新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)練習(xí)第05練 氯及其化合物（含解析）

專題02海水中的重要元素——鈉和氯第05練氯及其化合物1．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是()A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl2【答案】A【解析】海水中含量最多的氯化物是NaCl。2．下列物質(zhì)中，不能由Cl2直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Ca(ClO)2 D．NaCl【答案】B【解析】A項(xiàng)，.CuCl2可以由Cu和Cl2反應(yīng)制得，A不符合題意；B項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)，鐵被氧化到+3價(jià)，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為FeCl3，B符合題意；C項(xiàng)，Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制得，C不符合題意；D項(xiàng)，NaCl可由Na和Cl2反應(yīng)制得，D不符合題意。故選B。3．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故A不符合；B項(xiàng)，次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OSKIPIF1<0HClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布條褪色，故B不符合；C項(xiàng)，漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故C不符合；D項(xiàng)，氯化鈣溶液不具備氧化性，不能使有色布條褪色，故D符合；故選D。4．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是()A．Cl2在通常狀況下呈黃綠色 B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．鐵絲在Cl2中燃燒，反應(yīng)生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰【答案】C【解析】A項(xiàng)，在通常狀況下，氯氣是黃綠色氣體，故A正確；B項(xiàng)，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水，故B正確；C項(xiàng)，氯氣氧化性較強(qiáng)，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)，則氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確；故選C。5．下列關(guān)于新制氨水、氯水的描述不正確的是()A．“兩水”都能與SO2反應(yīng) B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)C．“兩水”都有刺激性氣味 D．“兩水”中所含微粒種類數(shù)目相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性，“兩水”都能與SO2反應(yīng)，分別生成亞硫酸銨和硫酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“兩水”中都存在可逆反應(yīng)，即氨氣與水以及氯氣與水的可逆反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，“兩水”都有刺激性氣味，C正確；D項(xiàng)，“兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數(shù)目不相同，氨水中含有NH4+、NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-6種，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-7種，D錯(cuò)誤；故選D。6．下列有關(guān)氯氣的說法正確的是()A．Cl2雖然是一種有毒氣體，但控制用量，可以用于自來水的消毒、殺菌B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色C．氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色，說明氯氣有漂白性D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cl2是一種有毒氣體，Cl2能與H2O反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自來水的消毒、殺菌，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3加水溶解所得溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，Cl2在化學(xué)反應(yīng)中不僅可以作氧化劑、也可以作還原劑，如Cl2與H2O的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑、又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．漂白粉具有還原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑【答案】B【解析】A項(xiàng)，漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可以用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，不是利用其堿性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，次氯酸具有漂白性，能用于有色物質(zhì)的漂白，D錯(cuò)誤；故選B。8．下列藥品的保存方法正確的是()A．氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中B．氯水密封于無色試劑瓶中C．液溴易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中，并應(yīng)加水液封D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中【答案】D【解析】A項(xiàng)，氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，但見光不分解，所以保存時(shí)不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正確；B項(xiàng)，氯水見光易分解，應(yīng)密封于棕色試劑瓶中，B不正確；C項(xiàng)，液溴會(huì)腐蝕橡膠，試劑瓶不能帶有橡膠塞，C不正確；D項(xiàng)，碘單質(zhì)會(huì)腐蝕橡膠，見光易升華，應(yīng)避光保存，所以應(yīng)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；故選D。9．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是()A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【答案】B【解析】氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合價(jià)為+1、Cl元素化合價(jià)為-1，氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，所以ICl跟水反應(yīng)的最初生成物是HCl和HIO，故選B。10．為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下三張圖片。下列說法正確的是()A．圖甲可以表示強(qiáng)光照射過程中，氯水SKIPIF1<0隨時(shí)間的變化趨勢(shì)B．圖乙可以表示強(qiáng)光照射過程中，O2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的的變化趨勢(shì)C．圖丙可以表示強(qiáng)光照射過程中，c(Cl-隨時(shí)間的變化趨勢(shì)D．氯水在光照過程中可能出現(xiàn)c(Cl-)>c(H+)【答案】B【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)光照射過程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，強(qiáng)光照射過程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，故B正確；C項(xiàng)，強(qiáng)光照射過程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中只存在一種陽離子，同時(shí)存在Cl-、ClO-、OH-等多種陰離子，根據(jù)電荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選B。11．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙【答案】D【解析】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B選項(xiàng)中是在干燥環(huán)境下，Cl2都不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)別；C選項(xiàng)，氣體通入AgNO3溶液也產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－；D選項(xiàng)，Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，可以與HCl區(qū)別開。