江西省贛州市尋烏中學2024屆化學高二上期中檢測試題含解析

江西省贛州市尋烏中學2024屆化學高二上期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質在水溶液中促進了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO42、“綠色化學”提倡“原子經(jīng)濟性”。理想的“原子經(jīng)濟性”反應中，原料分子中的所有原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應中符合“原子經(jīng)濟性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應制一氯乙烷3、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質的量為7molD．CO的平衡轉化率為80%4、下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯5、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變6、下列化合物分子中只含有兩個手性碳原子的是A． B．C． D．7、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關A．中子數(shù)為78B．與53127C．質量數(shù)為131D．與531278、下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO29、在一密閉容器中進行反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（）A．增加CO的量 B．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大10、煤焦與水蒸氣的反應是煤氣化過程中的主要反應之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：該反應為吸熱反應，K(700℃)=0.2，若該反應在恒溫(700℃)、恒容的密閉容器中進行，700℃測得的下列數(shù)據(jù)中，可以作為判斷t時刻反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．t時刻，容器的壓強B．t時刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度C．t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率D．t時刻，氣體的平均摩爾質量11、下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的探究溫度對化學平衡的影響研究濃度對化學平衡的影響實現(xiàn)銅棒鍍銀證明化學反應存在一定的限度實驗方案A．A B．B C．C D．D12、下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是A．2HgO2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑13、隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是()A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳14、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時質子從Pt2電極經(jīng)過內電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶115、下列事實能說明醋酸是弱電解質的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②16、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6C2H4+H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明A．反應完全停止B．反應達到平衡狀態(tài)C．反應物消耗完全D．正反應速率大于逆反應速率17、下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向18、用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L（標準狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L19、下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A常溫下，測定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D20、焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的?H>0 B．C點時達到平衡狀態(tài)C．增加C的量能夠增大SO2的轉化率 D．T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)21、化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應 B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應22、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結論正確的A．a(chǎn)、b、c三點平衡常數(shù)的大小關系為：Kb＞Kc＞KaB．達到平衡時B2的轉化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。25、（12分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。26、（10分）某化學興趣小組的同學為了驗證明礬的化學組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，27、（12分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實驗數(shù)據(jù)計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1molH2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）磷能形成多種含氧酸。（1）一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。②若25℃時，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為______。（4）相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C.NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進水的電離，故D正確；答案選D。2、A【分析】根據(jù)綠色化學的定義可知，原料分子中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題。【題目詳解】A．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟性”；D．乙烷與氯氣反應除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟性”；答案選A。3、C【題目詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，A錯誤；B．通入CO后，CO濃度增大，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C.根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質的量（mol）10n00變化物質的量（mol）2222平衡物質的量（mol）8n-222設該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉化率為2mol÷10mol×100%=20%，D錯誤；答案選C。4、D【解題分析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。5、B【題目詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。6、B【分析】手性碳原子是指與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子?！绢}目詳解】A.中間的碳原子是手性碳原子，只有一個手性碳原子，故A不符題意；B.左邊兩個碳原子是手性碳原子，有兩個手性碳原子，故B符合題意；C.右邊三個碳原子是手性碳原子，有三個手性碳原子，故C不符題意；D.中沒有手性碳原子，故D不符題意；故選B。7、D【解題分析】A．53131I的質子數(shù)為53，質量數(shù)為131，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=131-53=78，選項AB．53131I與53127IC．53131I的質子數(shù)為53，質量數(shù)為131，選項CD．53131I與53127答案選D。8、C【解題分析】A．加熱促進鹽類水解，故加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，A正確；B．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，B正確；C．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C錯誤；D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，D正確；答案選C。9、B【題目詳解】A．增加CO的量，從而增大生成物濃度，反應速率增大，A不合題意；B．保持體積不變，充入N2，雖然體系的壓強增大，但反應物與生成物的濃度不變，反應速率不變，B符合題意；C．將容器的體積縮小一半，即加壓，反應速率加快，C不合題意；D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大，則反應物與生成物的濃度都減小，反應速率減慢，D不合題意；故選B。