無機化學(xué)綜合試卷

Ag+I－Eθ=-0.152V①將沉淀反應(yīng)Ag++I－=AgI(s)設(shè)計成原電池，寫出原電池符號。②試計算AgI的溶度積常數(shù)？③計算AgI在0.01mol/L的KI溶液中的溶解度.④上述溶解度與AgI在純水中的溶解度比較結(jié)果如何？(計算比較)。參考答案一、填空題：1．酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配合平衡；2．=、＜；3．較濃鹽酸溶液中；4．H2CO3、CO32－5．核外運動的電子能量量子化、核外運動的電子具有波粒二象性，受測不準關(guān)系限制；6．完全、小于；7．H2PO4－；8．能量；9．誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵；10．四，ⅦB族；11．1mol／L、100kPa；12．難溶于水；13．KI；14．As4S4、HgO；15．濃硫酸、K2Cr2O7的飽和溶液。二、判斷題：1-10√，√，×，√，×，√，×，√，×，√11-18×，×，√，×，√，×，√，√三、選擇題：1-12D，A，B，D，A，D，D，A，C，B，A，A四、簡答題：1．解:Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O2．答：280~320mmol/L；298mmol/L；等滲；3．0；內(nèi)軌型；dsp2；強場。4．，Ag2Cr2O4+2Cl－=2AgCl+Cr2O42－，五、計算題1．；2．①(-)Ag︱AgI︱I－‖Ag+︱Ag(+)，②=8.3×10-17③s=8.3×10-15mol/L，④s’=9.1×10-9mol/L湖北中醫(yī)藥大學(xué)提供

無機化學(xué)綜合試卷9一、填空（每空1分，共10分）1．常溫下通入水中的H2S氣體達飽和，則[H2S]=____________。2．向氨水溶液中加入少量氯化銨固體，存在的效應(yīng)有______________。3．氧化型物質(zhì)的濃度越高，電極電勢_______。4．Cu2+與與濃堿反應(yīng)時生成藍紫色的_____________________。5．9號元素Cu的核外電子特征構(gòu)型為_______，位于周期表中第_______周期_______族。6．周期表中第一電離能最大的元素為_______。7．CH4分子中存在鍵型為_______鍵。8．d區(qū)元素的價層電子結(jié)構(gòu)通式為_____________________。二、判斷題（每小題1分，對的在括號中打“√”，錯的打“×”，共10分）1．非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性包括溶液的沸點降低。()2．一般來講，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。()3．弱酸弱堿鹽水解后顯酸性。()4．在溶液中有同離子效應(yīng)存在就一定有鹽效應(yīng)。()5．干冰分子間作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。()6．元素周期表中電負性最大的元素為He。()7．含有極性鍵的分子一定是極性分子。()8．標準電極電勢的大小與反應(yīng)方程式的系數(shù)有關(guān)。()9．摩爾鹽的主要成分是FeSO4(NH4)SO4?6H2O。()10．HgS是溶解度最小的金屬硫化物，它不溶于濃硝酸，可溶于王水。()三、單項選擇題（每小題1分，共30分）1．100克水中溶解18克葡萄糖，其質(zhì)量摩爾濃度為()A．1.00mol/kgB．10.00mol/kgC．0.001mol/kgD．0.18mol/kgE．以上均非2．水溶液蒸汽壓最高的是()A．0.02mol/LKNO3B．0.02mol/LH2SO4C．0.02mol/L蔗糖D．0.02mol/LHAcE．0.02mol/LHCl3．在反應(yīng)2SO2+O22SO3中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是()A．加催化劑B．加壓C．加鹽D．減少氧氣E．以上均非4．將0.1mol/L的MgCl2和0.2mol/LKCl等體積混合，混合后的離子強度是()A．0.10B．0.15C．0.50D．0.25E．0.055．pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中的[H+]的()A．2倍B．4倍C．8倍D．100倍E．0.5倍6．HAc的Ka=1.8×10-5，在0.1mol/L的HAc溶液中[H+]為()(mol/L)A．1.8×10-6B．1.34×10-3C．4.2×10-3D．1.8×10-4E．4．2×10-37．在0.02mol/L的某一元弱酸溶液中，若弱酸的電離度為0.01％，則為()A．2×10-6B．2×10-10C．4×10-12D．1×10-8E．2×10-58．在NH3水溶液中加入固體NH4Ac，在混合溶液中不變的量是()A．電離常數(shù)B．pH值C．電離度D．pOH值E．H+的濃度9．0.1mol/LHAc20ml與0.1mol/LNaOH10ml混合后，溶液的pH值為()A．4.75B．5.75C．2.3D．4.2E．3.310．下列溶液中，堿性最強的是()A．0.2mol/L氨水與等體積水混合B．0.2mol/L氨水與等體積0.2mol/LNH4Cl混合C．0.2mol/L氨水與等體積0.2mol/LHCl混合D．0.2mol/L氨水E．都相等11．向氨水溶液中加入少量固體NH4Cl,則溶液的pH值()A．變大B．不變C．變小D．無法判斷E．有時變大，有時變小12．屬于緩沖溶液的是()A．NaH2PO4～Na2HPO4B．NaOH～NH3·H2OC．HCl～NaClD．NaOH～NaClE．沒有13．已知某一元弱酸HA的是1.0×10-4,則在同溫度下對應(yīng)的弱酸強堿鹽KA的水解常數(shù)是()A．10－11B．10－10C．10－９D．10－12E．10－814．下列鹽的水溶液顯酸性的是()A．NaAcB．Na2SC．NH4ClD．Na2CO3E．KCl15．按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()A．Cl－B．NH4＋C．HCO3－D．H3O＋E．不存在16．下列化合物在濃氨水中溶解度最大的是()A．AgClB．AgIC．無法判斷D．Ag2SE．AgBr17．某AB型難溶強電解質(zhì)，其溶度積與溶解度的關(guān)系是()A．B．C．D．E．18．在反應(yīng)HgS+O2=SO2+Hg中，被還原的元素是()A．HgB．OC．Hg和SD．Hg和OE．O和S19．金屬的電極電勢主要產(chǎn)生在()A．金屬和金屬之間B．金屬和其鹽溶液之間C．溶液和溶液之間D．金屬和導(dǎo)線之間E．以上均非20．加酸能使電極電勢變大的是()A．I2+2e-=2I-B．H＋+e-=1/2H2C．Cu2＋+2e-=CuD．Pb2＋+2e-=PbE．都不對21．在堿性溶液中，當(dāng)適量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．有棕色沉淀B．變成無色溶液C．紫色褪去，生成綠色溶液D．變成紫紅色溶液E．都不對22．向原電池(-)Zn│Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)│Cu(+)的正極中加入濃氨水，則該電池的電動勢將()A．增大B．減小C．不變D．先減小后增大E．先增大后減小23．下列含氧的化合物既作氧化劑又能作還原劑的物質(zhì)是()

