物理化學簡明教程智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下商洛學院

物理化學簡明教程智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下商洛學院商洛學院

第一章測試

下列物理量不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（

）

A:

CVB:

HC:

UD:

Q

答案:

Q

恒壓下，一定量的理想氣體，當溫度升高時焓值H將(

)

A:

不變B:

增加、減少不能確定C:

降低D:

增加

答案:

增加

有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內(nèi)溫度將：(

)

A:

不變B:

升高C:

無法判定D:

降低

答案:

降低

1mol單原子分子理想氣體從298K，200.0kPa經(jīng)歷：①等溫，②絕熱，③等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1，W2，W3，三者的關系是:(

)

A:|W3|>|W2|>|W1|B:|W1|>|W2|>|W3|C:|W2|>|W1|>|W3|D:|W3|>|W1|>|W2|

答案:|W3|>|W1|>|W2|

2C(石墨)+O2(g)→2CO(g)的反應熱等于（

）

A:B:C:D:

答案:

ΔH=Qp,此式適用于下列哪個過程:(

)

A:

氣體從(298K,105Pa)可逆變化到(373K,104Pa)B:

0℃,105Pa下冰融化成水C:

理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105PaD:

電解CuSO4水溶液

答案:

0℃,105Pa下冰融化成水

狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。

A:對B:錯

答案:對

理想氣體的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)。

A:對B:錯

答案:對

某一反應的=-150J?mol-1,所以該反應一定能正向進行。

A:對B:錯

答案:錯

因為DU=QV，DH=QP，所以QP，QV是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。

A:對B:錯

答案:錯

第二章測試

熱力學第二定律可以表述為(

)

A:選項涉及說法都對B:第二類永動機是不可能造成的C:從一個熱源吸熱，使之完全轉(zhuǎn)化為功，而不產(chǎn)生其它變化是不可能的D:熱從低溫物體傳給高溫物體而不產(chǎn)生其它變化是不可能的

答案:選項涉及說法都對

理想氣體絕熱向真空膨脹，則:（

）

A:ΔH=0，ΔU=0B:ΔU=0，ΔG=0C:ΔS=0，W=0

D:ΔG=0，ΔH=0

答案:ΔH=0，ΔU=0

理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程:(

)

A:可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)B:可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定C:從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)D:不能斷定(A)、(B)中哪一種正確

答案:從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)

在270K,101.325kPa下，1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應為:(

)

A:ΔS體系>0，ΔS環(huán)境<0B:ΔS體系<0，ΔS環(huán)境>0C:ΔS體系>0，ΔS環(huán)境>0D:ΔS體系<0，ΔS環(huán)境<0

答案:ΔS體系<0，ΔS環(huán)境>0

從熱力學基本關系式可導出(?U/?S)V等于:

(

)

A:(?A/?V)TB:(?G/?T)pC:(?H/?S)pD:(?U/?V)S

答案:(?H/?S)p

從Maxwell關系式可導出(?P/?S)V等于:

(

)

A:-(?T/?P)SB:(?T/?P)SC:(?T/?V)SD:-(?T/?V)S

答案:(?T/?V)S

不可逆過程的體系的熵值不會減少。

A:對B:錯

答案:錯

在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學變化都不能進行。

A:錯B:對

答案:錯

體系的熵值不可能是負值。

A:對B:錯

答案:對

第三章測試

已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為105Pa,液體B的飽和蒸氣壓為0.5′105Pa。設A和B構成理想溶液，則當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時，在氣相中A的摩爾分數(shù)為（

）

A:1B:1/3C:2/3D:1/2

答案:2/3

273.15K,101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮，在標準情況下，1dm3水中能溶解的空氣的量為（

）。

A:28.6molB:96molC:25.5molD:72.5mol

答案:28.6mol

一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜置足夠長時間后發(fā)現(xiàn)（

）。

A:B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出B:A杯水減少至空杯，B杯水滿后溢出C:B杯水減少，A杯水滿后不再變化D:A杯水減少，B杯水滿后不再變化