12．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(c（H＋）,c（ClO－）)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱【答案】C【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OSKIPIF1<0H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是()A．含2molHCl的濃鹽酸與43.5gMnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B．11.2LCl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．1molCl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)【答案】C【解析】在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl參加反應(yīng)，則有1mol被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)；KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)。3．75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．46g

75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NAD．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1

mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣【答案】A【解析】A項(xiàng)，74.5gNaClO的物質(zhì)的量n=SKIPIF1<0=1mol，而次氯酸鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)次氯酸根，故1mol次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA個(gè)，故A正確；B項(xiàng)，NaClO和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，NaClO中氯元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1molNaClO反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，75%乙醇溶液中75%指的是體積分?jǐn)?shù)，因?yàn)槲粗芏?，所?6g

乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣所處的狀態(tài)未知，則無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A。4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1除去Cl2中的HCl氣體B．用圖2所示裝置蒸發(fā)食鹽溶液C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后己分層的有機(jī)層和水層【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2與NaOH溶液能反應(yīng)，不能用圖1除去Cl2中的HCl氣體，A不符合題意；B項(xiàng)，蒸發(fā)食鹽溶液要用蒸發(fā)皿，不是用坩堝，B不符合題意；C項(xiàng)，鹽酸易揮發(fā)，用稀鹽酸與純堿反應(yīng)制取的CO2氣體含有HCl雜質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，CCl4萃取碘水后CCl4層在下層，水在上層，可用分液漏斗分離，D符合題意；故選D。5．根據(jù)SKIPIF1<0通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Fe2+BAgNO3溶液產(chǎn)生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明氯氣氧化了亞鐵離子變?yōu)殍F離子，故A正確；B項(xiàng)，AgNO3溶液通入了氯氣，反應(yīng)生成了白色沉淀，說明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；C項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液通入氯氣，溶液褪色，說明氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不是氯氣有酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，品紅溶液通入氯氣，溶液褪色，說明氯水具有漂白性，故D正確。故選C。6．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)的濃溶液與KMnO4反應(yīng)制得bB．b溶于水制得液氯C．c可用于自來水消毒D．存在a→b→>d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】B【解析】A項(xiàng)，a的濃溶液為-1價(jià)的氯的酸，為鹽酸；鹽酸與KMnO4反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)氯氣b，A正確；B項(xiàng)，氯氣溶于水得到氯水，是混合物不是液態(tài)氯，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c為+4價(jià)氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D項(xiàng)，abd為鹽酸、氯氣、次氯酸；濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣、氯氣和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成鹽酸，存在a→b→>d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故選B。7．氯氣及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與MnO2共熱[或用KMnO4(s)與濃鹽酸混合]制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并探究其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制取氯氣驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證漂白性吸收尾氣【答案】A【解析】A項(xiàng)，缺少加熱裝置，且稀鹽酸還原性較弱，不能達(dá)到生成氯氣的目的，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，說明氧化性氯氣大于硫，B正確；C項(xiàng)，氯氣和水生成次氯酸，次氯酸能使品紅溶液褪色，能證明次氯酸的漂白性，C正確；D項(xiàng)，氯氣能被氫氧化鈉完全吸收且不會(huì)倒吸，能達(dá)到目的，D正確；故選A。8．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是()A．海帶提碘：海帶SKIPIF1<0含I-濾液SKIPIF1<0I2(aq)SKIPIF1<0+I2B．海水提鎂：海水SKIPIF1<0Mg(OH)2SKIPIF1<0MgOSKIPIF1<0MgC．制純堿：飽和NaCl(aq)SKIPIF1<0NaHCO3(s)SKIPIF1<0Na2CO3(s)D．制漂白粉：NaCl(aq)SKIPIF1<0Cl2(g)SKIPIF1<0漂白粉(s)【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，先加入有機(jī)萃取劑CCl4，采取分液操作，再蒸餾得到碘晶體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH價(jià)格較貴，從海水中提取鎂，是加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解，生成鎂和氯氣，MgCl2SKIPIF1<0Mg+Cl2↑，MgO熔點(diǎn)高，電解能耗高不適合，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向飽和食鹽水先通入氨氣使溶液呈堿性更易吸收二氧化碳，反應(yīng)生成NaHCO3析出晶體，NaHCO3受熱易分解，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可得純堿Na2CO3，故C正確；D項(xiàng)，電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制得漂白粉，由于石灰水含有溶質(zhì)氫氧化鈣質(zhì)量較小，應(yīng)用石灰乳，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．如圖為某學(xué)習(xí)小組制取并驗(yàn)證Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是()A．儀器a的名稱為分液漏斗B．濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體C．