氧化還原反應(yīng)2

氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化（第二課時）氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得失氧原子觀點——表觀(特例)化合價升降觀點——特征得失電子

觀點——本質(zhì)(判斷依據(jù))

某元素失去電子（或電子對偏離)

某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低還原反應(yīng)

（本質(zhì)）（特征）化合價升高氧化反應(yīng)

四種基本反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

分解反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

置換反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2

點燃催化劑高溫△

是否是氧化還原反應(yīng)是否是否是是否否氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)二、氧化劑和還原劑1、概念：氧化劑：在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。反應(yīng)時所含元素化合價降低。還原劑：在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。反應(yīng)時所含元素化合價升高。常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）所含元素的化合價升高所含元素的化合價降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-生成物為還原產(chǎn)物生成物為氧化產(chǎn)物記憶技巧

升---失---還(劑)

降---得---氧(劑)

什么劑具有什么性，其余都相反氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑+還原劑+介質(zhì)

==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+其它產(chǎn)物元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)練習(xí)：標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指明氧化劑、氧化產(chǎn)物Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3+20+4化合價升高，失3X2e–

，被氧化化合價降低，得2X3e–，被還原“雙線橋”法氧化劑:Fe2O3

氧化產(chǎn)物:CO2“雙線橋”法1、標價：標化合價發(fā)生改變的元素2、連橋：

3、在橋上標明得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。得失電子總數(shù)=化合價發(fā)生改變的元素個數(shù)X價數(shù)之差（取正值）練習(xí)：標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指明氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物2Na+Cl2=2NaClH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O點燃SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl不交叉原則：同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價→中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只靠近不相互交叉。

2、氧化還原反應(yīng)進行的條件：強氧化性+強還原性=弱氧化性+弱還原性氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物練習(xí)：

Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2I2+H2S=2HI+S則物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是___

Cl2>Br2>

I2>

S物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是___

H2S>HI>HBr>HCl3、應(yīng)用還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式（2）計算

練習(xí):硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(標況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則