化學平衡平衡常數

第3課時化學平衡常數第二章第三節(jié)化學平衡一、化學平衡常數以mA（g）+nB（g）

概念一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數符號K表達式意義K值越大，表明正向反應進行的程度越大，反應物轉化率越大特點只與溫度有關，與反應物或生成物濃度無關pC（g）+qD（g）為例1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數叫該反應的化學平衡常數。[思考與交流]K值的大小說明了什么?同一條件下正、逆反應的化學平衡常數有何關系？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定溫度下達到化平衡時：例如：反應2、K的意義:

（1）K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應進行的程度大,反應物的轉化率也越大。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。（2）當K>105時,可認為反應進行基本完全.(3)同一條件下,正、逆反應的平衡常數互成倒數關系。3、注意：

（1）K只與溫度有關,與反應物或生成物濃度變化無關。（2）在平衡常數的表達式中，不寫水或固體的濃度（為常數）已知反應2SO2+O2

2SO3達到平衡，其他條件不變，增大該反應體系的壓強，平衡向正反應方向移動。再次平衡后，化學平衡常數是否會增大？答：不會?；瘜W平衡常數是溫度的函數，只有溫度變化，平衡常數才會改變。

二、轉化率Δn表示已經轉化（或反應）的物質的量n始表示該物質起始時的物質的量Δc表示消耗的該物質的濃度c始表示起始時該物質的濃度1.使用化學平衡常數應注意的問題（1）化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。（2）反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數而不寫入表達式。（3）化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數，與反應方程式的書寫有關。三、平衡常數的應用2.化學平衡常數的應用（1）判斷反應進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。（2）判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。（3）計算轉化率依據起始濃度（或平衡濃度）和平衡常數可以計算平衡濃度（或起始濃度），從而計算反應物的轉化率。（4）判斷平衡移動方向利用平衡常數可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。

pC(g)+qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Q=對于可逆反應mA（g）+nB（g）表示，則：

當Q=K時，反應處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；當Q＜K時，反應向正反應方向進行，v正＞v逆；當Q＞K時，反應向逆反應方向進行，v正＜v逆。特別提示：（1）化學平衡常數表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時刻的濃度值。（2）化學平衡常數不表示反應的快慢，即化學反應速率快，K值不一定大。（3）使用化學平衡常數數值時，必須注明對應的溫度。（4）反應物或生成物中有固體或純液體存在時，其濃度不寫入表達式。例如不能寫成K=c（A）·c（B）。教材P29-30例題

解析（略）【例題1】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數KT/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=_____。（2）該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為___℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為___。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L，c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。解題思路：解析：（2）溫度越高，K值越大，說明升溫平衡向正向移動，說明正向為吸熱反應；（3）由題意可得K=1,查表可知溫度為830℃,設反應了的CO2為xmol，則消耗掉的H2為xmol,生成的CO和H2O均是xmol（體積為vL）則CO2的轉化率為50%。答案：平衡常數K的考查點有以下幾個方面：（1）K表達式的書寫。要注意反應物或生成物有固體或純液體時，不能出現在表達式中。（2）K的意義。K值越大，說明正向進行的程度越大。（3）根據K求轉化率。此時一定要注意不能在K的表達式中代入物質的量，否則可能會產生錯誤結果。【跟蹤訓練】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L—10.10.20平衡濃度/mol·L—10.050.050.1下列說法錯誤的是（

）A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.反應表達式為X+3Y2Z,其平衡常數為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D.升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應

解析：

平衡建立的過程中，X的轉化濃度為0.05mol·L—1。其轉化率為0.05÷0.1×100%=50%，A對；平衡建立過程中，X、Y、Z轉化的濃度分別為0.0