高三化學(xué)第四章學(xué)案20富集在海水中的元素(二)-鹵素

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)案20富集在海水中的元素（二)——鹵素[考綱要求]1。從原子的核外電子排布，了解鹵素（單質(zhì)化合物）的相似性和遞變性。2。了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。知識(shí)點(diǎn)一鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1．Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)溴元素主要以______形式存在于海水中，人們把__________稱(chēng)之為“海洋元素”。氯、溴、碘三種元素在元素周期表中排在同一縱列里，都屬于____族元素，簡(jiǎn)稱(chēng)“鹵素”。Br2是一種________色____體，易揮發(fā)；I2是一種______色____體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是________,I2溶解在水中的顏色是____________，Br2溶解在CCl4中的顏色是__________,I2溶解在CCl4中的顏色是__________。問(wèn)題思考1．如何保存液溴？2．鹵素的氧化還原性及海水提取溴、海帶中碘元素的檢驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)氧化性的順序是:Cl2____Br2____I2;陰離子的還原性順序是：I－____Br－____Cl－。請(qǐng)寫(xiě)出Cl2與NaBr、KI溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________、________________________________________________________________________;Br2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。（2）從海水中提取溴一般要經(jīng)過(guò)________、________、________三步。利用溴的________性，鼓入________或水蒸氣，就可將溶解在苦鹵中的溴分離出來(lái)。（3)海水中的碘濃度很低,一般從海產(chǎn)品,如海帶中提取。水eq\x（）↓↓eq\x（干海帶)→eq\x（浸泡液)→eq\x(氧化）→eq\x（過(guò)濾)→eq\x（提純）→eq\x(碘單質(zhì))問(wèn)題思考2．請(qǐng)列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色?知識(shí)點(diǎn)二鹵素離子的檢驗(yàn)方法1．AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o（→,\s\up7（滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(沉淀，則有Cl－，沉淀,則有Br－,沉淀，則有I－))2．置換-—萃取法未知液eq\o（→，\s\up7（加適量新制），\s\do5（飽和氯水，振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或),\s\do5（汽油上層，振蕩）)有機(jī)層呈eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明,有，紫色、淺紫色或紫紅色，，表明有))3．氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(→，\s\up7（加入適量新制飽和氯水雙氧水),\s\do5(振蕩）)eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液），\s\do5(振蕩))________溶液，表示有I－問(wèn)題思考3．淀粉。KI試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)？一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較1．相似性(1）除F2外，Cl2、Br2、I2都能與NaOH溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出Br2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________________。(2)都能與金屬反應(yīng)生成鹵化物，試寫(xiě)出Na、Fe分別與Br2反應(yīng)的方程式:________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3）與一些還原性離子的反應(yīng)，試寫(xiě)出Br2分別與Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。2．遞變性（1)分別寫(xiě)出I2和Fe的反應(yīng),及I－和Fe3＋的反應(yīng)，體會(huì)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________.（2）還有哪些事實(shí)說(shuō)明氧化性Cl2〉Br2>I2?（3)鹵素單質(zhì)為什么具有相似性和遞變性?3．鹵素單質(zhì)的特性(1)F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)?為什么?（2)你認(rèn)為鹵素單質(zhì)還有哪些特殊性質(zhì)？請(qǐng)列舉出來(lái)。典例導(dǎo)悟1某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問(wèn)題.(1)比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號(hào))g接________,______接______，________接________。(2）裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（3）裝置①中的現(xiàn)象是______________，裝置②中的現(xiàn)象是______________，裝置③的作用是______________.(4)裝置②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5)若將反應(yīng)的②中的溶液滴入到KI溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。(6)向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的方程式是________________________________________________________________________。變式演練1下列關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀；②溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性；④某溶液與淀粉。碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水或溴水;⑤氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④二、鹵素互化物和擬鹵素典例導(dǎo)悟2鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。②寫(xiě)出苯(C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。（2)下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,原因是__________________________________________________________________________________________________________________。（3)試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_____________________________________。三、萃取和分液在鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用問(wèn)題在做鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么常采用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)？典例導(dǎo)悟3用化學(xué)方法測(cè)定微量碘化物時(shí),必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測(cè)定.下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I－完全氧化成IOeq\o\al(－，3)，煮沸去掉過(guò)量的Br2；②向由①制得的水溶液中加入過(guò)量的酸性KI溶液,振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水層；④向③得到的CCl4層加入肼（即聯(lián)氨H2N—NH2）的水溶液，振蕩，使I2完全以I－形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。經(jīng)過(guò)以上四步得到的水溶液里,含有通過(guò)反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出步驟②的離子方程式，并標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：①________________________________________________________________________.②旋開(kāi)活塞，使下層液體流出到一個(gè)小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時(shí)，________________________________________________________________________。③從漏斗上口倒出上層液體.④旋開(kāi)活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里.