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文檔簡介

第2課時(shí)配位鍵

孤電子對接受孤電子對的空軌道A→B提供孤電子對的原子具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子sp3相等正四面體形2.配位化合物(1)概念:組成中含有配位鍵的物質(zhì)。(2)組成空軌道孤電子對(3)制備及應(yīng)用①常見配合物的制備。a.CuCl2固體溶于水顯示________,是因?yàn)镃u2+與H2O生成了水合銅離子Cu[(H2O)4]2+;b.向硝酸銀溶液中滴加濃氨水至過量,可以制得二氨合銀離子[Ag(NH3)2]+;c.NH3分子與Cu2+配位可以制得[Cu(NH3)4]2+。藍(lán)色②配合物的應(yīng)用微點(diǎn)撥配位化合物書寫的注意事項(xiàng)在書寫配位化合物的結(jié)構(gòu)式時(shí),還要想到配位鍵的形成條件。形成配位鍵的條件是一個(gè)原子(或離子)有孤電子對,另一個(gè)原子(或離子)有空軌道。過渡金屬原子或離子常常含有空軌道,它們易與含有孤電子對的分子或離子通過配位鍵形成穩(wěn)定的物質(zhì),該類物質(zhì)稱為配位化合物。從共用電子對的角度看配位鍵與共價(jià)鍵相同,故配位鍵屬于共價(jià)鍵,但形成配位鍵的共用電子對是由一方提供的,而不是由雙方共同提供的,配位鍵用箭頭(→)表示,箭頭方向由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子。

√××√√

答案:A

提升點(diǎn)

配位化合物1.配合物的組成配合物由中心原子(提供空軌道)和配體(提供孤電子對)組成,分為內(nèi)界和外界,以[Cu(NH3)4]SO4為例表示為

2.配合物的形成對性質(zhì)的影響(1)溶解性的影響一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物,可以依次溶解于含過量的Cl-、Br-、I-、CN-和氨的溶液中,形成可溶性的配合物。(2)顏色的改變當(dāng)簡單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象,我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3+與SCN-在溶液中可生成配位數(shù)為1~6的鐵的硫氰酸根配離子,這種配離子的顏色是血紅色的,反應(yīng)的離子方程式如下:Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)n]3-n(3)穩(wěn)定性增強(qiáng)配合物具有一定的穩(wěn)定性,配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí),配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。例如,血紅素中的Fe2+與CO分子形成的配位鍵比Fe2+與O2分子形成的配位鍵強(qiáng),因此血紅素中的Fe2+與CO分子結(jié)合后,就很難再與O2分子結(jié)合,血紅素失去輸送氧氣的功能,從而導(dǎo)致人體CO中毒?;犹骄肯駻gNO3溶液中滴入氨水,現(xiàn)象:生成白色沉淀,隨氨水的增加,沉淀逐漸溶解,生成了[Ag(NH3)2]+。問題1

整個(gè)過程中發(fā)生了哪些反應(yīng)?

問題2

利用化學(xué)平衡移動原理解釋配離子是如何形成的?

問題3

[Ag(NH3)2]+中哪一個(gè)提供孤電子對,哪一個(gè)提供空軌道?提示:在二氨合銀離子中氨分子提供孤電子對,銀離子提供空軌道。

B、D解析:解題時(shí)要注意配位鍵形成條件中的一方提供孤電子對,另一方提供空軌道。(1)由題中信息可得出結(jié)論:凡能給出H+的物質(zhì)中一般含有配位鍵。(2)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初,科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?;瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):a.將C2H5OH與濃硫酸反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_____________________________________________。解析:由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)分析。素養(yǎng)訓(xùn)練[訓(xùn)練]

[Co(NH3)5Cl]Cl2是一種紫紅色的晶體,下列說法中正確的是(

)A.配體是Cl-和NH3,配位數(shù)是8B.中心離子是Co2+,配離子是Cl-C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D.加入足量的AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀答案:C解析:配位數(shù)不包括外界離子,故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配體是Cl-和NH3,配位數(shù)是6,A錯(cuò)誤;Co3+為中心離子,配離子是[Co(NH3)5Cl]2+,B錯(cuò)誤;[Co(NH3)5Cl]Cl2內(nèi)界是[Co(NH3)5Cl]2+,外界是Cl-,內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2,C正確;加入足量的AgNO3溶液,內(nèi)界Cl-不沉淀,D錯(cuò)誤。課

結(jié)[知識導(dǎo)圖]

答案:C

答案:C

3.下列敘述與形成配合物無關(guān)的是(

)A.Fe3+與SCN-不能大量共存B.向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水,溶液呈綠色,再加水,溶液呈藍(lán)色C.Cu與濃HNO3反應(yīng)后,溶液呈綠色;Cu與稀HNO3反應(yīng)后,溶液呈藍(lán)色D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,繼而消失答案:C

4.已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O,其中鉻元素的配位數(shù)是6,將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí),只得到0.2molAgCl沉淀,則氯化鉻溶于水形成的含鉻陽離子為(

)A.Cr3+

B.[CrCl2(H2O)4]+C.[CrCl(H2O)5]2+

D.[Cr(H2O)6]3+答案:C解析:配離子中的配體在溶液中很難電離,已知含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí),只得到0.2molAgCl沉淀,說明該配合物的外界有2個(gè)氯離子,則其內(nèi)界只有一個(gè)氯離子,故C項(xiàng)正確。

acd(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為________________,第二種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為________________。若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________。(提示:配合物TiCl(H2O)5Cl2的結(jié)構(gòu)可表示為[TiCl(H2O)5]Cl2)[CoBr(NH3)5]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br生成淡黃色沉淀解析:由[CoBr(NH3)5

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