10、B【題目詳解】A.t時刻及其前后，容器的壓強不變時，該反應正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，t時刻，壓強只是一個數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B.t時刻，通過H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，可計算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，當QC=K(700℃)=0.2，處于平衡狀態(tài)，B正確；C.t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率，均只是正反應速率，沒有逆反應速率的情況，無法判斷是否平衡，C錯誤；D.t時刻，氣體的平均摩爾質量只是一個數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，t時刻及其前后，氣體的平均摩爾質量不變時，該反應正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。11、D【題目詳解】A．通過對比實驗可以發(fā)現(xiàn)，熱水中溫度較高，氣體的顏色變深，冰水中溫度較低，氣體的顏色變淺，因此該方案可以用于探究溫度對化學平衡的影響，故A不符題意；B．通過對比實驗可以發(fā)現(xiàn)，增大增大硫氰化鉀濃度，溶液的顏色變深，因此該方案可以用于研究濃度對化學平衡的影響，故B不符題意；C．鍍件是銅棒，其連接電源負極作陰極，鍍層金屬是銀，銀棒連接電源正極作陽極，電解質溶液含有鍍層金屬的離子，因此該方案可實現(xiàn)銅棒鍍銀，故C不符題意；D．碘化鉀和氯化鐵反應后，氯化鐵是過量的，加入硫氰化鉀，溶液一定呈紅色，因此該方案不能證明碘化鉀和氯化鐵之間的反應存在一定的限度，故D符合題意；故選D。12、A【題目詳解】A．對于一些不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法，將它們從其化合物中還原出來，Hg的冶煉采用的就是熱分解的方法，A項符合題意；B．利用還原劑，在高溫下將鐵的氧化物還原為單質的方法屬于熱還原法，B項不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液反應，將銅的單質置換出來，屬于濕法煉銅，不屬于熱分解法，C項不符合題意；D．對于非?；顫姷慕饘伲I(yè)上常用電解法冶煉，鈉的冶煉屬于電解法，D項不符合題意；答案選A?！绢}目點撥】根據(jù)金屬活潑性的不同采用不同的方法冶煉金屬，一般很活潑的金屬用電解法冶煉，中等活潑的金屬用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。13、A【題目詳解】A.該反應的平衡常數(shù)很大，而反應速率極慢，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應速率，A正確；B.升高溫度雖可加快反應速率，但反應的?H未知，無法判斷平衡移動的方向，且升高溫度的措施在處理尾氣時難以實現(xiàn)，故B錯誤；C.該反應是可逆反應，最終達到平衡狀態(tài)，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有NO或CO，故C錯誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關，570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選A。14、D【解題分析】放電時為原電池，質子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，負極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現(xiàn)錯誤。15、B【解題分析】①醋酸與水能以任意比互溶，物理性質不說明問題。②醋酸溶液能導電，只能說明其是電解質，不能說明其是弱電解質。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸沒有完全電離，所以其是弱電解質。④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，醋酸沒有完全電離，說明其是弱電解質。⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2，只能說明醋酸比碳酸強，不能證明其是強電解質。⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸。⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，證明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍，說明溶液稀釋10倍，pH變化1個單位，說明該酸是一種強酸。所以③④⑥⑦正確，答案為B。16、B【解題分析】試題分析：一定條件下，可逆反應，達到一定程度，正反應速率等于逆反應速率（不等于零），各物質的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確?？键c：本題考查化學平衡。17、B【解題分析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，錯誤；B、ΔH>0,ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進行，正確；C、雖然焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)是不準確的，錯誤；D、催化劑不可以改變化學反應進行的方向，錯誤。18、A【解題分析】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據(jù)兩極生成氣體物質的量相等，若陽極上只產(chǎn)生Cl2時，Cl-的物質的量最大，據(jù)此分析?！绢}目詳解】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，由于陰極產(chǎn)生的氣體只有氫氣，則n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，電解時陽極電極反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若陽極上只產(chǎn)生Cl2時，Cl-的物質的量最大，此時，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案為A。19、B【題目詳解】A.相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對應陰離子的水解程度越大，比較相同物質的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判斷HNO2、CH3COOH的酸性強弱，但兩種飽和溶液的物質的量濃度不同，故無法比較二者的酸性強弱，故A錯誤；B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaC12固體，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3過量，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明沉淀轉化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；D.把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉化，故D錯誤；故選B。20、B【解題分析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動，C點對應溫度升高到D點對應溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動，即逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B.達到平衡狀態(tài)時，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，根據(jù)圖知，只有C點符合，故B正確；C.能夠增大SO2平衡轉化率說明平衡正向移動，但不能是增加C的物質的量，因為C為固體，故C錯誤；D.增大壓強，增大了單位體積內的活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】正確解讀圖像是解題的關鍵。本題中要注意平衡時SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，而不是1∶1。21、D【解題分析】A.分子中含有兩個苯環(huán)、1個萘環(huán)和兩個氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應（如與氫氣加成），A錯誤；B.從結構式上可以得知，該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯誤；C.該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯誤；D.苯環(huán)上有一個溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應，D正確；答案選D。【題目點撥】含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。22、D【解題分析】A.由圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關系為Kb=Ka=Kc，故A錯誤；B.對于反應3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應向正反應方向移動，但n(B2)轉化率降低，即B2的轉化率應為：a＞b＞c，故B錯誤；C.增大壓強平衡向正反應方向移動有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；D.由反應3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當n(B2)n(A2)=13時AB3的體積分數(shù)最大。所以，在T2溫度下，當起始量為n【題目點撥】當一個可逆反應的反應物按計量數(shù)之比反應時，生成物的體積分數(shù)最大。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【題目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。25、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解題分析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。26、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【題目詳解】（1）用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。27、U形管內液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解題分析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱?！绢}目詳解】（1）由于鹽