溶液的濃度與溶液的配制PPT課件模板13

溶液的濃度與溶液的配制考點一溶液的濃度1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

質(zhì)量與

質(zhì)量之比。(2)公式:①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%(僅適用于飽和溶液)溶質(zhì)【注意】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比,常用質(zhì)量的百分比表示,一定要乘以100%得到百分?jǐn)?shù)。溶液2.溶液的稀釋(1)依據(jù):溶液稀釋前后,

的質(zhì)量不變。

(2)公式濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)考點二配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器:托盤天平(帶砝碼)、藥匙(溶質(zhì)為固體時)、

、膠頭滴管、

、玻璃棒。

(2)玻璃棒的作用:攪拌,

固體或液體溶質(zhì)的溶解速率。

(3)量筒的作用:量取液體的體積。選取量筒時量程要比量取液體的體積略_____,且越接近越好。

量筒燒杯加快大2.操作步驟所配制溶液的溶質(zhì)為固體(如圖4-1所示)。(1)

:計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。

(2)

:用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體。

(3)

:用量筒量取一定體積的水。

(4)

:將固體倒入燒杯中,將量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。

(5)

:將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。

計算圖4-1稱量量取溶解裝瓶3.注意事項(1)托盤天平的使用:用托盤天平稱量時要遵循“

”的原則,且左右兩盤上要墊上相同的稱量紙,有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。

(2)量筒的使用①用量筒量取液體,讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體

相平。

②選取量筒的量程要比所要量取液體體積稍大且越接近越好。左物右碼凹液面的最低處4.誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用托盤天平稱量固體藥品時,砝碼磨損或固體藥品和砝碼放反了,且使用了游碼稱量的固體藥品的實際質(zhì)量

偏小所用砝碼已生銹或沾有油污稱量的固體藥品的實際質(zhì)量

偏大量取水時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積

偏小量取水時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積

偏大偏小偏大偏大偏小操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量

偏小將固體藥品倒入燒杯中時部分撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

偏小將固體藥品倒入燒杯中時,紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

偏小固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

偏小裝瓶時有液體濺出不變（續(xù)表）偏大偏小偏小偏小5.用濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)操作步驟①

:計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。

②

:用量筒(很接近所需體積時改用膠頭滴管)量取濃溶液和水。

③

:將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。

(2)誤差分析①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小:量取水的體積時仰視讀數(shù),燒杯中原來有少量水,稀釋過程中有濃溶液濺出等。②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大:量取水時俯視讀數(shù)等。計算量取稀釋考向一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.[2019·杭州]如圖4-2所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程,其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程,③→④為升溫蒸發(fā)過程,②溶液恰好為飽和狀態(tài),分析實驗過程,可以作出的正確判斷是 (

)A.在①→②過程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B.在②→③過程中,氯化鈉的溶解度不斷增大C.在③→④過程中,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D.在②→④過程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大圖4-2[答案]D[解析]

①→②過程中恒溫蒸發(fā),水的質(zhì)量不斷減小,氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大;②→③過程中由于是恒溫蒸發(fā),故物質(zhì)的溶解度保持不變;③→④為升溫蒸發(fā)過程,溶解度變大,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,故水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小;②→③為恒溫蒸發(fā)過程,②溶液恰好為飽和狀態(tài),故②→③過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,③→④為升溫蒸發(fā)過程,氯化鈉溶解度變大,故③→④過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大。2.[2019·攀枝花節(jié)選]A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖4-3所示,回答下列問題。(1)t1℃時,C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

圖4-3[答案](1)20%[解析](1)t1℃時,C物質(zhì)的溶解度為25g,則此時C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。2.[2019·攀枝花節(jié)選]A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖4-3所示,回答下列問題。

(2)將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

。

圖4-3[答案](2)B>A>C[解析]

(2)t1℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B>A=C,故此時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>A=C;將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時,由于A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,因此A、B飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變;C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,因此升溫時C物質(zhì)的飽和溶液將析出部分晶體變?yōu)閠2℃時的飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小;故此時三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為B>A>C?？枷蚨嘘P(guān)溶液稀釋問題的探究3.[2018·本溪]如圖4-4是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請計算:(1)硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為

(填最簡整數(shù)比)。

1∶2圖4-43.[2018·本溪]如圖4-4是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請計算:

(2)要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量________g。

圖4-4[答案](2)390[解析](2)設(shè)需要水的質(zhì)量為x,則100g×98%=(100g+x)×20%,解得x=390g?？枷蛉苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算4.[2019·云南]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實驗室,用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制備氫氣。同學(xué)們?nèi)×?g純鋁片和40g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,鋁片有剩余,稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。試計算:(1)生成氫氣的質(zhì)量是

g。

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[提示:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑]0.3(2)解:設(shè)40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 80 6

x 0.3g

x=4g所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%。答:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?？枷蛩呐渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液5.[2019·衡陽]某同學(xué)配制25g3%的NaCl溶液,整個操作過程如圖4-5所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)配制溶液的正確操作順序為

(填序號),其中操作錯誤的是_______(填序號)。

圖4-5[答案](1)②①⑤③④①[解析](1)配制25g3%的NaCl溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進(jìn)行溶解,故配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④;其中操作錯誤的是①,托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。5.[2019·衡陽]某同學(xué)配制25g3%的NaCl溶液,整個操作過程如圖4-5所示?；卮鹣铝袉栴}。(2)用量筒量取液體時,讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)

保持水平。圖4-5液體凹液面的最低處5.[2019·衡陽]某同學(xué)配制25g3%的NaCl溶液,整個操作過程如圖4-5所示。回答下列問題。

(3)經(jīng)檢測,該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是

。圖4-5[答案](3)用量筒量取水時,仰視讀數(shù)(合理即可)[解析](3)用量筒量取水時,仰視讀數(shù),會造成實際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;用托盤天平稱量氯化鈉時,砝碼和氯化鈉放反了且使用了游碼,會造成實際所取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。謝謝觀看主講：XX教學(xué)課件PPT模板輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。主講人：XX目錄CONTENTS教學(xué)內(nèi)容回顧01輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。教學(xué)內(nèi)容學(xué)習(xí)02輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。重點難點攻克03輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。課后練習(xí)作業(yè)04輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。教學(xué)內(nèi)容回顧輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。PART01標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容學(xué)習(xí)輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。PART02標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容010205040606重點難點攻克輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。PART03標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。，輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。或者復(fù)制文本并粘貼標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容04標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡單明了，添加簡短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，