（3)若忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過(guò)一次“化學(xué)放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的________倍。經(jīng)過(guò)n次“化學(xué)放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的________倍.變式演練2實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分,請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱(chēng):氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②KBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_______________________________________________；(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________；(3)在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________；（4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_________________________________________________，改進(jìn)的辦法是______________________________________________________________________________________________________________________________。1．判斷正誤（1)濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫(）（2010·上海－8C）(2)在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(）(2010·江蘇－5C)（3)碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度(）(2010·全國(guó)理綜Ⅱ－8B）(4）淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－（）(2010·上海－19D)（5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性和還原性依次減弱()(2010·山東理綜－11B）（6）從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律（）（2010·福建理綜－8D）2．(2010·四川理綜,27(1)）碘是________（填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用________方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。3．（2010·上海，24)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：________＋________＋________——________HIO3＋________(2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是______________________________________________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變成________色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________________________________________________________________________________.（4)加碘鹽中含碘量為20~50mg·kg－1.制取加碘鹽（含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，題組一鹵素的性質(zhì)1.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加入的是CCl4,②加苯,③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4,③加苯C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl42．（2010·福州模擬)下列說(shuō)法正確的是（)A．鹵素單質(zhì)（X2）跟水反應(yīng)的通式是X2＋H2O=HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl23．（2010·黃岡模擬）某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉。KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán);第二步,在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．氧化性：ClO－>I2〉SOeq\o\al(2－,4）B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉。KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色4.根據(jù)右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問(wèn)題：（1)寫(xiě)出①的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。寫(xiě)出②的離子方程式：___________________________________________________.（2）推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：E________；I________.(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)__________。題組二鹵素互化合物和擬鹵素5．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：X〈Y),其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似.下列說(shuō)法中正確的是(）A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離:2IF5IFeq\o\al（＋,4）＋I(xiàn)Feq\o\al（－,6）,則c（IFeq\o\al（＋，4）)·c(IFeq\o\al（－，6))不是一個(gè)常數(shù)C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子6．將幾滴KSCN（SCN－是“類(lèi)鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是(）A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN)2題組三化工工藝流程7．（2010·重慶模擬）海洋中有大量寶貴資源。被稱(chēng)為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363K，控制pH為3。5，通入氯氣把溴置換出來(lái)，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收,這時(shí)，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化,單質(zhì)溴可從溶液中析出。（1）把溴吹出的氣體X，最可能用下面的____(填序號(hào)).A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（2)某同學(xué)對(duì)上述工藝提出改進(jìn)意見(jiàn)，認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出溴即可，你認(rèn)為其建議是否合理.________（填“是”或“否"），并說(shuō)明理由________________________________________________________________________.（3）純堿溶液吸收溴的離子方程式____________________________________________，硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為_(kāi)__________________.(4）工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來(lái)獲取溴，當(dāng)用惰性電極電解MgBr2溶液時(shí),除得到溴之外，同時(shí)還能得到的產(chǎn)品是____________________________________________.8．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾,②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液,⑤加過(guò)量BaCl2溶液.正確的操作順序是________.A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③(2）步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_(kāi)_______________________________________________________________________.（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________________________________________________________________________。題組四實(shí)驗(yàn)探究9．工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。（1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽或隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是________。電解槽中的陽(yáng)極材料為_(kāi)_________。