2024屆廣東省汕頭市達(dá)濠華橋中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆廣東省汕頭市達(dá)濠華橋中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“共享單車”方便出行，低碳環(huán)保。下列關(guān)于單車的制造材料說法正確的是()A．制造車輪鋼圈的材料是合金 B．鋁合金制造的車架較鋼制造的重C．制造輪胎用的橡膠屬于無機(jī)物 D．制造反光板的有機(jī)玻璃屬于硅酸鹽2、在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時(shí)反應(yīng)速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是A．T3＜273.15B．同時(shí)改變起始濃度和溫度，瞬時(shí)速率可能相等C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L－1D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)3、關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）△H下列敘述錯(cuò)誤的是A．降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)B．反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)C．降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng)4、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2mol充入某10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol?L-1min-1B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64C．平衡后其他條件不變，再充入2molZ，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）5、下列關(guān)于物質(zhì)研究方法的說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素B．氫核磁共振譜能反映出未知有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個(gè)數(shù)C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D．同位素示蹤法可以用來研究一些化學(xué)反應(yīng)的歷程6、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF47、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2B．乙炔的電子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：8、下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+9、氯元素有、兩種同位素，其中的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A．17 B．20 C．1 D．310、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金11、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是()A．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．銅片為正極，且銅片上有氣泡D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2、圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞013、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量④3mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率大⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧14、下列說法正確的是A．以下生活常見物質(zhì)的pH由小到大的順序?yàn)椋簼崕`＜白糖水＜廚房清潔劑B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H215、元素X的＋1價(jià)離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X元素的原子序數(shù)是19B．X的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．X＋離子是圖中的黑球D．該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶116、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同17、一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=—373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．升高溫度 B．充入NO C．增大壓強(qiáng) D．加催化劑18、下列說法正確的是（）A．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．對放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減小C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大19、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④20、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．0~5min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol·L－1·min－1C．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大21、下列反應(yīng)可制得純凈一氯乙烷的是()A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)C．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烷通入氯水中22、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列說法不正確的是A．電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極 B．電池工作時(shí)，電解液中的OH-移向負(fù)極C．電池正極發(fā)生還原反應(yīng) D．鋅的質(zhì)量減少6.5g時(shí)，溶液中通過0.2mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。25、（12分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因?yàn)開_____(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。27、（12分）在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______28、（14分）某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度/℃濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）體積（mL）a0.102.00.0104.025b0.202.00.0104.025c0.202.00.0104.050（2）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號是__________，可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是__________。（3）實(shí)驗(yàn)a測得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______mol·L－1·min－1。（4）在實(shí)驗(yàn)中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。29、（10分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)：分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，此反應(yīng)的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是________。(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A.鋼圈含有Fe、C等，是合金，故A正確；B.鋁的密度較小，用鋁合金制造的車架較鋼的更輕，故B錯(cuò)誤；C.制輪胎用的橡膠是高分子化合物制成的，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料，不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【題目詳解】A.起始濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3＜298.15K，故A錯(cuò)誤；B.從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K,1mol·L－1時(shí)分解速率與298.15K、0.04mol·L－1時(shí)的瞬時(shí)速率相等，故B正確；C.表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)瞬時(shí)速率不能得到焓變、熵變方向，故D錯(cuò)誤。故選B。3、B【分析】根據(jù)題干知關(guān)節(jié)的疼痛是尿酸鈉晶體引起的，從影響平衡移動(dòng)的因素的角度分析是否有力于形成尿酸鈉晶體。【題目詳解】關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，反應(yīng)②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕疼痛，故C正確；保暖促使平衡②逆向移動(dòng)，減少尿酸鈉晶體的形成，故D正確。