b中濕潤(rùn)的有色布條褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染環(huán)境【答案】B【解析】該實(shí)驗(yàn)為制取并驗(yàn)證Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，用濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣，Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因氯氣有毒，所以要用堿液吸收。A項(xiàng)，由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故A正確；B項(xiàng)，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，用濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以b中濕潤(rùn)的有色布條褪色，故C正確；D項(xiàng)，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。10．氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．產(chǎn)生Cl2B．除去Cl2中的HClC．將Br-氧化為Br2D．測(cè)定氯水pH【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能將其氧化，Cl2屬于污染物，需進(jìn)行尾氣處理，C正確；D項(xiàng)，氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；故選C。11．下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是()A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)【答案】B【解析】A項(xiàng)，新制氯水中存在Cl2+H2OSKIPIF1<0HCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時(shí)產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，C正確；D項(xiàng)，中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，D正確。故選B。12．氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB．氯胺的電子式為C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】A【解析】NH2Cl＋H2OSKIPIF1<0NH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。氯胺的水解產(chǎn)物為NH3和HClO，A錯(cuò)誤。13．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變血紅色還原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性：Br2>I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中氯氣與水生成的酸性物質(zhì)也可以使之出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；選項(xiàng)D中e處變血紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，說明還原性：Fe2＋>Cl－。1．(2021?遼寧選擇性考試)下列說法正確的是()A．22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B．H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-【答案】B【解析】A項(xiàng)，由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于1mol，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到，B正確；C項(xiàng)，將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，故SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO-+H2O=2H++Cl-+SO42-，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2022?廣東選擇性考試)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B項(xiàng)，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C項(xiàng)，濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D項(xiàng)，氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；故選D。3．(2022·浙江省1月選考)下列推測(cè)不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；B項(xiàng)，OPBrCl2與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；D項(xiàng)，PBr3與C2H5OH反應(yīng)的時(shí)候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。4．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是()A．CaOCl2有較強(qiáng)的氧化性B．CaOCl2水溶液呈堿性C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為2molD．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】根據(jù)題干信息，混鹽是由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽，則混鹽CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-。A項(xiàng)，CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)，ClO-水解使溶液呈堿性，即CaOCl2水溶液呈堿性，B正確；C項(xiàng)，由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，1molCl2中1molCl的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，1molCl的化合價(jià)由0價(jià)降低至-1價(jià)，總共轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成黃綠色的氯氣，D正確；故選C。5．實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與SKIPIF1<0溶液反應(yīng)制備SKIPIF1<0溶液，下列裝置和原理能達(dá)到目的的是()A．用裝置甲制取并收集氯氣 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙制備NaClO溶液 D．用裝置丁吸收多余的Cl2【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，裝置甲沒有加熱裝置，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)該用飽和食鹽水來除去Cl2中的HCl，另外洗氣瓶應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可以制備次氯酸鈉，C正確；D項(xiàng)，飽和食鹽水不吸收氯氣，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，D錯(cuò)誤；故選C。6．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．ClO-與SKIPIF1<0在一定條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：ClO-＞I2，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性I2＞SO42-，因此氧化性順序?yàn)镃lO-＞I2＞SO42-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色，Cl2氧化性大于I2，由I2＞SO42-可知，向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將亞硫酸根氧化成硫酸根，自身被還原為氯離子，氯水褪色，故C正確；D項(xiàng)，在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘，次氯酸鈉溶液顯堿性，說明ClO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。7．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示(其中d、e為鉀鹽)。下列推斷不合理的是()A．液態(tài)b可儲(chǔ)存在鋼瓶中B．一定條件下，c、e都能分解生成O2C．