鐵及其化合物（第三課時）高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

《鐵及其化合物》第三課時實驗3-1：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產生的現象離子方程式先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產生紅褐色的沉淀Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓鐵的氫氧化物的制備紅褐色

Fe(OH)3白色絮狀灰綠色

紅褐色很快最終

Fe(OH)2

Fe(OH)3思考：白色絮狀很快變色，為什么？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、鐵的氫氧化物2.Fe(OH)2（1）

Fe(OH)2制備實驗名稱氫氧化鐵制備制備原理實驗裝置圖實驗現象Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓白色沉淀灰綠色紅褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化學式Fe(OH)2物理性質化學性質化合價角度物質類別角度熱穩(wěn)定性（2）

Fe(OH)2性質Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3——二、鐵的氫氧化物1.Fe(OH)3（1）

Fe(OH)3制備實驗名稱氫氧化鐵制備制備原理實驗裝置圖實驗現象Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓有紅褐色沉淀化學式Fe(OH)3物理性質化學性質化合價角度物質類別角度熱穩(wěn)定性（2）

Fe(OH)3性質Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3=

Fe2O3＋3H2O紅褐色沉淀——知識鋪墊新知預習自主測試2.鐵的氫氧化物

|鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色固體

紅褐

色固體溶解性不溶不溶穩(wěn)定性在空氣中易轉化為Fe(OH)32Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O與鹽酸反應(離子方程式)Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O制備Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓轉化化學方程式:

4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

現象:白色沉淀迅速變?yōu)?/p>

灰綠

色,最終變?yōu)?/p>

紅褐

色思考題:要想得到白色的Fe(OH)2

在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施?目的：隔絕氧氣（3）

Fe(OH)2制備實驗改進4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3加熱煮沸現配現用膠頭滴管伸入液面以下不溶于水密度比水小實驗名稱改進實驗裝置圖藥品NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4思考該實驗能較長時間保持白色沉淀，其理由是？（3）

Fe(OH)2制備實驗改進探索性實驗改進思考:怎樣才能在較長時間內觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？H2SO4H2SO4油層H2SO4油層鐵粉NaOH煮沸后價類圖FeFe2O3FeOFe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3氧化劑△氧化劑Fe2＋Fe3＋酸酸酸酸還原劑堿堿物質類別化合價三、課堂小結1．下列有關鐵的化合物的說法不正確的是（）

A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱生成Fe2O3

B.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應

C.Fe(OH)3可通過化合反應得到，Fe(OH)2則不能

D.Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價為＋2和＋3A2．有關鐵的氧化物的說法中，不正確的是（）

A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅

色油漆和涂料

B.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，打印機的墨粉中添加有

Fe3O4C.烤藍是一種古老的金屬處理工藝，即在金屬表面形成

一層致密并且擁有一定厚度的氧化層，該氧化層的主

要成分為Fe2O3

D.高爐煉鐵是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來C3．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述白色沉淀和殘渣分別是（）A.Fe(OH