答案:A杯水減少至空杯，B杯水滿后溢出

在某溫度下，當B溶解于A中形成溶液時，若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積時，(設B的偏摩爾體積大于零)，若增加壓力則B在A中的溶解度將(

)

A:增大B:不確定C:不變D:減小

答案:增大

溫度為273K，壓力為1×106Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學勢m（l）和m（s）之間的關系為（

）

A:m（l）<m（s）B:無確定關系C:m（l）>m（s）D:m（l）=m（s）

答案:m（l）<m（s）

在等溫、等壓下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，采用不同濃度表示的話，則（

）

A:溶液中A和B的化學勢值不變B:溶液中A和B的活度因子不變C:溶液中A和B的標準化學勢不變D:溶液中A和B的活度不變

答案:溶液中A和B的化學勢值不變

有一稀溶液質(zhì)量摩爾濃度為

m，沸點升高值為DTb

,凝固點降低值為DTf

,則（

）

A:DTf<DTbB:DTf=DTbC:無確定關系D:DTf>DTb

答案:DTf>DTb

有四杯含不同溶質(zhì)相同質(zhì)量摩爾濃度（m=1mol×kg-1）的水溶液，分別測定其沸點，沸點升高最多的是（

）

A:Al2(SO4)3B:MgSO4C:K2SO4D:C6H5SO3H

答案:Al2(SO4)3

燒杯A中裝有0.1kg,273K的水，燒杯B中裝有0.1kg,273K的冰水混合物（其中0.05kg水和0.05kg冰），用滴管向兩燒杯中分別滴入數(shù)滴濃H2SO4，則兩燒杯中水的溫度變化將是（

）

A:TA降低，TB升高B:TA降低，TB降低C:TA升高，TB升高D:TA升高，TB降低

答案:TA升高，TB降低

在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學勢為，并且已知在101325Pa壓力下的凝固點為，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而成為稀溶液時，上述三物理量分別為pA，mA，Tf，它們之間的大小關系為（

）。

A:B:C:D:

答案:

第四章測試

MgSO4與水可生成MgSO4×6H2O、MgSO4×7H2O、MgSO4×12H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為（

）

A:1種B:2種C:不可能有共存的含水鹽D:3種

答案:2種

將Cu和Ni混合加熱至熔融，再冷卻至固態(tài)，它們已成為（

）相

A:1B:不確定C:2D:3

答案:1

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時，有（

）。

A:C=2，f=2B:C=2，f=1C:C=1，f=0D:C=3，f=2

答案:C=2，f=2

對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪項不正確（

）。

A:其沸點隨外壓的改變而改變B:與化合物一樣，具有確定的組成C:平衡時，氣相和液相的組成相同D:不具有確定的組成

答案:與化合物一樣，具有確定的組成

三相點是（

）。

A:液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度B:某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在C:通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度D:純物質(zhì)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力

答案:純物質(zhì)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力

區(qū)域熔煉技術主要是應用于（

）。

A:提純B:制備不穩(wěn)定化合物C:制備低共熔混合物D:獲得固熔體

答案:提純

二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度f為1。

A:錯B:對

答案:對

水的三相點和冰點是同一個點。

A:錯B:對

答案:錯

二元合金的步冷曲線上，轉(zhuǎn)折點對應的溫度即為該合金的最低共熔點。

A:對B:錯

答案:錯

N2的臨界溫度是124K，室溫下想要液化N2，可以在恒壓下降低溫度。

A:錯B:對

答案:對

第五章測試

離子電遷移率的單位可以表示成:(

)

A:m2·s-1·Ｖ-1B:m·s-1C:s-1D:m·s-1·Ｖ-1

答案:m2·s-1·Ｖ-1

用同一電導池分別測定濃度為0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω和500Ω，則它們依次的摩爾電導率之比為(

)

A:1:5B:10:5C:5:10D:5:1

答案:5:1

下列四種電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是（設濃度都為0.001mol·kg-1）：(