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】改變外界條件，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，如升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。4、B【題目詳解】A.反應(yīng)前2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應(yīng)速率為：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03mol?L-1min-1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2mol?L-1min-1，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡，因此平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為：c(X)=0.4/10=0.04mol?L-1,c(Y)=0.4/10=0.04mol?L-1，c(Z)=2×(2-0.4)/10=0.32mol?L-1；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64,B正確；C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2molZ，在等溫等容條件下，等效于加壓過程，平衡不移動(dòng)，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正）；故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【題目點(diǎn)撥】針對X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等容條件下，再充入2molZ，等效于給該反應(yīng)加壓過程，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等壓條件下，再充入2molZ，等效于等壓過程，與原平衡等效。5、B【解題分析】A、原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素，故A正確；B、核磁共振氫譜是一種將分子中氫-1的核磁共振效應(yīng)體現(xiàn)于核磁共振波譜法中的應(yīng)用?？捎脕泶_定分子結(jié)構(gòu)中不同環(huán)境氫原子的種類，但不能反應(yīng)出個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、在有機(jī)物分子中，組成化學(xué)鍵或官能團(tuán)的原子處于不斷振動(dòng)的狀態(tài)，其振動(dòng)頻率與紅外光的振動(dòng)頻率相當(dāng)。所以，用紅外光照射有機(jī)物分子時(shí)，分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)可發(fā)生振動(dòng)吸收，不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，根據(jù)紅外光譜圖可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，故C正確；D、同位素示蹤法可以隨時(shí)追蹤含有放射性核素的標(biāo)記物在化學(xué)反應(yīng)中的位置及其數(shù)量的運(yùn)動(dòng)變化情況，可以用來研究化學(xué)反應(yīng)的歷程，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，容易錯(cuò)選的原因是不熟悉原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素。6、C【題目詳解】原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值=8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、氮原子和氯原子的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和—1價(jià)，最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值為8，則原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D、S的化合價(jià)是＋4價(jià)，大于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】7、D【解題分析】A.丙烯屬于不飽和烴，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，錯(cuò)誤；B.乙炔為共價(jià)化合物，碳碳間為三鍵，碳?xì)溟g為單鍵，其電子式：，錯(cuò)誤；C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式就是最簡式：CH2O，錯(cuò)誤；D.成鍵的共用電子對用短線來表示，乙烯的結(jié)構(gòu)式：，正確；綜上所述，本題選D。8、B【題目詳解】A.H+和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B項(xiàng)正確；C.H+和OH﹣反應(yīng)生成水，不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ag+和Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、D【題目詳解】的中子數(shù)是37-17=20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20-17=3，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子組成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，即在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。10、B【題目詳解】A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯(cuò)誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【分析】該裝置為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故A正確；B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，故B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。12、A【題目詳解】由圖可知，當(dāng)t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，v逆>v正，即平衡逆向移動(dòng)，因升高溫度時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。A.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；B.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A13、A【題目詳解】①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),如沒有氣體參加反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率不加快,故錯(cuò)誤;②其他條件不變,溫度越高,增大活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率越快,故正確;③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱,故錯(cuò)誤;④溫度未知,則3mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率不一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率大,故錯(cuò)誤;⑤升高溫度能增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故正確⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故錯(cuò)誤;⑦增大反應(yīng)物濃度,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,故錯(cuò)誤;⑧催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變,但能降低活化能降低活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率,故錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),而增大壓強(qiáng)、增大濃度,可增大單位體積活化分子的數(shù)目,但百分?jǐn)?shù)不變,以此解答該題。14、A【解題分析】A.潔廁靈的主要成分是鹽酸，呈酸性，白糖水是中性的，廚房清潔劑是堿性的，所以pH由小到大的順序?yàn)椋簼崕`＜白糖水＜廚房清潔劑，A正確；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，B不正確；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2(SO4)3，C不正確；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體有NH3和H2，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：將易水解的鹽的溶液蒸發(fā)至干并灼燒，如果是易揮發(fā)的酸的鹽（如鹽酸鹽），則通常會轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；如果是難揮發(fā)的酸的鹽（如硫酸鹽）則通常得到原來的鹽；如果得到固體易被氧氣氧化，則得到其氧化產(chǎn)物；如果得到的固體受熱易分解，則得到其分解產(chǎn)物。15、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個(gè)電子，X的原子序數(shù)為29；B項(xiàng)，X為Cu，Cu屬于金屬晶體；C項(xiàng)，用“均攤法”確定X+是圖中的黑球；D項(xiàng)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定陰、陽離子個(gè)數(shù)比。詳解：A項(xiàng)，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個(gè)電子，X+核外有28個(gè)電子，X原子核外有29個(gè)電子，X的原子序數(shù)為29，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X的原子序數(shù)為29，X為Cu，Cu屬于金屬晶體，金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用“均攤法”，白球：8=1個(gè)，黑球：12=3個(gè)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，X+與N3-的個(gè)數(shù)比為3:1，X+是圖中的黑球，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，X+與N3-的個(gè)數(shù)比為3:1，D項(xiàng)正確；答案選A。16、B【題目詳解】A.原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯(cuò)誤；

B.能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；

C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯(cuò)誤；

D.離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯(cuò)誤。

故選B。17、C【分析】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響為本題主要考查點(diǎn)?！绢}目詳解】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.充入NO，反應(yīng)速率加快，平衡雖然正向進(jìn)行，但一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D.加催化劑反應(yīng)速率加快但不影響平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；正確答案：C。18、D【題目詳解】A．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)總數(shù)不變，由于單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．對任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．活化分子間發(fā)生的可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，，可以降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】19、C【題目詳解】反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動(dòng)，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。20、C【題目詳解】A.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，相同溫度和體積時(shí)氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反應(yīng)氣體體積減小且氣體減小的物質(zhì)的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一種物質(zhì)是氣體。若只有C是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是氣體，原反應(yīng)式為3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知0~5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量=×1.6mol=1.2mol，則0~5min內(nèi)A的反應(yīng)速率=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知此時(shí)消耗B的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)勒夏特列原理和化學(xué)方程式可知，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（即向右）移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、B【題目詳解】A、乙烯與HCl溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、乙烯與HCl加成生成純凈的一氯乙烷，正確；C、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生分步取代反應(yīng)，產(chǎn)物有多種個(gè)數(shù)和位置的鹵代烴，不會得到純凈的一氯乙烷，錯(cuò)誤；D、乙烷與氯水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。22、D【分析】原電池進(jìn)行分析時(shí)，從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行，氧化反應(yīng)為負(fù)極，還原反應(yīng)為正極，電解質(zhì)溶液中離子發(fā)生移動(dòng)，方向?yàn)殛栯x子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！绢}目詳解】A.Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，可以知道反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，所以A選項(xiàng)正確；

B.原電池中，電解液的OH-移向負(fù)極，故B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；

D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，但是在電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)，電子不在溶液中移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為D。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。24、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解題分析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實(shí)驗(yàn)測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。26、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【題目詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.75%，若盛裝K