A．H3PO4B．HNO3C．H2SO4D．H2O2E．H2S24．配離子[Cu(en)2]2+的配位數(shù)為()A．1B．2C．3D．4E．625．下列量子數(shù)組合，正確的是()A．2，0，-1，-1/2B．4，3，3，1/2C．3，2，3，1/2D．2，2，1，-1/2E．2，1，1，126．sp2雜化軌道的形狀是()A．平面三角形B．正四面體形C．四邊形D．啞鈴形E．直線形27．π鍵是由兩個原子軌道的重疊方式是()A．頭碰頭B．肩并肩C．面對面D．尾對尾E．都有可能28．下列元素的第一電離能最大的是()A．CB．NC．OD．PE．B29．某元素原子的價電子構(gòu)型為3d14s2，則該元素為()A．MgB．ZnC．SD．CaE．Sc30．BeCl2分子是()A．直線形B．角形C．平面三角形D．正四面體E．平行四邊形四、多項選擇題（每小題2分，共10分）1．非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性包括()A．蒸汽壓降低B．沸點升高C．凝固點降低D．溶液具有滲透壓E．不溶于水2．決定核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)是()A．nB．lC．msD．mE．s3．下列選項分子間中存在氫鍵的是()A．CH4B．NH3C．HFD．CHCl3E．H2O4．向飽和的AgCl溶液中加入少量NaCl固體后，存在有()A．同離子效應(yīng)B．鹽效應(yīng)C．鉆穿效應(yīng)D．屏蔽效應(yīng)E．都可以5．下列化合物的中心原子是sp3雜化的是()A．NH3B．CH4C．H2OD．CHCl3E．BF3五、計算題（共40分）1．用pH值為0.70的HCl溶液和pH值為13.6的NaOH溶液制備100mlpH值為12的溶液，問每種溶液各需要多少毫升？(10分)2．100ml0.10mol/LHAc溶液與50ml0.10mol/LNaOH溶液相混合，是否具有緩沖作用？為什么？并計算該溶液的pH值。已知=1.76×10-5(15分)3．某溶液中含有Fe3+和Fe2+，它們的濃度都是0.05mol/L，如果要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe2+不生成Fe(OH)2的沉淀，需控制溶液的pH值為多少？（已知Fe(OH)3的=2.64×10-39，F(xiàn)e(OH)2的=4.87×10-17）(15分)參考答案一、填空（每空1分，共10分）1．0.1mol/L；2．同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)；3．越大；4．[Cu(OH)4]2-5．3d94s1，四，ⅠB；6．He；7．σ鍵；8．(n-1)d1-8ns1-2(Pd，4d105s0例外)。二、判斷題（每小題1分，對的在括號中打“√”，錯的打“×”，共10分）1-5(×)(√)(×)(√)(×)6-10(×)(×)(×)(√)(×)三、單項選擇題（每小題1分，共30分）1-10(A)(C)(B)(D)(D)；(B)(A)(A)(A)(D)11-20(C)(A)(B)(C)(C)；(A)(D)(D)(B)(B)21-30(C)(B)(D)(D)(B)；(A)(B)(B)(E)(A)四、多項選擇題（每小題2分，共10分）1-5（ABCD）（ABCD）（BCE）(AB)(ABCD)五、計算題（共40分）1．HCl溶液65ml，NaOH溶液35ml。2．有緩沖作用，pH=4.75。3．pH在2.81～6.49之間。成都中醫(yī)藥大學(xué)提供

無機化學(xué)綜合試題10一、選擇題A型題：在備選答案中只有一個最佳答案。1．0.01mol/LKCl水溶液的離子強度是()A．0.1B．0.01C．0.05D．0.5E．12．下列鹽的水溶液顯堿性的是()A．NH4ClB．ZnSO4C．KCND．ZnCl2E．AlCl33．在氨水中加入下列物質(zhì)時，可使NH3的電離度和NH3溶液的pH值均減小的是()A．NH4ClB．NaOHC．HClD．H2SE．NH3·H204．在室溫，100kPa下，H2C2O4溶液中是(單位mol/L)()(已知：H2C2O4的=5.37×10-2，=5.37×10-5)A．0.1B．5.37×10-2C．10-11D．5.37×10-5E．10-225．0.01mol/LHA(≈10-6)溶液中的是(單位mol/L)()A．10-3B．10-2C．10-4D．10-1E．10-56．在酸性溶液中，Mn元素的標準電極電勢圖如下()則在酸性溶液中為：A．0.81VB．1.51VC．1.62VD．1.08VE．2.26V7．某元素基態(tài)原子的第三電子層上有10個電子，則該原子的價層電子結(jié)構(gòu)式為()A．3s23p63d24s2B．3s23p63d2C．3d24s2D．4s2E．4s24p28．已知H3PO4的，，。預(yù)配制pH=7.0的緩沖溶液，可選擇的緩沖對是()A．H3PO4-NaH2PO4B．NaH2PO4-Na2HPO4C．Na2HPO4-Na3PO4D．純水E．H3PO4-Na3PO49．同離子效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的溶解度()A．增大B．減小C．無影響D．先增大，后減小E．先減小，后增大10．在量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是()A．電子云B．概率C．波函數(shù)D．概率密度E．殼層概率11．下列描述核外電子運動狀態(tài)的各組量子數(shù)中，錯誤的是()A．4，2，0，+1/2B．2，1，-1，+1/2C．3，1，-1，-1/2D．2，0，0，+1/2E．3，3，-1，-1/212．第五周期所填充的原子軌道是()A．5s4d5pB．6s4f5d6pC．4s3d4pD．7s5f6d7pE．3s3p13．能夠在酸性溶液中穩(wěn)定存在的配合物是()A．[Ag(NH3)2]+B．[Co(NH3)6]2+C．[Fe(SCN)6]3-D．[FeF6]3-E．[Cu(NH3)4]2+14．下列分子中具有正四面體型結(jié)構(gòu)的是()A．NH3B．H2OC．BeCl2D．CH4E．BF315．已知298．15K時Ag2CrO4的溶解度為1．0×10-4mol/L，則該溫度下Ag2CrO4的標準溶度積常數(shù)為()A．1.0×10-12B．1.0×10-8C．2.0×10-8D．4.0×10-12E．1.0×10-1016．3d軌道徑向分布峰數(shù)有()A．1個B．4個C．3個D．2個E．5個17．酸效應(yīng)的后果是()A．使配離子穩(wěn)定B．使配離子不穩(wěn)定C．使中心離子濃度降低D．不影響配位平衡E．以上均不可以18．NaAc水溶液的pH值計算式是()A．B．C．D．E．19．按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸又可作堿的物質(zhì)是()A．OH-B．NH4+C．HPO42-D．H3O+E．H+20．某配合物的配位數(shù)為2，其空間構(gòu)型為()A．直線型B．平面四邊形C．八面體型D．正四面體型E．三角錐型21．實驗室中配制KCN溶液時，為了防止KCN水解，應(yīng)先加()A．HClB．KClC．KOHD．H2OE．K2CO322．已知弱酸HA的電離平衡常數(shù)，從理論上推算HA-A-緩沖溶液的緩沖范圍是()A．5～7B．7～9C．6～8D．5～6E．8～1023．下列物質(zhì)中，既可以做氧化劑，又可以做還原劑的是()A．HNO3B．H2SO4C．H2O2D．H2SE．KMnO424．下列分子中，鍵角最大的是()A．BF3B．BeCl2C．CH4D．H2OE．NH325．描述原子軌道在空間不同角度的取向是()A．主量子數(shù)nB．角量子數(shù)lC．磁量子數(shù)mD．自旋量子數(shù)msE．