水的電離和溶液的酸堿性(3課時)

第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時yyyy年M月d日星期歸納酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；則pH<a+n；則pH=b-n；則pH>b-n；pH只能接近7，酸不能大于7，堿不能小于7；對于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）酸、堿溶液無限稀釋時，（一）pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定屬性：化學(xué)分析中的定量分析特點(diǎn)：簡便、快捷、準(zhǔn)確應(yīng)用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：c標(biāo)準(zhǔn)c待測V標(biāo)準(zhǔn)V待測H++OH－=H2O2、酸堿中和滴定原理

C酸V酸＝C堿V堿C待測V待測＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=C待測V待測（一元酸堿中和）酸堿滴定時一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑，確定酸堿恰好完全反應(yīng)。a.準(zhǔn)確測定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測溶液的體積—滴定管b.如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全(滴定終點(diǎn)的確定)—酸堿指示劑4、酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶燒杯5、操作步驟：

檢漏→蒸餾水洗→待裝液潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測液→加入指示劑→滴定→記錄→計算。2～3左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直（二）鹽酸滴定氫氧化鈉的誤差因素分析：一、儀器潤洗不當(dāng)

⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；⒉盛待測液的滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；⒊錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；二、讀數(shù)方法有誤⒈滴定前仰視，滴定后俯視；⒉滴定前俯視，滴定后仰視；三、操作出現(xiàn)問題⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液；⒉盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）；⒊振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出；⒋滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；⒌快速滴定后立即讀數(shù)；偏大偏小偏大偏大偏小偏大偏小偏小偏大偏大四、指示劑選擇欠妥⒈用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙）⒉用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞）

①強(qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；②強(qiáng)堿滴定弱酸，必選酚酞；③兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；④中和滴定肯定不用石蕊。五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；六、指示劑的變色范圍指示劑酸中顏色pH變色范圍堿中顏色甲基橙紅色pH＜3.13.1→4.4橙色黃色pH＞6.2酚酞無色pH＜8.28.2→10.0粉紅色紅色pH＞10石蕊紅色pH＜5.05.0→8.0紫色藍(lán)色pH＞10偏大俯視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0先偏大后偏小先仰