物理化學(xué)智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下湖北師范大學(xué)

物理化學(xué)智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下湖北師范大學(xué)湖北師范大學(xué)

緒論單元測(cè)試

物理化學(xué)就是用物理的原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)來(lái)研究化學(xué)變化及相關(guān)的物理變化基本規(guī)律的一門科學(xué)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第一章測(cè)試

1mol373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水，分別經(jīng)歷：(1)等溫、等壓可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā)，變成373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣。這兩種過(guò)程的功和熱的關(guān)系為：（）

A:W1=W2Q1=Q2B:W1<W2Q1>Q2Ｂ.W1<W2Q1<Q2C:W1>W2Q1<Q2

答案:W1<W2Q1>Q2Ｂ.W1<W2Q1<Q2

對(duì)于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:（）

A:二條B:三條以上C:一條D:三條

答案:一條

一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時(shí),燃燒等量的燃料,則可逆熱機(jī)拖動(dòng)的列車運(yùn)行的速度：（）

A:較慢B:一樣C:較快D:不一定

答案:較慢

1mol的液態(tài)水在373K和1.013×105Pa的條件下蒸發(fā)，其內(nèi)能的變化為38281J，則焓變?yōu)椋ǎ?/p>

A:41840JB:38740JC:41382JD:35180J

答案:41382J

在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳的反應(yīng)熱為ΔH，下列哪種說(shuō)法錯(cuò)誤？（）

A:ΔH=ΔUB:ΔH是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱C:ΔU<ΔHD:ΔH是石墨的燃燒熱

答案:ΔU<ΔH

不可逆過(guò)程就是過(guò)程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再?gòu)?fù)原的過(guò)程。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o(wú)中生有，所以一個(gè)系統(tǒng)若要對(duì)外做功，必須從外界吸收熱量。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在等壓下，用機(jī)械攪拌某絕熱容器中的液體，使液體的溫度上升，這時(shí)ΔH=Qp=0。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓也是同溫下石墨標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

恒溫過(guò)程的Q一定是零。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第二章測(cè)試

在263K時(shí)過(guò)冷水凝結(jié)成263K的冰，則（）

A:ΔSsys<0B:ΔSsys=0C:無(wú)法確定D:ΔSsys>0

答案:ΔSsys<0

在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過(guò)程的熵變（）

A:無(wú)法確定B:小于零C:大于零D:等于零

答案:大于零

體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達(dá)終態(tài)B時(shí)其熵變?chǔ)（）

A:不一定相同B:不等于經(jīng)可逆途徑的熵變C:都相同D:各不相同

答案:都相同

吉布斯自由能的含義應(yīng)該是（）

A:是體系能對(duì)外做非體積功的能量B:是在恒溫恒壓條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量C:按定義理解G=H-TSD:是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量

答案:按定義理解G=H-TS

熵變?chǔ)是：(1)不可逆過(guò)程熱溫商之和(2)可逆過(guò)程熱溫商之和(3)與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù)(4)與過(guò)程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)，以上說(shuō)法正確的是（）

A:2,3B:2C:4D:1,2

答案:2

理想氣體的等溫膨脹過(guò)程，?U=0，系統(tǒng)所吸的熱全部變?yōu)楣?，這與Kelvin的說(shuō)法不符。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在一個(gè)絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生了一個(gè)不可逆過(guò)程，系統(tǒng)從狀態(tài)1變到了狀態(tài)2，不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來(lái)狀態(tài)了。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

不可逆過(guò)程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，熵值最大，吉布斯自由能最小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

冷凍機(jī)可以從低溫?zé)嵩次鼰岱沤o高溫?zé)嵩矗@與Clausius的說(shuō)法不符。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第三章測(cè)試

在如下的偏微分公式中，是偏摩爾量的表示為：（）

A:B:C:D:

答案:

在如下的偏微分公式中，是化學(xué)勢(shì)的表示為：（）

A:B:C:D:

答案:

對(duì)理想溶液中的某組分A，混合前后下式中正確的是（）

A:VB=Vm,B*B:SB=Sm,B*C:GB=Gm,B*D:AB=Am,B*

答案:VB=Vm,B*

當(dāng)溶液中溶質(zhì)濃度采用不同濃度表示時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A:溶質(zhì)的活度相同B:溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)相同C:溶質(zhì)的活度系數(shù)相同D:溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相同

答案:溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相同

氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)壓力（100kPa）所處的真實(shí)狀態(tài)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓，一定大于任一組分的蒸氣分壓。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

相對(duì)活度a=1的狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

亨利定律表達(dá)式中的壓力pB是指溶液面上的混合氣體總壓（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章測(cè)試

NH4HS(s)與任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)，有（）

A:C=1，P=2，f=1B:C=2，P=2，f=2C:C=3，P=2，f=3D:C=2，P=3，f=2

答案:C=2，P=2，f=2

某一物質(zhì)X，在三相點(diǎn)時(shí)的溫度是20℃，壓力是200kPa。下列哪一種說(shuō)法是不正確的（）

A:在25℃和100kPa下，液體X是穩(wěn)定的B:在20℃以下，X能以固體存在C:在20℃時(shí)，液體X和固體X具有相同的蒸氣壓D:在20℃以上，X能以液體存在

答案:在25℃和100kPa下，液體X是穩(wěn)定的

N2(g)的臨界溫度是124K，如果想要液化，就必須（）

A:在恒壓下降低溫度B:在恒溫下增加壓力C:在恒溫下降低壓力D:在恒壓下升高溫度

答案:在恒壓下降低溫度

單組份體系的相圖中兩相平衡線都可以用Clapeyron方程定量描述。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章測(cè)試

化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能—反應(yīng)進(jìn)度”曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)在何時(shí)達(dá)到平衡。（）

A:曲線上的每一點(diǎn)B:最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)C:曲線最低點(diǎn)D:曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過(guò)程

答案:曲線最低點(diǎn)

在1000K，100KPa下，反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的rGm=19.29KJ/mol，當(dāng)氣相組成是x(H2)=70%、x(CH4)=20%、x(N2)=10%的條件下，上述反應(yīng)（）

A:逆向進(jìn)行B:正向進(jìn)行C:平衡D:不定

答案:逆向進(jìn)行

化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第六章測(cè)試

已知Cu的原子量為63.54，用0.5F電量可以從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？（）

A:16克B:64克C:127克D:32克

答案:16克

在298K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率Lm的變化分別為：（）

A:k減小,Lm減小B:k增加,Lm減小C:k減小,Lm增加D:k增加,Lm增加

答案:k增加,Lm減小

按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的離子型導(dǎo)體，下述對(duì)它特點(diǎn)的描述，哪一點(diǎn)是不正確的？（）

A:其電阻隨溫度的升高而增大B:其導(dǎo)電的原因是離子的存在C:其電阻隨溫度的升高而減小D:當(dāng)電流通過(guò)時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

答案:其電阻隨溫度的升高而增大

有下面四種電解質(zhì)溶液，濃度均為0.01mol·dm-3，現(xiàn)已按它們的摩爾電導(dǎo)率Lm的值，由大到小排了次序。請(qǐng)判定下面正確的是：（）

A:HCl>KOH>KCl>NaClB:HCl>NaCl>KCl>KOHC:NaCl>KCl>KOH>HClD:HCl>KOH>NaCl>KCl

答案:HCl>KOH>KCl>NaCl

CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：（）

A:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)B:Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]C:Λ∞(CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-)D:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度增大而增大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于無(wú)限稀電解質(zhì)溶液。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

溫度越高，電解質(zhì)溶液的電阻越大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

稀釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率Λm將增大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第七章測(cè)試