屏蔽常數(shù)26．Na原子的分區(qū)是()A．f區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)E．s區(qū)27．CaCO3在下列試劑中溶解度最大的是()A．0.10mol/LHAcB．0.10mol/LCaCl2C．0.10mol/LNa2CO3D．純水E．0.1mol/LNaOH28．I2的CCl4溶液中，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的作用力是()A．色散力和誘導(dǎo)力B．取向力和誘導(dǎo)力C．色散力D．取向力和氫鍵E．取向力、誘導(dǎo)力、色散力29．已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，則Co3+的雜化方式、配離子的空間構(gòu)型分別為()A．sp3d2雜化，正八面體B．d2sp3雜化，正八面體C．sp3d2雜化，三方棱柱體D．d2sp3雜化，四方錐E．d2sp3雜化，正三角形30．屬多齒配體的是()A．NH3B．EDTAC．CN-D．Br-E．Cl-X型題(10分)：在備選答案中，至少有兩個或兩個以上是正確的。31．形成外軌型配合物時，中心原子不可能采取的雜化方式是()A．sp3B．dsp2C．sp3d2D．d2sp3E．sp32．在下列難溶強電解質(zhì)中，能溶于HCl的是()A．Mg(OH)2B．Cu(OH)2C．HgSD．Fe(OH)3E．AgCl33．若鍵軸為x軸，根據(jù)對稱性匹配原則，下列各組原子軌道能組成π分子軌道的是()A．s—sB．px—pxC．py—pyD．pz—pzE．py—pz34．對于第四能級組，下列說法正確的是()A．電子填充的能級是4s3d4pB．原子軌道數(shù)目為9個C．最多容納18個電子D．等于第四周期E．4s和3d產(chǎn)生能級交錯現(xiàn)象35．標準電極電勢的標準狀態(tài)指的是()A．離子濃度1.0mol/LB．101.3kPaC．298.15KD．純液體或純固體E．離子濃度0.1mol/L36．欲使電對Cu2+/Cu中的還原性物質(zhì)Cu的還原能力增強，可采取的措施是()A．增大Cu2+的濃度B．加入沉淀劑減小Cu2+的濃度C．使Cu2+形成配離子D．同時增加Cu2+的濃度和Cu的質(zhì)量E．降低Cu的質(zhì)量37．下列原子軌道為啞鈴型的有()A．pxB．dxzC．pyD．dz2E．pz38．下列分子間存在取向力，誘導(dǎo)力，色散力和氫鍵的是()A．苯和CCl4B．CH3OH和H2OC．HCl和HClD．H2O和H2OE．HF和HF39．為了使HAc溶液的pH和HAc的電離度都增大，可以向HAc溶液中加入()A．水B．冰醋酸C．NaOHD．HClE．NaAc 40．下列核外電子排布需遵守原則的有()A．能量最低原理B．原子軌道最大重疊原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則E．對稱性匹配原則二、填空題1．[CoBr(NH3)4(H2O)]SO4的名稱是___________________，中心離子為______，配位數(shù)是______。2．把氧化還原反應(yīng)：MnO42-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O設(shè)計成原電池。該原電池符號為______________________________。3．同離子效應(yīng)使難溶強電解質(zhì)的溶解度______，而鹽效應(yīng)使難溶強電解質(zhì)的溶解度______。4．寫出下列礦物類藥的分子式：膽礬____________芒硝____________。5．px的原子軌道角度分布圖為________，dyz的電子云角度分布圖______。6．24號Cr元素的核外電子排布式為________________________，位于周期表中第______周期______族。三、判斷題1．所有含極性鍵的分子，都是極性分子。()2．凡是有氫的共價化合物中就存在有氫鍵。()3．一般來講，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。()4．酸式鹽的水溶液一定呈酸性。()5．對于O原子，2s軌道的能量與2p軌道的能量相等。()四、簡答題1．試解釋能級分裂現(xiàn)象(E4s<E4p<E4d<E4f)。2．寫出O2分子的分子軌道電子排布式，計算其鍵級，并指出O2分子中形成幾個π鍵和幾個σ鍵。3．用價鍵理論說明[Fe(CN)6]4-的成鍵情況(中心原子的電子構(gòu)型、雜化軌道、配離子的空間構(gòu)型)，確定配合物是內(nèi)軌型還是外軌型。已知Fe2+價電子結(jié)構(gòu)為3d6。五、計算題1．室溫下，，將20ml0.10mol/LHAC溶液與10ml0.10mol/LNaOH溶液混合，計算所得混合溶液的pH值。2．在0.20mol/LMgCl2溶液中加入等體積的0.20mol/LNH3·H2O溶液，問有無Mg(OH)2沉淀生成？(NH3·H2O的=1.74×10-5；=5.61×1012)3．已知下列元素電勢圖：O2+0.695H2O2+1.776H2O，F(xiàn)e3++0.771Fe2+-0.447Fe(1)H2O2能否發(fā)生歧化反應(yīng)？如果能發(fā)生，寫出反應(yīng)式。(2)判斷4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O在pH=3的條件下進行的方向。(設(shè)其它各離子濃度為1.0mol/L)(3)計算298K時，反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O的平衡常數(shù)(用lg表示)參考答案一、選擇題1-10B，C，A，D，C，B，A，B，B，C，11-20E，A，C，D，D，A，B，E，C，A，21-30C，A，C，B，C，E，A，C，B，B，31-40BD，ABD，CD，ABCDE，ABD，BC，ACE，BDE，AC，ACD二、填空題1．硫酸溴·四氨·水合鈷(Ⅲ)，Co3+，62．3．減小，稍微變大；4．CuSO4·5H2O，Na2SO4·10H2O5．6．1s22s22p63s23p63d54s1，四，ⅥB三、判斷題1．×不是，2．×不是，3．√，4．×，不一定，5．×，不相等四、簡答題1．鉆穿能力4s>4p>4d>4f，d，f軌道眾多，屏蔽效應(yīng)大，軌道能量升高的多，因此產(chǎn)生能級分裂現(xiàn)象。2．O2電子排布式：鍵級為2，1個σ，2個3．中心離子構(gòu)型改變，雜化類型d2sp3雜化，正八面體型，內(nèi)軌型配合物五、計算題1．混合后：c(HAc)=c(NaAc)=HAc—NaAc組成緩沖溶液，2．混合后：c(Mg2+)=c(NH3·H2O)=0.10mol/L；所以有沉淀生成。3．(1)E右>E左∴H2O2能發(fā)生歧化反應(yīng)2H2O2O2+2H2O(2)Eθ(O2/H2O)==1.2355v4H++O2+4e-2H2O當(dāng)pH=3時E(O2/H2O)=Eθ(O2/H2O)+lgC(H+)4=1.2355+0.0592×(-3)=1.0579VEMF=E(+)-E(-)=1.0579-0.771=0.2869V>0∴在pH=3時反應(yīng)正向進行(3)遼寧中醫(yī)藥大學(xué)

