基于核心素養(yǎng)的教學設計《鹽類的水解》

基于核心素養(yǎng)的教學設計《鹽類的水解》

一、教學指導思想與理論依據(jù)二、教學背景分析三、教學目標分析四、教學策略分析五、教學設計分析六、教學設計特點說課內(nèi)容：一、教學指導思想與理論依據(jù)化學學科核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想實驗探究與創(chuàng)新意識二、教學背景分析—教材分析水溶液中的離子平衡電離平衡水解平衡溶解平衡溶質(zhì)電離平衡（弱電解質(zhì)電離平衡）溶劑電離平衡（水的電離平衡）溶質(zhì)與溶劑相互作用平衡（鹽的水解平衡）二、教學背景分析—學情分析

已有平衡體系：

溶解平衡、化學反應平衡、

弱電解質(zhì)電離平衡、水（溶劑）的電離平衡。知識基礎

1、能夠根據(jù)宏觀現(xiàn)象說明，并從微觀角

度分析解釋影響平衡移動的因素；2、初步具備“發(fā)現(xiàn)問題-提出猜想-理論

分析-設計實驗-得出結論”的實驗探究意識。能力基礎二、教學背景分析—學情分析能力發(fā)展點通過“泡沫滅火器原理分析”真實問題解決，促進學習方式轉變，提升科學探究能力。知識發(fā)展點

綜合運用平衡觀，自主完成鹽類水解概念建構。情感發(fā)展點關注社會生產(chǎn)實際，增強社會責任感。三、教學目標分析《課程標準》要求內(nèi)容標準主題3溶液中的離子平衡認識鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應用。教學目標

1、能根據(jù)宏觀現(xiàn)象并運用符號表征描述鹽類水

解機理；2、靈活應用鹽類水解規(guī)律知識與技能目標過程與方法目標通過實驗探究完成水解概念學習建構，形成實驗探究意識，掌握實驗探究一般思路和方法。情感態(tài)度價值觀目標通過真實問題解決，體會化學社會價值，更深刻認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步形成可持續(xù)發(fā)展思想教學重難點：鹽類水解的本質(zhì)，水解反應方程式的書寫。如何讓學生自發(fā)參與探究學習的過程？2尋找怎樣的真實學習背景，完成鹽類水解概念構建？1如何真正實現(xiàn)自主學習？34四、教學策略分析素材選擇學習方式教學手段通過問題驅動、討論合作、知識遷移、推理演繹完成自主學習。四、教學策略分析以“泡沫滅火器原理分析”為載體貫穿課堂教學。以實驗探究方式推動課堂教學。五、教學設計分析實驗驗證-4歸納演繹鹽類水解規(guī)律

構建鹽類水解概念搭建探究學習情境實驗探究-1探究泡沫滅火器產(chǎn)物成分實驗探究-2探究產(chǎn)物生成原理深入理解水解平衡總結方法提升能力實驗探究-3探究產(chǎn)物持續(xù)大量生成原理泡沫滅火器模擬實驗塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3飽和溶液環(huán)節(jié)一：搭建探究學習情境【實驗探究-1】分析泡沫滅火器的反應產(chǎn)物有哪些？【實驗探究-1】學生猜想設計實驗并實施基于元素分析，白色難溶物為氫氧化鋁。實驗方案：取少量白色難溶物，1、加入鹽酸2、加氫氧化鈉溶液?！緦嶒炋骄?2】

環(huán)節(jié)二：構建鹽類水解概念二氧化碳和氫氧化鋁是如何產(chǎn)生的？【實驗探究-2-1】二氧化碳是如何產(chǎn)生的？

提出你的猜想，并設計實驗證明。思考分析：碳酸氫鈉提供碳酸氫根，硫酸鋁溶液提供氫離子。實驗探究：硫酸鋁溶液中氫離子來源。學生猜想實驗設計1.水提供的氫離子；2.硫酸根與水作用的結果；3.鋁離子與水作用的結果。實驗設計：方案1分別用水、硫酸鈉溶液、氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合；方案2分別測水、硫酸鈉溶液、氯化鋁溶液pH。實驗探究：硫酸鋁溶液中氫離子來源【小組討論交流展示】結合已有知識分析鋁鹽溶液顯酸性的原因Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+3H2O

3H+

+3OH-Al3++鋁鹽的水解（數(shù)據(jù)支持：0.1mol/L硫酸鋁pH=5.1）【實驗探究-2-2】

學生活動氫氧化鋁是如何產(chǎn)生的？應用規(guī)律分析：碳酸氫鈉溶液顯堿性

H2OH+

+

OH-HCO3-+碳酸氫鈉的水解HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–

1、構建鹽類水解概念

2、體驗科學探究過程探究數(shù)據(jù)支持：0.1mol/L碳酸氫鈉pH=8.3硫酸鋁溶液pH=8.3的NaOH溶液演示實驗pH=5.1的鹽酸碳酸氫鈉溶液現(xiàn)象：少量沉淀現(xiàn)象：少量氣泡

環(huán)節(jié)三：深入理解水解平衡分析泡沫滅火器持續(xù)大量CO2和Al(OH)3產(chǎn)生的原因?；旌锨癆l

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

混合后小組討論，組間交流，展示互評：水解互促作用【演繹推理】

根據(jù)碳酸氫鈉和硫酸鋁水解酸堿性不同，推斷還有哪些鹽水解顯酸性，哪些鹽水解顯堿性？

環(huán)節(jié)四：總結方法提升能力鹽溶液酸堿性NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4中性堿性堿性酸性中性堿性酸性【學生活動】舉例說明—實驗驗證—歸納水解規(guī)律鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONa、K2CO3溶液顯中性溶液顯酸性溶液顯堿性1、鹽類水解規(guī)律2、科學探究一般方法（1）發(fā)現(xiàn)問題—提出猜想-理