2.2化學(xué)平衡 同步練習(xí)題 （含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱有影響C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D．改變壓強(qiáng)與加催化劑，都不會使平衡發(fā)生移動2．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B．反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)為K=的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)3．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．正逆反應(yīng)的速率均為零 B．正逆反應(yīng)的速率相等C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 D．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行4．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，采取較高的溫度B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使顏色變深D．使用FeCl3可以加快H2O2的分解5．在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中某一時刻、、的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能的數(shù)據(jù)是A． B．C． D．6．一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，NH3濃度變化如圖5所示；已知1molN2與3molH2的總能量比2molNH3的能量大92kJ。反應(yīng)剛開始達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時刻是A．10min B．20min C．30min D．40min7．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的C為105.4B．工業(yè)上使用催化劑可以提高丙烯單位時間內(nèi)的產(chǎn)率C．在恒容密閉容器中，氣體的密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡D．在恒容密閉容器中，增加物質(zhì)的量平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)減小8．影響化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動的因素是A．升高溫度 B．減小反應(yīng)物濃度C．增大固體顆粒的表面積 D．降低生成物溫度二、非選擇題9．由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是___________。10．溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律(1)溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的，升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)___________，平衡向___________的方向移動。降低溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)___________，平衡向___________的方向移動。(2)溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的，升高溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)___________，平衡向___________的方向移動。降低溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)___________，平衡向___________的方向移動。11．在保溫杯式量熱計中(如圖)，將、溶液與、溶液混合，溫度從升高到。(已知：低濃度溶液比熱容，溶液的密度為)(1)有關(guān)中和熱測定，下列說法正確的是_______。A．測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次B．表示中和熱的離子方程式為：C．若改用鹽酸跟的溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出熱量相等D．用保溫杯式量熱計來代替燒杯做測定中和熱的實驗，能有效防止熱量損失(2)實驗中溶液過量的目的是_______。(3)通過計算，寫出中和反應(yīng)熱方程式_______。(4)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過大量化學(xué)實驗進(jìn)行驗證，在重鉻酸鉀溶液中存在(橙色)與(黃色)之間的平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，則該平衡體系的離子方程式為_______。(5)向稀鹽酸中加入氯化鈷溶液發(fā)生反應(yīng)：，平衡時溶液呈淺紫色。下列說法錯誤的是_______。A．加熱溶液會逐漸變成藍(lán)色B．向溶液中加，如果生成白色沉淀說明該反應(yīng)存在限度C．加入少量水，平衡會逆向移動D．加入固體，平衡右移，但平衡常數(shù)不變12．常用作有機(jī)合成催化劑，現(xiàn)有如下兩種方法制備。已知：晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸，露置于潮濕空氣中易轉(zhuǎn)化為綠色的，且易見光分解。方法一：利用熱分解(綠色)制備，并進(jìn)行相關(guān)探究。(1)將下列實驗操作按先后順序排列為：a→→→→→→d______a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈加熱至，反應(yīng)一段時間c．調(diào)整酒精燈溫度，反應(yīng)一段時間d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥f．在“氣體入口”處通入干燥g．熄滅酒精燈(2)當(dāng)觀察到___________時，反應(yīng)達(dá)到終點，停止加熱。方法二：以(含少量)粗品為原料制取，設(shè)計的合成路線如下：查閱資料可知：①在較高的鹽酸濃度下，能溶解于甲基異丁基甲酮：②在溶液中存在：。(3)寫出通入混合液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________。(4)下列敘述正確的是___________(填字母)。A．原料中含有的經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去B．加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C．上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時應(yīng)注意密封、避光D．該流程中溫度越高越有利于將轉(zhuǎn)化為(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。(6)現(xiàn)稱取產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵完全溶解，并稀釋成。每次用移液管移取溶液于錐形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。①按該實驗方案計算產(chǎn)品的純度為___________%。②有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案明顯不合理，會導(dǎo)致計算的純度___________(填“偏高”或“偏低”)【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會影響反應(yīng)熱，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．催化劑只能影響反應(yīng)速率，不變影響平衡，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，因此改變壓強(qiáng)與加催化劑，都不會使平衡發(fā)生移動，故D正確；答案選D。2．D解析：A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，A項錯誤；B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，K變小，B項錯誤；C．