無機化學(xué)綜合試卷11一、選擇題（每小題1分，共10分）1．配制SnCl2水溶液，為抑制SnCl2水解，應(yīng)()A．加堿B．溶于酸后再稀釋C．加熱D．少加水2．在一定溫度下，當(dāng)HAc的濃度變大時，Ka值()A．變大B．變小C．不變D．需要計算決定3．Na2S4O6中S的氧化數(shù)為()A．+2B．+2.5C．+5D．+104．=1.8×10-10，=5.0×10-13，若溶液中[Cl-]=[Br-]，當(dāng)向混合溶液中滴加AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是()A．AgClB．AgBrC．Ag2OD．AgCl和AgBr的混合物5．0.01mol/L某弱酸的pH=5.5，該酸的Ka是()A．10-10B．10-9C．10-6D．10-36．氫原子基態(tài)能量E1=-13.6eV，在n=7時，其電子能量為()A．7E1B． C．14E1D．7．當(dāng)角量子數(shù)l=1時，可能的簡并軌道數(shù)為()A．0B．1C．2D．38．在多電子原子中，對3Px軌道，下列說法錯誤的是()A．軌道為球形B．l=1C．沿X軸伸展D．能量和3Py相等9．在下列化合物中熔點最高的是()A．H2O2B．CO2C．石蠟D．MgO10．指出下列物質(zhì)沸點高低的順序中，不正確的是()A．CCl4>CH4B．Br2>Cl2C．HF>HClD．H2O<H2S二、填空題：（每空一分，共10分）1．固體NaAc溶于水后，溶液顯________。2．溶度積常數(shù)和其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與________有關(guān)3．在溶液中某離子濃度小于_______mol·L-1就可認為該種離子沉淀完全了。4．當(dāng)還原型物質(zhì)的濃度減小時，電極電位_______。5．一般說，含氧酸鹽在_________介質(zhì)中，氧化性較強。6．第五周期共有_______種元素。7．在短周期中，電負性從左向右依次________。8．H2O分子中O原子采取的雜化方式為_______。9．SO2分子的幾何構(gòu)型為_______。10．[Ag(NH3)2]+配離子的幾何構(gòu)型為________。三、簡答：（共20分）1．何為同離子效應(yīng)(5分)2．鹽的水解的本質(zhì)(5分)3．用價鍵理論解釋[FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-磁性的高低。(10分)四、填表（每空1分，共10分）原子序數(shù)元素符號電子排布式周期族區(qū)17Cr五、計算題（每小題10分，共50分）1．計算25℃時0．05MNH3·H2O溶液的pH值及電離度，已知25℃時NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。2．某溶液中含有Fe3+和Fe2+，他們的濃度都是0.05mol/L，如果只要求Fe3+沉淀，而Fe2+不沉淀，pH值應(yīng)控制在什么范圍？已知：Fe2+，3．將銅片插入盛有1mol/L的CuSO4溶液的燒杯，銀片插入1mol/L的AgNO3溶液的燒杯中。(1)寫出該原電池的符號；(2)寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)，(3)求該電池的電動勢。(已知：，)4．將0.10摩爾的AgNO3溶于1升1.0mol/L的氨水中，問若再加入0.01摩爾的NaCl時，有無AgCl沉淀生成？已知：，。5．含有0.1mol/LAgNO3和0.1mol/LFe(NO3)2，0.01mol/LFe(NO3)3的溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++Ag+Fe3++Ag，25℃時，Kc?=2.98，試問：a．反應(yīng)向哪個方向進行？b．平衡時Ag+、Fe2+、Fe3+的濃度各為多大？參考答案一、選擇題：1-10B，C，B，B，B，D，D，A，D，D二、填空題：（每空一分，共10分）1．堿性，2．溫度，3．10-5，4．增大，5．酸性，6．18，7．增大，8．不等性sp3，9．折線型，10．直線型。三、簡答題：（共20分）1．向弱電解質(zhì)溶液中加入具有同名離子的強電解質(zhì)時，弱電解質(zhì)的電離度減小的現(xiàn)象?；蛳螂y溶電解質(zhì)溶液中加入具有同名離子的強電解質(zhì)時，難溶電解質(zhì)的溶解度減小。2．鹽的離子與水電離的氫離子與氫氧根離子作用，生成弱電解質(zhì)的過程。3．[FeF6]3-為外軌型配合物，d軌道有5個未成對電子，磁性較大。[Fe(CN)6]3-為內(nèi)軌型配合物，d軌道只有1個未成對電子，磁性較小。四、填表（每空2分，共20分）原子序數(shù)元素符號電子排布式周期族區(qū)17Cl1s22s22p63s23p5三ⅦAp區(qū)24Cr1s22s22p63s23p63d54s1四ⅥBd區(qū)五、計算題（每小題10分，共40分）1．，2．2.82＜pH＜7.003．(1)(-)Cu|Cu2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)|Ag(+)(2)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(3)Eθ=0.7996－0.340=0.4596V4．[Ag+][Cl-]=1.39×10-8×0.01=1.39×10-10<1.8×10-10，無沉淀析出5．a(chǎn)．Qc?＜Kc?，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。b．[Fe3+]=0.01+0.013=0.023mol/L；[Fe2+]=[Ag+]=0.1-0.013=0.087mol/L天津中醫(yī)藥大學(xué)提供無機化學(xué)綜合試卷12一、填空題：（每空1分，本題共20分）1．電解質(zhì)濃度愈大，離子強度愈______，活度愈_________。2．在Mg(OH)2飽和溶液中加入少量固體？MgCl2，溶液的pH值將會__________，這種現(xiàn)象稱為＿＿＿＿＿。3．在NaHCO3－Na2CO3緩沖溶液中，抗酸成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4．在下列反應(yīng)中HS-+H2OS2-+H3O+，用質(zhì)子理論分析，其中屬質(zhì)子酸的為＿＿＿＿＿。5．已知AgCl的=，Ag2CrO4的=，在[]=[Cl－]=0.10mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先生成的沉淀是＿＿＿＿＿。6．KMnO4作為氧化劑，在酸性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物為＿＿＿＿＿，在中性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物為＿＿＿＿＿，在堿性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物為＿＿＿＿＿。7．某M2+離子3d軌道上有6個電子，表示這6個電子的能層數(shù)和角量子數(shù)分別是＿＿＿＿＿，該原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8．配位化合物K4[FeF6]的名稱是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，配位原子是＿＿，已知其磁矩為5.09，則形成體雜化軌道類型是＿＿＿＿，配合物空間幾何構(gòu)型為＿＿＿＿。9．價鍵理論的要點是一：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10．CS2與SO2分子之間存在的分子間力是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。二、選擇題：(每小題1.5分，本題共30分)11．