物質(zhì)的分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一課時(shí)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類

概念學(xué)習(xí)名稱含義原子、分子和離子①原子是___________中的最小微粒。②分子是保持物質(zhì)____________的最小微粒，一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。③離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的分類

概念學(xué)習(xí)名稱含義元素具有相同____________(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，在自然界中存在_________和_________兩種形式單質(zhì)和化合物①單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。②化合物是由不同種元素組成的純凈物核電荷數(shù)游離態(tài)化合態(tài)物質(zhì)的分類

同素異形體同素異形體“同素”——含同種元素,“異形體”——單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同

①定義:由同一種

形成的幾種

不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。

元素

性質(zhì)

②性質(zhì):同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在

性質(zhì)上,其

性質(zhì)相似。

③示例:

、

、足球烯(C60)都是碳元素的同素異形體;氧氣和

是氧元素的同素異形體;白磷(P4)和

是磷元素的同素異形體。

物理

化學(xué)

金剛石

石墨

O3紅磷

物質(zhì)的分類

碳元素的同素異形體舉例C60碳的同素異形體舉例物質(zhì)的分類

概念學(xué)習(xí)名稱含義純凈物和混合物①純凈物：由同種______或_________組成的物質(zhì)。②混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)同素異形體由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。物理性質(zhì)差別較大；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于_______變化單質(zhì)化合物化學(xué)特別提醒：

只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3的混合物、金剛石和石墨的混合物等。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。物質(zhì)的分類

物質(zhì)的組成(1)元素、微粒與物質(zhì)之間的關(guān)系物質(zhì)的分類

閱讀材料閱讀材料：有限的元素組成了種類繁多的物質(zhì)。含有稀有氣體Ne、Ar、Kr的霓虹燈使得燈光變得絢麗多彩。物質(zhì)的分類

物質(zhì)分類物質(zhì)的分類

分類任務(wù)H2、H2O、H2SO4、金剛石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4濁液請(qǐng)對(duì)短文中劃線的物質(zhì)進(jìn)行分類分類的目的分類的標(biāo)準(zhǔn)分類的結(jié)果決定決定分類法基于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等多角度分類便于研究物質(zhì)物質(zhì)的分類

按照物質(zhì)的組成分類物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)有機(jī)物無機(jī)物樹狀分類：物質(zhì)類別間是從屬并列的關(guān)系，沒有交叉。稀有氣體CH3COOH、C2H5OH按物質(zhì)的組成分類氧化物NaCl溶液BaSO4濁液Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金屬氧化物

非金屬氧化物酸

堿

鹽H2金剛石石墨、C60化合物物質(zhì)的分類

分類任務(wù)稀有氣體

Ne、Ar、Kr物質(zhì)的分類

物質(zhì)分類對(duì)同一物質(zhì)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)從不同角度進(jìn)行分類,分類結(jié)果存在并列交叉關(guān)系。交叉分類法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽根據(jù)組成的陽(yáng)離子分根據(jù)組成的陰離子分特征：不同類別的物質(zhì)有交集。請(qǐng)同學(xué)們對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說出分類標(biāo)準(zhǔn)鈉鹽根據(jù)元素的組成可以將下列物質(zhì):CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學(xué)性質(zhì)，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物P2O5SO2SO3CO2

N2O5

Mn2O7下列堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物(在理論上可以視為對(duì)應(yīng)堿脫水后的產(chǎn)物)NaOH

KOHBa(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2下列含氧酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物（和酸元素的化合價(jià)相同）H3PO4、H2SO3H2SO4H2CO3HNO3HMnO4Na2OK2OBaOFe2O3FeOCaO酸性氧化物一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡元素的高價(jià)氧化物兩性氧化物是既能和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水又能和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物。不成鹽氧化物是既不能和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水又不能能和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物。堿性氧化物：酸性氧化物：兩性氧化物：根據(jù)性質(zhì)元素CaO

N2O5SO2SO3CO2Mn2O7Al2O3NO2NOCO

H2ONa2O2不成鹽氧化物：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（化合價(jià)的角度分析）①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物；②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、Fe2O3物質(zhì)的分類

物質(zhì)分類酸：陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物

按是否含氧酸按提供氫離子數(shù)目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸無氧酸HCl

、H2S（氫硫酸）HNO3、HCl

H2SO4

、H2SH3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HI、HNO3H3PO4、H2S弱酸H2SO4、HNO3H3PO4按是否揮發(fā)揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸（和沸點(diǎn)有關(guān)）酸的分類物質(zhì)的分類

物質(zhì)分類交叉分類法對(duì)進(jìn)行H2SO4、HCl、H2CO3、H3PO4是否含氧酸性強(qiáng)弱酸分子電離出H+個(gè)數(shù)

一元酸二元酸多元酸

強(qiáng)酸

弱酸

含氧酸

H2SO4

H2CO3

H3PO4

HCl

無氧酸堿NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3

NH3·H2O從堿性強(qiáng)弱從提供的OH-數(shù)目弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3從溶解性溶解性表易溶堿難溶堿Cu(OH)2

Fe(OH)3微溶堿Ca(OH)2NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2O堿：陰離子全部是氫氧根離子（

OH-）的化合物堿的分類鹽按溶解性按組成離子無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……酸式鹽堿式鹽正鹽NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按組成鹽：由金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物鹽的分類C將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(