【化學(xué)】2023-2024學(xué)年魯科版選擇性必修二 配位鍵 課件

第2課時(shí)配位鍵

孤電子對接受孤電子對的空軌道A→B提供孤電子對的原子具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子sp3相等正四面體形2．配位化合物(1)概念：組成中含有配位鍵的物質(zhì)。(2)組成空軌道孤電子對(3)制備及應(yīng)用①常見配合物的制備。a．CuCl2固體溶于水顯示________，是因?yàn)镃u2＋與H2O生成了水合銅離子Cu[(H2O)4]2＋；b．向硝酸銀溶液中滴加濃氨水至過量，可以制得二氨合銀離子[Ag(NH3)2]＋；c.NH3分子與Cu2＋配位可以制得[Cu(NH3)4]2＋。藍(lán)色②配合物的應(yīng)用微點(diǎn)撥配位化合物書寫的注意事項(xiàng)在書寫配位化合物的結(jié)構(gòu)式時(shí)，還要想到配位鍵的形成條件。形成配位鍵的條件是一個(gè)原子(或離子)有孤電子對，另一個(gè)原子(或離子)有空軌道。過渡金屬原子或離子常常含有空軌道，它們易與含有孤電子對的分子或離子通過配位鍵形成穩(wěn)定的物質(zhì)，該類物質(zhì)稱為配位化合物。從共用電子對的角度看配位鍵與共價(jià)鍵相同，故配位鍵屬于共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子對是由一方提供的，而不是由雙方共同提供的，配位鍵用箭頭(→)表示，箭頭方向由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子。

√××√√

答案：A

提升點(diǎn)

配位化合物1.配合物的組成配合物由中心原子(提供空軌道)和配體(提供孤電子對)組成，分為內(nèi)界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4為例表示為

2．配合物的形成對性質(zhì)的影響(1)溶解性的影響一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含過量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。(2)顏色的改變當(dāng)簡單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3＋與SCN－在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的鐵的硫氰酸根配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)的離子方程式如下：Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n]3－n(3)穩(wěn)定性增強(qiáng)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素失去輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒?；犹骄肯駻gNO3溶液中滴入氨水，現(xiàn)象：生成白色沉淀，隨氨水的增加，沉淀逐漸溶解，生成了[Ag(NH3)2]＋。問題1

整個(gè)過程中發(fā)生了哪些反應(yīng)？

問題2

利用化學(xué)平衡移動原理解釋配離子是如何形成的？

問題3

[Ag(NH3)2]＋中哪一個(gè)提供孤電子對，哪一個(gè)提供空軌道？提示：在二氨合銀離子中氨分子提供孤電子對，銀離子提供空軌道。

B、D解析：解題時(shí)要注意配位鍵形成條件中的一方提供孤電子對，另一方提供空軌道。(1)由題中信息可得出結(jié)論：凡能給出H＋的物質(zhì)中一般含有配位鍵。(2)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a．將C2H5OH與濃硫酸反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_____________________________________________。解析：由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)分析。素養(yǎng)訓(xùn)練[訓(xùn)練]

[Co(NH3)5Cl]Cl2是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是(

)A．配體是Cl－和NH3，配位數(shù)是8B．中心離子是Co2＋，配離子是Cl－C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀答案：C解析：配位數(shù)不包括外界離子，故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配體是Cl－和NH3，配位數(shù)是6，A錯(cuò)誤；Co3＋為中心離子，配離子是[Co(NH3)5Cl]2＋，B錯(cuò)誤；[Co(NH3)5Cl]Cl2內(nèi)界是[Co(NH3)5Cl]2＋，外界是Cl－，內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2，C正確；加入足量的AgNO3溶液，內(nèi)界Cl－不沉淀，D錯(cuò)誤。課

堂

總

結(jié)[知識導(dǎo)圖]

答案：C

答案：C

3．下列敘述與形成配合物無關(guān)的是(

)A．Fe3＋與SCN－不能大量共存B．向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水，溶液呈綠色，再加水，溶液呈藍(lán)色C．Cu與濃HNO3反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失答案：C

4．已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水形成的含鉻陽離子為(

)A．Cr3＋

B．[CrCl2(H2O)4]＋C．[CrCl(H2O)5]2＋

D．[Cr(H2O)6]3＋答案：C解析：配離子中的配體在溶液中很難電離，已知含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，說明該配合物的外界有2個(gè)氯離子，則其內(nèi)界只有一個(gè)氯離子，故C項(xiàng)正確。

acd(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為________________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為________________。若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________。(提示：配合物TiCl(H2O)5Cl2的結(jié)構(gòu)可表示為[TiCl(H2O)5]Cl2)[CoBr(NH3)5]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br生成淡黃色沉淀解析：由[CoBr(NH3)5