下列鹽的水溶液顯酸性的是()A．NaAcB．Na2SC．ZnSO4D．Na2CO3E．KCl12．由H3PO4-NaH2PO4組成的緩沖溶液，若溶液中[H3PO4]＞[H2PO4－]，則該緩沖溶液抵抗外來酸堿的能力為()A．抗酸能力＞抗堿能力B．抗堿能力＞抗酸能力C．抗酸抗堿能力相同D．無法判斷E．不屬緩沖系13．溶液中對某離子認為沉淀完全時，此離子摩爾濃度是()A．大于10-5mol/LB．小于10-4mol/LC．小于10-3mol/LD．小于10-5mol/LE．小于10-6mol/L4．使溶液中CaCO3沉淀溶解的辦法是()A．向溶液中加HClB．向溶液中加C．向溶液中加NaOHD．向溶液中加Ca2+E．全部錯誤5．某些金屬硫化物溶于鹽酸，而有些則不溶于鹽酸，其主要原因是它們的（）A．酸堿性不同B．溶解速率不同C．晶型不同D．不同E．還原性不同6．按酸堿質(zhì)子理論，是()A．兩性物質(zhì)B．酸性物質(zhì)C．堿性物質(zhì)D．中性物質(zhì)E．路易斯堿7．已知：，，下面說法錯誤的是（）A．Fe3+是比I2更強的氧化劑B．Fe3+是比Br2更弱的氧化劑C．I-是比Br-更強的還原劑D．Fe2+是比I-更強的還原劑E．Fe2+是比I-更弱的還原劑8．試判斷下列哪種中間價態(tài)的物質(zhì)可自發(fā)的發(fā)生歧化反應(yīng)（）A．IO3-+1.19I2+0.54I-B．Hg2++0.920+0.7986HgC．Cu2++0.159Cu++0.521CuD．Co3++1.82Co2+-0.277CoE．MnO4-+1.679MnO2+1.224Mn2+9．已知，下列五種情況的哪一種可使測得電極。（）A．c(Fe3+)>1mol/LB．c(Fe3+)<1mol/LC．c(Fe3+)=1mol/LD．c(Fe2+)>1mol/LE．c(Fe2+)=1mol/L10．下列分子屬于極性分子的是（）A．CS2B．BCl3C．CCl4D．NH3E．CO211．下列命名正確的是（）A．[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亞硝酸根二氯·五氨合鈷（=3\*ROMANIII）B．[Co(NO2)3(NH3)3]三亞硝基·三氨合鈷（=3\*ROMANIII）C．[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合鈷（=3\*ROMANIII）D．[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯氣合鈷（=3\*ROMANIII）E．以上均非12．外圍電子構(gòu)型為4f145d16s2的元素，在周期表中所處的位置是()A．第四周期VIIBB．第五周期IIIBC．第七周期VIIIBD．第六周期IIIB族E．第六周期VIIIB13．下列五組量子數(shù)中，能量最高的是（）A．3,1,-1,+B．3,1,+1,+C．3,0,0,+D．3,2,0,+E．3,1,0,+14．根據(jù)量子力學(xué)，一個原子軌道是指：()A．含義與玻爾理論中所指的原子軌道相同B．n具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)C．n，l，m三個量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)D．n，l，m，ms四個量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)E．以上均非15．若將氮原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1，它違背（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則E．洪特規(guī)則特例.16．BeCl2分子是（）A．直線形B．角形C．平面三角形D．正四面體E．平行四邊形17．某種物質(zhì)具有較低的熔點和沸點，且又難溶于水，易溶于有機溶劑而又不導(dǎo)電，這種物質(zhì)可能是（）A．極性分子型物質(zhì)B．非極性分子型物質(zhì)C．離子型物質(zhì)D．金屬晶體E．膠體物質(zhì)18．下列關(guān)于雜化軌道說法中，錯誤的有（）A．所有原子軌道都參與雜化。B．同一原子能量相近的原子軌道參與雜化。C．原子軌道雜化后，雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，有利于牢固成鍵。D．雜化軌道中不一定只有一個電子。E．參加雜化的原子軌道數(shù)等于雜化軌道數(shù)。19．在配位分子CrCl3·4H2O中，配位數(shù)為()A．3B．4C．5D．6E．720．下列配合物中屬于弱電解質(zhì)的是()A．[Ag(NH3)2]ClB．K3[FeF6]C．[Co(en)3]Cl2D．[PtCl2(NH3)2]E．[Cu(NH3)4]SO4三、是非題:（對的在括號中打“√”，錯的打“×”,每小題1.5分,本題共15分）1．由于醋酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變醋酸的起始濃度即c(HAc)，必隨之改變。（）2．在濃度均為0.01mol/L的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，和離子濃度的乘積均相等。（）3．NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。（）4．稀釋0.10mol/LNH4CN溶液，其水解度增大。（）5．在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強。（）6．金屬鐵可以置換CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能與金屬銅反應(yīng)。（）7．已知298K時，(H2O2/H2O)=1.776V，(/Mn2+)=1.51V，則H2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。（）8．原子軌道圖是ψ的圖形，故所有原子軌道都有正、負部分。()9．乙醇水溶液中分子間作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。()10．氨水溶液不能裝在銅制容器中，其原因是發(fā)生配位反應(yīng)，生成[Cu(NH3)4]2+，使銅溶解。（）四、簡答題（每小題5分，本題共15分）1．一種棕色固體A，難溶于水，將A與KOH混合后，敞開在空氣中加熱熔融，得到綠色物質(zhì)B。B可溶于水，若將B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A與濃鹽酸共熱后得到肉色溶液D和黃綠色氣體E。E可使KI淀粉試紙變藍。將氣體E通入B的水溶液中又得到C，在C的酸性溶液中加入摩爾鹽（FeSO4）溶液，C的紫色消失，再加KSCN，溶液呈血紅色。問：A、B、C、D和E各是什么物質(zhì)？并寫出上述現(xiàn)象各步的主要反應(yīng)式（可不配平）。（5分）2．何謂螯合物和螯合效應(yīng)？下列化合物中哪些可能作為有效的螯合劑？H2O；H2O2；H2N-CH2-CH2-NH2；(CH3)2N-NH2（5分）3．利用雜化軌道理論解釋CCl4和H2O的中心原子采用的雜化方式及其幾何構(gòu)型，并指出分子的極性以及兩種分子之間有哪些分子間力？（5分）五、計算題（每小題10分，本題共20分）1．將含有0.10mol/LNH3和1.0mol/LNH4+的緩沖溶液與0.20mol/L[Cu(NH3)4]2+溶液等體積混合，有無Cu(OH)2沉淀生成？