a(chǎn)、e在水溶液中能大量共存D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)后褪色【答案】C【解析】根據(jù)含有氯元素的物質(zhì)所屬類型，結(jié)合氯元素的化合價(jià)，可知a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是NaClO等次氯酸鹽，e為KClO3等氯酸鹽，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A項(xiàng)，b是Cl2，Cl2易液化，在常溫下干燥的Cl2與Fe不反應(yīng)，因此液化的Cl2可儲(chǔ)存在鋼瓶中，A正確；B項(xiàng)，c是HClO，該物質(zhì)不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl、O2；e為KClO3，該鹽不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生KCl、O2，故一定條件下，c、e都能分解生成O2，B正確；C項(xiàng)，a是HCl，e為KClO3等氯酸鹽，二者在水溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能夠大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d是NaClO等次氯酸鹽，該物質(zhì)水溶液顯堿性，因此滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)該鹽具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將藍(lán)色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，D正確；故選C。8．物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是()A．①的水溶液能與④反應(yīng)生成②B．用③代替②進(jìn)行自來水消毒更安全C．②與SO2按物質(zhì)的量比1：1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無色D．由ClONO2在表中的位置可推測(cè)其可能具有強(qiáng)氧化性，能水解生成兩種酸【答案】C【解析】由圖可知，①是Cl元素-1價(jià)的氫化物，則①為HCl，②為Cl元素的單質(zhì)，則②為Cl2，③為Cl元素+4價(jià)的氧化物，則③為ClO2，④為次氯酸鹽。A項(xiàng)，鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應(yīng)2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯氣，故A正確；B項(xiàng)，Cl2有毒，ClO2氧化性更強(qiáng)，用ClO2代替Cl2進(jìn)行自來水消毒程度高且無污染，更安全，故B正確；C項(xiàng)，Cl2與SO2按物質(zhì)的量比1:1通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品紅溶液，品紅不會(huì)褪色，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClONO2中Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正確；故選C。9．已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4 D．用裝置丁分離出溶液中的MnO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，漂白粉中的次氯酸鈣具強(qiáng)氧化性，室溫下能和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鈣、氯氣和水，故可用裝置甲制取Cl2，A不符合題意；B項(xiàng)，氯化氫和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，且Cl2溶于水后生成的HCl也會(huì)反應(yīng)，從而增加了Cl2的損耗，故不能用裝置乙除去Cl2中的HCl，B符合題意；C項(xiàng)，已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；氯氣能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，消耗OH-而使溶液的堿性下降，故可用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4，C不符合題意；D項(xiàng)，二氧化錳是不溶性固體，故可用裝置丁分離出溶液中的MnO2，D不符合題意；故選B。10．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O。為制備純凈干燥的氯氣，設(shè)計(jì)制備裝置如下：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成22.4L的C12(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．乙裝置中盛裝的是飽和氯化鈉溶液，作用是除去氯氣中混有的氯化氫C．戊裝置中盛裝的是NaOH溶液，其作用是吸收尾氣D．可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O。為制備純凈干燥的氯氣，設(shè)計(jì)制備裝置如下：甲為發(fā)生裝置，乙為除HCl裝置，丙為干燥裝置，丁為收集裝置，戊為尾氣處理裝置。A項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸變稀，稀鹽酸不和MnO2反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)可知，含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成C12小于22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙裝置中盛裝的是飽和氯化鈉溶液，作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故B正確；C項(xiàng)，NaOH溶液可以和氯氣反應(yīng)，根據(jù)上述分析，戊裝置中盛裝的是NaOH溶液，其作用是吸收尾氣，故C正確；D項(xiàng)，氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)，生成碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)，所以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿，故D正確；故選A。11．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生產(chǎn)流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB．反應(yīng)①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液C．反應(yīng)②中，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D．反應(yīng)③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差異【答案】B【解析】由題給流程可知，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鈉沉淀，過濾得到高鐵酸鈉和濾液；向高鐵酸鈉固體中加入飽和氫氧化鉀溶液將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，過濾得到粗高鐵酸鉀，粗高鐵酸鉀經(jīng)提純得到高鐵酸鉀。A項(xiàng)，反應(yīng)①為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故A正確；B項(xiàng)，高鐵酸鈉和高鐵酸鉀都溶于水，若反應(yīng)①中直接用氫氧化鉀溶液代替氫氧化鈉溶液，反應(yīng)制得的粗高鐵酸鉀中的可溶性雜質(zhì)多，提純得到的高鐵酸鉀中還會(huì)有可溶性雜質(zhì)無法除去，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)②中鐵離子被氧化生成高鐵酸根離子，則生成1mol高鐵酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)③是利用高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，故D正確；故選B。12．現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是()A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol【答案】B【解析】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，充分反應(yīng)后所得氣體通入NaOH溶液中一定發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol，結(jié)合題干所給的物質(zhì)，溶液中另外一種溶質(zhì)可能為NaOH或者NaClO；根據(jù)Na原子守恒，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol；①若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaOH，則有0.1molNaOH和HCl反應(yīng)，即H2和Cl2反應(yīng)生成了0.1molHCl，則原混合氣體中，H2、Cl2的物質(zhì)的量都為0.05mol；②若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaClO，則有0.02molCl2和NaOH反應(yīng)，即H