下列對(duì)原電池的描述哪個(gè)是不準(zhǔn)確的：（）

A:在電池外線路上電子從陰極流向陽(yáng)極B:在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C:當(dāng)電動(dòng)勢(shì)為正值時(shí)電池反應(yīng)是自發(fā)的D:電池內(nèi)部由離子輸送電荷

答案:在電池外線路上電子從陰極流向陽(yáng)極

金屬與溶液間電勢(shì)差的大小和符號(hào)主要取決于：（）

A:溶液中金屬離子的濃度B:金屬的表面性質(zhì)C:金屬與溶液的接觸面積D:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度

答案:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度

電池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)電動(dòng)勢(shì)為E1電池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)電動(dòng)勢(shì)為E2，其液接電勢(shì)為Ej。三個(gè)電動(dòng)勢(shì)間的關(guān)系為：（）

A:E1=E2B:E1=E2+EjC:E1=E2-EjD:無(wú)法確定

答案:E1=E2-Ej

有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2：

H2(p?)│KOH(0.1mol/kg)│O2(p?)

E1

H2(p?)│H2SO4(0.0lmol/kg)│O2(p?)

E2

比較其電動(dòng)勢(shì)大小：（）

A:E1>E2

B:E1=E2C:E1<E2D:不能確定

答案:E1=E2

用對(duì)消法測(cè)定由電極Ag(s)│AgNO3(aq)與電極Ag,AgCl(s)│KCl(aq)組成的電池的電動(dòng)勢(shì)，下列哪一項(xiàng)是不能采用的?（）

A:標(biāo)準(zhǔn)電池B:直流檢流計(jì)C:飽和KCl鹽橋D:電位計(jì)

答案:飽和KCl鹽橋

可逆電池反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)熱Q不相等。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

鹽橋能完全消除液界接觸電勢(shì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

標(biāo)準(zhǔn)電極就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

若計(jì)算得可逆電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表明該電池是非自發(fā)電池，表示此電池反應(yīng)的方向不能正向進(jìn)行，但可以逆向進(jìn)行。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

用對(duì)消法（補(bǔ)償法）測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，主要是為了消除電極上的副反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第八章測(cè)試

當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化:（）

A:φ(平,陽(yáng))>φ(陽(yáng));φ(平,陰)<φ(陰)B:φ(平,陽(yáng))<φ(陽(yáng));φ(平,陰)<φ(陰)C:φ(平,陽(yáng))<φ(陽(yáng));φ(平,陰)>φ(陰)D:φ(平,陽(yáng))>φ(陽(yáng));φ(平,陰)>φ(陰)

答案:φ(平,陽(yáng))<φ(陽(yáng));φ(平,陰)>φ(陰)

一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏,為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好?（）

A:鋅片B:鍍錫鐵片C:鐵片D:銅片

答案:鋅片

電解硫酸銅溶液時(shí),在陰極發(fā)生的反應(yīng)屬于（）

A:氧化反應(yīng)B:離子交換反應(yīng)C:還原反應(yīng)D:分解反應(yīng)

答案:還原反應(yīng)

電極極化曲線是指（）

A:通過(guò)電解槽的電流強(qiáng)度與電解槽兩端電勢(shì)差的關(guān)系曲線B:是在某一電流密度下電解池的分解電壓與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線C:在電解池(或原電池)工作時(shí)的電流密度與超電勢(shì)的關(guān)系曲線D:是電解池(或原電池)工作時(shí)的電流密度與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線

答案:是電解池(或原電池)工作時(shí)的電流密度與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線

電解強(qiáng)電解質(zhì)水溶液時(shí)，一般實(shí)際提供的分解電壓均為1.7V左右。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽(yáng)極上會(huì)發(fā)生析出氯氣。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在陰極極化曲線測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置中都配有魯金毛細(xì)管，它的主要作用是降低活化超電勢(shì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

當(dāng)電池的電壓小于它的開(kāi)路電動(dòng)勢(shì)時(shí)，則表示電池在充電。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第九章測(cè)試

