醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課件-第二章電解質(zhì)溶液

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課件-第二章電解質(zhì)溶液本章將介紹電解質(zhì)溶液的定義和概念，離子的種類，電解質(zhì)的強(qiáng)度和弱度等內(nèi)容，幫助你深入理解醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)。電解質(zhì)溶液的定義和概念什么是電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)溶液是指可以導(dǎo)電的溶液，其中溶解著帶電離子的化合物。為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？因?yàn)閹щ婋x子在溶液中能自由移動(dòng)，從而形成電流。電解質(zhì)溶液的應(yīng)用電解質(zhì)溶液在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，如電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)和溶液注射等。離子的概念和種類離子的定義離子是帶電荷的原子或分子，可以是正離子（陽離子）或負(fù)離子（陰離子）。常見離子的種類單價(jià)陽離子：鈉離子（Na+）、銅離子（Cu2+）、氫離子（H+）單價(jià)陰離子：氯離子（Cl-）、硝酸根離子（NO3-）、氫氧根離子（OH-）多價(jià)離子：鐵離子（Fe2+，F(xiàn)e3+）、鉻離子（Cr3+，Cr6+）電解質(zhì)的強(qiáng)度和弱度1電解質(zhì)強(qiáng)度與弱度電解質(zhì)的強(qiáng)度取決于其在溶液中的離解程度，強(qiáng)電解質(zhì)完全離解，弱電解質(zhì)部分離解。2強(qiáng)電解質(zhì)的例子鹽酸、硫酸等無機(jī)酸，以及氨水、乙醇等有機(jī)化合物都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3弱電解質(zhì)的例子乙酸、檸檬酸等有機(jī)酸，以及水合氨、苯酚等有機(jī)化合物都屬于弱電解質(zhì)。酸堿度的表達(dá)方法pH值pH是表達(dá)溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的值介于0-14之間，pH值越低越酸，越高越堿。酸堿試紙酸堿試紙是一種快速檢測(cè)溶液酸堿性的方法，通常使用紅色、藍(lán)色或紫色試紙。通用指示劑通用指示劑可以根據(jù)溶液的酸堿性變化，顯示不同顏色的指示。電離度和電導(dǎo)率的關(guān)系1電離度的定義電離度是指溶液中離子濃度與溶質(zhì)摩爾濃度之比。2電導(dǎo)率的定義電導(dǎo)率是指溶液中電流通過單位長(zhǎng)度的導(dǎo)體時(shí)的電導(dǎo)率。3電離度與電導(dǎo)率的關(guān)系電離度越高，溶液的電導(dǎo)率越高。水的自離解和電離常數(shù)1自離解反應(yīng)水分子可以自我反應(yīng)形成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。2電離常數(shù)電離常數(shù)（Kw）是水的離子濃度乘積的常數(shù)，其值約為1.0x10^-14。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別1強(qiáng)電解質(zhì)的特點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全離解，生成帶電離子。2弱電解質(zhì)的特點(diǎn)弱電解質(zhì)在溶液中只部分離解，生成少量帶電離子。濃度的表示方法質(zhì)量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積或質(zhì)量