)

A:LaC13B:NaC1C:CuSO4D:CaC12

答案:NaC1

CaCl2摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是:

(

)

A:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)B:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)C:Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]D:Λ∞(CaCl2)=?λm(Ca2+)+λm(Cl-)

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)

在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其電導率將:（

）

A:減小B:不能確定C:不變D:增加

答案:減小

用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了：(

)

A:消除電極上的副反應B:簡便易行C:在可逆情況下測定電池電動勢D:減少標準電池的損耗

答案:在可逆情況下測定電池電動勢

有兩個電池，電動勢分別為E1和E2：

H2(pθ)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(pθ)

E1

H2(pθ)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(pθ)

E2

比較其電動勢大小：

(

)

A:E1>E2B:E1=E2C:不能確定D:E1<E2

答案:E1=E2

離子運動的速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大。

A:錯B:對

答案:對

電動勢測定可用于測任意化學反應的平衡常數(shù)。

A:對B:錯

答案:錯

在電池中，當電池反應達到平衡時，電池的電動勢等于零

A:錯B:對

答案:對

第六章測試

關于反應級數(shù)，說法正確的是(

)

A:反應級數(shù)都可以通過實驗確定B:只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù)C:催化劑不會改變反應級數(shù)D:反應級數(shù)不會小于零

答案:反應級數(shù)都可以通過實驗確定

如果反應

2A+B＝2D的速率可表示為：r=-dcA/dt=-dcB/dt=dcD/dt

則其反應分子數(shù)為：

(

)

A:三分子B:單分子C:雙分子D:不能確定

答案:不能確定

某反應無論反應物的起始濃度如何，完成65%反應的時間都相同，則反應的級數(shù)為：(

)

A:0級反應B:1級反應C:3級反應D:2級反應

答案:1級反應

半衰期為10d的某放射性元素凈重8g，40d后其凈重為：

(

)

A:1gB:4gC:0.5gD:2g

答案:0.5g

某反應速率常數(shù)與各基元反應速率常數(shù)的關系為，則該反應的表觀活化能Ea與各基元反應活化能的關系為：(

)

A:Ea=E2+E1-E4B:Ea=E1+E2-E4C:Ea=E2+(E1-2E4)1/2D:Ea=E2+1/2(E1-E4)

答案:Ea=E2+1/2(E1-E4)

氫和氧的反應發(fā)展為爆炸是因為：(

)

A:直鏈傳遞的速度增加B:生成雙自由基形成支鏈C:自由基被消除D:大量的引發(fā)劑的引發(fā)

答案:生成雙自由基形成支鏈

物質(zhì)A發(fā)生兩個一級平行反應，，設兩反應的指前因子相近且與溫度無關，若E1>E2，則有：

(

)

A:k1>k2B:無法比較k1,k2的大小C:k2>k1D:k2=k1

答案:k2>k1

反應速率r可為正值也可為負值。

A:錯B:對

答案:錯

反應級數(shù)等于反應分子數(shù)。

A:對B:錯

答案:錯

反應A+B→C+D的速率方程r=k[A][B],則反應是二級反應，不一定是二分子反應

。

A:錯B:對

答案:對

第七章測試

關于閾能，下列說法中正確的是(

)

A:閾能值與溫度有關B:閾能是宏觀量，實驗值C:閾能是活化分子相對平動能的平均值D:閾能的概念只實用于基元反應

答案:閾能的概念只實用于基元反應

由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數(shù)(

)

A:與絕對溫度成正比B:與絕對溫度的平方根成正比C:與溫度成正比D:與溫度無關

答案:與絕對溫度的平方根成正比

根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應速率提高的主要原因是：

(

)

A:碰撞頻率提高B:活化能降低C:活化分子所占比例增加D:碰撞數(shù)增加

答案:活化分子所占比例增加

在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是：(

)

A:反應體系是非理想的B:分子碰撞的激烈程度不夠C:空間的位阻效應D:分子間的作用力

答案:空間的位阻效應

在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：(

)

