第18講金屬的腐蝕與防護(hù)2024年高考化學(xué)精準(zhǔn)一輪復(fù)習(xí)講義（原卷版）

第18講金屬的腐蝕與防護(hù)（原卷版）知識(shí)主線：一、金屬的腐蝕1．概念：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象2．本質(zhì)：金屬本身失去電子變成陽(yáng)離子的過(guò)程(發(fā)生氧化反應(yīng))，M－ne－=Mn＋3．金屬腐蝕的類型——根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體不同，金屬腐蝕可分為兩類(1)化學(xué)腐蝕：金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，其腐蝕過(guò)程沒(méi)有電流產(chǎn)生(2)電化學(xué)腐蝕——不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕過(guò)程有電流產(chǎn)生(3)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕概念金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕，如：鐵與氯氣直接反應(yīng)而腐蝕，輸油、輸氣的鋼管被原油、天然氣中的含硫化合物腐蝕等當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕本質(zhì)金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕發(fā)生原電池反應(yīng)特點(diǎn)腐蝕過(guò)程沒(méi)有電流產(chǎn)生，腐蝕的速率隨溫度升高而加快電化學(xué)腐蝕過(guò)程有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍4．電化學(xué)腐蝕的分類——鋼鐵的電化學(xué)腐蝕類型析氫腐蝕(腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出)吸氧腐蝕(反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣)示意圖條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性電極材料及反應(yīng)負(fù)極(Fe)Fe－2e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋正極(碳)2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－總反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍【注意】①析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性，實(shí)際情況中以吸氧腐蝕為主②鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是Fe失電子生成Fe2＋，而非Fe3＋③一般情況下，只有在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬才有可能發(fā)生析氫腐蝕，金屬活動(dòng)順序表中氫后的金屬不能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕=4\*GB3④金屬活動(dòng)順序表中氫之前、鎂之后金屬的電化學(xué)腐蝕與鋼鐵的電化學(xué)腐蝕相似5．判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕(即電解池的陽(yáng)極)＞原電池原理引起的腐蝕(即原電池的負(fù)極)＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕(即電解池的陰極、原電池的正極及加有鍍層的金屬等)(2)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)，腐蝕得越快(4)同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)濃度越大，腐蝕越快二、金屬的防護(hù)：金屬的防護(hù)主要從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應(yīng)的條件等方面來(lái)考慮1．改變金屬材料的組成：在金屬中添加其他金屬或非金屬制成性能優(yōu)異的合金如：把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼產(chǎn)品；鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性能且具有良好的生物相容性2．在金屬表面覆蓋保護(hù)層：在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開(kāi)。(1)在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)(2)用電鍍的方法，在鋼鐵制品表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如：鋅、錫、鉻、鎳等(3)工業(yè)上常利用一些溶液的氧化作用，在機(jī)器零件、精密儀器、槍炮等鋼鐵制件的表面上形成一層致密的黑色的四氧化三鐵薄膜(4)利用陽(yáng)極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化(5)采用離子注入、表面滲鍍等方式在金屬表面可以形成穩(wěn)定的鈍化膜3．電化學(xué)防護(hù)法(1)犧牲陽(yáng)極法——原電池原理原理利用原電池原理，讓被保護(hù)金屬做正極，一種活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極，用導(dǎo)線相連要求被保護(hù)的金屬作正極，活潑性更強(qiáng)的金屬作負(fù)極應(yīng)用鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門(mén)安裝鎂合金或鋅塊(2)外加電流法——電解原理原理利用電解池原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，用惰性電極作為輔助陽(yáng)極，兩者均放在電解質(zhì)溶液里，接外加直流電源。通電后，調(diào)整外加電壓，強(qiáng)制電子流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零。在這個(gè)系統(tǒng)中，鋼鐵設(shè)備被迫成為陰極而受到保護(hù)要求被保護(hù)的金屬作為陰極，與電源的負(fù)極相連應(yīng)用鋼鐵閘門(mén)，高壓線鐵架，地下管道連接直流電源的負(fù)極(3)兩種保護(hù)方法的比較：外加電流法保護(hù)效果大于犧牲陽(yáng)極法例1．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置驗(yàn)證CuSO4對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．裝置除去CCl4中的Br2C．裝置用鐵氰化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法D．裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si例2．研究小組將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入一定濃度醋酸溶液，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)，容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．0t1時(shí)壓強(qiáng)增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量B．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為：C．碳粉上發(fā)生了氧化反應(yīng)D．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能例3．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會(huì)兒后，手指堵住小孔，打開(kāi)止水夾。下列所加液體試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論A鈉塊水鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開(kāi)止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B鋁條溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開(kāi)止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色鋁條與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C銅絲稀產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生D鐵絲食鹽水打開(kāi)止水夾，并松開(kāi)小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降鐵絲發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D例4．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A將裹有鋅皮的鐵釘放入滴加了酚酞和的熱瓊脂溶液中觀察到鋅皮附近的瓊脂變紅色，則鋅皮發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鋅做負(fù)極B向溶液中加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉水溶液中觀察到苯酚鈉溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)C向放有少量脫脂棉的試管中加入幾滴和幾滴濃硫酸，充分?jǐn)嚢韬螅尤胄轮茟覞嵋?，加熱未觀察到磚紅色沉淀生成，說(shuō)明纖維素沒(méi)有發(fā)生水解D在大試管中加入苯酚、過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的甲醛溶液，置于水浴中加熱片刻，加入濃氨水，繼續(xù)在水浴中加熱觀察到固體生成，固體為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂A．A B．B C．C D．D例5．是鐵銹的主要成分，下列說(shuō)法正確的是A．在純氧中受熱可以生成B．的檢驗(yàn)，可用溶液，生成藍(lán)色溶液C．鐵元素位于周期表中第四周期，第ⅧB(niǎo)族D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹()，負(fù)極反應(yīng)式為例6．化學(xué)在生活、社會(huì)、環(huán)境和科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用，下列說(shuō)法正確的是A．針對(duì)新冠肺炎疫情，用無(wú)水酒精、雙氧水對(duì)環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．2022年北京冬奧會(huì)速滑競(jìng)賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機(jī)高分子材料D．“世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了析氫腐蝕例7．類比是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是A．Br2的沸點(diǎn)高于Cl2，則單晶硅的沸點(diǎn)高于金剛石B．SiCl4可以水解生成原硅酸和鹽酸，則PCl5可以水解生成磷酸和鹽酸C．原子核外電子先填滿L層再填M層，則電子先填滿M層再填N層D．鐵碳合金插入稀硫酸發(fā)生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸會(huì)發(fā)生析氫腐蝕例8．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是A．圖①：觀察到鈉燃燒的火焰顏色為黃色，且有淡黃色固體生成B．圖②：兩支試管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液為紅色，乙中溶液為淺紅色C．圖③：一段時(shí)間后，觀察到右側(cè)導(dǎo)管有一段高于液面的水柱D．圖④：石蠟油受熱分解，右側(cè)試管盛放的酸性溶液褪色例9．下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．銅鋅合金(黃銅)不易被腐蝕B．銀質(zhì)物品久置表面變黑C．附有銀制配件的鐵制品其接觸處易生銹D．鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹例10．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證CuSO4對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si用鐵氰化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法A．A B．B C．C D．D1．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的正極電極反應(yīng)式為：(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖①所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用。A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨(3)圖②所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的極。(4)鋼鐵的防護(hù)除了用電化學(xué)保護(hù)方法之外，在鋼鐵制品表面鍍銅也可以有效地防止其腐蝕，電鍍的裝置如圖所示：①電鍍裝置圖的“直流電源”中，填“a”或“b”是正極。Fe電極反應(yīng)式為；②接通電源前，裝置圖中的銅、鐵兩個(gè)電極質(zhì)量相等，電鍍完成后，將兩個(gè)電極取出，用水小心沖洗干凈、烘干，然后稱量，二者質(zhì)量之差為5.12g，由此計(jì)算電鍍過(guò)程中電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為。③上述鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明鍍銅鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕的原因：。2．中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位。(1)我國(guó)高鐵軌道目前使用的高錳鋼軌屬于（填“鐵合金”或“單質(zhì)鐵”）(2)雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生少量的銹跡，這是因?yàn)殍F軌在潮濕的空氣中形成許多微小的原電池，發(fā)生（填“電化學(xué)腐蝕”或“化學(xué)腐蝕”），其中負(fù)極材料是，負(fù)極的電極反應(yīng)式；(3)鋪設(shè)在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片，這是采用電化學(xué)的方法（填“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”或“外加電流的陰極保護(hù)法”）來(lái)保護(hù)鐵軌，防止銹蝕。3．(1)檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值為3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果是92mg/dL，他的血糖正常嗎（填正?；虿徽＃?2)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。(3)如圖，驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法時(shí)，往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無(wú)變化.請(qǐng)回答：①.電壓表指針有何變化原因是②.請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+與[Fe(CN)6]3?反應(yīng)的離子方程式：(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4．Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。（2）配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L200mLFeCl3溶液，至少需要添加mL2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響）。（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過(guò)程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1（1）下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a.體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變