對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，因K正·K逆＝1，只有平衡常數(shù)等于1時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)才相等，C項錯誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以若平衡常數(shù)為K=，則化學(xué)方程式為CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)，D正確。答案選D。3．B解析：A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零，故A錯誤；B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)的速率相等，是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，故B正確；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變，不一定相等，故C錯誤；D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，故D錯誤；故選B。4．B【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。解析：A．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，氨氣的產(chǎn)率降低，不能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．使用過量的氧氣，平衡正向移動，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能夠用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，即縮小容器體積平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．氯化鐵在雙氧水的分解反應(yīng)中作催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案選B。5．D解析：A．若N2O3和O2完全反應(yīng)，N2O5的濃度為0.3mol/L，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，c(N2O5)應(yīng)小于0.3mol/L，A項不選；B．反應(yīng)物和生成物的濃度不可能同時增大，B項不選；C．若N2O5完全逆向轉(zhuǎn)化，c(O2)=0.3mol/L，可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，c(O2)應(yīng)小于0.3mol/L，C項不選；D．若N2O5完全逆向轉(zhuǎn)化，c(N2O3)=0.4mol/L，可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，c(N2O3)應(yīng)小于0.4mol/L，c(N2O3)=0.3mol/L可能，D項選；答案選D。6．C解析：氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的濃度逐漸增大，當(dāng)氨氣的濃度不變時可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，有圖可知，反應(yīng)到30min后氨氣的濃度不在發(fā)生變化，故選：C。7．B解析：A.由圖可得兩個等式：和，解得，帶入其中計算得，A不正確；B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，能提高丙烯單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，B正確；C.在恒容密閉容器中，氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不正確；D.增加的物質(zhì)量平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)是增大的，D不正確；故選B。8．C解析：A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故A不符合題意；B．減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B不符合題意；C．增大固體顆粒的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動，故C符合題意；D．降低生成物溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題9．將丁內(nèi)酯移走解析：為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，使化學(xué)平衡正向移動，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是及時分離出丁內(nèi)酯，故答案為將丁內(nèi)酯移走。10．(1)增大吸熱增大放熱(2)減小吸熱減小放熱解析：略11．(1)AD(2)確保醋酸完全被中和(3)(4)(5)B【分析】、溶液中的物質(zhì)的量為，、溶液中的物質(zhì)的量為，NaOH過量，則生成的物質(zhì)的量為0.05mol，生成H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)過程中，溫度從升高到，則生成0.05molH2O放出的熱量為1g/cm3200cm3(301.2K-298.2K)=2.52kJ。解析：（1）A．測定中和熱的實驗中，為保證實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，至少需要測定并記錄溫度3次，A項正確；B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，表示中和熱的離子方程式為：，B項錯誤；C．醋酸是弱酸，在水溶液中電離吸收熱量，若改用鹽酸跟的溶液進(jìn)行反應(yīng)，二者所放出熱量不同，C項錯誤；D．用保溫杯式量熱計來代替燒杯做測定中和熱的實驗，能有效防止熱量損失，減少實驗誤差，D項正確；答案選AD；（2）實驗中溶液過量是為了確保醋酸完全被中和；（3）有分析可知，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成0.05molH2O放出的熱量為2.52kJ，則生成1molH2O放出的熱量為=50.4kJ，故中和反應(yīng)熱方程式為；（4）向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，說明加入硫酸，促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)的離子方程式為；（5）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱平衡正向移動，溶液變藍(lán)，A項正確；B．向稀鹽酸中加入氯化鈷溶液，鹽酸過量，加入生成白色沉淀，不能說明該反應(yīng)存在限度，B項錯誤；C．加入少量水，生成物濃度增大，平衡逆向移動，C項正確；D．加入固體，Cl-濃度增大，平衡正向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項正確；答案選B。12．(1)fbecg(2)玻璃管中固體全部變?yōu)榘咨?3)(4)AC(5)稀釋使平衡逆向移動，促進(jìn)析出(6)偏高【分析】以(含少量)粗品為原料制取。粗品用鹽酸、雙氧水溶解，雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，用萃取劑萃取除去Fe3+，分液，水相中通入二氧化硫，把Cu2+還原為，加水稀釋，使稀釋使平衡逆向移動，促進(jìn)析出，抽濾、洗滌、干燥得CuCl；解析：（1）利用熱分解(綠色)制備。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品；f．在“氣體入口”處通入干燥，排出裝置中的空氣；b．點燃酒精燈加熱至，反應(yīng)一段時間，失去結(jié)晶水生成無水；e．停止通入，然后通入干燥；c．調(diào)整酒精燈溫度，反應(yīng)一段時間，分解為和氯氣；g．熄滅酒精燈；d．停止通入；所以實驗操作順序為：a→f→b→e→c→g→d；（2）是白色晶體，當(dāng)玻璃管中固體全部變?yōu)榘咨f明反應(yīng)達(dá)到終點，停止加熱。（3）在溶液中存在平衡，通入混合液中，Cu2+被還原為Cu+，在氯離子濃度較大時生成，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為；（4）A．在較高的鹽酸濃度下，能溶解于甲基異丁基甲酮，原料中含有的經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去，故A正確；B．加入萃取劑后，混合物