上海市盧灣高中2023-2024學年化學高二第一學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

上海市盧灣高中2023-2024學年化學高二第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結構B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構2、下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是（）A．Cu和稀HNO3反應B．Fe的導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．CaCO3高溫分解3、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡C．若t=4，則0-t的X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大4、下表中給出了四個實驗裝置和對應的部分實驗現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動性順序是()A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a(chǎn)>b>c>d D．a(chǎn)>b>d>c5、反應A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．6、下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸7、現(xiàn)有三種溶液:①pH=3的稀鹽酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同條件下,下列說法正確的是A①、②分別與2mol/L的NaOH溶液混合開始時,反應速率:①>②B①、③溶液等體積混合pH=7C①、②分別加水稀釋10倍pH：①>②D①、②中水的電離程度①<②A．A B．B C．C D．D8、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H59、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料C．將水庫的鋼閘門與電源負極相連或將鋅塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹D．烷烴和炔烴不存在順反異構，而烯烴一定存在順反異構10、下列方案能達到實驗目的的是A．為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣B．用乙醇萃取溴水中的溴單質C．氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)來除去D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯11、暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點，它能保持51~60℃約12個小時，它采用鐵的“氧化放熱”原理，利用微孔透氧的技術，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中()原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A．作正極 B．得到電子 C．被還原 D．作負極12、下列實驗誤差分析錯誤的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小B．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使鹽酸濃度偏小C．測定中和反應的反應熱時，若保溫措施不好，所測溫度差值偏小D．測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,所測溫度差值偏小13、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol14、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右15、在25℃，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13mol/L，一定能大量共存的離子組是A．B．C．D．16、下列說法，你認為不正確的是（）A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能D．反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃時的平衡常數(shù)為1/7二、非選擇題（本題包括5小題）17、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：在①②③④⑤五個反應中，屬于取代反應的是：_______；屬于水解反應的是：________，屬于酯化反應的是：_______（填序號）A和B及D中的含有的官能團的名稱分別是：______、_______________。C的結構簡式為：___________________；反應⑤的化學方程式為：____________________________________；18、如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．19、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。20、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。21、如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應:①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=+468kJ/mol②C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=+172.7kJ/mol反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=_________高爐煉鐵中，存在可逆反應,增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達到平衡，下列說法錯誤的是_________(填序號)。A．將容積壓縮為原來的一半,再次達平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．向容器中再加Fe2O3,可以提高反應的速率C．將體積變?yōu)樵瓉淼?倍,再次達平衡時，氣體的密度不變D．保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉化為無毒的氣體并得到Pd單質。反應的化學方程式為____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、C4、A5、D6、B7、C8、C9、C10、C11、D12、B13、A14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、③④⑤④⑤

醛基羧基

羥基18、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．19、蒸餾分液分液漏斗燒杯③②①④加快蒸發(fā)速率，防止液體暴沸導致飛濺逆流冷卻效果好，冷卻水能充滿冷凝管20、4HCl