2024屆忻州一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

2024屆忻州一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．紅外光譜儀可用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素2、已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．處于平衡狀態(tài) D．無(wú)法判斷3、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質(zhì) D．植物油4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無(wú)色和紫紅色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D5、下列說(shuō)法中正確的是A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+7、苯的同系物C8H10，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應(yīng)后最多能生成二種一溴代物的是()A． B． C． D．8、下列各組元素中,屬于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl9、下列能級(jí)中，電子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f10、常溫下，下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO11、常溫下，某溶液中水電離出的[H+]=1×10-9mol/L，該溶液(

)A．加入甲基橙可能呈紅色 B．加入酚酞可能呈無(wú)色C．可能是酷酸鈉溶液 D．不可能是氨水12、下列化學(xué)方程式中，能用H+＋OH-＝H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O13、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)14、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說(shuō)法不正確的是A．可以確定該微粒為NeB．對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑D．對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素15、某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線(xiàn)C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)16、原電池的應(yīng)用促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展。某種銅鋅原電池示意圖如圖，關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是A．銅是負(fù)極 B．工作時(shí)，電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅電極C．溶液中H+發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________18、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、某?；瘜W(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。①實(shí)驗(yàn)1、3研究的是_________對(duì)反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對(duì)此該小組的同學(xué)展開(kāi)討論：①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：①裝置乙中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)________。②定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。20、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線(xiàn)吊著，細(xì)線(xiàn)的上端拴在細(xì)鐵絲上。開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為_(kāi)_____________________。21、以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。表1.幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2.工廠(chǎng)污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42g·L－11.6g·L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1回答下列問(wèn)題：(1)該硫酸工廠(chǎng)排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)寫(xiě)出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。(3)工廠(chǎng)排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4為弱酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)開(kāi)______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因?yàn)榈饽苋苡诰凭凭c水互溶，所以做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無(wú)色，所以可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故正確；D.紅外光譜儀可用來(lái)確定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，但不能確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故錯(cuò)誤。故選D。2、A【解題分析】A.已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol?L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B.反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的分析，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【題目詳解】A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖是一種單糖，單糖無(wú)法水解，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)可以水解為氨基酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.植物油即高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解題分析】試題分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42-，該實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致，故B正確；C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無(wú)色，說(shuō)明溴離子沒(méi)有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D．向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說(shuō)明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，該結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解題分析】試題分析：A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒邪l(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能電離產(chǎn)生H+、HSO3-。故H2SO3屬于電解質(zhì)。錯(cuò)誤。B．硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-。故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。錯(cuò)誤。C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但是純硫酸中硫酸是以分子的形式存在，無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電。錯(cuò)誤。D．溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度的大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。由于鹽酸和醋酸溶液中的氫離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力相同。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)與導(dǎo)電性的關(guān)系及溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系的知識(shí)。6、C【解題分析】A．與SCN－反應(yīng)的離子不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【題目詳解】A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性時(shí)AlO2－不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【題目詳解】A.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故A不選；B.苯環(huán)有2種H，則一溴代物有2種，故B選；C.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故C不選；D.苯環(huán)有1種H，則一溴代物有1種，故D不選。故選：B。8、A【題目詳解】A．N、P元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都是5，所以都是同一主族元素，選項(xiàng)A正確；B．O、F原子核外電子層數(shù)相同但O原子最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)是7，O與F不屬于同一主族元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H、Mg原子核外最外層電子數(shù)分別為1、2，不相同，所以不屬于同一主族元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na、Cl原子核外電子層數(shù)相同但其最外層電子數(shù)不相同，所以屬于同一周期但不屬于同一主族元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解題分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最低的是1s，故選A。10、B【解題分析】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，促進(jìn)水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根。【題目詳解】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的電離，故A不符合題意；B、CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B符合題意；C、NaCl不影響水的電離，故C錯(cuò)誤；D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。11、B【分析】常溫下，某物質(zhì)的水溶液中由水電離出來(lái)的H+物質(zhì)的量濃度為1×10-9mol/L<1×10-7mol/L，則水的電離受到抑制，該物質(zhì)可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽，c(OH-)=1×10-9mol/L，c(H+)=1×10-5mol/L，pH=5，也可能是堿，pH=9，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.若該物質(zhì)可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽，則溶液呈酸性，pH=5，滴入甲基橙后顯黃色，故A錯(cuò)誤；B.若該物質(zhì)可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽如NaHSO4或NaHSO3溶液，則溶液呈酸性，pH<7，加入酚酞可能呈無(wú)色，故B正確；C.不可能是酷酸鈉溶液，因?yàn)榇姿徕c水解促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.可能是氨水，因?yàn)榘彼畷?huì)抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；故選：B。12、A【題目詳解】A．NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，Na2SO4是可溶性鹽，根據(jù)物質(zhì)拆分原則，可知二者反應(yīng)的離子方程式為H+＋OH-＝H2O，A符合題意；B．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)除產(chǎn)生水外，還有BaSO4沉淀生成，其離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，B不符合題意；C．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫(xiě)成離子形式，其離子方程式為：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，C不符合題意；D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)成離子形式，離子方程式為NH3·H2O＋H+＝＋H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13、D【解題分析】結(jié)合題干，即可列出該反應(yīng)的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；【題目詳解】2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算?；瘜W(xué)平衡計(jì)算模式＂三步曲＂（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒(méi)有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。14、A【解題分析】試題分析：某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，該微粒為10e－微粒，可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、該微粒可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，錯(cuò)誤；B、若該微粒為Al3＋，對(duì)應(yīng)元素鋁可能位于元素周期表中第13列，正確；C、若該微粒為Na＋，它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑，正確；D、若該微粒為F－，對(duì)應(yīng)元素氟是電負(fù)性最大的元素，正確?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。15、C【解題分析】試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，在稀釋過(guò)程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線(xiàn)，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。16、B【題目詳解】A．銅沒(méi)有鋅活潑，故其為正極，A不正確；B．工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，故電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅電極，B正確；C．溶液中H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，C不正確；D．鋅是原電池的負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確。本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類(lèi)的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時(shí)間【分析】（1）①、②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析，其他條件相同時(shí)，只有一個(gè)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）探究反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個(gè)方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，陽(yáng)離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時(shí)間的長(zhǎng)短入手。【題目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實(shí)驗(yàn)1、3研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)1、2研究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)反應(yīng)溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對(duì)反應(yīng)有催化作用；（3）①由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間，收集相同體積的氣體，所需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快。【題目點(diǎn)撥】本題通過(guò)保持其他外界條件一致而改變一個(gè)條件來(lái)探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，綜合性較強(qiáng)。20、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解題分析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱。【題目詳解】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