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg(OH）2、CaSO4的順序制備：________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________。（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是_______________________________________________________________________________________________________________.學(xué)案20富集在海水中的元素(二）——鹵素【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．Br－溴元素鹵深紅棕液紫黑固橙色深黃色→褐色橙色→橙紅色紫色→深紫色2．（1)〉>>〉Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2(2)濃縮氧化提取揮發(fā)熱空氣（3）氯氣知識(shí)點(diǎn)二1．白色淺黃色黃色2．Br－I－3．藍(lán)色問(wèn)題思考1．盛溴的試劑瓶加水，進(jìn)行水封，瓶塞再用蠟封，瓶塞不能用橡膠塞。2．（1）被H2S、SO2、SOeq\o\al(2－,3)、I－等還原劑還原而褪色。(2）與NaOH等強(qiáng)堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色：Br2＋2NaOH=NaBrO＋NaBr＋H2O。(3）與較活潑金屬(如Mg＋Br2=MgBr2）反應(yīng)而褪色。(4)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。(5）能被溴水氧化的、含有醛基的化合物.(6）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。(7)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。3．檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液,O3等，工作原理是I－被氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1。(1）Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O（2）2Na＋Br2=2NaBr2Fe＋3Br2eq\o(=，\s\up7(△）)2FeBr3(3）Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－Br2＋SOeq\o\al（2－，3）＋H2O=SOeq\o\al(2－,4）＋2H＋＋2Br－2．（1）Fe＋I(xiàn)2eq\o（=，\s\up7（△)）FeI22Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2（2)①鹵素單質(zhì)和H2反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)定性:例如F2和H2在暗處即能爆炸(劇烈反應(yīng))，H2和Cl2光照能爆炸,而B(niǎo)r2和H2則加熱才能發(fā)生等，且生成的氫化物的穩(wěn)定性從HF至HI越來(lái)越差。②Cl2能從KBr、NaI溶液中置換出Br2、I2；Br2能從NaI溶液中置換I2，而不能從NaCl溶液中置換Cl2等。(3)這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從F→I，原子的最外電子層都有7個(gè)電子,都易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來(lái)越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性.3．(1)常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O=4HF＋O2,故不能從水溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。（2）如F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì);Br2在常溫下是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍(lán)色；Cl2是黃綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì).三、鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。在鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中由于水溶液中鹵素含量較小，常利用萃取和分液的方法，將相關(guān)物質(zhì)富集，以便有足夠大的含量，從而進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)或測(cè)定。典例導(dǎo)悟1(1)cdabe(2)MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3)溶液變藍(lán)色溶液變橙黃色吸收剩余Cl2(4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(5）溶液變棕黃色（6)藍(lán)色褪去I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O解析根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證,應(yīng)該將Cl2通入到NaBr和KI溶液中,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中剩余的Cl2必須進(jìn)行處理,故應(yīng)用NaOH溶液吸收。根據(jù)反應(yīng)原理知Cl2通入到NaBr溶液中置換出Br2，溶液應(yīng)變?yōu)槌赛S色，Cl2通入到KI。淀粉溶液中置換出I2,溶液應(yīng)變藍(lán)色。①中加入NaOH溶液，I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，會(huì)使藍(lán)色褪去.2(1)①KI＋I(xiàn)Br=KBr＋I(xiàn)2②C6H6＋I(xiàn)Cl→C6H5I＋HCl（2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)(3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間解析(1)①據(jù)KBr＋BrCl=KCl＋Br2可直接寫(xiě)出。②根據(jù)eq\o(H,\s\up6（＋1）)-OH＋Beq\o(r，\s\up6(＋1））—Cl=H—O—Beq\o（r，\s\up6(＋1）)＋eq\o(H,\s\up6（＋1))Cl規(guī)律,可在H2O分子中，eq\o(H，\s\up6（＋1)）原子位置應(yīng)該由Beq\o(r，\s\up6（＋1））Cl中的Beq\o（r,\s\up6(＋1))原子代替，推知當(dāng)C6H6與eq\o(I,\s\up6(＋1）)Cl發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),eq\o（H,\s\up6（＋1））原子的位置應(yīng)由eq\o（I,\s\up6（＋1))原子代替。(2）鹵素單質(zhì)與XX’型鹵素互化物固態(tài)時(shí)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)逐漸升高。(3）由(2)中規(guī)律，ICl的相對(duì)分子質(zhì)量為162.5，與這個(gè)值大小最接近的范圍是Br2為160,IBr為207,可得.3、(1)或者(2)①取下漏斗口上的塞子[或使塞子上的凹槽（或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔］②迅速關(guān)閉活塞(3）66n解析考查氧化還原和萃取分液的實(shí)驗(yàn)操作。，經(jīng)過(guò)該反應(yīng)得到的I2又和H2N—NH2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－,這樣得到的I－是原來(lái)的6倍,所以經(jīng)過(guò)n次“化學(xué)放大”的溶液里,I－的量是原溶液里的量的6n倍。變式演練1C[①在鹵素的鉀鹽中，氟化鉀最難氧化;③AgI也具有感光性;④能氧化I－→I22（1）試管、量筒、膠頭滴管（2）萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象（3)由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色(4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)④，步驟為:KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置、觀察CCl4層顏色解析利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。Cl2能置換出Br2、I2,Br2能置換出I2，則說(shuō)明氧化性Cl2〉Br2>I2.【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(1)×解析濃H2SO4能將Br－氧化。(2)×解析應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA。（3)√(4)√（5）×解析H－F、H－Cl、H－Br、H－I鍵能依次減弱,故熱穩(wěn)定性依次減弱,而還原性依次增強(qiáng).(6)×解析判斷非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物酸性的強(qiáng)弱。2．紫黑色升華3．（1）I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)KI、I2（3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3（4）10。58解析(2)根據(jù)題意,反應(yīng)過(guò)程中Cl2首先氧化KI生成單質(zhì)碘,Cl2過(guò)量時(shí)I2繼續(xù)被氧化生成HIO3，因此整個(gè)過(guò)程中還原劑為KI和I2。(3)Cl2與KBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴溶于CCl4呈紅棕色.Cl2不能繼續(xù)氧化溴生成HBrO3,因