(已知Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20；[Cu(NH3)4]2+的Ksθ=2.1×1013)。2．已知鉛蓄電池放電時的兩個半反應(yīng)式為PbSO4(s)+2e-Pb(s)+，=-0.3588VPbO2(s)++4H++2e-PbSO4(s)+2H2O，=1.691V(1)寫出總反應(yīng)方程式(2)計算電池標準電動勢；(3)計算電池反應(yīng)的標準平衡常數(shù)。參考答案一、填空題1．越大,越?。?．減小,同離子效應(yīng)；3．CO32-；4．HS-，H3O+；5．Cl-6．Mn2+,MnO2,MnO42-；7．4,2,1s22s22p63s23p63d64s2；8．六氟和鐵（II）酸鉀，F(xiàn),sp3d2雜化，正八面體；9．成鍵原子有自旋相反的單電子，原子軌道最大重疊；10．誘導(dǎo)力，色散力二、選擇題1．C2．B3．D4．A5．D6．A7．D．C9．A10．D11．C12．D13．D14．C15．D16．A17．C18．A19．D20．D三、是非題12√345√6789√10√四、簡答題1．答:AMnO2BK2MnO4CKMnO4DMnCl2ECl2有關(guān)反應(yīng)式：①2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O②3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O③MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O④Cl2+2KI=2KCl+I2⑤2KMnO4+Cl2=2KCl+KMnO4⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑦Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6)2．答：中心原子與多齒配體結(jié)合而成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物叫做螯合物；螯合物比組成和結(jié)構(gòu)相近的非螯合型配合物穩(wěn)定得多，這種現(xiàn)象稱為螯合效應(yīng)。作為有效螯合劑一般應(yīng)具備下列條件:每個分子或離子中含有二個或二個以上配位原子，通常是O、N、S等；配位原子之間應(yīng)間隔二個或三個其它原子。因此，只有H2N-CH2-CH2-NH2可作為有效的螯合劑。3．答：CCl4的C原子采用sp3等性雜化，其幾何構(gòu)型為正四面體；H2O的氧原子采用sp3不等性雜化，其幾何構(gòu)型為角形結(jié)構(gòu)。CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，CCl4溶解在H2O中會產(chǎn)生誘導(dǎo)力和色散力。五、計算題1．解：0.1mol/LNH3和1mol/LNH4+的緩沖溶液中，OH-離子的濃度為：（4分）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+起始00.10.1平衡x0.1-4x0.1-x無Cu（OH）2沉淀生成2．解(1)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO42PbSO4(s)+2H2O(2)EMF=1.691V-(-0.3588V)=2.050V（3），Kθ=2.026×1071貴陽中醫(yī)學(xué)院提供

無機化學(xué)綜合試卷13一、填空題(每空1分，共20分)1．BCl3為正三角形分子，中心原子采取雜化，NF3分子中N原子進行了___________雜化。2．欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3，所需NaOH固體的質(zhì)量是(相對原子質(zhì)量：Na23)___________。3．CO分子間的主要范德華力是___________。4．配位化合物氯化二氯·三氨·水合鈷(Ⅲ)的化學(xué)式為___________。5．稀釋弱電解質(zhì)溶液，其電離度將_________，發(fā)生同離子效應(yīng)其電離度將_________。6．已知磷酸的，，H3PO4的共軛堿為_______，其為________。7．Fe(OH)2的溶解度為2.3×10-6mol/L，其=___________。8．根據(jù)VSEPR理論判斷，ClF3分子的中心原子為____，價層電子對數(shù)為______，分子構(gòu)型為_________。9.根據(jù)分子軌道理論,在He2+,B2,C2,Be2中,能存在的是__________。10．稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是_______________________，產(chǎn)生滲透的基本條件是：_________________________、___________________________。11．12．已知Na2SO3+KMnO4+H2O→Na2SO4+MnO2配平該反應(yīng)方程式為___________________________________。二、單項選擇題(每題1分，共20分)1．已知某一反應(yīng)2A+B→C，其反應(yīng)速率方程式則()A．只是一個基元反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)是3B．以上說法都不對C．該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)的分子數(shù)D．該反應(yīng)符合質(zhì)量作用定律，是一個三分子反應(yīng)E．該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為22．當(dāng)基態(tài)原子的第四電子層只有2個電子時，則原子的第三電子層的電子數(shù)為()A．18B．8C．32D．8-18E．18-323．實際濃度為0.1mol/LNaCl溶液，其有效濃度為0.078mol/L對此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖?)A．NaCl分子部分電離B．離子間相互牽制C．水發(fā)生了電離D．NaCl與水發(fā)生了反應(yīng)E．該溶液產(chǎn)生了滲透現(xiàn)象4．下列幾種溶液的濃度表示法與溶液所處溫度有關(guān)的是()A．質(zhì)量摩爾濃度B．摩爾分數(shù)C．物質(zhì)的量濃度D．質(zhì)量分數(shù)E．以上均有關(guān)系5．原電池中正極發(fā)生的是()A．氧化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．電池反應(yīng)E．還原反應(yīng)6．大量向體內(nèi)輸入20g/L的葡萄糖溶液，將會出現(xiàn)()A．先溶血再皺縮B．皺縮C．溶血D．正常現(xiàn)象E．先皺縮再溶血7．下列物質(zhì)中，可做作螯合劑的是()A．H2N-CH2-CH2-NH2B．H2N—NH2C．Cl-D．SO42-E．H2O8．下列分子中共價鍵的鍵角最小的是()A．NH3B．COC．CO2D．SO3E．H2O9．已知反應(yīng)A(g)+2B(l)4C(g)的平衡常數(shù)K=0.123，那么反應(yīng)2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常數(shù)K=_____。()A．8.13B．0.123C．2.85D．-0.246E．1.2310．下列摩爾濃度相同的溶液中，蒸氣壓下降最大的是()A．葡萄糖溶液B．HAc溶液C．KCl溶液D．