2024屆山東省夏津縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆山東省夏津縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾過程中忘記加沸石，可直接補(bǔ)加B．稱量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待溶液蒸干再停止加熱2、某??溶液中加?溶液，?成不溶于硝酸的??沉淀，則關(guān)于該溶液中所含離?的說法正確的是（）A．?定含有 B．一定含有C．?定含有 D．可能含有，也可能含有3、下列說法正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體4、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體5、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法6、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，沒有錯(cuò)誤的是（）A．聞氣體氣味 B．點(diǎn)燃酒精燈C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿7、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl8、如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋9、十八世紀(jì)末，瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應(yīng)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。經(jīng)測定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中鹽酸是氧化劑B．該反應(yīng)中鹽酸部分被氧化C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，就有2molHCl參加反應(yīng)D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，用排水法可收集到標(biāo)況下約2.24LCl210、某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為0.2

mol·Lˉ1

、Mg2+濃度為0.25

mol·Lˉ1

、Clˉ濃度為0.4

mol·Lˉ1

，則SO42ˉ的濃度為A．0.5

mol·Lˉ1 B．0.3

mol·Lˉ1 C．0.1

mol·Lˉ1 D．0.15

mol·Lˉ111、在相同狀況下，一個(gè)空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．16B．32C．96D．6412、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面13、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－14、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-15、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子16、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1．5mol·L－1的是A．41gNaOH溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C．28gKOH溶于水制成1L溶液D．1L2％的NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________（填序號(hào)）(5)經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號(hào)）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強(qiáng)E.刻度線②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時(shí),未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出21、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.蒸餾過程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補(bǔ)加，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解題分析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能與這二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化為BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案為D。3、D【解題分析】

A、微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯(cuò)誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。4、B【解題分析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。5、A【解題分析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)二者的分離。故選A。6、A【解題分析】

A、根據(jù)聞氣體的氣味時(shí)的方法（招氣入鼻法）進(jìn)行分析判斷。B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可?！绢}目詳解】A、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故A正確。B、使用酒精燈時(shí)禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、過濾要用玻璃引流，故C錯(cuò)誤；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選A。【題目點(diǎn)撥】解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意酒精燈的使用注意事項(xiàng)。7、C【解題分析】

加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A．氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。8、C【解題分析】

OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO42－、Cl－不共存；Ca2＋與SO42－不能大量共存。故答案選C。9、B【解題分析】

A．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸中部分氯元素化合價(jià)化合價(jià)由-1升高為0，，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，有4molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl被氧化，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標(biāo)況下氯氣的體積小于2.24L，故D錯(cuò)誤；選B。10、D【解題分析】

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，利用電荷守恒計(jì)算。【題目詳解】溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)SO42ˉ的濃度為xmol·Lˉ1，則0.2

mol·Lˉ1

+0.25

mol·Lˉ12=0.4

mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15

mol·Lˉ1，故選D。11、D【解題分析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，因此，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol因此36g-20g32g/mol=52g-20gy，解得y=64g/mol，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為64，故選綜上所述，本題正確答案為D。12、A【解題分析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13、C【解題分析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯(cuò)誤；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B錯(cuò)誤；C．Cu(NO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，要注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用。14、A【解題分析】

根據(jù)①氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；②氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】①Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Cl2>I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+；所以氧化性Cl2>Fe3+；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Fe3+>I2；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是SO42-；所以氧化性I2>SO42-；綜上所述得出結(jié)論：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此選A；正確答案：A。15、C【解題分析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱進(jìn)行分析；分子是由原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽離子，H2是氫的單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯(cuò)誤；B、H2為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯(cuò)誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。16、C【解題分析】

A.41gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B錯(cuò)誤；C.28gKOH的物質(zhì)的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的體積為1L，濃度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正確；D.根據(jù)公式c=1111ρw%/M，因未知該溶液的密度，所以無法求算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解題分析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋，故②錯(cuò)誤。且稀釋時(shí)放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯(cuò)誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯(cuò)誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)濃度沒有影響，故錯(cuò)誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減??；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減小；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨?0、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解題分析】

（1）根據(jù)c=計(jì)算；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析所需儀器；實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結(jié)合容量瓶的構(gòu)造回答；

②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度的影響；

（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；

②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.4