A:互撞分子的總動能超過EcB:互撞分子聯(lián)心線上的相對平動能超過EcC:互撞分子的相對總動能超過EcD:互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec

答案:互撞分子聯(lián)心線上的相對平動能超過Ec

過渡態(tài)理論對活化絡合物的假設中，以下說法不正確的為：

(

)

A:生成的過渡態(tài)不能返回反應始態(tài)B:正逆反應的過渡態(tài)不一定相同C:是處在鞍點時的分子構型D:存在著與反應物間化學平衡

答案:正逆反應的過渡態(tài)不一定相同

在過渡態(tài)理論的速率方程中，因數(shù)RT/Lh或kBT/h對所有反應都是一樣的。其值約為∶

(

)

A:103sB:1013sC:1013s-1D:103s-1

答案:1013s-1

催化劑能因少量的毒物而活性大大降低，其主要原因是：（）

A:毒物破壞了催化劑結構B:毒物破壞了催化劑的熱穩(wěn)定性和機械強度C:增大了催化反應的活化能D:毒物極易被催化活性中心吸附

答案:毒物極易被催化活性中心吸附

催化劑能改變速率方程的形式，不一定能同時同等程度地加快反應速率。

A:對B:錯

答案:對

反應前催化劑的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)全不改變。

A:對B:錯

答案:錯

第八章測試

向碘化銀正溶膠中滴加過量的KI溶液，則所生成的新溶膠在外加直流電場中的移動方向為:(

)

A:不移動B:向負極移動C:向正極移動D:無法判斷

答案:向正極移動

下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動力學性質(zhì)又不屬于電動性質(zhì)的是：（

）

A:布朗運動B:電導C:沉降電勢D:沉降平衡

答案:電導

下面說法與DLVO理論不符的是：（

）

A:膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定B:溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應C:膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華力的總和D:膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力

答案:膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定

對As2S3水溶膠，當以H2S為穩(wěn)定劑時，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強的是（

）。

A:NaClB:CaCl2C:AlCl3D:KCl

答案:AlCl3

當在溶膠中加入大分子化合物時：（

）。

A:一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉B:對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定C:一定使溶膠更加穩(wěn)定D:對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響

答案:對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定

溶膠（憎液溶膠）的三個主要特征是：高度分散，熱力學不穩(wěn)定，多相系統(tǒng)。

A:對B:錯

答案:對

大分子溶液（親液膠體）的主要特征：高度分散，熱力學穩(wěn)定，均相系統(tǒng)。

A:錯B:對

答案:對

憎液溶膠能夠穩(wěn)定存在的三個主要原因是膠體粒子帶電，溶劑化，布朗運動。

A:對B:錯

答案:對

ζ電勢在量值上小于熱力學電勢φ，當外加電解質(zhì)增加時，ζ電勢在量值上變小。

A:錯B:對

答案:對

下列各電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為：[NaCl]=0.512mol·dm-3，[Na2SO4]=4.31×10-3

mol·dm-3，[Na3PO4]=8.91×10-4

mol·dm-3。若用該溶膠做電泳試驗時，膠粒的電泳方向是向負極移動（膠粒帶正電）。

A:對B:錯

答案:對

第九章測試

對大多數(shù)純液體其表面張力隨溫度的變化率是：(

)

A:(?r/?T)p=0B:無一定變化規(guī)律C:(?r/?T)p>0D:(?r/?T)p<0

答案:(?r/?T)p<0

蘭繆爾吸附等溫式

θ=ap/(1+ap)中，常數(shù)a的物理意義是：

(

)

A:吸附作用的平衡常數(shù)B:吸附作用平衡常數(shù)的倒數(shù)C:脫附過程的速率常數(shù)D:吸附過程的速率常數(shù)

答案:吸附作用的平衡常數(shù)

下列敘述不正確的是(

)

A:比表面自由能單位為J·m-2,

表面張力單