CaCl2溶液E．尿素溶液11．如果將基態(tài)氮原子的2p軌道的電子運動狀態(tài)描述為(2,1,0,1/2)，(2,1,0,－1/2)，(2,1,1,1/2)，則違背了()A．能量最低原理B．對稱性原則C．pauli不相容原理D．洪特規(guī)則E．雜化軌道理論12．下列幾種說法中，正確的是()A．由同一種原子形成的分子可能有極性B．四原子分子AB3一定為非極性分子C．三原子分子AB2一定為非極性分子D．非極性分子中無極性鍵E．非極性分子中都是非極性鍵13．欲使NH3電離度減小，且pH值升高，應(yīng)在NH3溶液中加入()A．少量H2OB．少量NaOHC．少量NH4ClD．少量KClE．少量氨水14．已知：(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對離子是()A．Sn4+，F(xiàn)e2+B．Fe3+，F(xiàn)e2+C．Fe3+，Sn2+D．Sn4+，Sn2+E．Sn2+，F(xiàn)e2+15．下列敘述錯誤的是()A．溶液中H+濃度越大，pH值越小B．在室溫下，任何水溶液中，[H+][OH-]=10-14C．溫度升高時，Kw值變大D．在濃HCl溶液中，沒有OH-離子存在E．在濃HCl溶液中，沒有OH-離子存在16．由兩原子軌道有效地組成分子軌道時，必須首先滿足下列哪個原則()A．對稱性匹配原則B．能量相近原則C．最大重疊原則D．能量最低原則E．有效性原則17．當(dāng)溶液中的H+濃度增大時，氧化能力不增強的氧化劑是()A．[PtCl6]2–B．MnO2C．MnO4–D．Cr2O72–E．MnO42–18．已知某二元弱酸H2A的，，NaHA與Na2A組成的緩沖體系的緩沖范圍為()A．6.37～10.25B．9.25～11.25C．5.37～7.37D．7.37～11.25E．6.37～10.2519．Fe2++3Ac-[Fe(Ac)3]-向這個平衡體系中，分別進行如下實驗操作①加入HCl②加入少量NaOH，平衡分別()A．①向左②向右移動B．均向右移動C．均向左移動D．不移動E．①向右②向左移動20．已知OF2分子的空間構(gòu)型是V字型，則中心原子雜化軌道的類型是()A．dsp2B．spC．sp2D．d2spE．sp3三、判斷題(對的打“√”，錯的打“×”，每題1分，共20分)1．測定大分子物質(zhì)的分子量用滲透壓法好，測得小分子物質(zhì)的分子量以凝固點法好。()2．飽和溶液均為濃溶液。()3．復(fù)雜反應(yīng)是由兩個或更多個基元反應(yīng)組成的。()4．質(zhì)量作用定律適用于實際能進行的反應(yīng)。()5．酸度的改變對任何電對的電極電勢，都將產(chǎn)生影響。()6．可逆反應(yīng)達平衡后，各反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。()7．標準平衡常數(shù)隨起始濃度的改變而變化。()8．某物質(zhì)在298K時分解率為15%，在373K時分解率為30%，由此可知該物質(zhì)的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)。()9．加濃HCl生成弱電解質(zhì)H2S的方法，可以使CuS溶解。()10．同離子效應(yīng)可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入與沉淀含有相同離子的強電解質(zhì)越多，該沉淀的溶解度愈小。()11．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。()12．已知原電池中兩電極的標準電極電動勢，就能判斷該電池反應(yīng)自發(fā)進行的方向。()13．標準電極電勢和標準平衡常數(shù)一樣，都與反應(yīng)方程式的系數(shù)有關(guān)。()14．在有金屬離子參加的電極反應(yīng)體系中，加入沉淀劑時，該電極的電極電勢值將降低。()15．極性鍵形成極性分子。()16．量子力學(xué)中，描述一個軌道，需用四個量子數(shù)。()17．酸性溶液中不含OH－，堿性溶液中不含H+。()18．含有兩個配位原子的配體稱為螯合劑。()19．凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子的空間構(gòu)型必定是四面體。()20．凡是有氫鍵的物質(zhì)，其熔點．沸點都一定比同類物質(zhì)的熔沸點低。()四、計算題(第1題5分；第2題5分；第3題10分；共20分)1．50ml0.1mol/LHAc溶液與25ml0.1mol/LNaOH溶液相混合，是否具有緩沖作用？為什么？并計算該溶液的pH值。已知=1.76×10-5(5分)2．溶解0.115g奎寧于1.36g樟腦中，測得其凝固點為442.6K，試計算奎寧的摩爾質(zhì)量。已知樟腦的tf=452.8K，kf=39.7K·kg/mol(5分)3．欲使0.10molAgCl溶于1dm3氨水中，所需氨水的最低濃度是多少？已知AgCl=1.8×10-10，[Ag(NH3)2]+=1.1×107(10分)五、簡答題(每題5分，共20分)1．在ZnSO4溶液中通入H2S，為了使ZnS沉淀完全，往往先在溶液中加入NaAc，為什么？(5分)2．已知：Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2OEθ=+1.33VFe3++eFe2+Eθ=+0.771V(1)在標態(tài)時，判斷下列反應(yīng)自發(fā)進行的方向，6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2)將上述自發(fā)進行的反應(yīng)組成原電池，并用符號書寫出來，若在半電池Fe3+/Fe2+中加入NH4F，對原電池的電動勢將產(chǎn)生什么影響?3．在含有Cu2+、Zn2+、Sn2+的混合溶液中，(1)只還原Sn2+、Cu2+而不還原Zn2+，(2)只還原Cu2+而不還原Sn2+、Zn2+。根據(jù)Eθ值判斷，應(yīng)選擇Cu、Pb、Cr、Sn、KI中哪個做還原劑？4．用價鍵理論解釋[Fe(CN)6]3-為順磁性，[Fe(CN)6]4-為反磁性；參考答案一、填空題(每空2分，共20分)1．sp2等性雜化；sp3不等性雜化；2．0.04g；3．色散力；4．[CoCl2(NH3)H2O]Cl；5．增大．減??；6．H2PO4-；1.3×10-12；7．4.867×10－-17；8．Cl；5；T型；9．He2+,B2,C2；10．形成稀溶液后,蒸氣壓下降；半透膜；半透膜兩邊具有濃度差；11．1.0×10-6；變大；12．Na2SO3+2KMnO4+H2O＝3Na2SO4+2MnO2+2KOH；二、選擇題(每題1分，共20分)1-10B，D，B，C，E，C，A，E，C，D11-20D，A，B，C，D，A，A，B，C，E三、判斷題(對的打“√”，錯的打“×”，每題1分，共20分)1-10√，×，√，×，×，×，×，×，×，×，11-20×，×，×，√，×，×，×，×，×，×四、計算題(第1題5分；第2題5分；第3題10分；共20分)1．具備緩沖作用；緩沖對為HAc/Ac-(2分)；摩爾比為1，pH=4.752．則M=329g/mol；3．平衡濃度為2.4mol/L，最初濃度為2.6mol/L五、簡答題(每題5分，共20分)1．NaAc是質(zhì)子堿，可以使H2S溶液平衡朝解離的方向移動，硫離子濃度增加，從而使ZnS沉淀完全。2．=1\*GB3①Cr2O72–是強氧化劑，F(xiàn)e2+是強還原劑，反應(yīng)自發(fā)朝右進行。=2\*GB3②(-)Pt|Fe3+(c1)，F(xiàn)e2+(c2)||Cr2O72-(c3)，Cr3+(c4)，H+(c5)|Pt(+)若在半電池Fe3+/Fe2+中加入NH4F，F(xiàn)e3+與F-形成配合物，使負極鐵電對的電極電勢減小，原電池的電動勢E=Eθ(+)-Eθ(-)，現(xiàn)Eθ(-)減小，故E值增大。3．∵只還原Sn2+、Cu2+而不還原Zn2+，∴-0.76<Eθ，<-0.14故選Cr，∵還原Cu2+不還原Sn2+、Zn2+，∴－0.14<Eθ＜0.34，故選Pb4．前者價態(tài)+3價后者+2價，前者有成單電子，順磁性；后者無單電子反磁性。示意圖略。江西中醫(yī)學(xué)院提供