基元反應(yīng)體系aA+dD═gG的速率表達(dá)式中，不正確的是（）

A:d[G]/dt=kG[G]gB:-d[A]/dt=kA[A]a[D]dC:-d[D]/dt=kD[A]a[D]dD:d[G]/dt=kG[A]a[D]d

答案:d[G]/dt=kG[G]g

如果反應(yīng)2A+B=2D的速率可表示為:r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt,則其反應(yīng)分子數(shù)為（）

A:雙分子B:不能確定C:三分子D:單分子

答案:不能確定

關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù),說(shuō)法正確的是（）

A:催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)B:反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零C:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定D:只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定

氫和氧的反應(yīng)發(fā)展為爆炸是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:自由基被消除B:生成雙自由基形成支鏈C:大量的引發(fā)劑的引發(fā)D:直鏈傳遞的速度增加

答案:生成雙自由基形成支鏈

某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的，且等于c0/k，則該反應(yīng)是（）

A:二級(jí)反應(yīng)B:零級(jí)反應(yīng)C:一級(jí)反應(yīng)D:三級(jí)反應(yīng)

答案:零級(jí)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的Arrhenius關(guān)系式對(duì)任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)都成立。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響很大,是因?yàn)闇囟茸兓饕淖兞怂俾氏禂?shù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

已知某反應(yīng)的級(jí)數(shù)為二級(jí)，則該反應(yīng)必是雙分子反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

對(duì)于一個(gè)簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在其它條件相同時(shí)，活化能越小，反應(yīng)速率越快。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第十章測(cè)試

簡(jiǎn)單碰撞理論中臨界能Ec有下列說(shuō)法，說(shuō)法正確的是（）

A:Ec就是反應(yīng)的活化能B:反應(yīng)物分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線方向上分量的最低閾值C:碰撞分子對(duì)的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值D:反應(yīng)物分子應(yīng)具有的最低能量

答案:反應(yīng)物分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線方向上分量的最低閾值

簡(jiǎn)單碰撞理論屬基元反應(yīng)速率理論，以下說(shuō)法不正確的是（）

A:反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對(duì)平動(dòng)能大于某臨界值B:從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問(wèn)題C:反應(yīng)物分子是無(wú)相互作用的剛性硬球D:反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比

答案:從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問(wèn)題

溶劑對(duì)溶液中反應(yīng)速率的影響，以下說(shuō)法中正確的是（）

A:非極性溶劑對(duì)所有溶液反應(yīng)速率都有影響B(tài):溶劑與反應(yīng)物生成穩(wěn)定的溶劑化物會(huì)增加反應(yīng)速率C:介電常數(shù)較大的溶劑有利于離子間的化合反應(yīng)D:生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大

答案:生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大

下列哪個(gè)光化學(xué)反應(yīng)中，光的量子產(chǎn)率Φ最大的是：（）

A:3O2→2O3B:H2+Cl2→2HClC:H2S→H2+S(g)D:2HI→H2+I2

答案:H2+Cl2→2HCl

根據(jù)光化當(dāng)量定律：（）

A:在整個(gè)光化過(guò)程中，一個(gè)光子只能活化一個(gè)原子或分子B:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程中，一個(gè)光子活化一個(gè)原子或分子C:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程中，一愛(ài)因斯坦能量的光子活化一個(gè)原子或分子D:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程中，一個(gè)光子活化1mol原子或分子

答案:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程中，一個(gè)光子活化一個(gè)原子或分子

光化學(xué)反應(yīng)的ΔG可小于0，亦可大于0。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

催化劑可以提高正反應(yīng)的速率，同時(shí)降低逆反應(yīng)的速率，從而加速總反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

酶催化的主要缺點(diǎn)是對(duì)溫度反應(yīng)遲鈍。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

光化反應(yīng)的量子效率φ可以小于或者等于1，不可能大于1。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是空間的位阻效應(yīng)。（