誤）；乙烯和丙烯都能燃燒、碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應（B項錯誤）；有碳碳雙鍵就能發(fā)生加聚反應，分別生成聚乙烯、聚丙烯（D項正確）；乙烯雙鍵兩端對稱，與HCl加成產物只有一種。丙烯雙鍵兩端不對稱，與HCl加成產物有兩種（C項錯誤）。本題選D。2、B【題目詳解】A．實驗室制溴苯用苯和液溴反應，鐵為催化劑，不用加熱，A不符合題意；B．銀鏡反應時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應在堿性條件下，用熱水浴加熱，B符合題意；C．乙醇氧化制乙醛的反應是在銅或銀為催化劑且直接加熱的條件下進行，C不符題意；D．實驗室用乙醇制乙烯應加熱到170℃，不能用熱水加熱，D不符題意。答案選B。3、B【題目詳解】A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4mol/L×2mol=0.8mol，即a=2，故A正確；B、達到平衡時消耗X的物質的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，則X的濃度是=0.8mol·L－1，故B錯誤；C、達到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol，則轉化率為×100%=60%，故C正確；D、反應前后氣體物質的量不變，則Z的體積百分含量為0.4××100%=20%，故D正確；故答案選B。4、B【題目詳解】A、SO2和O2反應生成SO3屬于可逆反應，正逆反應速率相等時，反應達到最大限度，即化學平衡狀態(tài)，所以反應物不能全部轉化為生成物，故A錯誤；B、SO2和O2反應生成SO3屬于可逆反應，在工業(yè)合成SO3時，既要考慮反應時間又要考慮轉化率，即要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題，故B正確；C、可逆反應達到平衡后，正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應停止，故C錯誤；D、由于反應為可逆反應，在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查了可逆反應和化學平衡狀態(tài)的判斷等知識點，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)時，反應沒有停止。5、C【題目詳解】有機物CH3-CH=CH-Cl可以發(fā)生取代反應，其中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，能夠使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能夠發(fā)生聚合反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱能夠發(fā)生消去反應，但是由于其沒有自由的氯離子，所以不能夠與AgNO3溶液生成白色沉淀，故本題的答案為C。6、A【解題分析】A.白醋中含有醋酸，能與碳酸鈣反應，可用來清除水垢，A正確；B.食鹽與碳酸鈣不反應，B錯誤；C.料酒與碳酸鈣不反應，C錯誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉，與碳酸鈣不反應，D錯誤，答案選A。7、D【解題分析】要測定淀粉的水解程度，則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應都是在堿性條件下進行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要氫氧化鈉溶液，則答案選D。8、C【題目詳解】①等質量的C完全燃燒產生CO2放出的熱量比不完全燃燒產生CO放出的熱量多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＞△H2，②符合題意；③發(fā)生反應的H2越多，反應放出的熱量就越多，則該反應的△H越小，所以反應熱：△H1＞△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應是吸熱反應，△H1＞0；CaO與H2O反應產生Ca(OH)2的反應是放熱反應，△H2＜0，所以兩個反應的反應熱：△H1＞△H2，④符合題意；可見，△H1＞△H2的反應是②③④，故答案選C。9、B【題目詳解】A.二氧化碳和Na2O2反應過程中過氧化鈉做氧化劑和還原劑，二氧化碳既不被氧化也不被還原，故錯誤；B.氯氣使KBr溶液變黃，氯氣做氧化劑，被還原，故正確；C.二氧化氮溶于水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化劑和還原劑，故錯誤；D.氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀不是氧化還原反應，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】掌握常見的氧化還原反應，如在過氧化鈉和水或二氧化碳的反應、二氧化氮和水的反應、氯氣和水的反應等反應中氧化劑和還原劑是同一種物質。10、D【解題分析】A錯，ClO2的分子結構呈V型，屬極性分子；B錯，ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；11、D【分析】由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合電極反應解答該題。【題目詳解】A.根據(jù)質子的定向移動，b是正極，故錯誤；

B.電池工作時，b是正極，發(fā)生還原反應，故錯誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；D.負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項D。12、A【題目詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質水解的反應物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內作一些物質的溶劑，C正確；D．水能調節(jié)體溫，D正確；答案選A。13、A【解題分析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側，故D錯誤；