b.

c.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

d.NO體積分?jǐn)?shù)不再改變（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(NO2)/mol/Lc(SO2)/mol/L①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率。②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為。5．錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價(jià)。（l）我國(guó)云南個(gè)舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后，負(fù)極上的電極反應(yīng)是。（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)36℃，沸點(diǎn)114℃。①若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡(jiǎn)述操作方法。②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Sn(OH)2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫(xiě)出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式。（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（6）某同學(xué)對(duì)微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計(jì)如下方法進(jìn)行純度測(cè)定：①取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)32Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)）；④根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出錫粉的純度。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理。6．銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列四種化合物中含銅量最高的是（填字母）A．Cu5FeS4B．CuFeS2C．Cu2SD．Cu2（OH）2CO3（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為萬(wàn)噸．（保留一位小數(shù)）（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑﹣﹣肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為．②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）A．離心機(jī)

B．分餾塔

C．框式壓濾機(jī)

D．反應(yīng)釜（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為．②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為．7．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。（1）通?？捎脠Dl、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門(mén)A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇(填字母序號(hào))，圖2中材料C最好選擇(填字母序號(hào))。a．鈉塊

b．銅塊

c．鋅塊

d．石墨

圖3

圖4則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①D為該燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”)。E電極上的電極反應(yīng)式為。②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕使負(fù)極利用率降低，該過(guò)程中產(chǎn)生的氣體a為(填化學(xué)式)。（3）乙醇酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸。①乙二醛(OHC—CHO)與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為mol。8．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇（填字母序號(hào)）。a．碳棒

b．鋅板

c．銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：。（2）圖2中，鋼閘門(mén)C做極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和