無機化學(xué)綜合試卷14一、是非題（每小題1分，共10分）1．強電解質(zhì)溶液的表觀電離度小于100%，是由于強電解質(zhì)在溶液中不完全電離()2．NaOH溶液中不含有H+()3．一定小于()4．已知：Cl2+2e=2Cl－Eθ=1.36V則：=Cl－Eθ=0.68V()5．原子光譜是不連續(xù)的線狀光譜()6．氫原子的2s和2p軌道能量相等()7．原子軌道的角度分布圖有“＋、－”號，而電子云的角度分布圖沒有()8．CO2和SO2均屬直線性分子()9．氫鍵和分子間作用力一樣既沒有方向性、也沒有飽和性()10．H3BO3和H3PO4均屬三元酸()二、A型題（每小題1分，共20分）11．HAc在下列溶劑中電離常數(shù)最大的是()A．H2OB．液NH3C．液態(tài)HFD．純H2SO4E．乙醇12．pH=4的溶液的氫離子濃度是pH=2的溶液的多少倍()A．2B．1/2C．100D．1/100E．1/1013．在氨水中加入少量KNO3，將發(fā)生何種現(xiàn)象()A．α減小B．pH增大C．同離子效應(yīng)D．離子強度減小E．pH減小14．下列化合物中，水溶液pH值最低的是()A．NH4AcB．Na3PO4C．Na2HPO4D．NaH2PO4E．NaCl15．電解質(zhì)溶液中，離子強度I、活度系數(shù)r、活度a之間的關(guān)系是()A．I越大、r越大、a也越大B．I越大、r越小、a也越小C．I越小、r越小、a越大D．I越小、r越大、a越小E．I越大、r越大、a越小16．已知NH3水的pK=4.75，H2CO3的pK=6.38、pK=10.25，欲配制pH=9.0的緩沖溶液，可選擇的緩沖對是()A．NH3-NH4ClB．H2CO3-NaHCO3C．NaHCO3-Na2CO3D．H2CO3-Na2CO3E．HCl-Na2CO317．某AB2型難溶強電解質(zhì)，其溶度積與溶解度的關(guān)系是()A．B．C．D．E．18．等濃度的I－和Cl－混合液中，逐滴加入AgNO3時()A．I－先沉淀B．Cl－先沉淀C．同時沉淀D．先出現(xiàn)白色沉淀E．無法判斷19．下列各組量子數(shù)中，合理的是哪一組()A．3，3，3，1/2B．4，2，3，-1/2C．4，2，0，-1/2D．4，0，-1，1/2E．3，1，0，220．量子數(shù)n=3，m=0的軌道，可允許的最多電子數(shù)為()A．6B．2C．9D．18E．1021．下列元素中，電負性最小的是()A．NaB．CaC．AlD．CsE．K22．原子軌道只所以要進行雜化，是因為()A．進行電子重排B．增加配位的電子數(shù)C．增加成鍵能力D．保持共價鍵的方向性E．保持共價鍵的飽和性23．根據(jù)晶體場理論，低自旋配合物具有的性質(zhì)是()A．分裂能>成鍵能B．分裂能>成對能C．分裂能<成鍵能D．分裂能<成對能E．分裂能=成對能24．配合物[Fe(edta)]－中，中心離子Fe3+的配位數(shù)為()A．1B．2C．4D．6E．825．的空間構(gòu)型是()A．平面正方形B．四面體C．三角錐形D．平面三角形E．八面體26．4p軌道電子云殼層概率的徑向分布圖中，峰的數(shù)目是()A．1B．2C．3D．4E．527．下列極性鍵中，極性最強的是()A．HFB．HClC．HBrD．HIE．無法判斷28．酸效應(yīng)的后果是()A．使配離子穩(wěn)定B．使配離子不穩(wěn)定C．使中心離子濃度降低D．不影響配位平衡E．不影響配體濃度29．下列含氧酸中，酸性最強的是()A．HClO4B．HClO3C．HClO2D．HClOE．HIO430．MnO4－在中性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物是()A．Mn2+B．MnO2C．MnO42－D．Mn3+E．Mn三、X型題（每小題1分，共10分）31．在下列濃度表示方法中，受溫度影響的是()A．摩爾分數(shù)B．質(zhì)量濃度C．物質(zhì)的量濃度D．質(zhì)量摩爾濃度E．質(zhì)量分數(shù)32．電子運動具有的特征是()A．微粒性B．波動性C．有半徑一定的確定軌道D．不能同時準確的測定其位置和動量E．能量量子化33．下列氧化劑中，哪種氧化劑的氧化性不隨氫離子濃度的增加而增強()A．Cl2B．MnOC．Cr2OD．MnO2E．34．若鍵軸為x軸，下列各組軌道重疊形成σ鍵的是()A．py-dxyB．s-pxC．pz-pzD．py-pyE．s-s35．下列分子中偶極矩不等于零的是()A．CH3OHB．CCl4C．H2SD．PH3E．BF336．形成內(nèi)軌型配合物，其中心離子不可能采取的雜化方式為()A．d2sp3B．dsp2C．sp3D．sp3d2E．sp37．下列元素中，哪些元素價層電子構(gòu)型中d全滿，s半充滿。A．ZnB．AgC．CuD．NiE．Cr38．下列物質(zhì)中，只需克服色散力就能沸騰的是()A．H2OB．Br2C．CHCl3D．C2H5OHE．N239．下列化合物中，既具有氧化性、又具有還原性的是()A．H2SB．H2O2C．H2SO3D．(NH4)2S2O8E．I240．下列溶液中，需保存在棕色瓶中的是()A．HNO3B．MnSO4C．AgNO3D．K2CrO4E．NaCl四、填空題（每空1分，共20分）41．4gNaOH溶在100g水中，則NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為mol/kg，H2O的摩爾分數(shù)為。42．CaCO3在稀Na2CO3中，溶解度；在稀NaCl中，溶解度。43．在量子力學(xué)中，把波函數(shù)Ψ稱為，把|Ψ|2稱為。44．O2分子軌道電子排布式，鍵級為，屬磁性物質(zhì)，O2的穩(wěn)定性（填“大于或小于”）O2+。45．同周期元素由左至右原子半徑逐漸，同一主族元素由上至下原子半徑逐漸。46．已知，標準狀況下，最強的氧化劑是，最強的還原劑是。47．原子軌道線性組合三原則是，，。48．緩沖溶液中，加入外來少量強酸、強堿，pH基本保持。49．共價鍵有鍵和鍵兩種類型。五、簡答題（共15分）50．用雜化軌道理論說明為什么H2O的空間構(gòu)型為V形。（5分）51．已知A、B兩元素同屬第四周期，最外層電子數(shù)均為2，A的次外層電子數(shù)為8，B的次外層電子數(shù)為18，問A、B分別是哪種元素?分屬哪一族？哪一區(qū)？（6分）52．怎樣將溶液中的轉(zhuǎn)化為，又怎樣將溶液中的轉(zhuǎn)化為，各用一反應(yīng)方程式說明。（4分）六、計算題（共25分）53．已知：某濃度的一元弱堿，其電離度為1.0%，=1.8×10－5(1)求該一元弱堿溶液的pH值。(2)該一元弱堿溶液20ml和0.18mol/LHC10ml混合，求混合溶液的pH值。54．298K時，有原電池如下：（－）Pt∣Cl2(Pθ)∣Cl－(cθ)‖H＋(Cθ),Mn2＋(cθ),MnO4－(cθ)∣Pt(＋)(1)寫出電池反應(yīng)式。(2)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)若原電池中其它條件不變，使[H＋]=1．0×10－4mol/L,求原電池的電動勢，說明此時電池反應(yīng)進行的方向。（）55．欲使Fe3+沉淀完全（[Fe3+]≤10－5mol/L），而0.10mol/L-1Fe不沉淀，應(yīng)如何控制溶液的