2024屆廣東省佛山市禪城實驗高級中學化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆廣東省佛山市禪城實驗高級中學化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol2、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深3、已知CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，則有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓4、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL5、室溫時，下列有關電解質(zhì)的說法正確的是A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c()＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全電離C．往NH4Cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2()6、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1 B．﹣574kJ?mol﹣1 C．﹣691.2kJ?mol﹣1 D．﹣925.6kJ?mol﹣17、某溫度時，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應進行到10s時，測得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol。據(jù)此回答該反應的化學方程式為：()A．A＋3B==C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C8、容積固定為3L的某密閉容器中加入1molA、2molB，一定溫度下發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應5min后，測得C的濃度為0.3mol·L－1。則下列說法中正確的是（）A．5min內(nèi)D的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min內(nèi)A的平均反應速率為0.06mol·L－1·min－1C．經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應速率變小D．平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA9、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙10、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣11、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙12、下列操作會引起實驗誤差的是A．測定中和熱的實驗中,所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HClB．測定中和熱的實驗中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中C．酸堿中和滴定實驗中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標準鹽酸潤洗D．酸堿中和滴定實驗中，用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進行滴定13、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O14、鐵與下列物質(zhì)反應的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣15、關于炔烴的描述正確的是A．炔烴分子中所有碳原子都在同一直線上B．分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴C．炔烴易發(fā)生加成反應,也易發(fā)生取代反應D．炔烴不能使溴水褪色,但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、有人形象地把人體比作一架緩慢氧化著的“高級機器”,人體在正常生命活動過程中需要不斷地補充“燃料”。依照這種觀點,你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。18、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。19、Ⅰ、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結(jié)果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。21、隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內(nèi)壓強不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵（2）某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應速率v(NO)=__；②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A．乙醇的燃燒屬于放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故B正確；C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故C錯誤；D．乙醇的燃燒屬于放熱反應，△H＜0，故D錯誤；故選B。2、C【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A.二氧化硫催化氧化反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，不能提高單位時間SO3的產(chǎn)量，與題給矛盾，故A不選；

B.催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C選；

D.應該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來變淺是因為壓強變大，平衡移動，NO2往N2O4移動，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。

故答案選C。3、A【題目詳解】根據(jù)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉(zhuǎn)化率，故選A。4、D【解題分析】設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！绢}目詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。5、C【題目詳解】A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，氫離子的濃度相等，酸根離子等于對應的氫離子濃度，所以c()=c(CN-)，故A錯誤；B.NaHB溶液呈酸性，可以是，對應的是在水中能完全電離，故B錯誤；C.NH4Cl溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，加入鎂粉與氫離子反應生成氫氣，促進銨根離子水解，生成一水合氨較多，轉(zhuǎn)化為氨氣，所以可生成兩種氣體，故C正確；D.溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH?)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c(CO32?)+c(HCO3?)=c(Na+)，故D錯誤；故選：C。6、B【解題分析】NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=17×2=34，設NO的物質(zhì)的量分數(shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=×(△H1-1160kJ?mol﹣1)。NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)方程式知，當NO和NO2完全轉(zhuǎn)化為氮氣時，分別和NO、NO2反應的甲烷的物質(zhì)的量之比=∶=3∶2，則有0.6mol甲烷和NO反應、0.4mol的甲烷和NO2反應，16g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1160kJ?mol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574

kJ/mol，故選B?！绢}目點撥】本題考查混合物的計算，根據(jù)NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，計算出NO、NO2的物質(zhì)的量之比是解題的關鍵。本題的難點是確定與一氧化氮和二氧化氮反應的甲烷的物質(zhì)的量。7、C【題目詳解】化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等體積條件下等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比，?n（A）=1-0.8=0.2mol，?n（B）=1-0.4=0.6mol，?n（C）=0.4mol，所以該反應的化學方程式為A＋3B===2C；答案選C。8、D【解題分析】5min內(nèi)C的平均反應速率為0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。A.5min內(nèi)D的平均反應速率與C的相等為0.06mol·L－1·1min－1，故A錯誤；B.A為固體，無法確定A的物質(zhì)的量濃度，也就無法用A在定位時間內(nèi)濃度的變化表示反應速率，故B錯誤；C.逆反應速率增大，正反應速率不變，故C錯誤；D.平衡狀態(tài)時，v正(D)=v逆(D)=v逆(A)，所以生成1molD時同時生成1molA，故D正確。故選D。點睛：解答本題需要熟悉如下關系：υ(A)==υ(C)=υ(D)。這是解決此類問題的基本依據(jù)。9、C【解題分析】A.氨氣與水發(fā)生反應NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗氨氣的存在，故A錯誤；B.氨氣與水發(fā)生反應NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗NH3，故B錯誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗氨氣，故D錯誤。故選C。10、A【題目詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，選項A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，選項B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，選項D正確。答案選A。11、B【解題分析】試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強，平衡向正反應移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，D錯誤；答案選B?！究键c定位】考查了化學平衡移動與計算的相關知識。【名師點晴】明確等效平衡的含義是解答的關鍵，所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。12、B【解題分析】A.測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應，則所測得的中和熱數(shù)值不變，故A錯誤；B.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的燒杯中，會使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故B正確；C.酸堿中和滴定的操作中，酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時，先用蒸餾水洗，再用標準液或待測液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故C錯誤；用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水，對NaOH的物質(zhì)的量沒有影響，對滴定結(jié)果無影響，故D錯誤。故選B。13、D【解題分析】A.醋酸為弱酸，要用化學式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習題的難點是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質(zhì)均使用化學式表示。14、D【題目詳解】A.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，故D選；故選D。15、B【題目詳解】A．乙炔分子中四個原子共直線，2-丁炔分子中四個碳原子共直線；多碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如1-丁炔中的4個碳原子不在同一直線上，故A錯誤；B．炔烴含有碳碳三鍵官能團，分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴，符合炔烴的定義，故B正確；C．炔烴含有碳碳三鍵官能團，炔烴易發(fā)生加成反應，難發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．炔烴含有碳碳三鍵官能團，炔烴既能使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選：B。16、B【解題分析】“燃料”的含義是指能在人體內(nèi)反應并提供能量的物質(zhì)，據(jù)此采用排除法分析作答?！绢}目詳解】A.淀粉屬于糖類，糖類是人體的主要供能物質(zhì)，不符合題意，故A項錯誤；B.水在人體內(nèi)主要是做溶劑，不能為人體提供能量，故B項正確；C.脂肪能在體內(nèi)發(fā)生氧化反應提供能量，不符合題意，故C項錯誤；D.食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)被水解為氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人體的蛋白質(zhì)，另一部分氨基酸氧化分解釋放能量，供生命活動需要，不符合題意，故D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。19、①④乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標準液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計算c(Fe3＋)?！绢}目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導致標準液濃度減小，消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）因為用甲基橙作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標準液體積減小，滴定結(jié)果偏??；E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標準液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籉．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強氧化性，應裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當Fe2+完全反應后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L?！绢}目點撥】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測)=，仔細讀題分析各因素對測定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標準液或者待測液潤洗，但是錐形瓶不能潤洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。20、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！绢}目詳解】(1)中和