答案為A?！绢}目點撥】該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對常見儀器結構的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準，所以沒有零刻度。14、A【題目詳解】A.使用催化劑能加快化學反應速率，故A正確；B.升高溫度能加快化學反應速率，故B錯誤；C.降低HCOOH濃度，降低反應物的濃度能減慢化學反應速率，故C錯誤；D.由于該反應為可逆反應，可逆反應有一定的限度，所以HCOOH與HOCH3不可能100%轉化為HCOOCH3，故D錯誤。故選A。15、A【題目詳解】純水呈中性，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，則純水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案為A?！绢}目點撥】特別注意，不能根據(jù)水的離子積進行相關計算。16、A【解題分析】A．氫氣和碘蒸氣的反應雖然是可逆反應，但由于此反應同時為分子個數(shù)不變的反應，故無論反應進行程度如何，容器中的分子個數(shù)不變，始終為0.2NA個，故A正確；B.向密閉容器中充入2molNO2一段時間后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子數(shù)減少，故B錯誤；C.磷酸為中強酸，不能完全電離，因此1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋數(shù)目少于0.3NA，故C錯誤；D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選A。17、C【題目詳解】A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A錯誤；B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算氯離子的物質的量，無法計算含有Cl-個數(shù)，故B錯誤；C．鍍件鍍銅時，若陽極質量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解，1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目少于0.1NA，故D錯誤；故選C。18、B【題目詳解】A.柴油屬于石油化工產品，石油屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故A選項錯誤。B.沼氣可以通過發(fā)酵得到，屬于可再生能源，故B選項正確；C.煤炭屬于化石燃料，不能短時期從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C選項錯誤。D.汽油是石油化工產品，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D選項錯誤。故該題答案為B。19、D【分析】根據(jù)化學反應速率的計算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【題目詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質的量，根據(jù)化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質的量等于氯氣的物質的量，反應速率用物質的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！绢}目點撥】勒夏特列原理：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。20、C【解題分析】A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為10-1×1.0×NA=0.1NA,故A錯誤；B.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，因為此反應為可逆反應，反應不能進行到底，無法計算最終分子數(shù)，故B錯誤；C.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，電荷守恒式n（NH4+）×1+n（H+）×1=n（NO3-）×1+n（OH-）×1，n（H+）=n（OH-）得溶液中NH4+數(shù)目等于NO3-數(shù)目，故C正確；D.膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)所以單個的Fe(OH)3直徑不夠，往往是好多個Fe(OH)3粒子在一起才形成一個膠粒，所以0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體，膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA，故D錯誤；正確答案：C。21、C【題目詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質量=wg×142/322=71w/161g；設電解水的質量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質量分數(shù)=故選：C。22、A【解題分析】試題分析：A．由于CCl4的密度比水大，而且與水不反應，互不相溶，所以用圖1所示裝置可以分離有機層和水層，正確；B．從食鹽水中提取NaCl應該使用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，錯誤；C．用水來吸收HCl時為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應該使用倒扣的漏斗，而且倒扣漏斗的邊緣應該緊貼水面，錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集，檢驗氨氣時應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，錯誤?？键c：考查實驗裝置與實驗目的的關系的知識。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。25、a平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結晶【題目詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進水口應在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質量/樣品的質量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應采用重結晶法。綜上所述，本題答案是：重結晶?！绢}目點撥】本實驗明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵；本實驗應該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質的分離和提純方法，樣品純度的計算等方面的基礎知識，才能解決好綜合實驗題所涉及到的相關問題。26、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實驗①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，上述實驗②④每個物理量都相同，應該探究催化劑對化學反應速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量比值?！绢}目詳解】(1)上述反應原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實驗①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，在最后溶液的體積應該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，因此表格中“乙”應填寫t(溶液褪色時間)/s。上述實驗②④每個物理量都相同，因此應該是探究催化劑對化學反應速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時間)/s；催化劑。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系即；故答案為：2.5?！绢}目點撥】分析濃度對反應速率的影響時，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個物質的濃度相同，另外一個物質的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。27、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；

(2)根據(jù)表中內容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質,甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質與反應速率的關系,注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行；

(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應,來確定濃度對反應速率的影響。【題目詳解】(1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,溫度對化學反應速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同；(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)；

(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應,來確定酸的濃度對反應速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。28、氧化